湖州市八校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖州市八校2012—2013學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1、本試題卷分第Ⅰ卷(客觀題)和第Ⅱ卷（主觀題)兩部分，試卷共5頁(yè)4大題；滿分為100分；考試時(shí)間為90分鐘.2、第Ⅰ卷做在答題卡上，第Ⅱ卷做在答題卷上，做在試題卷上不得分。第Ⅰ卷(共50分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，10小題，共20分。)1．如圖所示是“能源相關(guān)圖”，下列四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分能源的是A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物質(zhì)能、天然氣C．風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能D．地?zé)崮?、海洋能、核?．用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是A．HClB．Na2SO4C．NaClD．NaOH3．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．C+H2OCO+H2ΔH+131.3KJ·mol—1B．C（s）+H2O(g)CO(g）+H2（g）ΔH+10。94KJ·mol—1C．C(s)+H2O（l)CO（g）+H2（g)ΔH+131.3KJ3kJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g）ΔH+131。3KJ·mol-14．下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A．切過(guò)菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹B．在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C．紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D．把鐵片投入到氯化銅的溶液中,在鐵表面上附著一層紅色的銅5．已知299K時(shí),合成氨反應(yīng)N2（g)+3H2（g）2NH3(g)△H=—92。0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A．一定大于92.0kJB．一定等于92。0kJC．一定小于92。0kJD．不能確定6．電解某鹽溶液時(shí)在陰陽(yáng)兩極上一定相等的是A．析出金屬的物質(zhì)的量 B．通過(guò)的電子數(shù)目C．析出金屬的質(zhì)量 D．放出氣體的體積7．將3molA和2.5molB混合于容積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B（g)===xC(g)+2D（g），經(jīng)5分鐘后，生成1molD。經(jīng)測(cè)定5分鐘內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min)，x的值A(chǔ).1B.2C。3D.48．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g）+3B(g）2C（g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度相等D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:310．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時(shí)，Ｘ為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相連時(shí)，Ｚ極上產(chǎn)生大量氣泡;Ｗ、Y相連時(shí)，Ｗ極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是Y＞W(wǎng)＞Z＞X B。X＞Z＞W(wǎng)＞YC.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.X＞Y＞Z＞W(wǎng)二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，10小題，共30分。）11．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢C．增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑12．用3g塊狀大理石與30mL3mol·L—1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是:①再加入30mL3mol·L—1硫酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．②④B．②③C．①②④D．①②③④13．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨選擇500oC左右的溫度比室溫有利C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行14．按下圖所示的裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來(lái)，放置一段時(shí)間后,溶液的pH下降的是15．下列敘述中,正確的是A．放熱反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)D．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)16．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s）＋1/2O2（g）ZnO（s)ΔH1Hg（l)＋1/2O2(g）HgO(s）ΔH2,則Zn（s)＋HgO(s)Hg（l）＋ZnO（s)ΔH3,則ΔH3的值為A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH117．下列說(shuō)法正確的是A．在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值.B．把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。D．金屬材料電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品放在陰極。18．對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是A．A、B、C是氣體，D不是氣體B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體C．C、D是氣體,A、B有一種是氣體D．A、B、C、D都是氣體19．肼(N2H4）－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為:N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑B．溶液中陰離子向正極移動(dòng)C．正極的電極反應(yīng)式是:O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．溶液中陰離子物質(zhì)的量顯著減少20．在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y（g）Z(g）＋W（s);ΔH>0。若開(kāi)始投入1molX和1molY，在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是A．甲圖表示溫度對(duì)X轉(zhuǎn)化率的影響，且Ⅰ溫度較低B．乙圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅳ壓強(qiáng)較高C．甲圖一定表示壓強(qiáng)對(duì)X體積分?jǐn)?shù)的影響，且Ⅰ壓強(qiáng)較高D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,且Ⅰ〉Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ第Ⅱ卷（共50分）21．（4分）在400℃、101kPa,將SO2和14molO2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中,發(fā)生了反應(yīng)，2SO2(g)＋O2（g)2SO3(g）,10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。則10min內(nèi)SO2的平均速率是，平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)為.22.(6分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷銅電路板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板的離子方程式_____________________________________。用銅做負(fù)極，石墨做正極電解質(zhì)是氯化鐵溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式;負(fù)極的電極反應(yīng)式。23．(8分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。(1）該小組同學(xué)把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________.②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。(2）該小組同學(xué)又用50mL0。50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________. ②完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn),需測(cè)定______次溫度.③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。24．（12分）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中甲池是_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池"）.（2)B電極的名稱是_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。（3）寫(xiě)出電極C的電極反應(yīng)式(4)當(dāng)丙池中D（Cu）極質(zhì)量減少32g，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中Cu2+的物質(zhì)的量濃度A．增大B．減小C．不變（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為25．(15分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為—285。8kJ·mol-1、-283。0kJ·mol—1和—726。5kJ·mol-1,（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和CO的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是.已知H2O(l）====H2O（g）ΔH=+44。0kJ·mol-1寫(xiě)出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式（2）一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)（增大、減小、不變）②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母).A．v生成(CH3OH)＝v消耗（CO)B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．CO、H2、CH3OH的濃度相等E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化③在300℃時(shí),將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25％，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為。④500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母).A．c（H2)減小B．正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新達(dá)到平衡時(shí)，eq\f（cH2，cCH3OH）減?、?00℃時(shí)CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)為2。4×10-4，若在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO)＝2。0mol·L－1，c（H2)＝1.0mol·L－1,c(CH3OH)＝4。0×10—4mol·L－1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是"或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v正v逆（選填“〉”、“〈”或“=”）。四、放電充電26放電充電NiO2+Fe+2H2O