2023-2024學(xué)年北京市懷柔區(qū)市級名校高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年北京市懷柔區(qū)市級名校高考化學(xué)一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C1O2和NaClCh均具有漂白性，工業(yè)上用C1O2氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

.____________.,J-----------------------------步.3）-----------------

［口，笈生母I，我最/一R空傳發(fā),“即，瓦］-「N.cn|

空氣雙氨水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業(yè)上將C1O2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出C1O2,使其被吸收其充分吸收

2、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

3、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

c.甲醛分子的電子式：七：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

4、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理

5、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

r尸OH

/1/k

A.R與HOCH2coOH分子中所含官能團完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一濱代物有4種

6、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:

八(aq)稀調(diào)節(jié)pH=l?2

廢鐵屑--------?溶液A

浸泡適吊：H2()>

Na()H(a(p

?Fe3()』(膠體粒子)

通人工加熱

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2:1

c(CH3COO)

7、25℃時，將0.10moI-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10molL-1NaOH溶液中,18與pH的關(guān)系

C(CH3COOH)

如圖所示，C點坐標(biāo)是(6,1.7)o(已知：lg5=0.7)下列說法正確的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mL

+6-8-1

D.B點存在c(Na)-C(CH3COO)=(10--10)moI-L

8、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

9、已知：25。(：時，MOH的Kb=101。該溫度下，在20.00mLO.lmol-L」MC1溶液中滴入0.1moH/iNaOH溶液，溶

液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

10、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不F確的

是()

1X1Y1Z

1++----4----

w|

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

11、不能用于比較Na與A1金屬性相對強弱的事實是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱B.Na和AlCb溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和A1CL的pH大小

12、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

13、已知：AgSCN（白色，s）——-Ag+（aq）+SCN"（aq）,T"C時，Ksp（AgSCN）=LOXKT"。在丁七時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是（）

A.m=0.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=UTg2

14、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnOr+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCh^Cu2++2Cl

15、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

17、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是()

A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCb中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCL+H2s04(濃)=CaSO4+C12t+H2O?下列說法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

19、Fe3O4中含有《、髭，分別表示為Fe(II)、Fe(III),以FesOVPd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中

的致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H

B.Fe(II)與Fe(IE)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中Nth-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

20、實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH》。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CafhD.裝置丁吸收尾氣

21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.Na2c。3溶液中滴入少量鹽酸：CO3+2H^CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s。4反應(yīng)：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu(OH)2與稀H2sO4反應(yīng)：OH-+H+—H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C12+2OH^C1O+C1+H2O

22、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金岡跖D.HC1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱是o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為0

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolA和Imol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備「『yCOOH的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)H(3一漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

COOHCOOH

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團有酸鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為?E-F是用“Ih/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C—D選用的是(NH捫S,其

可能的原因是。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)設(shè)計用對硝基乙苯：)為起始原料制備化合物川H的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興

趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(DA儀器的名稱為o

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____=

n.晶體的制備。將上述制備的cusch溶液按如圖所示進行操作

適量廠過量N廠H：HQ乙I醇

國4分E

CuSO,溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

（3）已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________o

（4）析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是o

HL氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

（6）下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

?飽和

NaHSO3

BafNOjh

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。

(2)裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

(3)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是o

(4)通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

(5)若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

27、(12分)(一)碳酸翎［La2(CO3)31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸錮。

(1)制備碳酸鐲實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是,其作用為

(4憶中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的C。？，原因為

它可由氟碳酸鈾精礦(主要含CeFCO3)經(jīng)如下流程獲得:

稀曬、雙氧水減液

貳被皴困,。同啊掣_同含…穩(wěn)溶液］最|含…濃容—?|Ce(OHh|—?3。叫

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題:

(5)氧化焙燒生成的缽化合物二氧化飾(Ce。，),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為

3++

⑹已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為：2Ce(水層)+6HT(有機層)-2CeT3+6H(7K

3+

層)從平衡角度解釋：向CeTs(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce的水溶液的原因是；

20

⑺已知298K時，KSp[Ce(OH)3]=lxlO-,為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

(8)取某Ce(0H)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?一1的FeSO,溶液滴定至終點(鋪被還原成Ce?*).(已知:

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①Fes。’溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

28、(14分)機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/p>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

1

(1)已知：C(s)+02(g)==CO2(g)△e=-393.5kJ?mol-

-1

2C(s)+02(g)==2C0(g)/\H2=-221.0kJ?mol

-1

N2(g)+02(g)==2N0(g)3=+180.5kJ?mol

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是o

(2)研究C0和N0的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間N0和C0濃度如下

表：

時間(S)012345

c(N0)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00

t?(C0)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70

①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C0)=mol?L'1?s』。

②L、才可分別代表壓強或溫度。下圖表示/一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。不代表的物理量是

判斷%、。的大小關(guān)系，并簡述理由：O

%

、<

?

求

迎*

O

Z

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素［CO(NH?)］水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生Nft,生

成的NHs與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是o

(4)下圖為在不同投料比"(尿素)/〃(N0)］時N0轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與NO物質(zhì)的量比ab(填“>”、"=”或)

②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是。溫度過高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能

的原因是(寫出一種即可)。

29、(10分)I.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焰變

2HI(g)=H2(g)+l2(g)AHi

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2s。4⑴+2HI(g)AH2

H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+l/2O2(g)AH3

2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

(1)2^114與△Hl、AH2>之間的關(guān)系是：2^114==

(2)若反應(yīng)SO2(g)+l2(g)+2H2O(g)=H2SOMD+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△!I____0

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可

II.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2cCh(g)+6H2(g)=^CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=QkJ/mol(Q>0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體

積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空：

4(K)500600700800JK

P=5MPa,投料n(H9ii(CO?)=3

時平衡體系蛆成

(1)表示CH3cH20H體積分?jǐn)?shù)曲線的是(選填序號)

(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(3)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是(選填編號)；達(dá)到平衡后，能提

高H2轉(zhuǎn)化率的操作是(選填編號)

A.降低溫度B.充入更多的H2c.移去乙醇D.增大容器體積

(4)圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=%0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確;

B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClOz的離子方程式為2c102+H2（）2+20H-=2C10J+2HQ+02t,故B錯誤；

C.CIO,是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將C10?驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

2、A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

3、D

【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為："，故A錯誤；

B.父（《為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：二^,故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

4、C

【解析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：Co

5、A

【解析】

一NH、

A.二廠OH分子中含有三種官能團：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、竣基，

/0

110

二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；

B.分子的艘基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和竣基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一澳代物有4種，故D正確；

故選Ao

6、D

【解析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確;

B、Fe2+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H2O,故C說法正確；D、FesCh中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1：2,故D說法錯誤。

7、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CHCOO)

醋酸的電離常數(shù)Ka=，取對數(shù)可得到lgKa=lg3-pH；

c(CH3coOH)c(CH3coOH)

【詳解】

c(CHCOO)

A.據(jù)以上分析，將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入電及/=坨3-pH,可得lgKa(CH3coOH)=1.7-6=-4.3,

C(CH3COOH)

5

&(CH3COOH)=5.0xlO,A正確；

B.根據(jù)A項分析可知，B錯誤；

C.當(dāng)往10mL0.10mol?I/iNaOH溶液中加入10mL0.10mol?L」醋酸溶液時，得到CH3coONa溶液，溶液呈堿性,

故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤；

Ic(CH3coO)彳p……1C(CH3COO)”

O'點%CH&OHF，又坨&(CH3COOH)，7-6=43,則由我三而5rpH得,pH=8.3,

c(H+)=10'83mol-L\結(jié)合電荷守恒式:c(CH3CO(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,

++57831

c(Na)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H)=(10--10-)mol-L,D錯誤；

答案選A。

8、D

【解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

9、D

【解析】

A.25y時，MOH的Kb=10,，則Kh(MCl)=。(")=10。,解得c(H+)=104mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

QP++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃P(Na+)=〃P(M+),Q點時MOH少量電離，〃(M+)<〃(M+),nQ(Na)=2np(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是D。

10、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O,氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物ALO3制備單質(zhì)A1,故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【點睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

11,B

【解析】

A.對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與A1金屬性相對強弱，A項正確；

B.Na和A1CL溶液反應(yīng)，主要是因為鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與A1金屬性相對強弱，C項正確；

D.A1CL的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；

答案選B。

【點睛】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。

3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧

化性強于二價銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。

5、由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

12、D

【解析】

A.該有機物燒基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCk溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為Do

13、C

【解析】

a點時，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNO3);c點時pAg=6,貝!)c(Ag*)=l(f6moi/L,可近似認(rèn)為Ag,不存在,

則此時Ag,與SCN剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出Vi；d點時，KSCN過量，SCN冰解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c(AgNCh)=O.Imol/L,A正確；

B.c點時，Ag+與SCN「剛好完全反應(yīng)，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.lmol/L,從而求出h=20.00mL,B正確；

C.c點時，Ag*與SCN剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCW水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

,,..0.Imol/Lx60mL-0.Imol/Lx20mL,..IO_12?,一

D.若匕=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol/L,貝！Ic(Ag'+)=--------=2X10nmoI/L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc(Ag')=llTg2,D正確；

故選C。

14、B

【解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氧化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HCK)具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2++2C1-,D錯誤；

故答案選B。

15、B

【解析】

A.同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22P2,則b為C元素，結(jié)合位置可知a為AL金屬鋁可以通

過鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；

C.若a為非金屬元素，a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；

D.若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S,當(dāng)a為S時，d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；

故選B。

16、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KI。＞，故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選Ao

17、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸錢溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

18、C

【解析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCb中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C

【點睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCk中包含的離子。

19、D

【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(DI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(皿)，NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應(yīng)為3H2+2Mb

+

+2H=N2t+4H2O=

【詳解】

根據(jù)上面分析可知：

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e—2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(II)與Fe(UD是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

20、D

【解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)?，選項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

21、D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+H=HCO3,故A錯誤；鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2s04反應(yīng)：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+C1+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫成離子。

22、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、HOOC-CH2-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)HO-CH2—COOH

CCX)H

I

C(X)HC=CH2

H()^\2^_CH()+?2?毗?港胺AHd^2^~CH=CHC(X)HOH2()+C()2f15

(XX)H

OH

BrBr

CH20HCHOCH—CH—C(X)HCH—CH—C(X)H

【解析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CHTCH^OOCHJCH;CH^COOH

式為I,由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為|,B與氫氣發(fā)生

XX

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第(4)問中“B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOOH

「，A與丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第(4)問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

X

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在口比咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCXh”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

CHO

式為^|O