2022年高考化學仿真模擬卷3（解析版）（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學

模擬卷03（乙卷地區(qū)專用）

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.中國向世界莊嚴宣布：二氧化碳排放力爭在2030年前達到峰值、在2060年前達到碳中和。下列措施

不能減少碳排放的是：

A.推廣“液態(tài)陽光”技術(shù)，促使CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料

B.在汽車排氣管里安裝催化轉(zhuǎn)化裝置

C.倡導低碳生活，注意節(jié)約用電

D.利用風能、水能等可再生能源發(fā)電替代火力發(fā)電

【答案】B

【解析】

A.將CO2加氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，可減少CO2排放，實現(xiàn)碳中和，A不符合題意；

B.汽車排氣管中催化轉(zhuǎn)化裝置可以將CO與氮氧化物轉(zhuǎn)化為CCh、N2等無污染物質(zhì)，但不能減少CCh排

放，B符合題意；

C.低碳生活可減少CO2排放，C不符合題意；

D.火力發(fā)電過程中產(chǎn)生大量CO?,利用新能源代替火力發(fā)電可減少CCh排放，D不符合題意；

故答案選B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.干燥氯氣時，氯氣應從長管進，短管出，故A錯誤；

B.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止酸液飛濺，故B

錯誤；

C.氯化鍍和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，可用于制備

并收集氨氣，故C正確：

D.氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃，可導致活塞無法旋轉(zhuǎn)，不能在酸式滴定管中滴定，故D錯誤；

故選C。

9.鋰離子電池的正極材料為LiM%。,、碳粉及鋁箔，某小組設計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池

的正極材料，下列離子反應方程式書寫錯誤的是

MnO,、C

稀硫酸、02

LiMn20oC--------------------A

過量NaOH溶液.濾液0Na<0、飽和溶液》口￡0、晶體

正極

材料

處油I過量co?-沉淀

濾液［-------------?

漉液m

A.加入過量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

+

B.濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：CO^+2Li=Li2COj

C.LiMnQq被氧化：4Mn2O；+O,+4H*=4MnO2+2H2O

D.濾液I力口入過量CO2：CO2+OH-=HCO；,A1O；+2H2O+CO2=AI(OH)31+HCO；

【答案】C

【解析】

A.加過量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反應生成NaAlCh和水，反應的離子方程式為

2A1+2OH-+2H2O=2A1O'+3H2T,A正確；

B.濾液II含LiSO4,LiSO4和飽和Na2cCh溶液反應生成Li2cCh晶體，反應的離子方程式為

CO；-+2Li+=Li2co,B正確；

C.0、Mn不守恒，正確的離子方程式為4Mn&+C)2+4H+=8MnO2+2H2O,C錯誤；

D.濾液1為NaAlOz和NaOH混合溶液，加過量COz得A1(OH)3沉淀和NaHCOj溶液的離子方程式為

CO2+OH-=HCO^A1O；+2H,O+CO2=A1(OH)31+HCO；,D正確；

選c。

10.己烯雌酚是人工合成的非錯體雌激素物質(zhì)，能產(chǎn)生與天然雌二醇相同的所有藥理與治療作用，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。下列關(guān)于己烯雌酚說法錯誤的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.與濱水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

C.苯環(huán)上的一元取代物有4種

D.它的分子式是Cl8H20。2

【答案】c

【解析】

A.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；含有不飽和碳碳雙鍵，具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，

含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，通過該飽和C原子的平面，最多能夠通過兩個頂點，因此有可

能所有碳原子在同一平面上，A正確；

B.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與澳水發(fā)生加成反應；物質(zhì)分子中含有酚羥基，能夠與濃

澳水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，B正確；

C.該物質(zhì)分子中的苯環(huán)上只有2種不同位置的H原子，因此苯環(huán)上的一元取代物只有2種，C錯誤;

D.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C|8H20。2,D正確;

故合理選項是C。

11.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在

三個周期，w的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是

W

I

w—Y—w

Z'X-W-YWY-W-XZ

\?/

W-Y-W

X

A.W與Z形成的化合物中只含離子鍵

B.該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.原子半徑：Z>W>Y

D.X3YW3是弱酸

【答案】D

【解析】

X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，則X為H元素；Z和X

同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，且Y

能形成4個共價鍵，W能形成2個共價鍵，則Y為B元素，W為O元素。

A.O和Na可以形成化合物NazCh,含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；

B.Y為B元素，該結(jié)構(gòu)中形成3個共價鍵的B原子最外層只有6個電子，B錯誤；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na>B>0,

即Z>Y>W,C錯誤；

D.X3YW3即H3BO3,為一種弱酸,D正確;

綜上所述答案為D。

12.《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：HzChU

2

H++HO-Ka=2.4xl01）o下列說法正確的是

覆蓋催化劑覆蓋催化劑

去離子水

電極、/電極

X多Y

孔

膜

膜

固

體O；

電

解

離

離

質(zhì)

了

子

一

純凈HQz溶液

A.X膜為陰離子交換膜

B.每生成ImolHzCh外電路通過4moie-

C.催化劑可加快單位時間內(nèi)反應中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

D.a極上發(fā)生還原反應

【答案】c

【解析】

A.由分析可知，X膜應為陽離子交換膜，允許氫離子通過，故A錯誤；

B.由分析可知，反應總方程式為H2+Ch=H2O2,由方程式可知，生成Imol過氧化氫，外電路通過2moi

電子，故B錯誤；

C.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，使單位時間內(nèi)反應中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目加快，故C正確：

D.由分析可知，通入氫氣的a極為原電池的負極，氯氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫離子，故D

錯誤；

故選Co

13.Na2s2。5(焦亞硫酸鈉)具有較強的還原性，25℃時，將0.5molNa2s2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分

微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0xl0-'°,KsP(BaSO3)=5.0xl0\下列說法正確

的是

A.Na2s2O5水溶液pH=4.5是因為S2O；水解所致

B.由圖像可知，25℃時，HSO；的水解平衡常數(shù)約為IO：

C.向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HSC>3)+2c(SO

r)+c(OH)

D.將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCL溶液使SO；沉淀完全[c(SO：)Wl.()xi(y

W-L'b此時溶液中c(SO；)S0.05moi[T

【答案】D

【解析】

A.S2O；水解應該顯堿性，根據(jù)圖可知，pH=4.5時，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以溶液

顯酸性，A錯誤；

c(HSO)xc(OH)

B.HSO；的水解平衡常數(shù)表達式為23由圖像可知亞硫酸氫根離子和亞硫酸濃度相等時

c(HSO；)

pH=2,則25℃時，HSO：的水解平衡常數(shù)約為IO%B錯誤;

C.溶液中還存在S2O；-,c（Na+）+c（H+）=c（HSO，）+2c（SO；-）+c（OH）不能滿足電荷守恒，C錯誤;

D.根據(jù)硫酸粉的溶度積常數(shù)可知此時溶液中鋼離子濃度是'mol/L=1.0xlO-5moi.LL則溶液中SO：

105

的最大濃度=的比或一inol/L=0.05mol-L」，D正確；

105

答案選D。

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共129分。

26.（14分）

磷鋅白［Zn3（PO4）2］可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料p一種利用燒鑄灰（主要含ZnO,還含少量

Fe3CU、PbO、SnCh、CuO及SiCh等）為原料制取磷鋅白的工藝流程如下圖所示：

25%WftKMnO.溶液、aCH溶液NII.HCO,溶液

工1_,11,_JL

.他慶干需1T過濾］T^1~T兩pH1過渡2-

過濁、水濁清2

磷蚌白?-電斗一屬冢IT過乎3I置換|一|il濁3

:，一pH37.677~~II

N.HPOJ濁清4〃選渣3

回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時鋅的浸出率，可采取的措施有（列舉1條），“濾渣1”的主要成分

為（填化學式）。

（2）寫出“沉銃”步驟的離子方程式：o

（3）兒種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示：

金屬離子Sn4+Fe3+Cu2+Zn2+

開始沉淀的pH0.52.24.86.5

沉淀完全的pH1.33.66.48.5

“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+和,為檢驗“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑

是_______

(4)“制備”時，加Na2Hpe)4至Zd+恰好沉淀完全的離子方程式為。

(5)本實驗采用過量的鋅粉除去銅離子雜質(zhì)，還可以通入H2s除銅離子，當通入H2s達到飽和時測得溶

液的pH=l,此時溶液中c(Cu2+)為。[已知：25℃,H2s溶于水形成飽和溶液時，C(H2S)

_13-36

=0.1mol/L；H2s的電離平衡常數(shù)Kai=1x10-7,Ka2=IxlO；Ksp(CuS)=6X10]

(6)某工廠用7t燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為81%)進行上述工藝流程，最終制得Zm(PO4)27.7t,則產(chǎn)率

為(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】

(1)延長浸泡時間或充分攪拌或適量增加硫酸的量或適當加熱SiO2和PbSO4

2+

(2)Mn+2HC0；=MnCO31+CO2T+H2O

(3)Sn4+KSCN溶液

2++

(4)3Zn+2HPOf=Zn3(PO4)21+2H

(5)6x1017mol/L

(6)85.7%

【解析】

燒鑄灰(主要含ZnO,還含少量FeQ」、PbO、SnO2,CuO及SiCh等加25%硫酸“酸溶”、過濾得到含

Zn2\Fe2\Fe3+、Sn4\Cu?+的溶液和濾渣l(SiCh和PbSO。；濾液中加高銃酸鉀溶液“氧化”、過濾得到含

Zn2\Fe3+、Sn4\Cu2\M#+的溶液,加NaOH溶液調(diào)pH,使Fe3+、Sn，+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀、過濾除

去，濾渣2為Fe(OH)3、Sn(OH)4,向所得溶液(含Z/+、Cu2\M*+)中加碳酸氫鏤“沉缽”，過濾除去沉

淀，濾渣3為MnCCh,向所得溶液(含ZM+、C1P+)中加Zn置換出Cu,過濾除去Cu和過量的Zn,濾渣4

為Cu和Zn,將所得溶液濃縮、加NazHPCU制備、過濾、洗滌、干燥得到磷鋅白。

(1)延長浸泡時間或充分攪拌或適量增加硫酸的量或適當加熱等措施均能提高“酸溶”時鋅的浸出率；“濾渣

1”的主要成分為不溶于硫酸的SiO2和硫酸與PbO反應生成的PbSO”難溶于水和硫酸)，即SiO2和PbSO4;

(2)“沉缽”的原料為碳酸氫根，所得含鎘沉淀為MnCCh,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知反應的離子方程式為

Mn2++2HCO；=M11CO3J,+CChf+H2O；

(3)調(diào)pH的實質(zhì)是使pH增大，促進金屬離子水解生成沉淀，由表格可知“調(diào)pH”為4.0的目的是除去Fe3+

和SN+；Fe?+遇到SCN?顯紅色，為檢驗“過濾2”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是KSCN溶

液；

⑷“制備”時，加Na2Hpe)4至Zn?+恰好沉淀完全時，ZM+和Na2Hpeh物質(zhì)的量之比為3:2,則反應的離子方

+

程式為3ZM++2HPO；=Zn3(PO4)2；+2H；

c(H+)xc(HS),c(H*)xc(S2'),,

++22

(5)H2s.-H+HS-,Kai=----————，HS.'H+S-,Ka2---R-CuS(s).-Cu2+(叫)+S?(叫)，

C(rl2o)C(HS)

++2

kvKc(H)Xc(HS)vc(H)Xc(S-)

IX.XIX、X

2+2+

KsP(CuS)=c(Cu)xc(S-)>JG瞪=c(H,S)c(HS)_C'(H),因此c(Cu2+)=

K(CUo)------------------------T------------------------------------------------------------------------------------------------------------T-

sp2+2

c(Cu)xc(S')C(H2S)xc(Cu")

2+362

Kp(CuS)xC(H)6xIOx0.1,，”

713

Ka|xKa2xC(H2S)10-x10x0.1

(6)7l燒鑄灰(氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為81%)含ZnO的物質(zhì)的量為(7tx81%xl()6g/t)+81g/mol=7xI0'4mol,根據(jù)Zn

7x104moi7x104moi2695xIO”

守恒，理論上可制備Zn3(PO4)2的物質(zhì)的量=3，質(zhì)量為3x385g/mol=3g^8.98t,

則產(chǎn)率為(7.7t+8.98t)x100%=85.7%?

27.(15分)

堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣

中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuC12溶液中通入NH3和HC1,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應溫度于

70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是,其主要作用有導氣、。

(2)實驗室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有。

H.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g,加硝酸溶解，并加水定容至200mL,得到待測液。

(4)銅的測定：取20.00mL待測液,經(jīng)測定CF+濃度為0.2molL“?則稱取的樣品中

n(Cu2+)=mol。(5)采用沉淀滴定法測定氯：用NEhSCN標準溶液滴定過量的AgNCh(已知:

AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖:

1

O.lOOOniolLNH4SCN溶液

/

*i)20.00mL待測液

JLii)聚乙烯醇溶液

1

\/iii)30.00mL0.1000molLAgNO3

①滴定時，應選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑(填標號)。

a.FeSChb.Fe(NO3)3c.FeCli

②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mLo則稱取的樣品中n(Cl

-)=___________moL(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為。

【答案】

(I)球形干燥管防倒吸

力口熱

=

(2)2NH4CI+Ca(OH)2^CaC12+2NH3f+2H2O

(3)溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙

(4)0.04

(5)b0.02

(6)Cu2(OH)3cl

【解析】

用氯化核和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，由于氨氣極易溶于水，因此通入到溶液時

要注意防倒吸，用濃硫酸和氯化鈉反應制得HCI,向CuCh溶液中通入NH；和HC1,控制反應得到堿式氯

化銅。

(I)儀器X的名稱是球形干燥管，氨氣極易溶于水，因此球形干燥管主要作用有導氣、防倒吸：故答案為：

球形干燥管；防倒吸。

(2)實驗室利用裝置A制E要是用NH4cl和Ca(OH)2加熱反應制得氨氣，其化學方程式為

力口熱力口熱

2NH4Cl+Ca(OH)2l=CaCb+2NH3T+2H2O：故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)21^CaCh+ZNFhf+ZH?。。

(3)反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有溶液中有大量墨綠色固體

產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙，主要是氨氣和HC1反應生成；故答案為：溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸

燒瓶中有白煙。

(4)銅的測定：取20.00mL待測液,經(jīng)測定C#+濃度為0.2moLL/L則稱取的樣品中n(Cu2+)=0.2mol.L

''x0.2L=0.04mol；故答案為：0.04。

(5)①過量硝酸銀將氯離子沉淀，剩余的銀離子用NHRCN標準溶液滴定，因此滴定時，不能添加氯離子，

硫鼠根離子與鐵離子顯紅色，因此應選用Fe(NO3)3作為指示劑即b：故答案為：b0

②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL0則稱取的樣品中n(CI

^)=(0.1mol-L1x30x10-3-0.1mol-L-1x1Ox10-3)x10=0.02mol；故答案為：0.02,,

(6)根據(jù)前面分析，產(chǎn)品4.29g里含n(Cu2+)=0.()4mol,n(Cr)=0.02mol,n(OH~)=

4.29g-0.04molx64g-mol-1-0.02molx35.5g-moP1??,..

一-------------K------------------e------=0.06mol,可推知無水堿r式氯化銅的化學式為

17g-mol

CU2(OH)3C1；故答案為：CU2(OH)3CL

28.(14分)

以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AHi=akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=bkJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH3=ckJ/mol

貝ij2N0(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)AH=kJ/mol

(2)NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應減少尾氣污染。

已知2NO(g)+2CO(g)--N2(g)+2CO2(g)AH<0,

①在500℃時，向恒容密閉體系中通入Imol的NO和Imol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到

平衡狀態(tài)的是。

A.v(CO)止=2v(N2)逆

B.體系中混合氣體密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.體系中NO、CO的濃度相等

E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2

②向1L密閉容器中通入Imol的NO和Imol的CO氣體，在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化

率隨壓強變化曲線如圖所示：

40

20

n

10203040M）樂

Ti___________T2(填“>"、“<”)，理由是

M點時混合氣體中CO的體積分數(shù)為

③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表

所示：

t/min012345

p/kPa200185173165160160

該反應條件下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，該

232

反應中的v￡=k,I：.p(NO)p(CO),v逆=1<逆.p(N2)p2(CO2),則該反應達到平衡時，kk鼠填

或"=")。

(3)間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過)。電極I接電

源負極，其電極反應式為：。標準狀況下，每處理2moiNO,得到LO2

【答案】

⑴--

2

(2)AC>當壓強相同時，正反應放熱，升溫平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低23.5%

1.6kPa-'>

+

(3)2HS0,+2H+2e=S2Or+2H2O22.4

【解析】

(1)由蓋斯定律反應1-反應2+反應3)可得目標方程，AH=-y(a-b+c)kJ/mol；

(2)①A.V(CO),E=2V(N2)逆即正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.恒容密閉即體積不變，參與反應的物質(zhì)都是氣體，密閉容器內(nèi)混合氣體質(zhì)量不變，則密度一直保持不

變，不能說明反應平衡，B錯誤；

C.混合氣體的總質(zhì)量不變，反應前后氣體分子數(shù)變化，即物質(zhì)的量變化，平均相對分子質(zhì)量不變，說明

反應達到平衡狀態(tài)，c正確；

D.體系中NO、CO的濃度相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N?都指正反應方向的速率，不能說明反應達到平衡狀

態(tài)，E錯誤：

故選：AC；

②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則TI>T2；

M點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,An=0.6mol,

2NO?+2CO(g)N??+2co2建)

起始量/mol1100

八式,co的體積分數(shù)為

起始量/mol0.60.60.3O.o

起始量/mol0.40.40.30.6

0.6

xl00%=23.5%

0.4+0.4+0.3+0.6

③設起始n(NO)=n(CO)=amol,設NO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2xmol,

N

2NO.+283^2(g)+2CO2(g)

起始量/molaa00

,壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則

起始量/mol2x2xXX

起始量/mola-2xa-2xXX

200kPa2amol

160kPa=(a-°x+a-2x+x+，x)mol'解得x=()-4a,n(NO)=n(CO)=0.2amol,n(N2)=0.4amol,n(CCh)=0.8amol,

0.4aine「.0.8a(八］

,p(N,)-p2(CO,)p^xlbOkPaxC—xl160kPoa)-

n(總戶1.6amol,K.=?，、：-----------嗯----------=1.6kPa當反應達到平衡時,

「p2(NO)P(C。)(012axi60kPa)2x(約xIGOkPaf

1.6a1.6a

k正_P(N2).p2(CO2)

vr=k,?p2(NO)p(CO)=v^=k逆?p(N)p2(CC)2),

22=Kp=1.6,則k￡>k逆；

k逆P(NO)P(CO)

(3)HSO；在電極I上轉(zhuǎn)化為S2。：，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰

極，電極反應為：2HSO；+2H'+2e-=S2O：+2H2O;電極II為陽極，出0在電極II上被轉(zhuǎn)化為。2,發(fā)生

電極反應：2H2O-4e，=O2T+4H+,每處理2moiNO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moix2=4moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，

則產(chǎn)生。2的物質(zhì)的量為4moix'=]mol,體積為V=nVm=lmolx22.4L/moI=22.4L。

4

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,

則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

很多元素在生產(chǎn)生活中有很多應用，請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為o

(2)ZM+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中Zn(CN)：中的配體為，配位原子為

,與該配離子中配體等電子體的分子為。

(3)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將N0?還原為無毒害的氣體，防止

HNO3型酸雨的形成，NCh的空間構(gòu)型為。HNCh的酸性強于HNCh的原因為。

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則金剛砂晶體類型為,在SiC中，

每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為個；若晶胞的邊長為apm,則金剛砂的密度為

g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

___Id____4s

⑴|n|111111

(2)CN-CN2或CO

(3)V型HNCh中N的化合價為+5價，其N的正電性強于HNCh中N,使羥基中O-H鍵的共用電

子對更易偏向0原子，羥基更易電離出H,故酸性HNO3強于HN02

(4)原子晶體121.6x1032/g3.NA)

【解析】

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2,故價電子排布圖為舊“f曲fp~|曲；

(2)Zn(CN)：中Zn2+提供空軌道，為中心原子，CW中的C提供孤電子對，CW為配位體，C為配位原

子；N2或CO與CN-原子個數(shù)相等，價電子數(shù)相等，互為電子體；

57x2

(3)二氧化氮中含有2個b鍵，孤電子對數(shù)為=0.5,當做1計算，故價層電子對數(shù)為3,空間構(gòu)型

為V型；HNCh中N為+5價，其N的正電性強于HNCh中的N,使羥基中O-H鍵極性增強，共用電子對

更偏向O原子，羥基更易電離出H+,所以酸性HNCh強于HNCh；

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,屬于原子晶體；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出每個碳原子周圍距離最近且相等的

碳原子有12個：該晶胞中C原子個數(shù)為8X：+6X4=4,Si原子個數(shù)為4,晶胞邊長為ax10」°cm,體積

82

,,m4x401.6xl032,

V=(zaxlO°)5，P~—=------J7；---；----=「-----g/cm3o

lo33

V(ax］Ocm)xNAaxNA0

36.［化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

化合物J的合成路線如圖：

已知:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)下列說法不無聊的是,

A.化合物A分子中所有原子共平面B.F為OsO4

C.步驟⑤為氧化反應D.化合物H的分子式為CuHi6C>7

(3)寫出步驟①的化學方程式o

(4)寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(不考慮立體異構(gòu)體