安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-16分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

安徽省2023年高考化學(xué)模擬題匯編T6分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶

體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)X、Y、Z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,

X在周期表中非金屬性最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z原子次外層電子數(shù)是核外

電子總數(shù)的一半，基態(tài)W原子核外16個軌道上填有電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的高

C.第一電離能：L(W)VIi(Y)Vli(Z)

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為可溶性強(qiáng)堿

2.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)某抗癌、抗癲癇藥物中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有

關(guān)M的說法正確的是

OHO

OH

A.碳原子和氧原子的雜化方式均有兩種

B.分子中最多有9個碳原子共面

C.與濱水發(fā)生反應(yīng)時，ImolM最多消耗4molBn

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

3.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)“年年重午近佳辰，符艾一番新“，端午節(jié)常采艾草懸于

門戶上，艾葉中含有薄荷醇(下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.環(huán)上的一氯代物為3種

Ol

B.與互為同系物

C.該物質(zhì)能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

D.該分子中sp3雜化的原子數(shù)為11個

4.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

X、Y、z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全

充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-%p2n<下列說法錯誤的是

LXX-I+

I—

Y

X--Z

I

—

XX

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.氫化物的沸點Z>Y

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形

5.（2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)

做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點擊化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-煥基成環(huán)反應(yīng)，部分原理如圖所

示。下列說法正確的是

HHI

N

NιIV

RlCu

A.CuI與HI均為該反應(yīng)的催化劑

N?..∕R2

NN

B.中間產(chǎn)物中N原子均為sp3雜化

R1H

N

〃×/R

NN2

C.產(chǎn)物使澳水、酸性高鎰酸鉀褪色原理相同

R1H

N

u,DZ催化劑NNx^

D.該過程的總反應(yīng)為RlH+R2—N3

H

6.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模）核酸采樣管里的紅色病毒保存液，其主要成分是服鹽和

少量的雙咪喋烷類，一種胭鹽和雙咪唾烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法中不正確的是

試卷第2頁，共16頁

NH

鹽酸胭雙咪哇丁烷

A.雙咪∣?丁烷可以與粉酸反應(yīng)生成酰胺

B.鹽酸服易溶于水，雙咪哇丁烷難溶于水

C.鹽酸肌的分子式為CH<,N3Cl,屬于鹽類

D.雙咪哇丁烷常用作配體，其配位原子是N

7.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)某種藥物分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W的原子核只有1個

質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z

原子多8個電子。下列說法正確的是

ZWZ

III

Z-X-X-Y-X-Z

III

ZQW

A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大

B.分子中Y原子為sp3雜化

C.Imol該分子中含孤電子對數(shù)22M

D.Y、Z、Q最簡單氫化物水溶液酸性逐漸減弱

8.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)向含HCN的廢水中加入鐵粉和K^CO,可制備

K4[Fe(CN)6],反應(yīng)如下6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN%]+H2T+2C(?T+2HzO,

下列說法正確的是

A.HCN的電子式為H+[:CN?N:「

B.加入K2CO3的作用是提供K*和調(diào)節(jié)PH

+2+

C.KjFe(CN),,]電離方程式：K4[Fe(CN)6]=4K+Fe+6CN-

D.反應(yīng)中每生成ImoICo2轉(zhuǎn)移2mol電子

9.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)陰離子PO；和二胭基分子能通過一種弱相互作用形成超分子

陰離子配合物，如下圖所示(圖中省略陰離子配合物中部分原子)。下列關(guān)于該陰離子配

合物的說法正確的是

二IK基分子陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)

A.其中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素只有一種

B.二胭基分子中N-H的H和P0；離子的O形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型只有一種

D.其中基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為O

10.（2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測）2022年諾貝爾獎授予開創(chuàng)“點擊

化學(xué)，，和，，生物正交化學(xué)，，的科學(xué)家，經(jīng)典實例是硫醇與烯烽反應(yīng)形成硫碳鍵（已知：Z的

相對分子質(zhì)量小于10000,-R、-R∣（代表炫基）。下列敘述錯誤的是

0

/催化劑、

R-SH+

A.上述反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B.Y能使濱水褪色

C.Z中的S原子是sp3雜化D.X具有還原性

11.（2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模）卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的

“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工

作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2（a）

所示。。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間

鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

正極+負(fù)極

（鋁箔L（銅箔）

聚合物隔膜

圖1

試卷第4頁，共16頁

B.該電池工作時某一狀態(tài)如圖2（b）所示，可以推算x=0.3125

C.充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5g

D.放電時，正極的電極反應(yīng)方程式為：Li6FePθ4+xLi+-Xe=LiFeP04

12.（2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家在嫦娥五號月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命

名為“嫦娥石”，其中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地

殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z

第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是

A.W的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于Z

B.X的原子半徑小于Y（最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性X小于Y）

C.Z的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同

13.（2023?安徽?統(tǒng)考一模）水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點之一、一種在晶

體Mno中嵌入ZnA的電極材料充放電過程的原理如圖2所示?下列敘述中正確的是

二ZnSO4

圖1圖2

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中ImOI晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6ImOl

14.（2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)

如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿Z軸方向在Xy平面的投影，己知晶胞邊長為apm,阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是

A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)

B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子

C.A點原子的坐標(biāo)為((),(),())，則B點原子的坐標(biāo)為GU)

(65÷79)X4_3

D-該晶體密度為KHg5

二、填空題

15.(2023?安徽宿州?統(tǒng)考一模)自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化，

i.2NO2(g)+2OH-(aq)=Nc)?(叫)+NO2(aq)+H2O⑴

ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(I)NO-的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm,則該晶胞中，CP-能夠

(3)反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ∕mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ∕mol,則反應(yīng)ii的

ΔH=。

(4)一定條件下，在2L的剛性容器中充入ImolN2(g),3molH2(g潑生反應(yīng)ii至平衡，下

列圖示表述正確的有

試卷第6頁，共16頁

(5)反應(yīng)ii,若起始時n(N?n(H2)=l:3,在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時NX的體積

分?jǐn)?shù)為X(NH3),實驗測得400℃下，X(NH3)?P及5xl()3pa下，X(NH3)?t存在如圖曲

線關(guān)系。

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填“M”或"N”)，判斷依據(jù)是

②X=；時，N2的轉(zhuǎn)化率為,此時反應(yīng)條件為或。

三、實驗題

16.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)醋酸鉆與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物［Co(H)Salen］具有

可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如

下所示，回答下列問題。

(1)合成裝置如下圖所示。氮氣保護(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加

醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是(填名稱)，B處應(yīng)安裝

的儀器是(填名稱)。裝置C的作用是。

(2)回流Ih,沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：

A.停止通氮氣B.停止加熱C.關(guān)閉冷凝水

正確的操作順序為(填標(biāo)號)。充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配

合物［Co(H)SalenL

Ik載氧量測定

⑶將m克的［Co(II)Salen］(相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入

DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查

儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)

生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為

V…將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平,

記錄量氣管水位的體積刻度V2。已知大氣壓為p,氧氣的壓強(qiáng)為p(C)2),溫度為t"C。

配合物載氧量［n(吸收的O?)：n(［Co(∏)Salen］)］的計算式為

四、有機(jī)推斷題

17.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考二模)有機(jī)化學(xué)家科里編制了世界上第一個具有計算機(jī)輔助有

機(jī)合成路線設(shè)計程序，獲得1990年諾貝爾化學(xué)獎。以下是科里提出的長葉烯的部分合

試卷第8頁，共16頁

成路線:

∕-\

HO.O

TsOH

回答下列問題:

(1)A→B的目的是.

(2)B→C的反應(yīng)類型是,C的分子式為,

(3)Hcr'°H可以與水以任意比例互溶，原因是。

(4)A、B、C分子中均含有共枕結(jié)構(gòu)，下列可用于檢測共桅體系的是.

a.紫外一可見光譜b.紅外光譜C.核磁共振氫譜d.質(zhì)譜

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

a.分子中有一個苯環(huán)和一個六元碳環(huán)以一根。鍵相連

b.能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

(6)根據(jù)題中信息，寫出以O(shè)=O為原料合成3:^0的路線。

18.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)化合物E是一種“氯化氫前體有機(jī)物“，在一定條件下可生成

氯化氫并參與后續(xù)反應(yīng)，以下為E的一種制備及應(yīng)用反應(yīng)路線?；卮鹣铝袉栴}。

CH

0E

A

I(C,H8)∣

C=CHeH3.

B(C6F5)35C6D5Cl

Cl140C

HG

(I)A的分子中有種不同雜化類型的碳原子。

(2)已知B可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)寫出由D生成E的化學(xué)方程式__________(寫出主產(chǎn)物即可)，該反應(yīng)的類型為

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為；G中的官能團(tuán)名稱為o

(5)H的一種芳香同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜共有三組峰，面積比為3:2:2,該異構(gòu)體的

結(jié)構(gòu)簡式為<.

(6)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的共有種(不考慮對映異構(gòu))。

①含有六元環(huán)和氯甲基(-CHfl);②只有兩個手性碳且相鄰。

滿足上述條件的同分異構(gòu)體中，若選擇性將碳碳雙鍵加氫還原為單鍵后具有三個相鄰手

性碳的同分異構(gòu)體為(寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式)。

五、工業(yè)流程題

19.(2023?安徽淮北?統(tǒng)考一模)金屬銀作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經(jīng)濟(jì)和國防工業(yè)

發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅銀礦(主要成分為銀、鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉

是獲取鎮(zhèn)的重要途徑，其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有Fe?+,Mg"、Ni2+>Cu?+等離子，通入氧氣時加壓的目的是

按一定比例調(diào)配而成的，其與Cf+

形成的絡(luò)合物含有的作用力有

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

(3)已知鐵帆渣的成分是Na2Fe6(SθJ4(OH)∣2,Mgo在沉淀除鐵過程中的作用是

，其參與生成鐵磯渣的離子反應(yīng)方程式為。

(4)沉銀步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。

(5)沉銀過程中MgO的加入量對銀沉淀的影響如圖所示，當(dāng)PH為8.5時，溶液中Ni?+的

濃度為(己知該溫度下KMNi(OH)J=2.0x10-。結(jié)合圖中信息回答，選擇

試卷第10頁，共16頁

Mgo力口入量為3Og的理由是

V-Ni沉浣率

?終點PM

?產(chǎn)物NI含最

?產(chǎn)物Mg含量

Mgo加入Sbg

20.(2023?安徽蚌埠?統(tǒng)考三模)可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3SFe2O3,ZnO?Fe2O3)制備

半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn,其工藝流程如圖所示：

NH,

單取劑NaOH溶液CH1Br

己知：①錢又稱為“類鋁”，其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的PH及萃取率如下表所示:

金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+

開始沉淀1.73.05.58.0

沉淀完全3.24.98.09.6

萃取率(%)9997~98.500

回答下列問題：

(1)過濾后，濾液的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)固體M為一,其作用是。

(3)反萃取的離子方程式為。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca,經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為

____________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取堆積，N原子填在Ga原子

所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為o(填隙率

粒子填入的空隙數(shù)、

空隙總數(shù)7

21.(2023?安徽?統(tǒng)考一模)一種高硫鎰礦的主要成分為MnCO3,主要雜質(zhì)為

SiO2、CaCO3,還含有少量MnS、FeS、CuS.NiS?FeCO、等，其中FeCo?含量較大。

研究人員設(shè)計了如下流程，制得了金屬鎰。

NaOH,空氣H2SO4>MnO2NH3H2O(NH4)2S

催化劑

高硫,∏?脫硫礦粉，G?~∣濾液一Γ?濾液一∏?濾液、E3一

向而→∣脫,硫I--------------1酸,浸I~~上T調(diào)?Hl---------T除雜-----電解∣→金屬銃

IIll

濾液濾渣1濾渣2濾渣3

已知：①金屬離子的IgC(M)與溶液PH的關(guān)系如下圖所示。

(

37

?

一

E。

)

X

W

)

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。

金屬硫化物CuSNiSMnSFeS

KsP6.3×10-36LOxlO'242.5×10-1°6.3X1(Γ∣8

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫

試卷第12頁，共16頁

出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被NaOH部分溶解的物質(zhì)是。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是。

(4)酸浸時主要含鎰組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；酸浸時，加入Mno2的

作用是(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液PH到5左右，濾渣2的主要成分是；加入適量的(NHJzS除去

的主要離子是。

(6)除雜后的MnSO4溶液通過電解制得金屬鎬，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

__________________________O

(7)鎰的化合物L(fēng)iMn2?！故且环N鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，

若該晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為g?cm-?

?邛?θ?

MO°

&二2二二Q二X”。

22.(2023?安徽宣城?安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測)氧缺位體(CUFe2。4)是熱化學(xué)

循環(huán)分解水制氫的氧化物體系。一種以黃銅礦(主要成分是CUFeS2,含A1Q3、SiO等

雜質(zhì))為原料制備CuFezOy的流程如下：

己知：①CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O

②已知幾種金屬離子沉淀的PH如表所示：

金屬氫氧化物Fe(OH)5Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀的PH2.77.64.06.4

完全沉淀的PH3.79.65.27.6

請回答下列問題：

(1)“焙燒”中生成了CUO、Fe3O4,寫出“焙燒”中主要化學(xué)方程式：,“焙燒”產(chǎn)生

的SO?在有氧環(huán)境下利用石灰石漿液吸收可轉(zhuǎn)變?yōu)?填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)pH”范圍為,從濾渣2中提取ALo3的操作包括加入過量NaoH溶液、過

濾、向濾液通入過量的氣體R,過濾、灼燒，氣體R是(填化學(xué)式)

(3)“氧化”中H2O2的作用是(用離子方程式表示)。

(4)“煨燒”CUFeq4的化學(xué)方程式為,氧缺位值(3)越大，活性越(填“高”

或"低”)，與水反應(yīng)制備H?越容易。

(5)鉀、鐵、硒形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和Xy平面投影分別如圖所示。已知：

a、b、C的單位為pm,N,、為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該晶體密度為g?cm"(只

列計算式)。

六、原理綜合題

23.(2023?安徽安慶?統(tǒng)考二模)低碳烯垃是最重要和最基本的有機(jī)化工原料，利用合成

氣間接或直接制取低碳烯燃是極具開發(fā)前景的合成氣制烯燃技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯(C2H4)分子中σ鍵和n鍵數(shù)目之比。

(2)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

ΦCO(g)+2H2(g).?CH3OH(I)ΔH∣=-116kJ∕mol

②CO(g)+3H2(g).?CH4(g)+H2O(l)ΔH2=-206kJ∕mol

試卷第14頁，共16頁

③2CH3OH⑴?C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=-35kJ∕mol

計算④2CO(g)+4H2(g),-C2H4(g)+2H2O⑴的ΔH=

(3)目前較普遍采用的合成氣間接制低碳烯煌過程可簡化為反應(yīng)①②③,另一種方法是費(fèi)

托合成直接制烯燃即反應(yīng)④，相比費(fèi)托合成反應(yīng)，合成氣間接制低碳烯燃方法的優(yōu)點是

,缺點是.

(4)我國科學(xué)家發(fā)明的Fe基費(fèi)托合成催化劑Fe@Si/S-34能抑制水煤氣變換反應(yīng)，具有更

高的低碳烯煌選擇性，使費(fèi)托合成直接制烯煌具有很大開發(fā)前景。其中Fe基催化劑以

鐵的氧化物為主，其晶胞如下圖所示：Fe在晶胞中的配位數(shù)是該晶胞的

化學(xué)式為___________

FeO

0?

(5)在溫度260。。壓強(qiáng)2MPa反應(yīng)條件下，n(H2):n(CO)：n(Nz)=2:1：1的混合氣

體進(jìn)行反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為30%,該溫度

下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(MPa)-3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

(6)經(jīng)研究反應(yīng)④過程有副產(chǎn)物CO2、CH4、C2H6等生成。Co轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物選擇性隨

溫度的變化如下圖所示。

IOO86

84

80

C

82O

轉(zhuǎn)

選

化

擇

率

性8O

(

％(％

)40)

78

20

76

Ou---------74

280300320340360?

該條件下生成乙烯最適宜的溫度是,O一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反

應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

I.C

【分析】X、Y、z、W是前4周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性

最強(qiáng)，X為氟；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為鋁；Z原子次外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

一半，為硫；基態(tài)W原子核外16個軌道上填有電子，則為31號元素錢。

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半

徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯誤;

B.HF可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點升高，故Z的簡單氣態(tài)氫化物沸點比X的低，故B錯誤；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變

大，第一電離能變大，第一電離能：h(W)<h(Y)<h(Z),故C正確；

D.W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為為氫氧化鋁，為不溶性弱堿，故D錯誤；

故選C。

2.B

【詳解】A.M分子中所有碳原子均為sp?雜化，A錯誤；

B.苯環(huán)上及與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，則分子中最多有9個碳原子共面，B正確；

C.苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位可與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，

則ImolM最多消耗3molBr2,C錯誤；

D.M分子中不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

3.A

【詳解】A.該分子環(huán)不對稱，所以其一氯代物為6種，A項錯誤；

B.兩者結(jié)構(gòu)相似，且分子式相差4個CH2,故為同系物，B項正確；

C.該分子中醇羥基能使酸性高錦酸鉀褪色，C項正確；

B.該分子中C和O均為sp3雜化，共有11個，D項正確；

故選Ao

4.B

【分析】已知該物質(zhì)為有機(jī)金屬氯化物的一部分，同時原子序數(shù)依次增大，則X為H,Y

為C,從結(jié)構(gòu)來看Z為N或P。若Z為P,M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿

電子不符合題意，所以Z為N,而M為IS22s22p63s2的Mg。N元素的價層電子排布式為

nsll-'np2n-',n-l=2所以N為C1。X、Y、Z、M、N分別為H、C、N、Mg、CL

答案第1頁，共18頁

【詳解】A.YN4為CeU其價層電子對為4對，孤電子對為0,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項正確；

B.沒有說明簡單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項錯誤；

C.Z的電子排布為L2s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元

素，C項正確；

D.與M同族的基態(tài)原子最高能級為ns2,電子云輪廓圖為球形，D項正確；

故選Bo

5.D

【分析】根據(jù)反應(yīng)原理的循環(huán)轉(zhuǎn)換關(guān)系圖中的箭頭指進(jìn)去與指出來的物質(zhì)，可以分析出：反

N

〃?/Rz

NN

應(yīng)物為RLmH與N3-R2,產(chǎn)物為：；CUl為催化劑，其余物質(zhì)均為中間產(chǎn)物,

R1H

即可分析答題。

【詳解】A.CUl為催化劑，Hl為中間產(chǎn)物，A錯誤;

N

〃?/R

NN2

B.中間產(chǎn)物中N原子中含有雙鍵的N原子采用sp2雜化，不含雙鍵的N原

R1H

子采用sp3雜化，B錯誤;

Nn

〃×/R2

NN

C.產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵，氮氮雙鍵，故使濱水、酸性高鎰酸鉀褪色，但原

R1H

理不相同，前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，C錯誤;

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該過程的總反應(yīng)為:

/N××R

…、,催化劑、NNx-2-旅

RiH+R2-Nj---------*,，D正確;

R1H

故答案為：Do

6.A

【詳解】A.雙咪唾丁烷屬于燃的衍生物，不含胺基或亞胺基，不可以與竣酸反應(yīng)生成酰胺,

A錯誤;

B.鹽酸胭含有胺基和亞胺基，屬于鹽，易溶于水，雙咪哇丁烷為烷燃的含氮衍生物，難溶

于水，B正確；

答案第2頁，共18頁

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)信息，鹽酸臟的分子式為CH6N3。，屬于鹽類，C正確；

D.雙咪∣?丁烷中的氮原子含有孤對電子，常用作配體，配位原子是N,D正確；

故選A。

7.B

【分析】W的原子核只有1個質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均

位于W的下一周期，則為第二周期元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，X形成四個共價鍵，為C；Y形

成兩個共價鍵，為O;Z形成一個共價鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個電子，為

CL據(jù)此解答。

【詳解】A.X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤;

B.分子中Y原子為0,形成兩個α鍵，含有兩個孤對電子，為叩3雜化，B正確；

C.該分子中含孤電子對的為F(3對)、0(2對)、Cl(3對)，則ImOl該分子中含孤電子

對數(shù)20M,C錯誤；

D.Y、Z、Q最簡單氫化物為H2O、HF、HCl,水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，D錯誤；

故選B?

8.B

【詳解】A.HCN中存在共價鍵，電子式為H:CIW:,A錯誤；

B.反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗HCN,調(diào)

節(jié)pH,B正確；

+

C.K4[Fe(CN)e]的電離方程式為：K4[Fe(CN)6]=4K+[Fe(CN)6f,C錯誤；

D.該反應(yīng)中鐵元素化合價升高2價，故每生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成

Imol二氧化碳轉(zhuǎn)移ImOl電子，D錯誤；

故選B。

9.B

【詳解】A.該陰離子配合物中含有H、C、N、0、P共5種元素，其對應(yīng)基態(tài)原子中未成

對電子數(shù)依次是1、2、3、2、3,故A項錯誤：

B.N、O元素的電負(fù)性較大，N-H鍵中共用電子對偏向N原子，使得H原子帶正電性(}),

因此二胭基分子中N-H的H和pθ?-離子的O形成氫鍵，故B項正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

答案第3頁，共18頁

原子為Sp3雜化，P原子的價層電子對數(shù)為4+土產(chǎn)=4,因此P原子為Sp3雜化，故C項錯

誤；

D.同周期元素對應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢，但N原子的2p軌

道半充滿，相對較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,故D項錯誤；

綜上所述，正確的是B項。

10.A

【詳解】A.X斷裂硫氫鍵，Y分子斷裂雙鍵中一個鍵，生成Z,發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤;

B.Y含碳碳雙鍵，能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，從而使澳水褪色，故B正確；

C.Z中的S原子有2個σ鍵，還有2對未成鍵電子，因此S原子是sp3雜化，故C正確；

D.X含-SH(端基)類似羥基，能被氧化，具有還原性，故D正確。

綜上所述，答案為A。

II.C

【詳解】A?充電時是電解池，陽離子向陰極移動，Li*通過隔膜向陰極遷移，A錯誤；

B.圖2(b)晶胞中鋰原子數(shù)8x：+3x；+3x'=3.25,FePo4數(shù)為4,貝IJLiEFePCh的化學(xué)式為

824

Li08I25FePO4,解得x=0.1875,B錯誤;

C.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e=Li,每有0.5mol電子通過電路，陰極生成0.5mol鋰，質(zhì)量

為3.5g,C正確；

+

D.放電時，F(xiàn)ePO4與Li+反應(yīng)生成LiFePo4,正極的電極反應(yīng)方程式為：FePO4+Li+e=

LiFePO4,D錯誤；

故答案為：C。

12.C

【分析】由題干信息可知，含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在

地殼中含量最多，故W為O,X的原子半徑在同周期主族元素中最大，則X為第3周期原

子半徑最大的即為Na,基態(tài)Y原子無未成對電子，則Y為Mg,Z第一電離能大于同周期

相鄰元素，則Z為VA元素即為P,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，W為O,Z為P,由于O的非金屬性強(qiáng)于P,故W的簡單氫化物

即HaO的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z即PH3,A錯誤；

B.由分析可知，X為Na,Y為Mg,同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子半

徑大于Y,金屬性依次減弱，則最高價氧化為對應(yīng)水化物的堿性X即NaOH大于Y即

答案第4頁，共18頁

Mg(OH)2,B錯誤;

C.由分析可知，Z為P,則Z的簡單氫化物即PH3,中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為：

3+^(5-3?=4,根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；

D.由分析可知，W、X、Y、Z分別為0、Na、Mg、P,則W分別與X、Y、Z形成晶體，

其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D錯誤；

故答案為：Co

13.C

【詳解】A.①過程中Mno晶胞中體心的MW失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程,

根據(jù)化合物化合價為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，故A項錯誤；

B.鋅電池中Zn失去電子生成Zn?+,Zn電極為負(fù)極材料，故B項錯誤；

C.②過程中電池的Mno電極上嵌入Zn?+,說明體系中有額外的ZM+生成，因此表示放電

過程，故C項正確；

D.Mne)晶胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為12x：=3,同理乂%向口0.39。和Zn、.MnO6∣C‰9。晶

胞中棱邊上所含Mn的個數(shù)為3,Zn,Mn,w口h9θ晶胞中Zn?+個數(shù)為2xg=l,因此Mn與

ZM+個數(shù)比為3：1,由此可知ZnXMn。⑹CUO晶胞中Zr?+個數(shù)為0.61xg,③過程中Imol

晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.61×∣mol×2≈0.4Imol,故D項錯誤；

綜上所述，敘述正確的是C項。

14.C

【詳解】A.Zn的價層電子排布式為3d∣<?s2,位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；

B.基態(tài)Se原子核外排布式為Is22s22p63s23p63dκ?s24p4,電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)=電子所占

原子軌道數(shù),s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5,所以基態(tài)Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18

種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，B正確；

門33、

C.A點原子坐標(biāo)為(0,0,0),由圖乙可知，B點原子的坐標(biāo)為了,了,了，C錯誤；

1444)

D.該晶胞中，位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4,位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為

11_m_(65÷79)×4_3

8×i+6×r4'則尸丁小Eg5,D正確；

故選C。

15.(1)平面三角形

答案第5頁，共18頁

⑵4叵

4

(3)-92kJ?mol-'

(4)CD

(5)NAHvO,升高溫度,平衡逆向移動,x(NH3)減小50%200°C>a×IO5Pa500℃、

c×IO5Pa

【詳解】(1)硝酸根中氮原子的價層電子對數(shù)是+=3,不存在孤對電子，所以NO,的空

間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

(2)該晶胞中Oz-位于頂點和面心處，因此O”能夠構(gòu)成12x}+l=4個最小正八面體，O2?

ZM+核間最短距離為體對角線的!，邊長為cpm,則體對角線為限pm,故。2-與zM+核問

最短距離為叵pm。

4

(3)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能的差值,反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ∕mol,

逆反應(yīng)的活化能為427kJ∕mol,則反應(yīng)ii的ΔH=335kJ∕mol-427kJ∕mol=-92kJ∕molo

(4)A.溫度高，反應(yīng)速率快，可縮短達(dá)到平衡的時間，A錯誤；

B.達(dá)到平衡時，分別以氫氣和氨氣表示的反應(yīng)速率在數(shù)值上不相等，B錯誤；

C.反應(yīng)容器體積和氣體的質(zhì)量均是不變的，所以密度始終不變，C正確；

D.正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，氣體總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)

到平衡時，不再發(fā)生變化，D正確；

答案選CDo

(5)①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少，所以圖中對應(yīng)等壓過程的曲

線是N。

②依據(jù)三段式可知

N2+3H22NH3

始∕mol130

變∕moln3n2n

平∕mol1-n3-3n2n

,In=；，解得n=0.5,所以N2的轉(zhuǎn)化率為竽XloO%=50%,依據(jù)圖像可知此時反應(yīng)條

則πLr

4-2H

5

件為200℃、ax為spa或500℃、c×IOPa0

16.(1)球形冷凝管恒壓漏斗液封

答案第6頁，共18頁

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2液面差恒定

P(O2)(V1-V2)M

R(273+t)m

【分析】由題意可知，制備配合物的操作為氮氣保護(hù)作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙

醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鉆的乙醇溶液，加熱回流Ih,待沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶后

停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，A處的裝置為起冷凝回流作用的球形冷凝管，B處裝置為

便于醋酸鉆的乙醇溶液順利流下的恒壓漏斗；裝置C的作用是，起液封的作用，防止空氣

中的氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中，故答案為：球形冷凝管：恒壓漏斗；液封；

(2)由分析可知，回流結(jié)束后的操作為停止加熱、關(guān)閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻

后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；

(3)由實驗裝置圖可知，檢查裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞1和活塞2,然后調(diào)節(jié)水平儀

中水位至與量氣管產(chǎn)生一定的液面差，若液面差穩(wěn)定，說明裝置氣密性良好，故答案為：活

塞1和活塞2；液面差穩(wěn)定；

(4)由題意可知‘配合物DMF的物質(zhì)的量為著m°L由理想氣體狀態(tài)方程可知DMF吸收

氧氣的物質(zhì)的量為嚓黑“mol,則吸收氧氣的物質(zhì)的量和，配合物DMF的物質(zhì)的量的

(2/J÷t)K

比值為喘堂X”，故答案為：喘祟X”。

(273+t)Km(273+t)Rm

17.(1)保護(hù)鍛基

⑵取代反應(yīng)C15H22O2

⑶HCr^°”可以與水形成分子間氫鍵

(4)a

(5)40

OsOHOOHTSQHOOTS50。C

(6)

LiClO4ZCaCO3

答案第7頁，共18頁

O

C)

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TSoH作用下Ho?H發(fā)生加成反應(yīng)、

轉(zhuǎn)化為

0

【詳解】(1)由O分子中都含有六元環(huán)城基可知，ATB的目的是

保護(hù)?；?

分子式為C∣5H22O2o

?C)分子中含有的羥基能與水分子形成分子間氫鍵，所以可以與水

(3)HOHHC^°H

以任意比例互溶。

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫外一可見光譜可用于檢測A、B、C分子中的共輒體系，故答案選

a。

(5)G的不飽和度為5,其同分異構(gòu)體分子中有一個苯環(huán)和一個六元碳環(huán)以一根C鍵相連,

此時物質(zhì)的不飽和度為5,因此不存在其他雙鍵，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基,

Imol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)，則含有2個酚羥基。若兩個酚羥基處于