考點16電解質(zhì)溶液中兩類圖像分析

考點16電解質(zhì)溶液中兩類圖像分析【核心考點梳理】一、分布系數(shù)圖像分布曲線是指以pH為橫坐標，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)為縱坐標，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖δδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)δ0為H3PO4分布系數(shù)、δ1為H2POeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為HPOeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)、δ3為POeq\o\al(3－,4)分布系數(shù)含義當pH＜pKa時，主要存在形式是CH3COOH；當pH＞pKa時，主要存在形式是CH3COO－。δ0與δ1曲線相交在δ0＝δ1＝0.5處，此時c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa當溶液的pH＝1.2時δ0＝δ1，pH＝4.2時δ1＝δ2；當pH＜1.2時，H2C2O4占優(yōu)勢；在1.2＜pH＜4.2區(qū)間，HC2Oeq\o\al(－,4)占優(yōu)勢；而當pH＞4.2時，C2Oeq\o\al(2－,4)為主要存在形式當溶液的pH＝2時δ0＝δ1，pH＝7.1時δ1＝δ2，pH＝12.2時δ2＝δ3；當pH＜2時，H3PO4占優(yōu)勢；在2＜pH＜7.1區(qū)間，H2POeq\o\al(－,4)占優(yōu)勢；在7.1＜pH＜12.2區(qū)間，HPOeq\o\al(2－,4)占優(yōu)勢；而當pH＞12.2時，POeq\o\al(3－,4)為主要存在形式離子方程式pH由2到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OpH由4到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OpH由11到14發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=POeq\o\al(3－,4)＋H2O求lgKK(CH3COOH)＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，從圖可知，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)時pH＝pK＝4.76。K(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，lgK(CH3COOH)＝－4.76K2(H2C2O4)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))，從圖可知，c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))時pH＝4.2，K2＝c(H＋)＝10－4.2，lgK2＝－4.2K3(H3PO4)＝eq\f(cPO\o\al(3－,4)·cH＋,cHPO\o\al(2－,4))，從圖可知，c(HPOeq\o\al(2－,4))＝c(POeq\o\al(3－,4))時pH＝12.2，K3＝c(H＋)＝10－12.2，lgKa＝－12.2二、對數(shù)圖像1．對數(shù)圖像的含義將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(如\f(cA,cB)))取常用對數(shù)，即lgc(A)或lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對數(shù)圖像。圖像中數(shù)據(jù)的含義為①若c(A)＝1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＝1))時，lgc(A)＝0eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))＝0))。②若c(A)＞1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＞1))時，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))取正值且c(A)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)))越大，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))越大。③若c(A)＜1eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)＜1))時，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))取負值，且c(A)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(或\f(cA,cB)))越大，lgc(A)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(或lg\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA,cB)))))越大，但數(shù)值越小。2．?？紝?shù)圖像的類型圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對數(shù)圖像lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHX－,cH2X)))生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對數(shù)lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cHX－,cH2X)))越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度越大lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋,cOH－)))氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對數(shù)AG越大，酸性越強，中性時，eq\f(cH＋,cOH－)＝1，AG＝0負對數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對數(shù)負值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對數(shù)負值pC越大，c(C)越小例如，有關(guān)沉淀溶解平衡的對數(shù)圖像分析如下：對數(shù)圖像含義已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))橫坐標數(shù)值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小縱坐標數(shù)值越大，c(M)越小線上方的點為不飽和溶液線上的點為飽和溶液線下方的點表示有沉淀生成線上任意點，坐標數(shù)值越大，其對應(yīng)的離子濃度越小【核心歸納】對數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對數(shù)圖像還是負對數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標和縱坐標的含義，是濃度對數(shù)還是比值對數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點：如pH＝7、lgx＝0，交叉點。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識對接，作出選項的正誤判斷。【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2023上·河南駐馬店·高二遂平縣第一高級中學(xué)?？计谥校┏叵?，在一定濃度的草酸溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，混合溶液中和與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．直線甲代表與溶液pH的關(guān)系B．草酸的電離常數(shù)之比：C．d點溶液中：D．若滴加NaOH的物質(zhì)的量等于開始時草酸的物質(zhì)的量，所得溶液顯堿性【答案】B【分析】二元弱酸草酸的一級電離大于其二級電離，Ka1=×c(H+)＞Ka2=×c(H+)，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，則甲表示與pH的變化關(guān)系，乙表示與pH的變化關(guān)系【解析】A．由分析可知，乙表示與pH的變化關(guān)系，A錯誤；B．由分析結(jié)合圖可知，當lg=0時，甲的pH=1.3，則c(H+)=101.3mol/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=101.3；同理，Ka2=104.3，草酸的電離常數(shù)之比：，B正確；C．d點溶液中由電荷守恒可知：，此時溶液顯堿性，，則，C錯誤；D．若滴加NaOH的物質(zhì)的量等于開始時草酸的物質(zhì)的量，所得溶液溶質(zhì)為，其水解常數(shù)為<Ka2，則其電離大于水解，溶液顯酸性，D錯誤；故選B。2．（2023上·吉林長春·高二長春吉大附中實驗學(xué)校?？计谥校┎菟?)是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A．圖中a對應(yīng)X為B．混合溶液中：C．在時，均有D．當時，溶液中【答案】C【分析】二元弱酸草酸，當時，，，表明，所以直線a中X表示的是，b中X表示；【解析】A．根據(jù)分析，圖中a對應(yīng)X為，A正確；B．，B正確；C．為增函數(shù)，時，曲線a中，，，此時曲線b中，，；時，曲線a中，，，此時曲線b中，，，時，逐漸增大，逐漸減小，逐漸增大，不一定滿足，C錯誤；D．時，溶液呈酸性，，根據(jù)電荷守恒：，此時，則，D正確；答案選C。3．（2023上·四川德陽·高二什邡中學(xué)?？计谥校﹣喩樗?)是二元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分數(shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．的電離方程式為B．第一步電離的電離常數(shù)C．溶液的pH約為9.2D．時，溶液中【答案】B【解析】A．是二元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為，A錯誤；B．第一步電離的電離常數(shù)，由圖可知，pH=9.2時，，則，B正確；C．是二元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯誤；D．時，溶液呈堿性，，溶液中除了氫離子外還有其他陽離子，根據(jù)電荷守恒：，D錯誤；故選B。4．（2024上·河北邢臺·高二河北省博野中學(xué)校聯(lián)考期末）常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系數(shù)隨的變化如圖所示(忽略反應(yīng)過程中溫度變化)。已知：常溫下，。下列說法錯誤的是A．常溫下，B．b、c點對應(yīng)的溶液中均存在C．時，D．若等濃度、等體積的溶液與溶液混合后產(chǎn)生沉淀，則上層清液中【答案】D【解析】A．c點時c()=c()，此時Ka2(H2C2O4)=c(H+)=104.2，A正確；B．b、c點溶液中均存在Na+、H+、OH、和，根據(jù)電荷守恒可知，B正確；C．根據(jù)a點坐標可計算出Ka1(H2C2O4)=101.2，Ka1×Ka2=105.4=，pH=2.7，則c()=c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒有，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)，故有，即，C正確；D．等濃度、等體積的H2C2O4與CaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀，此時兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成CaC2O4和HCl，若僅為草酸鈣沉淀，則c()=2×104.5mol/L，但是上層清液中存在氫離子，氫離子會結(jié)合草酸根離子，故上層清液中c()不等于2×104.5mol/L，D錯誤；故答案選D。5．（2024上·河北石家莊·高二石家莊市第二十四中學(xué)階段練習(xí)）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)=lg[Ba2＋]，p()=lg[]。下列說法正確的是A．該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024mol2·L2B．a(chǎn)點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)C．d點表示的是該溫度下BaSO4的過飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由a點變到c點【答案】C【分析】根據(jù)已知：p(Ba2＋)=lg[Ba2＋]，p()=lg[]可以得出沉淀溶解平衡線隨著橫坐標增大，硫酸根離子濃度逐漸減小，鋇離子濃度增大；a、c達到了沉淀溶解平衡，d屬于過飽和溶液，b屬于未飽和溶液?！窘馕觥緼．a(chǎn)點鋇離子濃度和硫酸根離子濃度分別為1.0×104mol·L和1.0×106mol·L，所以Ksp(BaSO4)=1.0×1010mol2·L2，故A錯誤；B．圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，所以a、b點Ksp相同，a點的Ksp(BaSO4)等于b點的Ksp(BaSO4)，故B錯誤；C．由分析可知，p(Ba2＋)的值越大，鋇離子濃度越小，d點表示的是該溫度下BaSO4的過飽和溶液，故C正確；D．加入BaCl2可以使溶液鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，由c點變到a點，故D錯誤；故選C。6．（2023上·四川成都·高二石室中學(xué)校考期中）25°C時，向10mL0.05mol·L－1的MgCl2溶液中通入氨氣，測得溶液中的p(OH－)與p(Mg2+)之間的變化曲線如圖所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，p(X)=－lgc(X)，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確為是A．a(chǎn)點溶液滿足：c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH－)B．b點溶液中無Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生C．c點溶液滿足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl－)D．Ksp[Mg(OH)2]的數(shù)量級是10－11【答案】C【解析】A．a(chǎn)點溶液c(OH)═103mol/L，c(Mg2+)═105.25mol/L，此時＜2，說明Mg2+過量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl,c(Mg2+)＞c()，故A錯誤；B．直線上存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，由c點計算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)?c(OH)2═1×105.25×(103)2═1×1010.25，b點上，c(Mg2+)和c(OH)都大于直線上的點，即Qc═1×103.25×(103)2═1×109.25＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C．c點溶液存在電荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)═c(Cl)+c(OH)，c點c(OH)═104mol/L，常溫下c(H+)=mol/L=1010mol/L，c(H+)＜c(OH)，則2c(Mg2+)+c()＞c(Cl)，故C正確；D．直線上存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，由a點計算Ksp[Mg(OH)2]═c(Mg2+)?c(OH)2═1×105.25×(103)2═1×1011.25，數(shù)量級是1012，故D錯誤；故選：C?！娟P(guān)鍵能力提升練】7．（2023上·陜西西安·高二長安一中校考階段練習(xí)）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解，Xn代表Cl、C2O)。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于107B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．反應(yīng)Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K>105【答案】D【解析】A．由圖可知，lgc(C2O)=2.46時，lgc(Ag+）=4，即c(C2O)=102.46mol/L，c(Ag+)=104mol/L，則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104)2=1010.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于1011，故A錯誤；B．由圖可知，n點的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對應(yīng)點的c(Ag+)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動，即N點表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；C．由圖可知，當陰離子濃度c(Cl)=c(C2O)時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出AgCl沉淀，故C錯誤；D．D．由圖可知，lgc(Cl)=5.75時，lgc(Ag+)=4，即c(Ag+)=104mol/L，c(Cl)=105.75mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K=====109.04>105，故D正確。答案選D。8．（2023上·山東淄博·高二沂源縣第一中學(xué)?？计谥校┫騈a2CO3溶液中通入SO2可以制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．當溶液pH范圍為4～5時，停止通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)=107.2C．a(chǎn)點的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c()+2c()+c()+2c()D．pH=3的溶液中，c(Na+)>c()+c(H2SO3)【答案】D【解析】A．由圖可知，當溶液pH范圍為4~5時，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則當溶液pH范圍為4~5時，停止通入二氧化硫，選項A正確；B．由圖可知，當溶液中c()=c()時，溶液pH為7.2，則Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，選項B正確；C．由圖可知，a點為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c()+2c()+c()+2c()，選項C正確；D．由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c()+c(H2SO3)，選項D錯誤；答案選D。9．（2023上·山東臨沂·高二統(tǒng)考期中）如圖為實驗測得溶液在升溫過程中（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)）的變化曲線，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點時約等于 B．a(chǎn)、b兩點中，b點溶液小，堿性弱C．由a點到b點，水的電離程度增大 D．a(chǎn)b段，水解程度增大【答案】B【解析】A．a(chǎn)點時，故A正確；

B．a(chǎn)、b兩點中，b點溫度高，升高溫度，水解程度增大，堿性增強，溶液大，是由于水的電離程度增大，故B錯誤；C．由a點到b點，升高溫度，水的電離程度增大，故C正確；

D．a(chǎn)b段，升高溫度，水解程度增大，故D正確；故選B。10．（2024上·河北石家莊·高二石家莊市第二十四中學(xué)階段練習(xí)）某溫度下，向10mL的0.100mol·L1CuCl2溶液中逐漸滴加0.100mol·L1Na2S溶液，滴加過程中溶液中l(wèi)gc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×1025A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．Na2S溶液中：2c(S2)＋2c(HS)＋2c(H2S)=c(Na＋)C．該溫度下Ksp(CuS)=2.00×1036D．向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為105mol·L1的混合溶液中逐滴加入102mol·L1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】B【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2(aq)，已知此時lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol/L；【解析】A．Cu2+單獨存在或S2單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時b點水的電離程度并不是a、b、c三點中最大的，故A錯誤；B．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正確；C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=1017.7mol/L×1017.7mol/L=1035.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp(CuS)=1035.4=(100.3)2×1036=4×1036，故C錯誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為105mol/L的混合溶液中逐滴加入102mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2濃度為c(S2)=mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2濃度為c(S2)=mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2濃度更小，Cu2+優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選：B。11．（2023上·河南·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是A．P為的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系曲線B．該三元酸的第一步電離是完全的C．常溫下，的水解常數(shù)D．當加入100mLNaOH溶液時，溶液顯酸性【答案】D【分析】由題意可知，三元酸H3A溶液中存在4種含A微粒，為H3A、H2A、HA2、A3，故H3A部分電離，為三元酸弱酸；常溫下，向100mL0.1mol?L?1的H3A溶液中逐滴加入0.1mol?L?1NaOH溶液，H3A隨著反應(yīng)進行一直減小、H2A、HA2的量先增大后減小、A3的量一直增加，故O、P、Q、R分別為H3A、H2A、HA2、A3；滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線分析可知，第一個交點時H3A與H2A離子的濃度相等，溶液pH為3.2，由電離常數(shù)公式可知，，同理可得，?！窘馕觥緼．P為H2A?的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系曲線，故A錯誤；B．由分析可知，該三元酸的第一步電離是部分進行的，故B錯誤C．常溫下，A3?的水解常數(shù)，故C錯誤；D．當加入100mLNaOH溶液時，恰好得到NaH2A，此時溶液中含A的微粒中H2A濃度最大，結(jié)合圖像可知，此時溶液顯酸性，故D正確；故選D。12．（2023上·江西宜春·高二江西省萬載中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）已知25℃時，常溫下分別向1L1mol/L的HF、溶液中加固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液中pH隨(X表示F或者CN)變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖像中線Ⅰ表示HFB．c、d兩點表示的溶液中，陰離子總濃度c小于dC．等物質(zhì)的量與溶于水形成的混合溶液顯堿性D．b點對應(yīng)【答案】B【分析】溶液pH隨(X表示F或者CN)變化情況如圖所示，由圖可分析=0的點，此時可以讀出HX的電離常數(shù)Ka值，分別是10?9.2和10?3.2，結(jié)合題意常溫下HF酸性強于HCN，故HF的電離常數(shù)為10?3.2，I線表示隨pH變化；HCN的電離常數(shù)為10?9.2，Ⅱ線表示隨pH變化?！窘馕觥緼．由分析可知，圖像中線Ⅰ表示HF，故A正確；B．結(jié)合曲線，d點和c點均為溶液顯中性的點，可由電荷守恒分析，此時c(OH?)=c(H+)，故兩溶液均有c(X?)=c(Na+)，由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此c點c(Na+)>d點c(Na+)，則陰離子總濃度c大于d，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量與溶于水形成的混合溶液中HCN的電離常數(shù)為Ka=10?9.2，CN的水解常數(shù)Kh=，說明HCN的電離程度小于CN的水解常數(shù)，則混合溶液顯堿性，故C正確；D．b點pH為3.2，同時可分析，此時=2，也即=102=，c(H+)=，故pH=5.2，故D正確；故選B。13．（2023上·云南·高二云南師大附中?？茧A段練習(xí)）已知：。常溫下向HX溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中： B．溶液中由水電離出的：a>b>cC．圖中b點坐標為 D．常溫下HX的電離常數(shù)為【答案】B【分析】HX的電離平衡常數(shù)可表示為，則，所以?！窘馕觥緼．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒：，此時，則，代入電荷守恒得，由于溶液呈酸性，，即，A項正確；B．根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX，的溶液中，HX的電離程度大于的水解程度，可只考慮對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，B項錯誤；C．由分析可知，，將c點坐標帶入，可得，b點橫坐標，則此時縱坐標，所以b點坐標是，C項正確；D．根據(jù)C項計算可知，則HX的電離常數(shù)，D項正確；故選B。14．（2023上·黑龍江哈爾濱·高二哈爾濱三中?？计谥校┌匆蠡卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.以下是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)。①冰醋酸；②；③；④鹽酸；⑤；⑥石墨；⑦酒精；⑧。(1)屬于強電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。(用序號填空)(2)寫出⑤溶液發(fā)生的主要電離的方程式：。Ⅱ.已知亞磷酸為二元弱酸，則(3)屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(4)常溫下，將溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線(填“Ⅰ”或Ⅱ”)，亞磷酸的?！敬鸢浮?