杭師大附中高三第二次月考試題（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省杭師大附中2012屆高三第二次月考試題（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na—23K—39H—1S-32O-16C—12N—14Cl-35.5Cu-——-64Ca--——40Ⅰ單項(xiàng)選擇（本題共20小題，共40分）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．家用鐵鍋用水清洗后置在干燥處,能減弱電化學(xué)腐蝕B．高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性C．“神七”宇航員所穿也航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素量高的食品2．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體,則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是4．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a—b）,L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A．和水反應(yīng)

B．和硫酸反應(yīng)

C．和碳酸鈉反應(yīng)

D．和氯氣反應(yīng)5．下列操作中,完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管中上部②給盛有液體的體積不超過(guò)1／3容積的試管加熱③用飽和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上,傾倒液體時(shí)瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧制取Fe（OH）2時(shí)將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)的液體中⑨稀釋濃硫酸時(shí),把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①②④⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑨⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．①②⑤⑦⑨6．用鐵絲（電極a）、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為:Cu﹣2e—＝Cu2+B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0。03NAB．100mL18。4mol·L—1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAC．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NAD．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA8．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是A．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OD．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓9．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，N-優(yōu)先于M—;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM〉HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx〉HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤B．②③

C．①②③

D．①②③⑤10．下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化11．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2（g)2SO3（g）

△H〈0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時(shí)充入SO3（g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）12．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池.已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH—－8e-=CO32—+7H2O；下列敘述不正確的是A．通入甲烷的一極為負(fù)極

B．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH—=CO32-+3H2OD．該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)13．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④14．已知熱化學(xué)方程式：。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，2molSO2（g）和1molO2(g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．將2molSO2（g)和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2（g)和O2（g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g)被氧化15．下列敘述中，不正確的是①熔點(diǎn)：金剛石〉晶體硅>單質(zhì)硫②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O〉HF>H2S③同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤16．把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0.5mol·L—1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示:下列推論錯(cuò)誤的是A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+)降低17．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g)＋Cl2（g）＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol18．在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是A．Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低B．與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高C．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶放電充電19．鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4MgxMo3S放電充電A．放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：Mg－2e—==Mg2+C．充電時(shí)Mg2+向陽(yáng)極移動(dòng)D．充電時(shí)Mo3S42x—發(fā)生還原反應(yīng)20．在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A（g)＋2B（g)C（g)＋3D(g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vAD．達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2Ⅱ填空題：(本題共3小題，共36分）21．V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W,V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4:l的共價(jià)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）下列比較不正確的是：_______________；A．原子半徑：Z>W〉X>Y〉V；B．穩(wěn)定性:WV4〉ZV4；C．沸點(diǎn):V2Y〉XV3〉WV4；D．熔點(diǎn)：WY2〉ZY2；(2）WX一與X2屬等電子體(微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似）,則WX一的電子式為：；（3)X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：______；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：_____；(4)工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；（5)由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池,放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：_______(填“升高”，“降低"或“不變”)22．(Ⅰ)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：①

CH4（g)+1/2O2(g)＝CO（g）+2H2(g)

ΔH1＝-35.6kJ·molˉ1試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

(填“能"或“否"），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：②

CH4（g)+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）

ΔH2＝—890。3kJ·molˉ1③

CH4(g)+CO2（g)＝2CO(g）+2H2(g）

ΔH3＝247。3kJ·molˉ1試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的ΔH值CH4（g）+H2O（g）＝CO（g)+3H2（g）

ΔH＝

kJ·molˉ1（2)恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c（NH3)/（mol·Lˉ1)0.080。140.180。200.200.20此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?/p>

。（3)希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨。即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%。其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式

(4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好

。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞(Ⅱ）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為:1×10ˉ3mol·Lˉ1,則pC=－lg（1×10ˉ3）=3。某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為

;(2)求此溫度下H2CO3H++HCO3ˉ的電離平衡常數(shù)

；（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液.如濃度均為0。1mol·Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿,由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動(dòng),溶液中H+濃度變化不大.根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

。23．將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解.資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài).資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化（ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）.根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”、“B”或“C"）；(2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________；（3）

下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒熱為2378.0

kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)（P4O10）如圖Ⅲ所示，則上表中X＝_______________________________。(4)圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH）之間的關(guān)系：_______________________________。Ⅲ實(shí)驗(yàn)題:（本題共2小題,共24分）24．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH）2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH）2均不帶結(jié)晶水)Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_(kāi)____;Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)開(kāi)______________;（2)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。(1）裝置C中堿石灰的作用是___________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是________（2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。