湖南省九校2023屆高三下學期第二次聯考化學試卷（含答案）

湖南省九校2023屆高三下學期第二次聯考化學試卷

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、化學在社會進步中發(fā)揮著關鍵性作用。下列有關材料的說法不正確的是()

A.2022年北京冬奧會開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬

材料

B.卡塔爾世界杯官方用球使用線形結構的新聚氨基酯(PU)材質，具有透氣性、熱固

性

C.“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產生丁達爾效應

D.“嫦娥五號”月球車上的國旗是由優(yōu)質高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高

分子材料

2、下列化學用語正確的是()

A.丙烷分子的空間填充模型:

B..分子的球棍模型：0-00

C?乙醇的核磁共振氫譜圖:

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價電子排布式分別為[Ar]3d∣°4s24p3和4s?4p3

3、下列離子方程式書寫正確的是()

A.NaHCo3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3),溶液的離

子方程式：Ba2++HCO√==Baeo3J+H+

B.向Ba(OH),溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

2+

Ba+20H^+NH^+HSO；-BaSO4>k+NH3?H2O+H2O

2

C.硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：PbSO4+4C?！猍PbCl4l^+SO∕

D.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的IOr?θ?+5Γ+6H-=3I2+3H2O

4、某小組為了探究不同離子與OH一反應的先后相關問題，分別在

lL0.1mol?L^1NH4HCO3溶液、lL().lmol【TNHdHSO：溶液中加一定量NaOH固體后

并恢復到常溫(體積變化忽略不計)，并測得其中相關粒子濃度變化情況分別如圖

1

1、圖2所示[已知：Kal(H2CO3)=4.3×10^?Ka2(H2CO3)=5.61×101?

2-75

K11(H2SO3)=1.52×10^，/Ca2(H2SO3)=1.02×10-∕Cb(NH3?H2θ)=1.75×l(Γ]o下列

說法正確的是()

O

O0050.100.150.200.250.30

n(NaOH)∕mol

圖1：IL0.1mol?L-'NH,HCO,溶液中加入一定量NaoH后各粒子濃度變化曲線

圖2：lL0.1mol?L-'NH4HSO3溶液中加入一定量NaoH后各粒子濃度變化曲線

A.由上述實驗可知與OH-反應的先后順序為HSo：>NH：>HCO；

B.圖1中，當〃(NaoH)=O?05mol時，只發(fā)生反應。才+NH：=NH?也。

C.圖2中，當〃(NaOH)<0.1mol時，主要發(fā)生反應HSO；+OH-『凡。+SO^

D.上述實驗說明，離子反應的先后順序與反應平衡常數大小無關

5、一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X.Y、Z、W為原子序數依次增

大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數等于其總電子數的」。下列說法不正確

3

的是（）

A.簡單離子半徑：W>Y>Z

B.X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性

C.與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種

D.該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素

O

CHeoOH

6、酮基布洛芬（0^0^）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，通過抑制前列

腺素的生成可達到緩解疼痛的作用，并有解熱、消炎的作用，尤其對近期新型冠狀病

毒感染引起的發(fā)熱癥狀有很好的治療作用。下列關于酮基布洛芬的說法正確的是（）

A.每個分子中至少有14個C原子共平面

B.Imol該物質最多能與7mol凡發(fā)生加成反應

C.酮基布洛芬分子無對映異構

CH2OH

D.口服酮基布洛芬對胃、腸道有刺激，用人對布洛芬進行成酯修飾，能有效改

善這種狀況，原理是兩者發(fā)生加成反應后酸性減弱

7、2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和生物正交化學”領域做出貢獻的三位科

學家。點擊化學經典反應之一是一價銅［Cu］催化的疊氮化物一端快煌環(huán)加成反應，反

應機理示意如下：

R

下列說法正確的是（）

A.反應③過程中，不涉及極性鍵的斷裂和形成

B.轉化過程中N的雜化方式發(fā)生改變

C.該反應的總反應是取代反應，反應歷程是離子反應歷程

D.一價銅[Cu]催化劑能有效降低總反應的焰變，加快反應速率

8、一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作支撐材料，以吸收ZnSo,溶液的有機高聚

物為固態(tài)電解質，相關圖示如下圖1、圖2。電池總反應為

MnO2+?Zn+J1+?IH2O+?ZnSO4MnOOH+?[ZnS04?3Zn（OH）2?xH2θ]o

216）66

下列說法不正確的是（）

-CHi-CH-CHi-CH-

圖1電池結構圖2有機高聚物的結構片段

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維的反應為

∣Zn+?20+∣ZnSO4+0H^-e^—∣[ZnSO4?3Zn(OH)9?xH2θ]

B.充電時，含有Mno2膜的碳納米管纖維與外電源正極相連

C.合成圖2中的有機高聚物分子的反應為縮聚反應

D.有機高聚物中通過氫鍵的締合作用，增強了高聚物的穩(wěn)定性

9、鐵、鎂及其化合物有廣泛的用途。某礦渣的主要成分為NiFe2。,（鐵酸鑲）、

Ni0、FeO.CaO?SiO?等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：①(NH4),SO4在350℃以上會分解生成NHj和H2SO4；NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSo…Fe2(SO4)3;②KSP(CaF?=4.0XICT”。

則下列說法錯誤的是()

A.(NHJ2SO4的作用是將金屬元素轉化為可溶性硫酸鹽，便于浸出

B.“浸渣”的成分為Fe(OH)J口Si。？

2+

C.沉鎮(zhèn)過程中的離子方程式：Ni+HCO；+NH3=NiCO3；+NH：

?.“浸出液”中,922+)=1.0乂1()-31110卜171,當除鈣率達到99%時，溶液中

C(F)=2.0x10-3mol?L7∣

10、某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護。下列說法不正確的是()

M有飽和食妖水的濾紙浸有飽和食鹽水的淀紙

A.③區(qū)電極電勢Cu高于Fe

B.①區(qū)Fe電極和③區(qū)Fe電極電極反應均為Fe-2e「^=Fe"

C.②區(qū)Zn電極和④區(qū)Cu電極電極反應均為2HQ+2e-^==H2↑+2OH~

D.②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極附近滴加K3[Fe(CNM溶液，均會出現藍色沉淀

11、某同學對甲苯與高鋅酸鉀水溶液反應速率做了如下兩個實驗探究：

實驗I.取一定量的甲苯與一定體積和一定濃度的高鋅酸鉀水溶液，混合，振蕩

IOmin,緩慢褪色。

實驗H.在實驗I的試劑取量基礎上，再加入120g∕L的冠酸(18-冠-6),振蕩,

4.5min褪色。

下列有關說法不正確的是()

A.實驗I反應速率小的原因是高銃酸鉀不溶于甲苯，氧化劑MnO；與還原劑甲苯接觸

不充分

B.κ+與冠醒形成超分子，這種超分子可溶于甲苯

C.冠酸依靠其與K，之間的弱配位鍵作用，實現對K+的識別

D.冠酸可用作相轉移催化劑

12、利用丁內酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應過程中伴有生成四氫吠喃

(THF)和I-丁醇(BUOH)的副反應。涉及反應如下：

但d>+H2(g)

/OyOCH2CH1OHTHF

BL

L廣∣HDCH,CHCHCHOH(g)+HO(g)

反應,jBuOjHjj

已知：①反應I為快速反應，反應n、In為慢速反應；

②以5.0x10-3molBL或BD為初始原料，在493K、3.0χl()3kPa的高壓H2氛圍下，分

別在恒壓容器中進行反應(因反應I在高壓H2氛圍下進行，故H2壓強近似等于總

壓)，X(BL)和X(BD)隨時間/變化關系如圖所示［*(i)表示某物種i的

物質的量與除H2外其他各物種總物質的量之比］;達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)

境放熱。kJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱匕kJ。

下列說法正確的是()

A.y-丁內酯分子中X鍵與兀鍵數目之比為6：1

B.忽略副反應熱效應，反應I焰變?//(493K,3.0×10,l<Pa)=-(α+0)kJ?moL

C./,時刻X(H2。)=().()8

D,改變H2的壓強不影響副產物四氫吠喃的產量

OIIO

13、某化學學習小組利用NaClo溶液氧化環(huán)已醇（（））制備環(huán)已酮（J）的裝

置如圖所示。

操作步驟如下：

i.向儀器A內加入環(huán)已醇、冰醋酸，逐滴加入NaCIo溶液，30℃條件下反應30分鐘

后冷卻。

ii?向儀器A內加入適量飽和NaHSoJ溶液，用NaoH調節(jié)溶液顯中性后加入飽和

NaCI溶液，然后經分液、干燥、蒸餌得到環(huán)己酮。

下列敘述錯誤的是（）

A.飽和NaCl溶液可促進有機相和無機相分層

B.飽和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH3COOH

C.冰醋酸既作為溶劑，同時可增強NaClO溶液的氧化性

D.若NaClO溶液滴加過快，儀器A中會產生少量黃綠色氣體

0O

14、谷氨酸（HCM人OH

用HQ表示）在生物體內的蛋白質代謝過程中占重要

NH2

地位，在水溶液中有4種分布形式（&A+、H2A?HA-和A?。。常溫下，用

l

0,lmol?L^HCl溶液滴定20.00mL0,lmol?L^'的Na2A溶液，溶液中pOH與離子濃度變

化的關系如圖所示［pOH=-IgC（C）H-）］。下列敘述正確的是（）

+

C(H3A)十1C(HQ)

-Ig或一愴布

C(H2A)

A.曲線X表示pOH與Tgc的關系

B.Na?A溶液中，C(Na+)+C(H-)=2C(A2-)+C(HA-)+C(OH-)

2

C溶液顯中性時,c(H2A)>c(A-)

++

D.當V(HCI)=IOmL時，C(HA-)+2C(H2A)+3C(H,A)+C(H)=C(OH^)+C(CΓ)

二、填空題

15、磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePOQ,為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主

要用于動力鋰離子電池，作為電極活性物質使用，能可逆地嵌入、脫出鋰，其作為鋰

離子電池電極材料的研究及應用得到廣泛關注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方

法如下(裝置如圖所示，夾持裝置、加熱裝置等省略未畫出)：

制備步驟：

I.在儀器A中加入40mL蒸儲水、O.OlmolH3PO4和0.0ImolFeSO4?7H2O，用攪拌器

攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH-也0,繼續(xù)攪拌。

II.向反應液中加入少量抗壞血酸(維生索C),繼續(xù)攪拌5min°

∏I?快速將反應液裝入反應釜中，保持170C恒溫5h。

IV?冷卻至室溫，過濾。

V.用蒸儲水洗滌沉淀。

VL干燥，得到磷酸亞鐵鋰產品。

回答下列問題：

（1）裝置圖中儀器A的名稱是,根據上述實驗藥品的用量，A的最適宜規(guī)

格為（填標號）。

A.50mL

BJOOmL

C.250mL

D.500mL

（2）步驟∏中，抗壞血酸的作用是,以下能代替抗壞血酸使用的是

（填標號）。

A.Na9SO3

B.鐵粉

C.酸性高鋸酸鉀溶液

（3）若所加H3PO4、FeSo「7凡0、LiOH?HQ恰好完全反應，請寫出制備磷酸亞鐵

鋰的化學方程式：O

（4）確定所得產品中未混有Fe（C）H）」FePo&雜質的方法是。

（5）干燥后稱量，若實驗共得到無雜質產品Llg,則LiFePO&的產率為%（保

留小數點后一位）。

（6）某種以LiFePo4作電極材料的鋰電池總反應可表示為

LiFePO4+CLil.vFePO4+CLiv。放電時正極的電極反應式為。

16、錯（Ge）是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的信已成為目前

重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。下圖是以錯鋅礦

（主要成分為GeOJZnS,另外含有少量的Fez。?等）為主要原料生產高純度錯的工

藝流程：

GeOl

已知：GeO)可溶于強堿溶液，生成褚酸鹽。GeeI4的熔點為T9.5℃,沸點為84℃,

在水中或酸的稀溶液中易水解。

(I)Ge在元素周期表中的位置是,GeCL晶體所屬類別是。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應方程式為o

(3)步驟③沉褚過程中，當溫度為90C,PH為14時，加料量(CaCI2/Ge質量比)

對沉鑄的影響如表所示，選擇最佳加料量為(填“15—20”或

“20—25”)o

母液體過濾后濾液

力口料量過濾后濾液楮沉淀率

編號積含錯

(CaCl2/Ge)PH(%)

(mL)(mg∕L)

~Γ1050076893.67

2155002098.15

320500~τ2~1199.78

4255001.51299.85-

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是。

(5)步驟⑥的化學反應方程式為o

(6)Ge元素的單質及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能.請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含錯化合物H5O2Ge(BHj具有良好的光電化學性能。CaPbI3是

H5O2Ge(BHj的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結構如圖所示，若設定圖中體心

鈣離子的分數坐標為則分數坐標為(0,0,；)的離子是o

o"O.■

②晶體Ge是優(yōu)良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單

晶的晶胞，設Ge原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數的值為NA，則該錯晶體的密度計

3

算式為(不需化簡)P=g∕cm0

17、高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)海珍ΓΓ(叫)+F^(aq)ΔW=-10.4kJ∕mol

+

H(aq)+OH(aq)^H2θ(l)Δ7∕=-57.3kJ∕mol

則：HF(aq)+NaOH(aq)==NaF(aq)+H2O⑴的AZy=

（2）HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成（HF）,。HF能二聚的原因是

，寫出（HF）?第二步電離的電離方程式：o

（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當兩邊分別充入4g氨氣和20g

單分子態(tài)的HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內的壓強均為IoOkPa。

012345678910

4βHe20RHF

若固定隔板于“5”處，當右側容器內反應2HF（g）海9（HF）2（g）達到平衡狀態(tài)時，右

側容器內壓強為p∣;松開隔板，隔板移至“6”處并達到新的平衡，此時右側容器內

壓強為P2,則Pl必（填“大于"''小于"或“等于”）。該溫度下，

2HF（g）/（HF%（g）反應的平衡常數KP=kPa-∣（Kp為以分壓表示的平衡

常數，計算結果保留兩位有效數字）。

（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側容器內反

應已達平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.容器右側氣體的密度不再改變

B.容器右側的溫度不再改變

C.容器右側氣體的壓強不再改變

D.容器右側氣體的平均相對分子質量不再改變

EN(HF)正=W(HF)?］逆

(5)某溫度下，將濃度相同的HO、HF和CH3COOH三種溶液，分別加水稀釋時,

溶液PH變化如圖所示：

圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的PH上升特別快，據此判斷，(HF)2與HF的酸性相

比，較強的是。

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的

PH基本保持不變。試結合方程式和必要的文字解釋原因：。

18、利托那韋是一種療效高、可替代性強的治療艾滋病的蛋白酶抑制劑，合成利托那

()

韋兩種重要中間體人的具體反應

路線為:

O

I-(?斗、的合成;

②

已知：CH-CH----------OH；R-OHyS->R-Clo

22c6hl6

根據以上信息回答下列問題:

(1)化合物E的含氧官能團名稱為OL-M的反應類型是O

(2)用系統命名法給化合物F命名：o寫出F在鹽酸溶液中加熱生成的有

機產物的結構簡式：o

(3)寫出H-I的化學方程式：o

(4)K和I反應生成L和N,請寫出N的結構簡式：0

(5)化合物Q是一種芳香酯，Q為D的同分異構體。已知Q含-NO2、可以發(fā)生銀

鏡反應，則Q的可能結構有種。

(6)設計由/A、HOCH2CH2NH1?C?為原料(其他試劑任選)，制

222

CH2-CH2

備—?-CH2CH2OH的合成路線。

參考答案

1、答案：B

解析：新聚氨基酯(PU)是線形結構，具有透氣性、熱塑性。

2、答案：D

解析：

3、答案：C

解析：

4、答案：C

解析：

5、答案：B

解析：XY、Z、W為原子序數依次增火的短周期主族元素，W的最外層電子數等于其

總電子數的1/3,則W為磷元素；由結構簡式知2形成1個共價鍵，Y形成2個共價

鍵，X形成4個共價鍵，則Z為氟元素，Y為氧元素，X為碳元素。以N'-為橋梁分

析，簡單離子半徑：P3>(N2-)>O2->F,放A正確；碳元素的含氧酸鹽可能顯堿

性，?∣Na2CO3,可能呈酸性，如NaHC2O4可能呈中性，?∣CH3COONH4,故B錯

誤；第三周期中，第一電離能小于磷元素第一電離能的有Na、Mg、Al、Si和S5種，

故C正確；P、C、0、F均屬于P區(qū)元素，故D正確。

6、答案：B

解析：該分子中通過單鍵旋轉最多有15個C原子共平面，最少有10個C原子共平

面，A錯誤；ImoI該物質最多能與7molHz發(fā)生加成反應，B正確；該分子中含有手

性碳原子，具有對映異構，C錯誤；D項應該發(fā)生酯化反應而不是加成反應，D錯

誤。

7、答案：B

解析：反應③過程中，形成的化學鍵為極性鍵，故A錯誤；流程中N,-R2中含有氮

氮三鍵，N原子為SP雜化，后續(xù)反應中變?yōu)榈p鍵，N原子變?yōu)閟p2雜化，故B正

確；根據反應過程，總反應為為加成反應,

故C錯誤；催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應的焰變，故D錯

誤。

8、答案：C

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：①區(qū)和③區(qū)構成原電池，其中①區(qū)Zn比Fe活潑，Zn作負極，電極反應式為

Zn-2e--Zn2+,③區(qū)Fe比CU活潑，Fe作負極，CU電極電勢高于Fe電極，Fe電

極反應為Fe-2e-=Fe2+,故A正確，B錯誤；②區(qū)Zn與④區(qū)CU均與外電源負極相

連，作陰極，電極反應式均為2凡。+2仁『凡1+2。田，敵C正確；②區(qū)Fe電極和

④區(qū)Fe電極均作陽極被腐蝕，有Fe"生成，滴加K，［Fe(CN)6］溶液，出現藍色沉淀，

故D正確。

11、答案：C

解析：A項，高縊酸織易溶于水，但不溶于甲苯，氧化劑MnO；與還原劑甲苯接觸不

充分，反應速率小。B項，K+與冠醒形成超分子，送種超分子可溶于甲苯，并把陰離

子MnO；帶入甲苯中，MnO；與甲苯接觸很充分，加之MnO；游離于超分子之外，靜電

約束減小，反應活性增強，導致反應速率大，這也是冠酸大量用作相轉移催化劑的道

理。C項，冠醛對K+的識別是依靠冠醛空腔尺寸大小與K+的匹配。D項，K+與冠酸

是依靠弱配位鍵作用力實現自組裝并形成超分子，可用作相轉移催化劑。

12、答案：C

解析：

13、答案：B

解析：飽和NaCI溶液可促進有機相和無機相分層，選項A正確；飽