2023-2024學年浙江名校新高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年浙江名校新高一化學第一學期期末統(tǒng)考試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5moi/L的HNO3

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

2、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標準狀況），向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0moI/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

3、標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg-moPi）溶于0.1L水中，所得溶液密度為pg-cnT3,則此溶液的物質的量

濃度（molir訥（）

VplOOOVpMV

A，（MV+2240）（MV+2240）。22.4（V+0.1）pD'100VpM（MV+2240）

4、下列說法正確的是（）

A.銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B.銅的導電能力不如鋁

C.由于CiP+有氧化性，所以用CUSO4來配制農藥

D.因為C/+能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒

5、下列有關物質分類的說法中正確的是

A.Na2O2）A12O3,Fe304都是堿性氧化物

B.醋酸、氯氣、CO。都是電解質

C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物

D.純堿、火堿、消石灰都是堿

6、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗，其中結論正確的是

A.溶液中加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-

B.先滴加KSCN溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2+

C.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液一定含有Na+,一定沒有K+

2

D.溶液中加入稀HC1,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO3

7、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是

8、下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是（）

A.往氯水中加入NaHCCh固體，有氣體產生

B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生藍綠色的煙

C.向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色

9、將SO2通入BaCL溶液中，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y,產生白色沉淀，則Y不可能是

A.NaOH溶液B.H2O2溶液C.AgNCh溶液D.NH4cl溶液

10、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

2++2-+2+-

A.Na+、Fe>NH4>SO4B.Na>Ca,CT、CIO

22"2--

C.Mg2+、Ba\CO3,SO4D.K\NH4\Cl\HCO3

11、0.lmolAlz（S04）3跟350mL2moi/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g

12、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

13、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是（）

2-+2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.K,MnO,>SO4

222--

C.K\Na+、OH、NCh-D.Ba\Ca\SO4,OH

14、下列實驗方法正確的是

A.用丁達爾效應鑒別顏色相似的濱水和Fe（OH）3膠體

B.用KSCN溶液檢驗Fe2（SC）4）3溶液中是否含有Fe2+

C.用等濃度的石灰水鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

D.用AgNCh溶液即可檢驗C1

15、為防止廢棄的硒單質（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉化成處理成二氧化硒（Seth）,再用KI溶液處理

后回收Se。發(fā)生的反應為：

①Se+2H2s。4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O

下列說法正確的是

A.反應①中SO2是氧化產物，SeCh是還原產物

B.反應②中KI是還原劑，HNCh是氧化劑

C.反應②中，每生成0.6molL轉移2.4mole-

D.氧化性由強到弱的順序是：H2s04（濃）>Se（h>I2

16、下列溶液中的氯離子濃度與50mLimoil」的AlCb溶液中氯離子濃度相等的是

A.150mLimol?L”的NaClB.25mL2moi1-1的FeCb

C.150mL3mokI」的KC1D.75mL2moi的CaCL

17、下列說法中，正確的是（）

A.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質

B.自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強

+2

C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H.SO4-

D.NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電

18、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧

化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化的是（）

①鐵②鈉③鋁④鎂

A.①②B.②③C.③④D.①④

19、某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）,H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）:

①通過堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色;

④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?。由此可以確定混合氣體中

A.一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸氣、CO,可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸氣、H2

D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種

20、“物盡其用”在化學上的解釋就是物質的性質決定其用途，下列關于物質的性質與用途的表述錯誤的是

A.氫氟酸能與SiO2反應，所以可以用氫氟酸腐飩玻璃

B.A1（OH）3呈弱堿性，所以A1（OH）3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑

C.濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑

D.氨易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑

21、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度或反應物用量改變），不會引起產物種類改變的是（）

A.Na2（）2和CO2B.Na2cCh和HC1

C.Na和ChD.NaHS（h和Ba（OH）2

22、漂白粉的有效成分是（）

A.HC1OB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.CaCl2

二、非選擇題（共84分）

2+2+3+22

23、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg.Ba.Fe,SO4",CO3->C「和取

該溶液進行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，加入CC14及數(shù)滴氯水，經振蕩

后CC14層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿

性溶液，加Na2c。3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石

蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實填空：

①該溶液中肯定含有的離子是;

②還不能確定是否存在的離子是;

③請寫出檢驗的方法0

24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子H+、Mg2\AF+、NBZ

2

可能大量含有的陰離子cr、co3

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH

（1）該溶液中一定不含有的離子是一。

(2)V1、V2、V3、V4之間的關系―。

(3)V3V4段離子方程式為一。

25、(12分)四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化

鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體,熔點：-25℃,沸點：136.4°C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650?850℃

下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是o

(2)實驗中B裝置中選用的試劑為,該裝置的作用是o

(3)寫出D中物質制備的化學方程式;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化

學方程式__________________________________o

(4)E處球形冷凝管的作用是,該裝置冷卻水應從(填“c”

或"d”)口通入。

(5)儀器F中盛裝的物質是o

(6)該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處o

26、(10分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質，某同學設計

了如圖1所示的實驗裝置。

圖2

該反應中還原劑是,還

(1)實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl—MnCh+Cht+2H2O,

原產物是

(2)利用(1)中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置(A處)：(填寫序號)。

(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置____中的紅色布條退色，但實驗過程

中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是,說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法

(4)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCb溶液中，寫出氯氣與FeCL溶液反應的離子方程式

(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學式)。

27、(12分)實驗室分離或提純下列各組物質時，應選用下列哪種主要儀器？(填字母)

(1)分離CC14和H2O：;

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：；

(3)從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：;

(4)分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1C)的混合物：

2+3+

28、(14分)I.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca,Fe.NH4\。一、CC^一和

2-

SO4O現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標準狀況下)；

③第三份加入足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余

2.33go

(1)c(CC)32-尸_____mol-L-1；

(2)某同學認為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是;

(3)根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是;

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式_________________________________o

II.四種物質有如下相互轉化關系：

(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則

該反應的化學方程式為;

(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為;

(7)若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為;

（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為?

29、（10分）現(xiàn)有下列物質：①高鎰酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦Fe（OH）3膠體⑧硫酸銅

⑴以上物質屬于電解質的是,屬于非電解質的是?（填序號）

⑵屬于有機物的是o（填序號）

（3）鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是；分離膠體和溶液常用的物理方法是o

（4）從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：

①化合反應：;

②分解反應：；

③置換反應：;

④復分解反應：O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

+2+

Mg與H+反應：Mg+2H=Mg+H2t,Al與。反應2Al+6H+=2AF++3H2t,Al與堿的反應2AI+2OIT+

2H2O=2A1O2+3H2t,據(jù)此分析；

【詳解】

+2+

A、Mg與H+反應：Mg+2H=Mg+H2t,Al與H+反應2Al+6H+=2A13++3H2t;

B、與硝酸反應不產生H2;

C、只有鋁與NaOH反應生成H2；

D、與濃硫酸反應不生成H2；

因此生成出的量最多的是A；

答案選A。

2、D

【解析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、

NO2的物質的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04moh

【詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質的量之比為2：1,A正確；

1000x1,4x63%/蓬

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正確；

363

1

C、由上述分析可知，N2O4>Nth的物質的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是幽吧xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選D。

3、B

【解析】

VT

氣體A的物質的量=」匕mol,所得溶液的體積=224m01XMg-mO1+WOgL,根據(jù)c=巴，帶入數(shù)據(jù)進行計算,

22.4--------------i---------V

px1in0n0n0g-LT

所得溶液的物質的量濃度=wvp.-i.

2240+MVmoIL

故選B。

【點睛】

氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩

份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積

之和。

4、D

【解析】

A.Cu性質不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；

B.Cu的電阻率小，導電性強，則銅的導電能力比鋁強，B錯誤；

C.由于Cu是重金屬，CM+會使蛋白質變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農藥，如波爾多液是用氫

氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關，C錯誤；

D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為CM+會與蛋白質作用，使蛋白質變性，D正確；

故合理選項是D。

5、C

【解析】A.NazCh是過氧化物，ALO3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質，氯氣是

單質，不是電解質也不是非電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧

化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。

6,B

【解析】

A.氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有cr存在，選項A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，選項

B正確；

C.焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na+,黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鉆玻

璃觀察火焰，不能確定是否含有K+,選項C正確；

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中

可能含有HCO3-、SO3?一離子,不一定含有CO3*,選項D錯誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A項、用手握住試管，試管內氣體受熱膨脹，在燒杯內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

B項、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

C項、當向右拉動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會

產生氣泡，向右拉活塞時無氣泡，說明裝置一定漏氣；

D項、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一

段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；

故選C。

【點睛】

裝置氣密性檢驗有多種方法，實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱

或氣泡判斷裝置是否漏氣。

8、B

【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCCh固體，有氣體二氧化碳產生，A正確；

B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，B錯誤；

C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；

D.向含少量Bn的CC14中加NaOH溶液，單質漠與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正

確；

答案選B。

9、C

【解析】

將SO2氣體通入BaC12溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入試劑Y,有白色沉淀生成，則Y應為強氧化性物質或堿性物質，可

生成硫酸鋼或亞硫酸領沉淀，或是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答。

【詳解】

A.二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化領生成亞硫酸鋼白色沉淀，故A不選；

B.二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鎖離子反應生成亞硫酸鈉沉淀，故B不選；

C.硝酸銀，氯化鋼與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C不選；

D.二氧化硫、氯化鋼、氯化錢不反應，不能產生白色沉淀，故D選；

故選：D?

10、A

【解析】

2

A項、酸性溶液中，Na+、Fe\NH4\S(V一之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B項、酸性溶液中，CKT與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；

C項、溶液中Mg?+與CO3?一反應生成碳酸鎂沉淀，Ba?+與CO32-、SO4?一反應生成碳酸領和硫酸鋼沉淀，不能大量共存,

故C不符合題意；

D項、酸性溶液中，HCO3-與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不符合題意；

故選Ao

【點睛】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的

離子之間(如Fe3+和SCNO等。

11、C

【解析】

試題分析：鋁離子和0百的物質的量分別是0.2mol、0.7mol,所以根據(jù)有關的方程式A13++3O『=A1(0H)3I、Al(OH)3

+OH-=A1(V+2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質的量是0.2mol—(0.7mol-0.2molX3)=0.lmol,則其質量是

0.lmolX78g/mol=7.8g,答案選X

考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算

點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側重學生能力的考查。該題的關鍵是明確氫氧化鋁是兩性

氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。

12、D

【解析】

A.銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；

B.陶瓷為硅酸鹽產品，不具有信號傳輸?shù)哪芰Γ蔅不選；

C.聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；

D.二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單.

13、C

【解析】

A.COJ2-.H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；

B.含有MnOi的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；

C.K+、Na+、OH，NO3-相互之間不反應，且溶液無色透明，能大量共存，故選G

D.Ba2\SCI?一反應生成BaSCh沉淀，Ca?+與-反應生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不選D；

故答案選C。

14、A

【解析】

A.丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不能產生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的浸水和Fe(OH)3膠

體，A正確；

B.KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(S()4)3溶液中是否含有Fe2+,不能使用KSCN

溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液或濱水氧化而使溶液褪色，若酸性高鎰酸鉀溶液(或濱水)褪

色說明有Fe2+,否則沒有，B錯誤；

C.氫氧化鈣與Na2cCh和NaHCCh溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2cCh和NaHCO3

溶液，C錯誤；

2

D.能夠使AgNO3溶液產生白色沉淀的可能是cr、SO4\CO32一等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應

該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；

故合理選項是Ao

15、D

【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應化合價下降得到還原產物，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應化合價升高得到氧化產物，氧

化劑的氧化性強于氧化產物，根據(jù)化合價的變化計算轉移電子數(shù)，以此答題。

【詳解】

A.反應①中H2s04（濃）得到電子發(fā)生還原反應化合價下降得到還原產物SO2,Se失去電子發(fā)生氧化反應化合價升

高得到氧化產物Seth,故A錯誤；

B.反應②中KI失去電子化合價升高為還原劑，Seth得到電子化合價下降是氧化劑，故B錯誤；

C.反應②中，每生成0.6molL轉移電子L2mol,故C錯誤；

D.由反應①可知氧化性H2s04（濃）>Se（h,由反應②可知氧化性SeCh>I2,故氧化性H2sO4（濃）>SeCh>I2,

故D正確；

故答案選：D。

16、C

【解析】

50mLlmol/L的AlCb溶液中的濃度為3mol/L.

A.150mL1的NaCl溶液中C「濃度為Imol/L,故A錯誤；

B.25mL2moi的FeCb溶液中濃度為2moi/Lx3=6mol/L,故B錯誤；

C.150mL3mol?L一1的KC1溶液中CI濃度為3moI/L,故C正確；

D.75mL2moi?!/】的CaCL溶液中Cl一濃度為2mol/L,故D錯誤.

故選C。

17、D

【解析】

A.SO3的水溶液能導電，導電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質，而SO3不電離，屬于非電解質，故A錯誤；

B.自由移動離子濃度越大的電解質溶液導電能力一定強，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導電能力不

一定強，故B錯誤；

C.NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H\SO?',而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4,故C錯誤；

D.氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質，氨氣溶于水形成能夠導電的氨水，故D正確；

故選D。

18、C

【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳

反應最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形

成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。

點睛：本題考查金屬性的性質，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質,

例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內部金屬的作用。

19、D

【解析】

①通過堿石灰時，氣體體積變小；堿石灰吸收水和二氧化碳，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部

吸收；②通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；可能有co還原氧化銅，也可能是氫氣還原氧化銅，也可能是兩者都

有；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定

有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有二氧化碳，而二氧化碳來源于一氧化碳還原氧化銅，所以一定有一

氧化碳，綜上分析：混合氣體中定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種；

答案選D。

20、C

【解析】

A.氫氟酸能與SiO2反應，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；

B.胃酸的成分為HC1,A1(OH)3呈弱減性，與鹽酸反應生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B

正確；

C.濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因為具有吸水性而不是脫水性，故C錯誤；

D.氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；

故選C。

【點睛】

吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質中的游離水分的性質。濃硫酸這一性質經常被用作干燥劑，干燥中性或酸性

氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比(2：1)脫去物質中氫、氧元素的性質。把濃硫酸滴在白糖(或木屑、

紙屑和棉花等)上，這些物質會變黑(碳化)。

21、A

【解析】

A.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，與反應條件無關，A符合題意；

B.Na2cCh和HC1反應時，二者的物質的量不同，反應不同，少量HC1與Na2c。3反應產生NaCl、NaHCO3,足量HC1

與Na2cO3反應產生NaCI、H2O、CO2,B不符合題意；

C.Na和Ch反應的溫度不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，B不符合題意；

D.NaHSO4和Ba(OH)2反應時，二者的物質的量不同，反應不同，若NaHSCh少量，反應產生BaSCh、H2O、NaOH；

若Ba(OH)2少量，反應產生BaSCh、H2O,Na2so4,D不符合題意。

故合理選項是Ao

22、B

【解析】

將氯氣通入冷的消石灰［Ca(OH)2］中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCh>Ca(CIO)2,

其有效成分是Ca(ClO)2,故答案為B。

二、非選擇題(共84分)

++

23、NH4,Ba2+、I-K+、Na,CL向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存

在氯離子(或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子)

【解析】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+,H+與CO3?一不能共存，因此溶液中不存在CCh%取部分溶液,

加入CCk及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCI4層呈紫紅色，說明溶液中存在口另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)?/p>

堿性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg?+和Fe3+；取部分上述堿性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

說明溶液中存在Ba2+,Ba2+與SO’?一不能共存，因此溶液中不存在SCh*,據(jù)此分析解答。

【詳解】

用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明溶液中存在H+,H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO3%取部分溶液,

加入CC14及數(shù)滴氯水，經振蕩后CC14層呈紫紅色，說明溶液中存在r；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)?/p>

堿性，溶液中無沉淀生成，說明溶液中不存在Mg2+和Fe3+；取部分上述堿性溶液，加Na2c03溶液有白色沉淀生成，

說明溶液中存在Ba2+,Ba?+與SC^-不能共存，因此溶液中不存在SO?'；

(1)由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+.I；

(2)K+和Na+應用焰色反應進一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-；

(3)檢驗Ct時利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉

淀生成，則存在氯離子

2

24、Mg2+、CO3V2-VI=3(V4-V3)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解析】

2

加入NaOH至Vi時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+,由于CO3?-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO30

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；則Vi~V2段，AF+與OH反應生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應

+

NH4+OH=NH3-H2OO因為溶液呈電中性，則一定含有Ch

(1)由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3;；丫3~丫4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出兩個反應

中NaOH的體積關系。

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OJT,生成A1O2-和H2O。

【詳解】

2

加入NaOH至Vi時,無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO3?-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO3o

V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為A1(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有AF+,

不含有Mg2+；貝!|V1~V2段，AF+與OH反應生成A1(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應

+

NH4+OH=NH3?H2OO因為溶液呈電中性，則一定含有Ch

(1)由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、COJ2O答案為：Mg2+、CO32；

3+

(2)Vi~V2段，A1+3OH=A1(OH)3!；V3~V4段，A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,以A1(OH)3為橋梁，可得出

V2-VI=3(V4-V3)O答案為：V2-VI=3(V4-V3)；

(3)V3V4段，A1(OH)3全部溶液于OH：生成AlCh-和H2O,反應的離子方程式為AI(OH)3+OH-=A1C>2-+2H2O。答案

為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

【點睛】

在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與

2

NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg\AF+反應，分別生成Mg(OH)2>

A1(OH)3和NH4+,則表明假設錯誤，應為Mg2+、AF+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。

25、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去C12中的HCI氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全

裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cb+2CLTiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HClt冷凝回流c

堿石灰沒有對CO進行尾氣處理

【解析】(1)A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。(2)生成的氯氣中

含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去CL中的HC1氣體。又因為還有一根導管與大

氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。(3)在650?850℃

下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據(jù)原子守恒可判斷有毒氣體是CO,則D

中物質制備的化學方程式為TiO2+2Cb+2Cl*TiC14+2CO；四氯化鈦在空氣中發(fā)煙，說明有氯化氫生成，即與空

氣中的水發(fā)生水解反應，反應的化學方程式為TiC14+2H2O===TiO2+4HClT。(4)E處球形冷凝管的作用是冷凝回

流，冷卻水應該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應從c口通入。(5)由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應，則儀器

F中盛裝的物質是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。(6)CO是有毒氣體，所以該實驗設計

的缺陷是沒有對CO進行尾氣處理。

26.HC1MnCh②CCb中可能混有少量的水蒸氣應在在A和B之間增加盛有濃H2s。4的洗氣瓶,

除去CL中的水蒸氣2Fe2++CL=2Fe3++2C「Ca(CIO)2

【解析】

A

(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12t+2H2。根據(jù)還原劑和還原產物的概念解答；

A

=

(2)實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cht+2H2O；

(3)起漂白作用的是HC10,干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明C12中可能混有少量的水蒸氣，設計裝置除水即可;

(4)氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為C「；

(5)漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2o

【詳解】

A

=

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCh+C12t+2H2O反應中鎰元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原

產物MnCh,HC1中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；

A

(2)實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)=MnCL+Cbt+2H2。，固體和溶液加熱反應生成氣體選擇

發(fā)生裝置為②；

(3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該

同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cb中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合

理的改進方法：應在在A和B之間增加盛有濃H2s04的洗氣瓶，除去C12中的水蒸氣；

(4)氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為C「，反應離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(5)工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2。

27、CBBDA

【解析】(1)四氯化碳不溶于水，分離CCL,和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案選C；(2)碳酸鈣難溶于水，

除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；(3)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸

鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)

皿和漏斗，答案選BD；(4)分離乙酸(沸點為118℃)與乙酸乙酯(沸點為77.1℃)的混合物采用蒸儲法，需要蒸儲燒瓶,

答案選A。

點睛：(3)是解答的難點，注意溫度對不同物質的溶解度影響不同，掌握結晶的原理、方法及其應用。例如溶解度隨

溫度變化大的物質或結晶水合物，應該采用降溫結晶(蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶)，溶解度隨溫度變化不大的物質，應該采

用蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾)。

28、G2moi[T取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋼溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證

+-

明存在氯離子，否則無氯離子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2T2Al+Fe2O3=M=2Fe+AbChZNa+2H2O=2Na+2OH

+H2T(或2K+2H2O=2K++2OH+H2T)2Mg+CO22MgO+CSiO2+2C**Si+2CO?

【解析】

無色溶液中不存在Fe3+,①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產生，則C「、CO32-和-至少含有一種；②第二份加

入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標準狀況下)，氣體是氨氣，物質的量是0.02mol,因此含有0.OZmolNHj;

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩

余2.33g,所以一定存在CCH-和SO?",因此不能存在Ca2+o其中硫酸根的物質的量是2.33g+233g/mol=0.OlmoL

碳酸鎖的質量是4.30g-2.33g=l.97g,則碳酸根離子的物質的量是1.97g-?197g/mol=0.OlmoL

21

(1)c(CO3)=0.01mol^-0.01L=l.Omol-L-；(2)根據(jù)電荷守恒可知陰離子所帶電荷數(shù)大于陽離子所帶電荷數(shù)，

所以該溶液中一定存在K+。鏤根的濃度是2.0mol/L,硫酸根的濃度是1.Omol/L,由于氯離子不能確定，則K+濃度

范圍是22moiL-i；(3)根據(jù)以上實驗可知氯離子可能存在，檢驗該離子是否存在的方法是取少量原溶液置于試管中，

加足量硝酸鋼溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子；(4)③中固

體加入足量鹽酸洗滌時碳酸鋼溶解，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2"H2O+CO2