（湖南版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性精練（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

專題9弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性【考情探究】課標(biāo)解讀考點弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離溶液的酸堿性解讀1.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性4.了解電離平衡常數(shù)的含義,能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算3.掌握中和滴定實驗的基本操作4.了解中和滴定實驗主要儀器的使用方法考情分析本專題是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。重點考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、pH的計算、酸堿中和滴定曲線上各點對應(yīng)溶液的組成與pH的關(guān)系以及誤差分析等備考指導(dǎo)備考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念間的聯(lián)系,理解溶液pH的變化及掌握其簡單計算。通過對電離平衡及平衡移動的分析,理解溶液體系中的微粒觀、平衡觀和守恒觀【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2020屆山東師大附中開學(xué)考,13)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-14B.在液氨中加入金屬鈉,可生成NaNH2C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小D.降溫,可使液氨的電離平衡逆向移動,且c(NH4+)<c(N答案B2.(2020屆全國百師聯(lián)盟摸底,13)常溫下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的電離常數(shù)如下表所示,下列各選項正確的是()物質(zhì)甲酸苯甲酸碳酸電離常數(shù)1.8×10-46.28×10-5Ka1=4.45×10-7KA.25℃時1mol/L的HCOONa溶液中陰離子總濃度大于1mol/L的C6H5COONa溶液B.25℃時等體積、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量鋅粉,前者產(chǎn)生氫氣的量大C.1mol/L的甲酸溶液中粒子濃度關(guān)系是:c(H+)>c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)D.向Na2CO3溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+C6H5COOHHCO3-+C6答案A3.(2019山西頂級名校月考,6)下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強電解質(zhì)③所有0.5mol·L-1的一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥答案C4.(2019河南、河北八市重點高中一聯(lián),13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3答案B考點二水的電離溶液的酸堿性5.(2020屆湖北黃岡新起點考試,14)某溫度下,向25.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.F點對應(yīng)甲酸溶液體積V=25.00mLB.F點水的電離程度大于E點水的電離程度C.溫度不變,加水稀釋E點溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大D.G點對應(yīng)溶液c(OH-)=102a-bmol·L-1答案B6.(2020屆湖南師大附中月考二,2)下列說法正確的是()A.向0.1mol/L的HF溶液中不斷加水稀釋,c(B.向水中通入少量的HCl(g),c(H+)增大,KW增大C.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),混合后溶液的pH=2D.中性溶液的c(H+)一定等于10-7mol/L答案C7.(2018湖北鄂東南省級示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考,14)下列說法中正確的是()A.NaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽,二者不發(fā)生反應(yīng)B.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C.在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3D.中和100mLpH=1的醋酸溶液和100mLpH=1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等答案C8.(2019福建龍巖一模,13)已知:pKa=-lgKa。25℃時,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·LA.a點溶液中:c(HA-)=c(H2A)B.b點溶液中:A2-水解平衡常數(shù)Kh1C.V0=30mLD.a、b、c、d四點中,d點溶液中水的電離程度最大答案C綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】變化觀念與平衡思想電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.(2019湖南湘潭二模,13)常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)K=4.6×10-4(已知4.6=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNOA.X=20B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2答案C2.(2019湖南衡陽二聯(lián),13)常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示,已知pK=-lgKa。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HAB.b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數(shù)相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中c(B答案C3.(2018湖南長沙一中三模,13)羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,電離常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNH2OH溶液,恒定25℃時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3≈0.5)下列說法不正確的是()A.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B.A點對應(yīng)溶液的c(OH-)=3×10-5mol·L-1C.D點對應(yīng)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C點時,溶液c(H+)>c(OH-)答案C微粒觀溶液pH的計算方法4.(2019湖南邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校月考,20)室溫下,甲、乙兩燒杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是()①溶液的體積:10V甲≤V乙②水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙④若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲≤乙A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案B5.(2019湖南、湖北八市十二校一調(diào),8)現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()編號①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量:③>④B.分別加水稀釋至10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HD.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaL+VbL),若混合后溶液pH=5,則Va∶Vb=9∶11答案D6.(2020屆湖北黃岡聯(lián)考,15)常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClOB.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-D.該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54答案C7.(2018湖南雅禮中學(xué)月考五,14)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是()①pH=3的強酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后,溶液pH降低2個單位②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、N④pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1A.①② B.②④ C.②③ D.①③答案B應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019四川瀘州二診,7)常溫下,將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測得混合液的pH和lgc(A.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10B.e點溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23mol/LC.c點溶液中的n(A+)+n(AOH)等于e點溶液中的n(Cl-)D.d點溶液中:c(Cl-)>c(AOH)>c(A+)答案D2.(20195·3原創(chuàng)沖刺卷五,13)已知CH3COOH(HAc)的pKa=4.76(Ka為電離常數(shù),pKa=-lgKa),H3BO3的pKa=9.25。如圖所示是用0.1mol/L的NaOH溶液分別滴定0.1mol/L的鹽酸、乙酸溶液、硼酸溶液得到的“滴定曲線”。當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為200%時,用“電位法”研究表明,此時c的溶液中只含有帶1個單位電荷的離子。下列說法中正確的是()A.H3BO3應(yīng)該是三元弱酸B.曲線c為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線C.甲基橙、酚酞均可作為NaOH溶液滴定鹽酸的指示劑D.當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為50%時,b的溶液中c(Na+)>c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)答案C【五年高考】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標(biāo)Ⅰ,10,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-答案D2.(2019課標(biāo)Ⅲ,11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強答案B3.(2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D考點二水的電離溶液的酸堿性4.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案C5.(2016課標(biāo)Ⅰ,12,6分)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pH<12答案D6.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C教師專用題組考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lgVV0=2時,若兩溶液同時升高溫度,則答案D2.(2015浙江理綜,12,6分)40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C3.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為

。提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是。

答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價砷考點二水的電離溶液的酸堿性4.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤··A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C5.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C【三年模擬】時間:35分鐘分值:70分一、選擇題(每小題6分,共48分)1.(2020屆湖南長郡中學(xué)月考一,15)50℃時,下列各溶液中的離子關(guān)系正確的是()A.飽和NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)B.pH=2的鹽酸中:c(H+)=2mol/LC.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=10-2mol/LD.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-答案D2.(2020屆湖南師大附中摸底考,14)室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案C3.(2018湖南雅禮中學(xué)一模,13)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A.NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-)B.常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKaC.b點時,c2(D.等濃度的NaHA、K2A混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(HA-)-3c(H2A)答案C4.(2019河南開封一模,13)常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.a~c點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點溶液pH=7,說明c(NH4+)=c(RC.c點溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OHD.b、c兩點對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同答案B5.(2019河南頂級名校四聯(lián),13)25℃時,用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示:下列說法錯誤的是()A.25℃時,H2A的Ka1B.pH=1.2時,調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體C.pH=7時,溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.pH=8時,溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)答案C6.(2019湖南婁底二模,13)常溫下,用0.10mol·L-1的氨水滴定20.00mLamol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.圖中四點對應(yīng)溶液中離子種類相同B.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點C.若N點為恰好反應(yīng)點,則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4D.圖中四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q答案D7.(2018河北荊州第一次質(zhì)檢,14)關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸溶液和鹽酸,下列說法中正確的是()A.稀釋至10倍后,兩者的pH變化醋酸溶液大于鹽酸B.用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸溶液C.加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸溶液一定過量D.加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示答案C8.(2020屆湖南衡陽八中月考二,24)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.常溫下,pKb2=-lgB.溶液中水的電離程度:a點大于b點C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中:c(H+)>c(OH-)D.曲線G代表pH與lgc(答案B二、非選擇題(共22分)9.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,19)(14分)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+12O2(g)H2O(l),下列說法不正確的是。

A.焓變ΔH<0,熵變ΔS<0B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池,實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)的ΔH降低(2)根據(jù)H2O的成鍵特點,畫出與圖中H2O分子直接相連的所有的氫鍵(O—H…O)。(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①如果水的離子積KW從1.0×10-14增大到1.0×10-10,則相應(yīng)的電離度是原來的倍。此溫度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=。

②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示,其中x為以碳元素計算的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時間。下列說法合理的