河南省平頂山一中新區(qū)學(xué)校高三周末測試（八）理綜化學(xué)試卷

2021屆高三理綜可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Cl35．5Ca40Fe56Co59一、選擇題（每題6分，共126分。118為單項(xiàng)選擇題，1921為多項(xiàng)選擇題）7．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4＞I2C2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4各2mL滴入FeCl3的產(chǎn)生氣泡快則催化效果：Fe3＋大于Cu2＋D向某鹽溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液含有Fe2＋8．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3＋的溶液：Na＋、Cl－、、Br－B．滴入甲基橙試液呈紅色的溶液：K＋、Ba2＋、I－、C．通入足量SO2的溶液：Na＋、AlO2－、Fe3＋、D．加入Al粉產(chǎn)生H2的溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、Br－9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X位于不同周期，X與Z位于同一主族，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，Z在同周期主族元素中原子半徑最小。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性一定是：Z>YB．元素的非金屬性：Y＜Z＜XC．含W的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D．僅由Y、Z兩種元素組成的化合物只有一種10．關(guān)于下列的判斷正確的是（）A．B．C．D．11．探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+2H＋+C2O42=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4有還原性，2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．一個(gè)有H2O、CNO－、ClO－、H＋、Cl－、CO2、N2七種微粒參加的反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中溶液的lgc（Cl－）隨反應(yīng)進(jìn)程的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的pH增大B．由該反應(yīng)可推知，在酸性條件下氧化性：ClO－＜CNO－C．該反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素只有N、ClD．消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子13．已知用碘量法間接滴定未知濃度的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液時(shí)，先將基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配制成溶液，再加入過量的KI并酸化，待完全反應(yīng)后再用未知濃度的Na2S2O3溶液滴定。該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)如下：下列推斷不正確的是A．由反應(yīng)Ⅱ可知，還原性：＞I－B．中S的化合價(jià)為0和＋5C．該滴定過程中可用淀粉作指示劑D．中僅含有極性共價(jià)鍵26．（14分）Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置A制備氮?dú)膺M(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：（1）裝置A中a導(dǎo)管的作用是____________________________________________________。（2）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式：_________________________________________。Ⅱ.“新冠肺炎”疫情期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。為測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0，實(shí)驗(yàn)如下：取b0mL硫酸酸化的過氧乙酸待測液，用濃度為a1mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定殘留的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL硫酸酸化的過氧乙酸待測液，加入過量的KI，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。涉及下列反應(yīng)：①酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)②H2O2＋2＋2H+=I2＋2H2O③CH3COOOH＋2＋2H+=CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O④I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I—請回答以下問題：（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________________________（4）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是__________a.酚酞b.淀粉溶液c.甲基橙d.石蕊當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，觀察到_____________________________________的現(xiàn)象，則確定到達(dá)滴定終點(diǎn)。（5）請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝__________________mol/L（6）為計(jì)算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量，但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果(不考慮振蕩時(shí)KI被空氣氧化）_______________（填“是”或“否”）。27．（15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如圖1：圖1圖2已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1） 浸出過程中加入Na2SO3的目的主要是將___________（填一種氧化物的化學(xué)式）還原。 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2） NaClO3的作用是________________________________________________________。（3） 加入Na2CO3的目的是調(diào)節(jié)pH至___________（填序號）。A．3.7B．5.2C．9.2D．9.8（4） 在萃后余液中加入(NH4)2C2O4溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可得CoC2O4，判斷CoC2O4是否洗滌干凈的方法是____________________________________________。（5） 萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ______________________________；使用萃取劑適宜的pH=______左右。（6）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為氟化物沉淀而除去。 已知Ksp（MgF2）=7.35×1011、Ksp（CaF2）=1.05×1010。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=__________________。28．（14分）甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。（1）利用光合作用原理，在光能和光催化劑的條件下，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖1為在恒溫、紫外光照射、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在體積為2L的密閉容器中，CH4的量隨光照時(shí)間的變化。反應(yīng)開始后的16小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4較多；0～20小時(shí)內(nèi)，在第Ⅰ種催化劑作用下，O2的平均生成速率v(O2)＝________________。工業(yè)上常用CH4和水蒸氣在一定條件下的恒溫恒容密閉容器中制取H2：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)①反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝_______________kJ·mol－1。已知： a.C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH＝75kJ·mol－1b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－1c.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝222kJ·mol－1②下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．體系的溫度不再變化b．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．體系的密度保持不變d．消耗1molCH4同時(shí)斷裂3molH—H鍵③一定溫度時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測得CH4平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則p1________(填“>”“<”或“＝”)p2；溫度為1100℃時(shí)，y點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝________。35.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：（1）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為__________________________________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋________________________________。（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是_______；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為__________________。（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_________（用NA表示），HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的原因是______________________________________________________________。（4）立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為________________。（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)】（15分）1914年從貓薄荷中分離出來的荊芥內(nèi)酯會使貓產(chǎn)生幻覺，有的在幻想中追逐老鼠，有的則呆坐著茫然發(fā)呆。但對貓沒有成癮性，對其健康也沒有實(shí)質(zhì)性危害。對荊芥內(nèi)酯氫化之后可得二氫荊芥內(nèi)酯（F），是一種有效的驅(qū)蟲劑。F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為_________________________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_________________________。（3）碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________________，B中的手性碳個(gè)數(shù)為__________。（4）由B生成C所需的試劑與條件是_________________________。（5）寫出D到E的反應(yīng)方程式_________________________________________。（6）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體__________________________。①分子中含有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)是六元環(huán)；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中的峰面積比為4:4:4:2:1:1化學(xué)DABBABD26．【14分】（1）平衡氣壓，使液體順利流下(2分）（答“平衡氣壓”等合理即可）（2）NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O(2分）（方程式化學(xué)式全對得1分，配平正確再得1分）（3）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O(2分）（方程式化學(xué)式全對得1分，配平正確再得1分）（4）b(2分）溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化(2分）（“藍(lán)色褪去”與“半分鐘內(nèi)不變化”各1分）（5）(2分）（6）否（2分）27.【15分】（1）Co2O3（1分）；Co2O3+SO32+4H+==2Co2++SO42+2H2O（2分）（方程式化學(xué)式全對得1分，配平正確再得1分）（2）將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+在調(diào)節(jié)pH時(shí)被完全沉淀除去（2分）（