佛山一中下學(xué)期高一級(jí)第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（選考）試題

佛山一中2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

化學(xué)(選考)

命題人：蘇華虹審題人：葉承軍

2023年3月

本試卷共8頁(yè)，18小題，滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間150分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卷上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色

字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需

改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上

要求作答的答案無(wú)效。

3.作答選小題曲"，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題組號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、

錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14

第一部分選擇題(共38分)

一、單選題(每題2分，共20分)

L化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可以用作黏合劑和防火劑

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分為Fe2O3

D.食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，其作用相同

2.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列生產(chǎn)活動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是

A.向門(mén)窗合頁(yè)里注油B.合成氨時(shí)，使用鐵觸媒作催化劑

C.煨燒礦石時(shí)，向爐膛“鼓風(fēng)”增強(qiáng)火勢(shì)D.在空運(yùn)水果中放入冰袋

3.在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g>≠2NH3(g)的反應(yīng),5s內(nèi)N2(g)由ImOI減

至0.2mol0則NH3(g)的平均反應(yīng)速率是

A.mol∕(L?s)B.mol∕(L?s)C.0.08mol∕(L?s)D08mol∕(L?s)

4.右圖裝置能實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，關(guān)于該原電池下列說(shuō)法正確的是

A.銅片作負(fù)極

B.正極反應(yīng)方程式為：Fe3++3e-==Fe

電池工作時(shí)，電流方向?yàn)椋恒~片一導(dǎo)線(xiàn)一鐵片

C.FeCI3溶液

D.電池工作時(shí)，C「往銅片方向移動(dòng)

5.下列因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的無(wú)色離子組是

22

A.K+、NH4+、Cl->OHB.Mg?Na+、H*、SO4

C.Fe2?H+、NO3、Cl-D.Na+、K?SO32,ClO

6.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開(kāi)Imol

化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成ImoI化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵N≡NN-N

鍵能

946193

∕kJ?moΓ1

A.N4屬于一種新型的化合

B.N—g)比N2(g)穩(wěn)定

C.56gNMg)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要釋放734kJ能量

D.NMg)和N2(g)互為同位素，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化

7.部分含氮物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)，U(X)=U(Z)

B.a、b兩點(diǎn)的速率：υa(Z)>υb(Z)

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)

D.反應(yīng)在。?IOs內(nèi)，用丫表示的反應(yīng)速率為0.07911101/(口5)

9.鋰-空氣電池放電時(shí)反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,某鋰-空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。下列說(shuō)法正

確的是

A.鋰作為該電池的正極

B.電子從含催化劑的多孔電極流向鋰

C.可選用稀硫酸作為電解液

D.多孔材料可增大催化劑和空氣的接觸面積

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.觀(guān)察濃氨水與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.驗(yàn)證NH3易溶于水

SO2

'NaOH

濃溶液

紅墨水

C.用SCh做噴泉實(shí)驗(yàn)D.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化

二、單選題（每題3分，共18分）

11.研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下如所示。NA

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

O

A.22.4LSo2所含的原子數(shù)為3M

B.H2SO4分解反應(yīng)中，每生成Imolo2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

C.“S02催化歧化”反應(yīng)中，S是氧化產(chǎn)物

D.利用該含硫物質(zhì)循環(huán)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

12.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。用石英砂和原料氣(含N?和少

量O*制備的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、CU的單質(zhì)及化合物)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

-Si,N4

A.“還原”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO

B.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

C."高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N2=Si3N4

D.“稀酸Y”可選用稀硫酸

13.一定溫度下，向lOmLH2O2溶液中加入少量FeCI3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),

不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示。資料顯示。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++H2θ2=2Fe2++2H++Ch;②H2C>2+2Fe2++2H+=2H2θ+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所

示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是能1

量

t/minO246Wi

V(02)∕m

O

L反應(yīng)①；反應(yīng)②

A.由反應(yīng)過(guò)程題

目知：Fe3+可催化過(guò)氧化氫分解

B.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.升高溫度，反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小

D.0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(H2O2)=3.33xl(Γ2rnol∕(L?min)

14.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且現(xiàn)象和結(jié)論具有因果關(guān)系的是:

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

NaNO3可作催化

向盛有CU片的試管中加入稀H2SO4,無(wú)明

A銅片逐漸溶解劑,加快CU與稀

顯現(xiàn)象，再加入NaNo3固體

H2SO4反應(yīng)的速

率

向蔗糖中加幾滴水，再加濃硫酸，并不斷蔗糖變黑，且有刺濃硫酸具有脫水

B

攪拌激性氣味氣體產(chǎn)生性和氧?化性

NH4Cl溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣

C反應(yīng)生成了NH3

并在試管口處放一片濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?bào)w，試紙變紅

D向品紅溶液中通入SCh和X混合氣體品紅褪色X氣體是Cl2

15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al片、CU片插入濃HNO3中組成原電池（如下圖所示）,

測(cè)得原電池的電流（/）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示?反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.t∣時(shí)刻前，AI片作負(fù)極

B.t∣時(shí)，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)

C.L時(shí)刻后，CU失電子作負(fù)極，電流方向發(fā)生改變

D.燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為3NCh+2OH==2NO3+NO+H2O

16.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（省略?shī)A持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置是

圖2）,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃噭┖筒僮?/p>

選

a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膃中的物質(zhì)進(jìn)氣方向

A濃氨水NaOH固體制備氫氧化鋁沉淀硫酸鋁溶液M→N

B稀硝酸Cu收集NO水N→M

C濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SCh的漂白性品紅溶液M→N

D濃硫酸Cu檢驗(yàn)SCh的還原性酸性高鎰酸鉀溶液M→N

第二部分非選擇題（62分）

17.（12分）2021年，嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤公開(kāi)亮相，對(duì)月壤中化學(xué)元素的分析

有助于認(rèn)識(shí)月球表面環(huán)境。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系。

周期A0

1aIIAIIIAWAVAVIAVnA

2bc

3d

回答下列問(wèn)題：

（1）經(jīng)分析，月壤中含有硅元素。Si在周期表中的位置為0

（2）往硅酸鈉溶液中通入CCh氣體（填“能”或“不能”）制得硅酸，結(jié)合元素周期

表進(jìn)行解釋。

（3）元素a和C組成的物質(zhì)可用于刻蝕玻璃，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

（4）寫(xiě)出元素b的簡(jiǎn)單氫化物的電子式；工業(yè)上可用該氫化物制備硝酸，寫(xiě)出該

物質(zhì)發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式。

（5）煤燃燒過(guò)程會(huì)生成元素d的某種氧化物，該氧化物在生活生產(chǎn)中的用途是

（答一條即可）。

18?(12分)用輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量Fe2O3、Sio2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳

酸銅的流程如下:

NH4HCO,

Cu2(OH)2CO,

濾渣IFe(OH)3MnCO3濾液∏

已知：室溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的PH如表所示

金屬離子Cu2+Fe3+Mn2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH

完全沉淀時(shí)的PH

回答下列問(wèn)題：

(1)為了加快“浸取”速率，可采取的措施是(答一條即可)。

(2)“濾渣I”中主要成分是MnO2、S、o

(3)“除鐵”加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則PH范圍是

(4)“沉鎰"(除MM+)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“趕氨”時(shí)最適宜的操作是。

(6)“濾液II”所含溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)

19.某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaCIo溶液和NE反應(yīng)制備N(xiāo)2H4,并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

L制備N(xiāo)2H4

（1）裝置C中盛放的試劑是,其作用是。（用離子方程式表示）

（2）裝置D發(fā)生的反應(yīng)的方程式為。

（3）制備N(xiāo)2H4的離子方程式為。

II.探究N2H4的還原性與堿性。將制得的臟分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2θ,Ag2θ可溶于氨水。

【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、AgzO中的一種或兩種。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如表方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）請(qǐng)完成表中的空白部分

操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

i?取少量黑色固體于試管中，

黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2O

加入適量①__________o

ii.取少量黑色固體于試管中加

②___________________________黑色固體是Ag和Ag2θ

入足量稀硝酸，振蕩。

（5）實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag,還有少量氧化銀。請(qǐng)解釋原因：

20.某小組用下圖所示裝置（夾持裝置省略）制備SO2,并探究SO2與Fecb溶液的反應(yīng).

Ill

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是。

（2）裝置［中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）多孔球泡的作用有o

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置II中溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色；停止通入SO2,放置一段時(shí)間后,

∏中溶液又逐漸變?yōu)闇\綠色。有同學(xué)認(rèn)為此時(shí)該溶液中含有Fe?+,并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量裝置II中淺綠色的溶液于試管中，先滴先無(wú)明顯現(xiàn)象,加入H2O2溶液溶液中含

加①_____溶液，再滴加適量H2O2溶液，振蕩后，現(xiàn)象是②____________。有Fe?+

（5）為探究裝置∏中溶液顏色變化的原因，查閱資料后提出假設(shè)：該裝置中可能存在以下兩

種化學(xué)反應(yīng)。將反應(yīng)ii補(bǔ)充完整。

3++2+

i.SO2+Fe+H2O^H+Fe(HSO3)(紅棕色)；

2+3+2

ii.___Fe(HSO3)+Fe+____H2O==_SO4_++

（6）檢驗(yàn)（5