三輪沖刺卷3-2022年高考化學模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷（浙江專用）

三輪沖刺卷3

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘）

可能用到的相對原子質量：H—1Li-7B—11C—12N—140—16F—19Na—23Mg—24

Al—27Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Co—59Cu—641—127Ba—137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題

目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液呈堿性的是（）

A.NaHSO4B.CuSO4C.NaHCChD.CH3COONH4

【答案】C

【解析】A項，NaHSCh是強酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液呈酸性，A錯誤：B項，CuSO4是強酸

弱堿鹽，銅離子水解，溶液呈酸性，B錯誤；C項，NaHCCh是弱堿的酸式鹽，水解大于電離，溶液顯堿性，

C正確；D項，CH3coONH」是弱酸弱堿鹽，陰陽離子水解程度相當，溶液呈中性，D錯誤；故選C。

2.下列屬于電解質，又能導電的是（）

A.冰醋酸B.鹽酸C.熔融態(tài)氯化鈉D.液態(tài)氯化氫

【答案】C

【解析】A項，冰醋酸為電解質，但冰醋酸本身不導電，A不符合題意；B項，鹽酸是HC1的水溶液，

為混合物，不是電解質，B不符合題意；C項，熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解

質，C符合題意；D項，液態(tài)氯化氫為電解質，但不能導電，D不符合題意；故選C。

3.下列儀器與名稱不芍理的是（）

及

A.珀期鉗B.球形冷凝管C.布氏漏斗D.吸濾瓶

【答案】D

【解析】A項，^為堪用鉗，A正確;B項，專為球形冷凝管,正確；C

項,為布氏漏斗，C正確；D項,為三頸燒瓶，D錯誤；故選D。

4.下列物質對應的組成不生硯的是（)

A.重晶石：BaS04B.熟石膏：CaSO4-2H2O

C.甘氨酸：H2NCH2COOHD.工業(yè)鹽：NaNCh

【答案】B

【解析】A項，硫酸鋼俗稱重品石，化學式為BaSCh,故A正確；B項，熟石膏為硫酸鈣的結晶水合

物，化學式為2CaSO「H2O,故B錯誤；C項，甘氨酸是氨基乙酸的俗稱，結構筒式為H2NCH2co0H,故

C正確；D項，工業(yè)鹽為亞硝酸鈉，化學式為NaNCh,故D正確；故選B。

5.下列表示不無理的是（）

A.葡萄糖的實驗式：CH20

H

B.氨基的電子式：..

?N:H

C.2,3-二甲基戊烷的鍵線式:

D.丁烷的球棍模型:

【答案】B

【解析】A項，葡萄糖分子式是C6Hl2。6,分子中c、H、0三種元素的最簡整數(shù)比是1：2：1,所以

其實驗式為：CH2O,A正確；B項，N原子最外層有5個電子，其中2個成單電子與H原子結合形成氨基

-NH2,故-NH2的電子式是.N：H,B錯誤；C項，用短線的頂點和拐點表示C原子，省區(qū)H原子，就得

到烷燒鍵線式結構，則2,3-二甲基戊烷的鍵線式可表示為,C正確；D項，在烷燃分子中C原

子形成的是四面體結構，每個C原子結合4個其它原子，由于C原子半徑比H原子半徑大，用球表示原子,

用短線表示化學鍵，就得到含有4個C原子的丁烷的球棍模型為故選Bo

5.下列表示不無硬的是（）

A.乙烷的實驗式：CH3B.乙烯的球棍模型:

H

C.一氯甲烷的電子式：H：C：CID.甲酸甲酯的結構簡式：HC00CH3

H

【答案】C

【解析】A項，乙烷的分子式為C2H6,其實驗式為CH3,故A正確；B項，乙烯含有碳碳雙鍵，分子

中含有2個C、4個H,碳原子的原子半徑大于氫原子，球棍模型為‘OO，,故B正確；C項，氯甲烷

H

中碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，。原子含有3對孤電子對，正確的電子式為H：C：C1：)

H

故C錯誤：D項，甲酸與甲爵發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯，甲酸甲酯的結構簡式為：HCOOCH3,故D正確；

故選C。

6.下列說法不思琥的是()

A.光-電轉換的途徑可以不需要發(fā)生化學反應

B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源

C.將廚余垃圾中的油脂分離出來，可以制造肥皂和油漆等

D.人造絲、人造棉和銅氨纖維的主要化學成分都可表示為(C6H|()O5)n

【答案】B

【解析】A項，光-電轉換方式該方式是利用光電效應，將太陽輻射能直接轉換成電能，是物理變化，

選項A正確；B項，天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，天然氣屬于化石燃料，用完之后不能再生，是不

可再生能源；沼氣是可再生資源，選項B不正確；C項，油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥

皂和油漆，選項C正確；D項，根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種，人造絲、

人造棉和銅氨纖維的主要化學成分都可表示為(C6Hu)O5)n,選項D正確；故選B。

7.下列說法正確的是()

A.%He原子核內(nèi)有3個中子

B.OH和OC&互為同系物

C.Na2s和Na2s4互為同素異形體

，W互為同分異構體

【答案】D

【解析】A項，％He原子核內(nèi)有3-2=1個中子，A錯誤；B項，苯酚屬于酚類，苯甲醛屬于醛類，二

者不可能是同系物關系，B錯誤；C項，由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，Na2s和Na2s4均

是化合物，不能互為同素異形體，C錯誤；D項,^^'4的結構不同，分子式相同，均是

C3H6,二者互為同分異構體，D正確；故選D。

8.下列說法不無讖的是()

A.工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，在玻璃熔爐中高溫煨燒得到

B.硫酸是重要的化工產(chǎn)品之一，我國古代常采用加熱膽研或綠磯的方法，現(xiàn)在則主要采用接觸法制備

硫酸

C.在侯氏制堿法中，以過濾得到碳酸氫鈉后的母液為原料，可制得副產(chǎn)品氯化鏤

D.工業(yè)上為得到純度較高的銅，常在高溫冶煉黃銅礦后再經(jīng)過電解精煉制得

【答案】A

【解析】A項，工業(yè)制備水泥以黏土、石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中制備，玻璃熔爐是生產(chǎn)玻

璃的，故A錯誤；B項，早在1000多年前，我國就已采用加熱膽研(CUSOB5H2O)或綠磯(FeSO4?7H2O)的方

法制取硫酸，F(xiàn)eSC)4受熱分解的化學方程式為ZFeSCh4FezOs+SChT+SCM，現(xiàn)在則主要采用接觸法制備硫酸,

即4FeS2+11O2A2Fe2O3+8SCh,2so2+O22SCh,SO3+H2OH2so4,故B正確；C項，侯氏制堿法是在

飽和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,發(fā)生反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHQ,過濾

NaHCCh后，得到含NH4cl的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥，得至NH4cl晶體，故C正確；

D項，由黃銅礦(主要成分是CuFeS》可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過電解精煉得到純銅，即工業(yè)冶煉粗銅的化

學方程式是8CuFeS2+21O2j^8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SCh,電解精煉銅時，純銅作陰極，粗銅作陽極，電解

液是含有銅離子的可溶性的鹽溶液如硫酸銅等，故D正確；故選A。

9.下列說法不無硬的是()

A.石灰石一石膏法、氨水法等常用作燃煤煙氣的脫硫處理

B.乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維，也可用來作汽車發(fā)動機的抗凍劑

C.工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進行的，常利用焦炭在高溫下將氧化鐵還原為鐵

D.工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常常因溶有少量N02而略顯黃色

【答案】C

【解析】A項，石灰石高溫分解生成氧化鈣，氨水顯堿性，由于二氧化硫是酸性氧化物，所以石灰石

—石膏法、氨水法等常用作燃煤煙氣的脫硫處理，故A正確；B項，聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇縮

聚而成的聚酯，乙二醇的凝固點低，也可用來作汽車發(fā)動機的抗凍劑，故BiE確；C項，工業(yè)匕鐵的冶煉

是在高爐中進行的，常利用焦炭和氧氣反應生成CO,CO在高溫下將氧化鐵還原為鐵，故C錯誤；D項，

濃硝酸易分解生成NCh,NO2溶于硝酸中，工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為69%,常常因溶有少量NO2而略顯黃

色，故D正確。故選C。

10.關于反應8NH3+3CL=6NH4CI+N2,下列說法正確的是（）

A.NR中氫元素被氧化

B.NH3在反應中失去24moi電子

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：2

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是6：1

【答案】C

（解析］在反應8NH3+3Ch=6NH4CI+N2中，N元素由-3價部分升高為0價，C1元素由0價全部降低

為-1價，。2是氧化劑、NHs部分作還原劑（生成N2）、部分表現(xiàn)出堿性（生成NHCl）；NH4cl是還原產(chǎn)物，

N2是氧化產(chǎn)物。A項，在反應前后，NHa中的氫元素的價態(tài)始終沒有發(fā)生改變，A不正確：B項，從反應

方程式看，參加反應的8moiNH3中，只有2moiNH3失電子，在反應中共失去6moi電子，B不正確；C項,

從以上分析可知，氧化劑為Ch,還原劑為NH3（生成N2的部分），所以二者的物質的量之比是3：2,C正確；

D項，氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為NHCl,二者的物質的量之比是1：6,D不正確；故選C。

11.下列說法正確的是（）

A.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可

以判斷鋅鍍層己反應完全

B.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于

試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

C.在“硫酸亞鐵鏤的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵鏤晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析

出時停止加熱

D.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖

洗，并視情況作進一步處理

【答案】A

【解析】在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中，若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，則說明已經(jīng)不再形成原

電池，則說明鋅鍍層已經(jīng)完全反應，A正確；未燃過的火柴頭中主要含有氯酸根離子而非氯離子，所以這

種方式不能檢驗火柴頭中的氯元素的存在，B不正確：硫酸亞鐵錢的制備過程中應加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜

為止，而非出現(xiàn)大量晶體，C不正確；受到強堿腐蝕時應該用大量水沖洗后，用2%的醋酸溶液或飽和硼酸

溶液洗滌，但是酸灼傷時應該用大量水沖洗后，再用稀的小蘇打溶液洗滌，D不正確。

12.設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是()

A.lL0.1molL'C2H5OH溶液中含有的H-0鍵的數(shù)自為0.1NA

B.在反應4Ch+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，發(fā)生Imol電子轉移時,生成氧化產(chǎn)物[ClO+ClChl

的總數(shù)為1/6NA

C.2.8gI4N2與14cl60的混合物中，中子數(shù)目為1.4NA

COOH^.COOHcoo-

溶液中,ex和的離子數(shù)目之和為0.01NA

COONaccCOO*

【答案】Ba

【解析】A項，未考慮溶劑水中的O-H,故A錯誤；B項，由反應可知4moi氯氣發(fā)生反應時轉移6moi

電子，生成的氧化產(chǎn)物NaClO、NaC。共2mol,BPlmol[ClO+€lO3-],則Imol電子轉移時，生成氧化產(chǎn)物

[CIO+CQ]的總數(shù)為1/6NA,故B正確;C項，lmo”N2所含中子數(shù)為14moi,ImoP4cl6。所含中子數(shù)為

16moi，兩者摩爾質量不同且所含中子數(shù)也不同，則2.8g混合氣體中所含中子數(shù)不能確定，故C錯誤；D

^^zCOOHcoo-^^^COOH

項,根據(jù)物料守恒可知和的總和為0.01NA故D錯誤；故

e^^xCOO'^^cooW

occoo*

選B。

13.下列離子方程式不正硬的是()

A.苯酚與三氯化鐵溶液反應，得到的溶液顯紫色：6c6H5OH+Fe3+-[Fe(OC6H5為P+6H+

2++

B.CuSCU溶液中滴加足量的濃氨水：CU+2NH3H2O=CU(OH)21+2NH4

2++

C.(NH4)2Fe(SO92溶液與過量NaOH溶液反應：Fe+2NH4+4OH--Fe(OH)2j.+2NH3-H2O

2

D.向NaAKh溶液中通入少量CO?：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3-

【答案】B

【解析】A項，苯酚與三氯化鐵溶液反應，苯酚顯色原理為：6c6H5OH+Fe3+TFe(OC6H5)小(紫色)+6H+,

A正確；B項，CuSCh溶液中滴加足量的濃氨水，得到銅氨絡離子，離子方程式應為

2+2+2++

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,B錯誤；C項，(NH4”Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應，F(xiàn)e,NH4

都可以和OH-反應，C正確；D項，偏鋁酸的酸性弱于碳酸氫根，所以向NaAlCh溶液中通入少量CO2生成

氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，D正確；故選B。

14.下列說法不生項的是()

A.雞蛋清溶液中加入Na2sCh濃溶液可使蛋白質因溶解度降低而析出

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水、粗苯等

C.聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定條件下通過加聚反應制得

D.淀粉、蛋白質、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物

【答案】D

【解析】A項，雞蛋清溶液中加入Na2s04濃溶液可使蛋白質因溶解度降低而析出屬于鹽析，故A正確;

B項，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱，屬于化學變化，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水、粗苯等，使

煤綜合利用，故B正確；C項，聚苯乙烯應由苯乙烯通過加聚反應制備的高分子材料，故C正確；D項,

硬脂酸廿油酯不是高分子化合物，故D錯誤；故選D。

15.一種提取自藥用植物的異黃酮類化合物結構簡式如圖所示。下列有關說法不走碰的是（）

O

H0CDOH

A.該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應

B.該有機物的一種同分異構體可能屬于蔡（的衍生物，且能與NaHCO,反應產(chǎn)生C0?

C.Imol該有機物與足量濱水反應，最多消耗3moiBr?

D.該有機物分子中共含有5種官能團

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)題給有機物的結構筒式，該有機物分子中含有碳碳雙鍵，皴基，可以發(fā)生加成、

取代、氧化、還原反應,A正確;B項，該有機物的不飽和度為8,它的一種同分異構體可能屬于蔡

的衍生物，蔡的不飽和度7,由于二者碳原子數(shù)均為10,所以該有機物的同分異構中還含有1個環(huán)，分子

中只含有酚羥基，不含粉基，不能與NaHCCh反應產(chǎn)生C02,項錯誤；C項，該有機物中含有酚羥基和碳碳

雙鍵，故Imol該有機物與足量濱水反應，最多消耗3moiBn,C正確；D項，該有機物分子中含有酚羥基、

談基、碳碳雙鍵、竣基、醯鍵，D正確；故選B。

16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其M

層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

A.工業(yè)上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質

B.簡單離子半徑：Q>Z>X>Y

C.氫化物的沸點：Y>X>W

D.X與Y可形成5種以上的化合物

【答案】D

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素,

其中W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是。元素，Q

是C1元素，Z是A1元素。A項，Z是A1元素，工業(yè)上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質，A錯誤；B

項，X、Y、Z、Q分別是指N、O、Al、C1四種元素，N、0、A1的簡單離子具有2個電子層，核外電子數(shù)

相同，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，C1的簡單離子具有3個電子層，則它們的簡單離子半徑大小順

序為Q>X>Y>Z,B錯誤；C項，Y、X、W分別是指0、N、P三種元素，它們的氫化物有很多，因此沸點

無法比較，C錯誤；D項，X是N元素，Y是0元素，X與Y可形成N2O、NO、NCh、N2O4>N2O5、N2O3

等5種以上的化合物，D正確；故選D。

17.已知HC10的Ka=2.98xl0-8,HF的尤=7.2*10已下列有關說法正確的是()

A.在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01mol-L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B.0.1molLi的NazCCh溶液中加入少量CaCh晶體，CO32詠解程度增大，但溶液的pH減小

C.等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小

D.將CL通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒

【答案】B

【解析】A項，pH=2的氫氟酸溶液中氫離子濃度為0.01molLL0.01molL」的稀鹽酸中氫離子濃度

為O.OlmoLLL兩者混合后氫離子濃度不變，pH值不變，A錯誤；B項，0.Imoll」的Na2cCh溶液中加

入少量CaCb晶體，兩者反應生成碳酸鈣，碳酸根濃度減小，水解程度增大，水解生成的氫氧根離子濃度減

小，pH減小,B正確;C項,NaF和NaClO溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H")=c(F)+c(OH)

c(Na+)+c(H+)=c(C10)+c(0H),由電荷守恒可知兩溶液中的離子總濃度均等于2[c(Na+)+c(H+)bHC1O的

Ka=2.98xl(y8,HF的Ka=7.2xl(H,可知HC1O的酸性比HF弱,則NaClO的水解程度大于NaF,NaClO溶

液的堿性強于NaF,其溶液中氧離子濃度小于NaF,而兩溶液中鈉離子濃度相等，則NaF溶液中的離子總

數(shù)多，C錯誤；D項，Cb通入NaOH溶液中，若恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，溶液顯堿性,

若溶液呈中性，可知氯氣過量，溶液中存在氯氣、氯離子、次氯酸根、氫離子、氫氧根離子、水分子、次

氯酸分子等離子，D錯誤；故選B。

18.NO催化03分解的反應機理與總反應為:

第一步：Ch(g)+NO(g)—>Ch(g)+N02(g)AHi

第二步：NO2(g)->NO(g)+O(g)AH2

第三步：O(g)+O3(g)-202(g)Abb

總反應：203(g)-3Q2(g)AH4

其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.AHi>0,AH2>0

C.AH2>AH],AH]>AH3D.AH3=AH4-AH2-AH1

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)圖中信息，第一步、第二步都是吸熱反應即AHiX),AH2>0,故A正確；B項,

第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到AH廣-Mli,故B錯誤；C項，根據(jù)圖像，第二步吸收

的熱量大于第一步吸收的熱量即AH2>AHI,第三步是放熱反應，焙變小于零，所以有故C正確；

D項，第三步反應等于總反應減去第一步反應，再減去第二步反應，得到AH3=AH「AH2-AHi,故D正確。

故選Bo

19.已知汽車尾氣的無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)#N2(g)+2CO2(g)o為研究某種催化劑催化測定

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的N0和C0濃度如表：

時間(s)012345

c(NO)(x10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

下列說法正確的是()

A.該反應在3s時達到平衡

B.前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=1.875x10"mol/(L-s)

C.NO和CO的平衡轉化率相同

D.平衡狀態(tài)時，c(CCh)=0.9mol/L

【答案】B

【解析】A項，從題中表中數(shù)據(jù)可得出該反應在3s時反應物濃度仍然在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故

A錯誤;B項，前2s內(nèi)NO濃度減少了7.5x|(T4mo1/L,因此根據(jù)方程式可知生成氮氣濃度是3.75xl0Fmol/L,

則氯氣的平均反應速率=出網(wǎng)則衛(wèi)=1.875x104moI/(L-s),故B正確；C項，NO和CO的起始濃度不是

2s

1：I的，而反應是按照1：I轉化的，因此平衡轉化率不相同，故C錯誤；D項，平衡狀態(tài)時消耗CO是9x10

4moi/L,則根據(jù)方程式可知平衡時c(CCh)=9xKT，mol/L,故D錯誤;故選B。

20.相同溫度和壓強下，關于物質嫡的大小比較，不自理的是()

A.31g白磷(s)V31g紅磷(s)B.ImolH2(g)<2molH2(g)

C.ImolH20(S)<ImolHzO⑴D.ImolH2s(g)>lmolH2O(g)

【答案】A

【解析】A項，在隔絕空氣條件下，白磷加熱到26()℃時會轉化為紅磷；紅磷加熱到416℃時就升華，其

蒸氣冷卻后變成白磷，說明紅磷能自發(fā)的轉化成白磷，所以白磷的端要大于紅磷，故A錯誤；B項，氣態(tài)

分子數(shù)越多，炳值越大，故B正確；C項，一般情況下，相同的物質的量的固體狀態(tài)的燃值最小，液體其

次，氣體的端值最大，故C正確；D項，硫化氫和水蒸氣的物質的量相同，而且都是氣態(tài)，原子數(shù)相同，

但硫化氫的摩爾質量大，所以硫化氫的燧值要大于水蒸氣的，故D正確；故選A。

20.下列有關物理量大小比較正確的是()

A.相同溫度和壓強下，嫡值：ImolC2H2(g)<lmolH2(g)

B.分子間氫鍵數(shù)量：ImolHzO⑴>lmolH2O(s)

C.水溶性：HOCH2CH2NH2>HOCH2CH2NH3Br

D.已知N2(g)+O2(g)=2N0(g)AHi；C(s)+Ch(g)=2CCh(g)+D(s)AH2

則AH1>AH2

【答案】D

【解析】A項，氧氣是單質，相同溫度和壓強下，同狀態(tài)的單質的燧值比化合物低，端值：ImolC2H2(g)

>lmolH2(g),A錯誤；B項，Imol固態(tài)水有2moi氫鍵，固態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會破壞分子間氫鍵，分子間氫

鍵數(shù)量：lmolH2O(l)<lmolH2O(s),B錯誤；C項，HOCH2cHzNFhBr是HOCH2cH2NH2和HBr形成的有機

鹽，易溶于水，根據(jù)結構特點比較得到水溶性：HOCH2cH2NH2<HOCH2cH2NH3Br,C錯誤；D項，己知

N2(g)+O2(g)2N0(g)AH1;C(s)+(Mg)2CO2(g)+D(s)AH2,氮氣和氧氣反應是吸熱反應，碳在

氧氣中燃燒是放熱反應，可知AHI>AH2,D正確。故選D。

o

21.雙極膜（CM/AM）在電場作用下能將水解離為H+和OH1用雙極膜電解槽電解糠醛（/°）

o9

溶液制備糠醇和糠酸鹽電解時MnCh/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電

子，電解過程如圖所示。下列說法正確的（）

A.通電時雙極膜將水解離為H+和0H\OH向X電極方向移動

B.X接直流電源負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇

C.電解時，陽極反應為MnOOH-e+OH-=MnO2+H2O

00

D.生成糠酸鹽的反應為+MnO2+H2O^/OxJL+MnOOH

【答案】c

【解析】由題干電解過程圖示可知，X極上是將糠醛轉化為糠醉，發(fā)生了還原反應，故X為陰極，與

電源的負極相連，則Y為陽極，與電源的正極相連，故電流方向即正電荷移動方向為有Y流向X,故雙極

膜（CM/AM）在電場作用卜能將水解離為H+和OH:H+流向X極，0H-移向Y極，X極電極反應為:

H+2H++2e=，丫極的電極反應為：MnOOH-e+OH-=MnO2+H2O,然后生成的

00

MnCh將糠醛氧化為糠醛酸鹽，反應為：/°JL+2MnO2+OHT/O、人+2Mn00HoA項，通

€/HL/o-

電時雙極膜將水解離為H+和OH,陽離子向陰極移動；X極糠醛（/0、又）溶液生成糖醇

）發(fā)生了還原反應，則X極為陰極；所以H+向X電極方向移動，A錯誤；B項，X極的糠

,0、人

）發(fā)生了還原反應被還原生成糖醇（《廠、0H），為陰極，接電源的負極，B錯誤；c

項，電解時MnOOH在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成MnCh,電極反應式為MnOOH-e+OH=MnO2+H2O,

OO

C正確;D項，生成糠酸鹽的反應/OJk+MnO2+H2OT/O+MnOOH,H原子和電荷均

oo

不守恒，應為/OJL+2MnO2+OH+2MnOOH,D錯誤；故選C。

€/Hvjo-

22.下列“類比”結果不無讖的是（）

A.氨可還原氧化銅，則腓（N2H”也可還原氧化銅

B.雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，則過氧化鈉也可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉

C.甲苯可被高鎰酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被高鐳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸

D.Fe3C）4可以寫成3FeO-Fe2O3,則FeHK可由鐵與碘在水中反應生成）也可以寫成Feb2FeL

【答案】D

【解析】A項，氨和月井都具有還原性，都能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故A正確；B項，

雙氧水和過氧化鈉都具有氧化性，都能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，分別生成硫酸和硫酸鈉，故B正確；

C項，甲苯和乙苯都是苯的同系物，都能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成苯甲酸，故C正確；D項，

鐵離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能形成化合物碘化鐵，故D錯誤；故選D。

23.馬來酸又稱順丁烯二酸，可簡寫為H2X,主要用于制造不飽和聚酯樹脂、染色助劑和油脂防腐劑

c(HX)

等。常溫下，將NaOH溶液滴加到10mL等濃度的H2X溶液中，測得混合溶液的pH與-1g或

C(H2X)

c（X2j

血血胃濃度變化關系如圖所示。下列敘述布口颼的是（)

也留或出朦

c(X2j

A.N代表-lg木力與pH的變化曲線

B.a點時，加入NaOH溶液的體積為5mL

+2

C.NaHX溶液中：c(Na)>c(HX')>c(X')>c(H2X)

D.當pH=7時，加入NaOH溶液的體積大于10mL

【答案】B

c(X2-)c(H")c(HX)c(H*)

［解析)A項，由圖可知,橫坐標加縱坐標為-1g'舄、或-1gA，即一他&2或一恒心，

c(HX)C(H2X)

c(X2-)

由于凡所以-lg52>-lgK「所以N表示-電/碼與pH的變化曲線，A正確；B項，當

c(HX~)/c(X2-)/...

+12

-館-^—=0時，Kd=c(H)=10--,當一吆關T=。時，(2=4的=104°,當加入NaOH溶液體

積為5mL時，溶液中為等物質的量濃度的H2X和NaHX,H2X的電離常數(shù)(10」2)遠大于HX-的電離常數(shù)(⑹?)

和水解常數(shù)(10"8),所以c(HX)>c(H2X),而a點是兩者相等的點，B錯誤；C項，HX?的電離常數(shù)為跖2,

+2

水解常數(shù)為h=1°一儂，電離大于水解,NaHX溶液中離子濃度大小關系為c(Na)>c(HX-)>c(X-)>c(H2X),

Aal

C正確；D項，NaHX溶液呈酸性，當溶液呈中性時，應為NaHX和NazX的混合溶液，加入NaOH溶液的

體積大于10mL,D正確。故選B。

24.有機小分子催化多氟代物的取代反應，機理如圖所示，已知反應I、反應II和反應HI的活化能中，

反應H的活化能最大。下列說法不無砸的()

X

ooF.

D.整個取代反應的反應速率主要由反應II的速率決定

【答案】C

【解析】A項，由圖示知，物質2、4、7在過程中循環(huán)使用，故該反應相當于物質3與5反應生成1

應生成中間產(chǎn)物4,4與物質5反應生成中間產(chǎn)物7,物質7發(fā)生反應m生成物質1和2,物質2在反應前

00

IIII

后沒變，可看作催化劑，4、7為中間產(chǎn)物，B正確；C項，若物質5為即結構

oFFo

-X為-O火,則物質1為：c錯誤；D項，相同條件下，反應活化能

越大，普通分子變成活化分子越難，反應速率越慢，由于反應I【活化能最大，故整個過程的反應速率由反

應n速率決定，D正確；故選c。

25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象或結論

用兩支試管各取5mL0.1mol-L-'

兩試管溶液均褪為無色，且

探究濃度對速率酸性KMnCU溶液，分別加入5

A加0.2mol「H2c2。4溶液褪

的影響滴0.2mol-L」和5滴

色更快

0.2molL」H2c2。4溶液

探究反應：取少量COC12-6H2O于試管中，

2

COC14+6H2O逐滴加濃鹽酸至晶體完全溶解，置于熱水中的溶液呈藍色，

B再滴加水至溶液呈紫色。將紫色置于冰水中的溶液呈粉紅

2

CO（H2O）6-+4C1-溶液分裝于三支試管中，分別置色，則正反應為吸熱反應

的熱效應于熱水、冰水和室溫下

將點有試樣點的濾紙條末端浸

濾紙表面有紅棕色（上）和藍

紙層析法分離入展開劑中（試樣點未接觸展開

C色（下）斑痕，說明Fe3+在流動

時和Cu2+劑），一段時間后取出濾紙條進

相中分配得多

行氨熏

將脫脂棉加入銅氨溶液，攪拌使

取出生成物，用水洗滌得到

D制備銅氨纖維之形成黏稠液，用注射器將黏稠

白色的銅氨纖維

液注入稀NaOH溶液中。

【答案】c

【解析】A項，KMnCh與H2c反應的物質的量之比為2:5,由題中所給的兩溶液的濃度和體積可判

斷出KMnO4溶液過量，兩試管溶液均不能褪色，也無法判斷褪色的快慢，A項錯誤；B項，CoCk%呈藍色，

Co（H2O）6”呈粉紅色，由題中信息“置于熱水中的溶液呈藍色，置于冰水中的溶液呈粉紅色”，說明降低溫度，

平衡正向移動，正反應為放熱反應，B項錯誤；C項，紙層析法分離F記和CM+,操作正確，由題中信息“濾

紙表面有紅棕色（上）和藍色（下）斑痕，"，可說明Fe3+在流動相中分配得多，C項方案設計、現(xiàn)象和結論都正

確；D項，實驗現(xiàn)象中得到的銅氨纖維應是藍色的，D項錯誤；故選C。

二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）

26.（4分）請回答下列問題

（1）硼的氟化物和氯化物的沸點如下表:

化合物BCh

BF3

沸點（K）172K285K

請解釋BF3沸點比BCb沸點低的原因是。

（2）NC13水解的最初產(chǎn)物是NH3和HC1O,而PCI3水解的最初產(chǎn)物是H3P04和HC1,試解釋原因

【答案】（1）BC13和BF3均為分子晶體，BCb的分子間作用力比BF3分子間作用力大，所以沸點高（2分）

（2）N的非金屬性強，在NC13中N顯負價；P的非金屬性弱，在PCb顯P正價（2分）

【解析】（1）由表知：硼的氟化物和氯化物的沸點都較低，則BC13和BF3均為分子晶體。組成和結構相

似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。BCb的分子間作用力比BF3分子間作用力大，

所以沸點高。（2）水解反應屬于非氧化還原反應。NCb水解的最初產(chǎn)物是NH3和HC10,是因為N的非金屬

性強，在NCh中N顯負價、故水解時N與呈+1的氫結合生成氨氣、另一產(chǎn)物為HC10；而P的非金屬性弱，

在PCb顯P正價、C1呈負價，則PCb水解時氯與呈+1的氫結合生成HC1、另一產(chǎn)物H3Po4。

27.（4分）已知A為燒，B為燃的含氧衍生物，由等物質的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125

mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1mol的C02和01molEh。。另取一定量的A和B完全燃燒，將其以

任意物質的量比混合，且物質的量之和一定。則：

（1）若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：A；Bo

（2）若生成的CO2和H2O的物質的量一定，則A和B的分子式為：A；B。

【答案】（1）C2H2（1分）C2H6。2（1分）（2）C2H4（1分）C2H4。2（1分）

【解析】（1）已知A為燒，B為炫的含氧衍生物，由等物質的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125

mol的氧氣中恰好完全燃燒，生成0.1mol的CO2和0」molFhO,則平均組成為C2H4O,因為A為燒，B

為燃的含氧衍生物，則B中必含2個O原子，將其以任意物質的量比混合，且物質的量之和一定時，兩者

碳原子數(shù)均為2,應為C2H2和C2H6。2；（2）若生成的CO2和H?O的物質的量一定，則兩種物質中含有的C

和H原子數(shù)相同，應為CH2=CHZ和CH3coOH。

28.（10分）磁性材料化合物X（Mr=238g-moE）由2種元素組成，某學習小組開展如圖探究。

其中，無色氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，流程中所用到的試劑均為過量。

請回答：

（1）沉淀D的化學式是,溶液B中含有的溶質是（用化學式表示）。

（2）化合物X的化學式是.

(3)氣體C通入AlCh溶液生成白色沉淀F的離子反應方程式為。

(4)工業(yè)上利用固體I與氣體A、C加熱反應制備化合物X,同時生成一種常見液體，寫出該反應的化學

方程式?

(5)密閉環(huán)境中，紅棕色固體I在一定溫度下可轉化為一種中學常見的黑色化合物，請用化學方法設計

實驗驗證固體產(chǎn)物的成分..

【答案】(l)Fe(OH)2(1分)HC1、FeCh、NH4c1(1分)(2)FedN(2分)

3++

(3)Al+3NH3+3H2O=Al(OH)31+3NH4(2分)

(4)4Fe2O3+9H2+2NH?A2Fe4N+12H2O(2分)

(5)取少量加熱后的黑色產(chǎn)物,用稀鹽酸溶解，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為Fe3O4,

若不變色，繼續(xù)滴加新制氯水后變?yōu)檠t色，則產(chǎn)物為FeO(2分)

【解析】磁性材料化合物X(Mr=238g-mol“)由2種元素組成，用稀鹽酸溶解后生成無色氣體A和淺綠

色溶液B,溶液B為亞鐵鹽的溶液，則X中含有Fe元素；溶液N中加入氫氧化鈉溶液放出無色