天津市河西區(qū)2023屆高三年級上冊期末質量調查化學試題

河西區(qū)2022?2023學年度第一學期高三年級期末質量調查

化學試卷

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Fe56Cu64Ag108

Pb207

本試卷分為第i卷（選擇題）、第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷為第1頁至第4頁，第II卷為

第5頁至第8頁。試卷滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。

第I卷（選擇題共36分）

本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題

目要求的。

1.下列敘述涉及氧化還原反應的是

A.蒸儲法海水淡化B.銀器久置空氣中表面變暗

C.用Na2s處理含Ci?+的工業(yè)廢水D.鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用肥力失效

2.合成氨工業(yè)中將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用的主要目的是

A.降低NH3的沸點B.提高N2和H2的利用率

C.增大合成氨反應的速率D.提高平衡混合物中NH3的含量

3.航天員在“天宮課堂”用沾有CH3coONa晶體粉末的小棒，插入過飽和CH3coONa溶液的小球中，誕生

“太空冰雪,，即析出醋酸鈉晶體。下列說法正確的是

A.CH3coONa是弱電解質

B.CH3coONa晶體屬于共價晶體

C.常溫下，CH3coONa溶液pH<7

D.CH3coONa粉末加入過飽和CH3coONa溶液中可促進醋酸鈉晶體析出

4.已知強酸與強堿的稀溶液進行中和反應，理論上生成ImolH2。時放熱為57.3kJ。下列稀硫酸與稀燒堿

溶液反應的熱化學方程式正確的是

A.H+（叫）+OJT（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ-mol-1

+1

BH（1）+OH-（1）=H2O（1）AH=-57.3kJ-mor

C.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ

-1

D.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)A//=+114.6kJ-mol

5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),下列敘述能說明反

應一定達到平衡的是

A.各物質的濃度相等B.各物質在體系中的百分含量相等

C.單位時間內消耗量2MH2)=3“(NH3)D.體系內正反應速率：V(N2):V(H2)=1:3

6.分析如下實驗操作，對Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡產生的影響，說法正確的是

5mL0.05mol-L-1FeC%溶液

5mL0.15mol-L1KSCN溶液

Fe粉/2滴

Imol-L-1

KSCN溶液

A.試管b中反應為Fe+Fe3+=Fe2+

B.該反應的平衡常數隨C(SCN］的增大而增大

C.試管b溶液顏色較a中的淺，說明增大c(Fe2+),平衡向逆向移動

D.試管c溶液顏色較a中的深，說明增加c(SCN-),平衡向正向移動

7.在T℃時，反應H2(g)+I2(g).'2HI(g)AH<0的平衡常數的值為48.5,下列說法不正確的是

C2(HI)

A.該反應的K=\、、B.升高溫度該反應K將大于48.5

C(H2)C(I2)

C.此溫度下，逆反應的K=l/48.5D.使用催化劑，該反應K仍為48.5

8.等量反應物(R)轉化為產物(Q或Q-Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：

RYQ-Y\

Q+XinQ+Y

反應進程

下列有關說法正確的是

A.進程I是放熱反應B.平衡時R的轉化率：II>I

C.生成Q的速率：III>IID.進程W中，Z有催化作用

9.分析如下實驗操作，對。馬0?。ǔ壬?國0、、2CrOj（黃色）+2H+平衡的影響說法正確的是

I2滴2滴

1

__6mol,L-6mol,L-1

NaOH溶液

用LH2s。4溶液

2mL0.1mol,L-1o2mL0.1mol,L-1

5/K2G2O7溶液./凡0?。?溶液

ab

A.元素Cr的價電子數目為1

B.該實驗反應屬于氧化還原反應

C.試管a中溶液橙色變淺至黃色，說明平衡向正向移動

D.試管b中增大《H+）,平衡向逆向移動，平衡常數減小

10.分析如下操作對2NO2.N2O4平衡影響的實驗，說法正確的是

步驟1：活塞從I處一拉至II處

步驟2：活塞從H處一推向I處

A.步驟1,減小壓強，平衡右移

B.步驟1,混合氣顏色變淺，平衡右移

C.步驟2,濃度商Q<平衡常數K,平衡右移

D.步驟2,混合氣顏色先變深后變淺，變深的原因是生成了更多NCh

11.已知：[。1（應0）4『（藍色）+4（口=[01。4『（黃色）+41120。試管a中溶液做參照，對試管b

中溶液依次進行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S綠色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{綠色③滴加氨水至過

量，藍色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{色溶液。下列說法正確的是

VfV■

2mLO5rDolL

W/CuCI：1波

習

*b

A.由步驟①可推知該反應的AH>0

B.由步驟②可說明降低溫度，該反應平衡正向移動

2+

C.步驟③深藍色溶液中n^[Cu（H2O）4]^=Immol

D.試管b中生成的CU（OH）2、[CU（NH3）/"中均含配位鍵

12.如圖所示電解池I和H中，a、b、c和d均為石墨電極。在電解過程中，電極a和c上均有氣體逸出,

而電極b和d的質量均增大，且增重情況為b>d。符合上述實驗結果的溶液是

——h|1--------------

abr■]cd

又溶液溶液

------------------jy-Y---------y

電解池I電解池H

選項X溶液Y溶液

AH2s。4CuSO4

BAgNO3CuSO4

CFeSO4H2SO4

（）

DCuCl2PbNO32

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題共64分）

本卷包括4小題，共64分

13.現將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：

仁0（凡0）6『（粉紅色）+4C「[CoCi4r（藍色）+6凡0AH,用該溶液做實驗，溶液的顏色變

化如下:

①置于冰水中

平分為5份②加水稀釋至原濃度的1/2粉紅色溶液

藍色溶液」于5個試管中

③加少量ZnCk固體?

—

④滴加AgNC>3溶液

⑤滴加幾滴酸性KM11O4溶液，

蔣濕潤的淀粉KI試紙接近試管口

?

請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為o

(2)[CO(H2O)6『+中提供孤電子對的成鍵原子是。O.Olmol[CO(H2O)6]”中?鍵的數目為

(3)由實驗①可推知AH0(填"才“〈”或“=”)，理由是。

(4)由實驗②判斷平衡移動的方向為,(填“正向”“逆向”或“不移動”)通過計算從Q與K大小關系

角度解釋：。

(5)由實驗③判斷平衡移動的方向為,(填“正向”“逆向”或“不移動”)可推知配離子[ZnCL廣(溶液

無色)和[C0CI4廣中，較穩(wěn)定的是0

(6)實驗④現象：,且有白色沉淀生成。

(7)實驗⑤KM11O4溶液紫色褪去，且濕潤的淀粉KI試紙變藍?？赏茰yC「被KM11O4氧化的產物中含

有O

14.資源豐富的海水是工業(yè)生產中的重要原料。請按要求回答下列問題。

(1)海水中澳含量約為65mg?!?,從海水中提取澳的工藝流程如下：

①步驟i反應的化學方程式為0

②步驟ii目的是；其中“通入熱空氣吹出Br?”，利用了澳的性質是。步驟iiNa?CO3參與

反應的離子方程式為o

③步驟iii氧化Br.的粒子為；

④步驟iv分離提純方法是；其依據是o

(2)海帶中碘含量豐富。從海帶中提取碘的實驗如下裝置中，不能達到目的的有A(填選項字

母），解釋A不能達到目的的原因：

ABC

/Cl2f>=

冷水—il

h水

?燒杯

Y碎海帶碘（微熱即升華）

含「

濾液、、水浴-一:二三二N一粕硼

<-----D1_J—

灼燒碎海帶獲得碘水提純碘

（3）海水電池在海洋能源領域備受關注。

①圖1為一種鋰-海水電池構造示意圖。N極反應式為

②欲用圖2電解裝置制得漂白液（NaClO為有效成分）可將其a極與鋰-海水電池圖1的（填“M”或"N”）

極連接；理論上該電解總反應的生成物中n（NaClO）:n（H2）=。

15.竣酸在自然界中廣泛存在，與人類生活關系密切。

已知：

i.烷基（R-）是推電子基團

5-711

ii.25℃時，Ka（CH3COOH）=1.75x10-^（^€03）=4.5xl07^2（H2CO3）=4.7xl0-

OH

請按要求回答下列問題。

(1)甲酸、乙醛沸點分別為101℃、21℃,分析推測乙酸的沸點比丙醛的(填“高很多”或“低很多”

或“等于”)，你推測的依據是。

(2)甲酸結構式為；其分子中，碳原子的雜化軌道類型為；其分子中，電負性最大的

原子是O

(3)推測酸性強弱：乙酸十八酸即硬脂酸(填?'或

(4)某同學設計圖所示裝置探究乙酸、碳酸、乙酸溶液苯酚的酸性強弱。

①為實現該實驗目的，請在B處補充畫出缺失的裝置并標注盛裝的試劑名稱

②寫出試管c中反應的離子方程式：

③等濃度CH3coONa、Na2co3、『丁的三種溶液pH由大到小的順序為。

(5)為探究濃度對CH3co0H電離程度的影響，某同學用pH計測定T℃時不同濃度的醋酸的pH,結果

如下：

濃度/(mol/L)0.20000.10000.02000.01000.0010

PH2.832.883.233.383.88

①結合上表中數據說明醋酸是弱電解質的依據是

②上表數據說明隨著溶液中CH3COOH濃度的減小，CHsCOOH的電離程度將(填“增大”或“減小”或“不

變"）?

③T℃下，利用表中第二組數據計算Ka（CH3coOH）笈o

16.某小組同學對乙醛使濱水褪色的現象進行了如下實驗探究。請按要求回答下列問題。

（1）同學提出如下3種假設

①甲假設I；乙醛與Er2發(fā)生加成反應，依據是乙醛分子中含有o

②乙假設II；乙醛與澳水反應：CH3CHO+Br2BrCH.CHO+HBr；無論是幾元取代反應，其中發(fā)

生變化的7i（Br2）:w（HBr）=。

③丙假設III：乙醛被澳水中的Br2氧化為乙酸，其反應的離子方程式：=

（2）該小組同學設計了如下兩組方案驗證假設。

驗證假設1是否成立