湖州市八中高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精湖州市八中2013屆高三下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題1．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1。75×10—5氫氰酸:4。93×10-10氫氟酸：7.2×10—4甲酸：1.77×10—4則物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L—1的上述溶液酸性最強的是A。醋酸 B.氫氰酸 C.氫氟酸 D。甲酸2．按官能團分類，下列說法正確的是（)A．屬于芳香化合物 B．屬于羧酸C．屬于醛類 D．屬于酚類3．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）,所得溶液的密度為ρg/mL,氨的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系不正確的是（)A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=1000Vρ/（17V+22400）4．下列符合化學(xué)實驗“綠色化"的有（）①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．有機物甲是一種含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物,其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種,又知甲的分子中含有兩個甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（）A．6種B.8種C．10種D．9種6．某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)有(）=1\＊GB3①水解=2\*GB3②加聚=3\*GB3③取代=4\*GB3④消去⑤銀鏡A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\＊GB3④⑤B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④⑤C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\＊GB3④D．=1\＊GB3①=4\＊GB3④⑤7．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):X+YW+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率,t代表時間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是(）A．X、Y、W為氣體,Z不是氣體B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體8．對某已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說法不正確的是()A.平衡可能向正反應(yīng)方向移動B.平衡可能向逆反應(yīng)方向移動C.生成物的濃度相應(yīng)增大D。平衡可能移動也可能不移動9．下列說法正確的是A．醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荂．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純10．比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3.三種溶液中c（SO32－)濃度的大小，排列正確的是（）A．①>②>③ B．③〉②>①C．②>①〉③ D．③>①>②11．可逆反應(yīng)：3A(氣）3B（?）+C（?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進行，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是A。B和C可能都是固體B。B和C一定都是氣體C.B和C不可能都是氣體D。若C為固體，則B一定是氣體12．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（）A．I2升B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味13．用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯(NaOH溶液,洗氣）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸(飽和NaOH溶液，過濾）14．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（)①原子半徑：A＜B②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù):B＞A④元素所在的周期數(shù)：A＞B ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤15．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕第II卷（非選擇題）二、填空題16．如圖所示,通電5min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16g，回答：(1)電源:a是________極，C池是________池。A池陽極電極反應(yīng)式為__________________，陰極電極反應(yīng)式為__________________.C池陽極電極反應(yīng)式__________________，陰極電極反應(yīng)式為_____________________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為______________________。（3）如果A池溶液也是200mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為[________。17．（1）利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理大氣中的污染物NO2。當轉(zhuǎn)移1。2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是L。已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3（g)ΔH=-196。6kJ·mol—12NO(g)+O2(g)2NO2（g)ΔH=—113。0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g）+SO2(g)SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（2）物質(zhì)A～E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：在以上反應(yīng)中（用序號填空)：屬于氧化還原反應(yīng)的是；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。反應(yīng)③的離子方程式為：若以反應(yīng)⑦設(shè)計一個原電池，則原電池的負極材料應(yīng)為。18．甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH(g)。(1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號）。A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2molCO，同時生成1molCH3OH(2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“〉"、“〈”或“＝”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“〉”、“〈”或“＝”).③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大(3)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示.①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。③工作一段時間后,當6。4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_____________NA個電子轉(zhuǎn)移.三、實驗題19．實驗室要配制500mL2.0mol·L—1氯化鈉溶液.請回答下列問題:(1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl固體g；(2）下列儀器中,配制時一定不會用到的是(填字母)；A．量筒 B．500mL燒瓶C．膠頭滴管 D．500mL容量瓶（3）除上述(2）中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有；(4)右圖所示是某同學(xué)配制溶液時最后兩個步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高"、”偏低”或“無影響”）；四、計算題20．已知某金屬晶體是面心立方堆積,金屬原子的半徑為ap