2021年浙江省溫州市龍灣中學(xué)高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題

浙江省溫州市龍灣中學(xué)-高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cu－64）一、選取題（每小題只有一種對的答案，每小題2分，共50分）1．由不同種類原子構(gòu)成物質(zhì)也許是①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A.①③⑤⑥B.②④⑦⑧⑨⑩C.①③D.所有2．在物質(zhì)混合、反映等過程中，會(huì)存在“1+1≠2”現(xiàn)象。普通狀況下，下列各種混合或反映過程中，“1+1”等于“2”是A.溫度一定期1g飽和硝酸鉀溶液中加入1g硝酸鉀晶體后，所得溶液質(zhì)量B.1mL酒精與1mL水混合均勻后所得溶液總體積C.1g碳酸鈉溶液和1g鹽酸溶液反映后溶液總質(zhì)量D.1g酒精和1g水混合后總質(zhì)量3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)一種慣用科學(xué)辦法。下列分類必定合理是①依照酸分子中具有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②依照電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依照元素原子最外層電子數(shù)多少將元素分為金屬和非金屬④依照反映熱效應(yīng)將化學(xué)反映分為放熱反映和吸熱反映⑤依照氧化物構(gòu)成將所有氧化物分為酸性、堿性和兩性氧化物A.①③B.④C.①②④D.②③④⑤4．用NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)值。下列論述對的是 A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B.原則狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C.由CO2和O2構(gòu)成混合物中共有NA個(gè)分子，則其中氧原子數(shù)為2NA D.6.8g熔融KHSO4中具有0.1NA個(gè)陽離子5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反映離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反映說法中對的組合是 ①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③反映中每生成1molAs，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為3mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③6.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以構(gòu)成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反映。這四種金屬活動(dòng)順序是A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A7．下列離子方程式書寫對的是A.在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3.H2OD.金屬鈉與水反映：Na+H2O=Na++OH－+H2↑8．盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量氯水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列論述對的是A.甲、乙兩試管均有白色沉淀生成B.甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成C.甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有D.甲管有白色沉淀而乙試管沒有9．下列各組物質(zhì)中，關(guān)系不對的是A．H2和D2互為同素異形體B．Pt和Pt互為同位素C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．水和冰是同一種物質(zhì)10．下列表達(dá)物質(zhì)構(gòu)造化學(xué)用語或模型對的是A.8個(gè)中子碳原子符號(hào)：12CB.NaCl電子式：C.Cl-構(gòu)造示意圖：D.CH4分子比例模型：11．核電荷數(shù)不大于18某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)，下列關(guān)于元素X說法中，不對的是A.元素X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B.元素X原子半徑一定不大于鈉原子半徑C.由元素X形成某些化合物，也許具備殺菌消毒作用D.元素X形成簡樸離子，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表達(dá)電子層數(shù))12．下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服微粒間作用力，屬于同種類型是A.碘單質(zhì)升華和金剛石熔化B.二氧化硅和氯化鉀熔化C.氧化鋁和冰熔化D.乙醇和液氯汽化13.下列指定微粒個(gè)數(shù)比為2：1是A．Be2+離子中質(zhì)子和電子 B．2eq\s\do2(\d\ba4(1))H原子中中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中陰離子和陽離子14．下面列舉了某些化合物構(gòu)成或性質(zhì)，以此可以闡明該化合物必定屬于有機(jī)物是A.僅由碳、氫兩種元素構(gòu)成B.僅由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成C.熔點(diǎn)低，且不溶于水D.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳15．下圖中關(guān)于電化學(xué)示意圖對的是16.下列關(guān)于命名不對的有A.2,3-二甲基-3-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷C.2-甲基-3-乙基丁烷D.2,3-二甲基-1-丁醇17．1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反映，生成1mol氯代烷，1mol該氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反映，生成只具有碳元素和氯元素氯代烴，該烴也許是A.CH3CH=CH2B.CH3C≡CHC.CH3CH2C≡CHD.CH2=CHCH=CH218．已知C－C單鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，則關(guān)于構(gòu)造簡式如下圖烴，下列說法中對的是CH3CH3A.分子中最多有CH3CH3B.分子中至少有10個(gè)碳原子處在同一平面上C.該烴一氯代物最多能有四種D.該烴是苯同系物19．已知有機(jī)物A紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖，下列說法錯(cuò)誤是A.由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中氫原子總數(shù)D.若A化學(xué)式為C3H6O，則其構(gòu)造簡式為CH3COCH320．某有機(jī)物構(gòu)造簡式如圖，其可發(fā)生反映類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥21．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸亞鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)既有白色測定生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A.Al2(SO4)3B.NaOHC.FeSO4D.BaCl222．兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反映后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件是A.CH4C2H4 B.CH3OHCH3COOHC.C2H6HCHO D.HCHOCH3COOCH323.今有一混合物水溶液，只也許具有如下離子中若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，如下推測對的是A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋也許存在24.某生用NaHCO3和KHCO3構(gòu)成混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g13.8g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L則下列分析推理中不對的是A.鹽酸物質(zhì)量濃度為3.0mol/LB.13.8g混合物正好與鹽酸完全反映C.依照表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量25．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表達(dá)是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀物質(zhì)量y與加入Ba(OH)2物質(zhì)量x關(guān)系。下列關(guān)于論述對的是A.a—b時(shí)沉淀物質(zhì)量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d時(shí)溶液中離子物質(zhì)量：AlO2－比Ba2+少C.a—d時(shí)沉淀物質(zhì)量：BaSO4也許不大于A1(OH)3D.d—e時(shí)溶液中離子物質(zhì)量：Ba2+也許等于OH－二、非選取題（共6小題，共50分）26、(6分)化合物A、B分子式都是C2H4Br2。若A1H—NMR譜上只有一種峰，則A構(gòu)造簡式為。B1H—NMR譜上有個(gè)峰，強(qiáng)度比為：。27、(8分)某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖分析：（1）該反映化學(xué)方程式： ；（2）反映開始至2min末，X反映速率為 ；（3）3min后圖中曲線所示含義是。該反映是由 開始反映。（①正反映②逆反應(yīng)③正逆反映同步。）28、（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。w.w.w.zxxk.c.o.m元素關(guān)于信息A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)2倍C元素重要化合價(jià)為-2，原子半徑為66pmD與A同主族，最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物易溶于水E原子半徑為104pm，所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3F單質(zhì)為有色氣體 (1)D2C電子式； (2)沸點(diǎn)：A2CA2E(填“>”或“<”或“=”)； (3)E非金屬性比F(填“強(qiáng)”或“弱”)，舉例(用化學(xué)方程式)闡明； (4)化合物甲由A、B、C、D四種元素構(gòu)成，其化學(xué)式量為84，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉重要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反映離子方程式。29、（8分）已知某有機(jī)物構(gòu)造簡式為：（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)名稱是________、________。（2）該有機(jī)物發(fā)生加聚反映后，所得產(chǎn)物構(gòu)造簡式為________。（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反映化學(xué)方程式（注明反映條件）：________________________。 30、(8分)“氫能”將是將來最抱負(fù)新能源。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒熱化學(xué)方程式為_______。（填序號(hào)） A.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=－142.9kJ·mol—1 B.H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）△H=－285.8kJ·mol—1 C.2H2+O22H2O（l）△H=－571.6kJ·mol—1 D.H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）△H=－285.8kJ·mol—1Ⅱ.運(yùn)用核能把水分解制氫氣，是當(dāng)前正在研究課題。下圖是其中一種流程，其中用了過量碘。（提示：反映②產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）OO2反映②H2反映①分離HI、I2、H2O反映③水核能900℃含H2SO4含HI和I2I2和H2O100-120℃I2HI450℃SO2+H2O 完畢下列反映化學(xué)方程式： 反映①__________________________；反映②__________________________。 此法制取氫氣長處是_______________________________________________。31、乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后反映，乙烯和乙烷所有消耗完，得到CO到CO2混合氣體和45g水。試求：當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷物質(zhì)量之比n（C2H4）：n（C2H6）=。（2）當(dāng)a=1，且反映后CO和CO2混合氣體物質(zhì)量為反映前氧氣時(shí)，則b=，得到CO和CO2物質(zhì)量之比n(CO):n(CO2)=。（3）a取值范疇是。（4）b取值范疇是。

龍灣中學(xué)高二化學(xué)開學(xué)練習(xí)答題卷一、選取題（每小題只有一種對的答案，每小題2分，共50分）題號(hào)123456789101112答案13141516171819202122232425二、非選取題（共6小題，共50分）26、A為。B有個(gè)峰，強(qiáng)度比為。27、（1）方程式 ；（2）X速率 ；（3）曲線含義