人教版高中化學(xué)必修2課時作業(yè)1-2-1原子核外電子的排布元素周期律

課時分層作業(yè)(四)(建議用時：40分鐘)1．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等B[K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項正確；當(dāng)M層上排有電子時，L層已經(jīng)排滿電子，即排了8個電子，而M層最多可以排18個電子，所以B項錯誤；符合“某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以C項正確；O2－的核電荷數(shù)與最外層上的電子數(shù)均為8，所以D項正確。]2．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()B[A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應(yīng)有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。]3．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是()A．X可能是第二周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y一定是金屬元素C[X為Li或Si，Y為H或Li。]4．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)[答案]C5．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層B[由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進(jìn)一步驗證n為M層。]6．下列排列順序不正確的是()A．原子半徑：鈉>硫>氯B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價：氯>硫>磷D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫D[鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱A、B、C項正確。因為非金屬性：Cl>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，D項錯誤。]7．下列粒子半徑之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)A[粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，D錯誤。]8．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．最高價氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙C[同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應(yīng)最高價氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來越多，故D錯誤。]9．元素A原子最外層電子數(shù)是次外層3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A、B兩元素組成的化合物的化學(xué)式為()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2B[最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。]10．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞aA[由核外電子排布規(guī)律知，x＝2，則a為Si，由化學(xué)式b3c知，b、c分別為＋1價、－3價，結(jié)合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b為Na，c為N，d為P；再由元素周期律知A正確。11．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_________________________________________________________________________________________。(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________________________________________________________________________________________。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_________________________________________________________。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________________________________________________________________。[解析](1)是O。(2)是Li。(3)是S2－。(4)是C。12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)W。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。[解析]根據(jù)T在元素周期表中的相對位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，判斷T必然是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題中所給信息就可解決問題。其中(5)中相對分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2L的NO氣體與0.5L的氧氣混合，反應(yīng)生成1LNO2，剩余1LNO，NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。[答案](1)(2)弱于(3)S＋2H2SO4(濃)△,3SO2↑＋2H2O(4)2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑(5)NaNO213．已知短周期中兩主族元素A與B的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑B＞A，則a與b的相對大小關(guān)系是()A．a(chǎn)一定大于bB．a(chǎn)一定小于bC．若元素A、B在同一周期，則a一定大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a一定大于bC[根據(jù)元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半徑B＞A，所以原子序數(shù)a＞b，C正確；若A、B不在同一周期，兩種情況都有可能，故A、B、D錯誤。]14．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其他可形成強(qiáng)堿的元素，A錯誤；X元素的氧化物對應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B正確；當(dāng)Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當(dāng)Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯誤；當(dāng)Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯誤。]15．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：A________、B________、C________、D________。(2)E在元素周期表中的位置：______________________________________。(3)F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________。(4)A、B組成的最簡單化合物的名稱是_______________________________。(5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是__________________________________________________________________________________________________________(舉一例)。[解析]根據(jù)“A的