安徽省安慶市2023屆高三模擬考試（二模）理科綜合試化學(xué)試題 含解析

安慶市2023年高三模擬考試（二模）

理科綜合化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。

2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-I0-16S-32K-39Cr-521-127

第I卷（選擇題共126分）

一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2022年4月16B,王亞平等三位航天英雄乘坐“神州”十三號(hào)飛船順利返航，這展示了我國(guó)科技發(fā)展的

巨大成就。下列說法不正確的是

A.飛船表面可使用能發(fā)生分解反應(yīng)的覆蓋材料

B.飛船內(nèi)的氧氣可由電解水的方式供給

C.被譽(yù)為“航天員手臂延長(zhǎng)器”的操作棒是由高分子化合物碳纖維制成

D.“天宮課堂”的泡騰片實(shí)驗(yàn)利用了強(qiáng)酸制弱酸原理

【答案】C

【解析】

【詳解】A.飛船在飛行中表面與空氣摩擦?xí)a(chǎn)生大量的熱，分解反應(yīng)吸收熱量從而可以降低飛船表面的溫

度，A項(xiàng)正確；

B.電解水產(chǎn)生02簡(jiǎn)單易得，能滿足飛船內(nèi)02的需要，B項(xiàng)正確；

C.碳纖維為C的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.泡騰片中含有碳酸鹽遇酸產(chǎn)生CCh,利用強(qiáng)酸制弱酸，D項(xiàng)正確；

故選C。

<MII

2.“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午節(jié)常采艾草懸于門戶上，艾葉中含有薄荷醇（「'、?」、），下列

有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.環(huán)上的一氯代物為3種

mt

B.與互為同系物

C.該物質(zhì)能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.該分子中sp3雜化的原子數(shù)為11個(gè)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該分子環(huán)不對(duì)稱，所以其一氯代物為6種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩者結(jié)構(gòu)相似，且分子式相差4個(gè)CH2,故為同系物，B項(xiàng)正確;

C.該分子中醇羥基能使酸性高鋅酸鉀褪色，C項(xiàng)正確；

B.該分子中C和O均為sp3雜化，共有11個(gè)，D項(xiàng)正確；

故選Ao

3.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是

選

勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

A工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)

B用墨汁繪制國(guó)畫常溫下碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定

用含NaOH和Al粉的管道疏通劑疏通廚衛(wèi)NaOH與Al粉反應(yīng)放熱產(chǎn)生大量氣體，且NaOH有一定

C

管道腐蝕性

D用富含淀粉的谷物釀酒淀粉水解生成乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵和水蒸氣高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,存在安全隱患，A項(xiàng)有關(guān)聯(lián)性；

B.墨汁為碳單質(zhì)，國(guó)畫保存時(shí)間持久說明墨汁穩(wěn)定，說明常溫下碳單質(zhì)穩(wěn)定，B項(xiàng)有關(guān)聯(lián)性；

C.NaOH具有腐蝕性，且NaoH與Al反應(yīng)放熱，同時(shí)產(chǎn)生氣體疏通管道，C項(xiàng)有關(guān)聯(lián)性；

D.淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在無(wú)氧環(huán)境下發(fā)酵轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，D項(xiàng)沒有關(guān)聯(lián)性；

故選D。

4.綠水青山是構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列

說法正確的是

2NO+4NH3+2NHJ

A.反應(yīng)過程中。原子的成鍵數(shù)目保持不變

B.CU(NH3斤+作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體

C.反應(yīng)⑤中CU(NH3斤只起氧化劑的作用

D.該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)過程中O鍵數(shù)有3個(gè)、2個(gè)發(fā)生了變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氨合銅離子與虛線框的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生且后續(xù)消失的物質(zhì)均為中間體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該離子中銅化合價(jià)降低，但N元素化合價(jià)升高為0價(jià)，故該離子既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從圖看NO催化還原應(yīng)該是No與NH3氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,D項(xiàng)正確；

故選D。

5.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基

態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為ns*np2nL下列說法錯(cuò)誤的是

XX+

I—

YZ

I—

XX

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)

B.氫化物的沸點(diǎn)Z>Y

C.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形

【答案】B

【解析】

【分析】已知該物質(zhì)為有機(jī)金屬氯化物的一部分，同時(shí)原子序數(shù)依次增大，則X為H,Y為C,從結(jié)構(gòu)來

看Z為N或P。若Z為P,M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿電子不符合題意，所以Z為N,

而M為IS22s22p63s2的Mg。N元素的價(jià)層電子排布式為腳向他2向，n-l=2所以N為ChX、Y、Z、M、N

分別為H、C、N、Mg、CL

【詳解】A?YN4為CCL其價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，孤電子對(duì)為0,為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；

B.沒有說明簡(jiǎn)單氫化物，C的氫化物有很多如苯等，無(wú)法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Z的電子排布為Is22s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元素，C項(xiàng)正確；

D.與M同族的基態(tài)原子最高能級(jí)為ns2,電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確：

故選B,,

6.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材

料設(shè)計(jì)了一種新工藝方案，如圖所示。下列說法正確的是

電源

A.A電極發(fā)生還原反應(yīng)Ch+4e-+4H+=2H2θ

B.電極B與外接電源的負(fù)極相連

C.電解時(shí)，電流經(jīng)電極B、電解質(zhì)溶液流向電極A

D.當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，兩室溶液中H+數(shù)目理論上相差4NA

【答案】C

【解析】

【分析】由圖分析，B極Cl-進(jìn)入變?yōu)镃L反應(yīng)為2Cl--2e-=C12f,發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極與電源正極

相連。A為電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e?+,Fe?+再經(jīng)O2氧化變回Fe?+。

【詳解】A.從圖看在A極上發(fā)生反應(yīng)的為Fe3+變?yōu)镕e2+,電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上分析，電極B為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電流從正極流出經(jīng)B,再由電解質(zhì)流經(jīng)電極A,再到負(fù)極，C項(xiàng)正確；

D.A極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++θ2+4lΓ=2H2θ+4Fe3+,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子需要消耗2molH?同時(shí)，

電解池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH+從B極經(jīng)膜流向A極，即A極H+沒有發(fā)生變化。而B極H+由

于移走而減少了2mol,所以兩極H+差為2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位

發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與PH曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

3

已知:磷酸Kal=6.9x10-3、κa2=6.2×10-?Ka3=4.8×10*

25

>

∈

≥

UVImL

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性

B.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H')+c(H3PO4尸C(OH-)+(HPO:)+2c(Poi)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Cl)>c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO;)

【答案】B

【解析】

【分析】0-a發(fā)生的反應(yīng)為PO：+H'=HPO：,a點(diǎn)的主成分為Na2HPO4和NaCI；a-b發(fā)生的反應(yīng)為

HPO;'+H=H2PO4,b點(diǎn)的主成分為NaHzPOHlJNaCl;b-c發(fā)生的反應(yīng)為H2P(?+H'=H3PO4，c點(diǎn)的

主成分為H3PO4和NaC1。

【詳解】A.%=?10^l4

>K,即HPO：的水解程度大于電離，故該溶液為堿性，A項(xiàng)正確;

6.2x10-8a3

IOT4

即H2PO4電離大于水解，b點(diǎn)溶液呈酸性,HPO電離出來的H+jqH∣i∣J

-<κa2,24

al6.9×10

出O的電離。而a點(diǎn)HPo:水解促進(jìn)水的電離，水的電離a>b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.b點(diǎn)成分為NaH2PO4,該溶液中存在質(zhì)子守恒為C(H+)+C(H3PO4)=C(OH-)+(HPO：)+2C(PO：),C項(xiàng)正確;

D.主成分為H3PO4和NaCl,由上分析兩者物質(zhì)的量之比為1：3,c(CΓ)>C(H3PO4)0同時(shí)磷酸的電離逐級(jí)

減弱C(H2PO;)>c(HPO^),所以c(Cl-)>c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO：),故D項(xiàng)正確；

選B。

第II卷(非選擇題共174分)

三、非選擇題：本題共14小題(物理：22-26題，62分：化學(xué)：27-30題，58分：生物：31-35

題，54分)，共174分。

8.重銘酸鉀作為實(shí)驗(yàn)室重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，通常用來標(biāo)定某些物質(zhì)的濃度。實(shí)驗(yàn)室模擬固體堿熔氧化法制備

K2Cr2O7步驟如下：

I、制備階段

①氧化焙燒：在熔融堿中，用強(qiáng)氧化劑氯酸鉀氧化CnCh,得到易溶于水的絡(luò)酸鹽；

②熔塊提?。河盟∪垠w，過濾，將濾液酸化；

③復(fù)分解結(jié)晶：向酸化后的濾液中加入細(xì)小KCl晶體，抽濾、干燥、得粗產(chǎn)品重銘酸鉀。

II、純度分析

稱取1.000g的粗產(chǎn)品，配制成IoOmL溶液，取25.0OmL用硫酸酸化，加入適量Kl和指示劑，用Na2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至亮綠色。

回答下列問題：

(1)在氧化焙燒時(shí)，用進(jìn)行熔融(填儀器名稱)，下列儀器在純度分析中用不到的是

___________(填序號(hào))。

ABCD

(2)步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)步驟②中加入強(qiáng)酸酸化的目的是。

(4)步驟③中加入細(xì)小KCl晶體能得到重常酸鉀，原理為2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7該反應(yīng)能發(fā)生的

原因是。

(5)純度分析中選擇的指示劑是,寫出酸性重銘酸鉀與Kl反應(yīng)的離子方程式。

滴定原理是l2+2S2O；-=2r+SQ：,若滴定終點(diǎn)消耗0.200OmOl∕LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL,則該產(chǎn)品純度

為%(保留兩位小數(shù))。

【答案】(1)①.鐵培蝸②.A

熔融

(2)Cr203+4Na0H+KC103=2Na2CrO4+KCl+2H2O

(3)將CrO：轉(zhuǎn)化為Cr2O,'(2CrO；+2H*=Cr2O,'+H2O)

(4)K2Cr2O7溶解度較小

+3+

(5)①.淀粉溶液②.Cr2O,-+6I+14H=2Cr+3I2+7H2θ(3),88.20

【解析】

【小問1詳解】

焙燒堿應(yīng)該選擇鐵用煙以免被堿腐蝕。純度分析中需要稱量固體并配制一定濃度溶液，最后進(jìn)行滴定。需

要用到托盤天平、堿式滴定管、錐形瓶等而沒有用到冷凝管。答案為鐵生煙；C：

【小問2詳解】

熔融

氯酸鉀氧化Cr2O3為+6價(jià)即Na2CrO4,反應(yīng)為Cr203+4Na0H+KC1032Na2CrO4+KCl+2H2O?答案為

熔融

Cr2O3+4NaOH+KClθ3==2Na2CrO4+KCl+2H2O;

【小問3詳解】

反應(yīng)中存在2。0：+2氏=50；-+出0,酸化使平衡正向，將CrOf轉(zhuǎn)化為CrzO,答案為將CrOj轉(zhuǎn)

化為50；(2Cre)j+2H-UCr2O+H2O);

【小問4詳解】

K2Cr2O7溶解度較小而以沉淀析出。答案為K2Cr2O7溶解度較小；

【小問5詳解】

K2Cr2O7酸性條件下將KI氧化為12反應(yīng)為Cr2θ/+6I-+14H+=2Cr3++3l2+7H2θ,L再與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生

33

所以指示劑選淀粉。K2Cr2O7-Sl2-6Na2S2O3<,n(Na2S2O3)=cV=0.2000moI∕L×22.50×10^L=4.5×10-mol?

-4

4in

n(K2Cr2θ7)=7.5×10-mol,則產(chǎn)品的純度為°l×294g∕mH'4一胎。％=&&?()%。答案為88.20。

1.0000g

9.金屬銳在新能源動(dòng)力電池中有重要作用。含鈕尖晶石是鈕渣中最主要的含銳物相，其主要成分有V2O3、

FeO、Fe2O3>Al2O3,SiO2,采用以下工藝流程制備V2O5

NaC

203H2OHClNaOH(NH4)2CO3

,I,1IPH=2~3II

尖晶石--,焙燒800七---?水溶---,,濾液1*調(diào)節(jié)PH-----?沉鈕---→V2O5

氣體沉淀1沉淀2沉淀3濾液2

(1)“焙燒”過程中被氧化的元素為，寫出V2O3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)“沉淀1”的成分是0

(3)“濾液1”中鋁元素所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

(4)“沉淀2”加熱分解后固體產(chǎn)物的用途。(任寫一種)

(5)“沉鈕”析出NEUVCh晶體時(shí)，需要加入過量(NH4)2CO3,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因

(6)該工藝流程中可回收再循環(huán)利用的物質(zhì)有?

焙燒

【答案】(1)①.V、Fe或鈿、鐵②.Na2CO3+V2O3+O22NaVO3+CO2

(2)Fe2O3(3)Alo2+4H+=AF++2H2O[或Al(OH)?+4H+=A13++4H2θ]

(4)光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等

(5)溶液中存在NEUVCh(S)UNH：(aq)+VO；(aq),加入過量(NH4)2CO3,增大NH：濃度，有利于促進(jìn)

NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率

(6)(NH4)2CO3SNa2CO3

【解析】

【分析】加入碳酸鈉焙燒后，V2O3SAl2O3?SiCh分別生成NaVO3、NaAlo2、Na2SiO3,Feo被氧化為Fe2O3,

加水進(jìn)行水溶，只有Fe2O3不溶，則沉淀1為Fe2O3,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2?3,將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸，則沉

淀2為硅酸，用NaoH調(diào)節(jié)pH,生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，溶液中只含NaVe)3，加入(NH4)2CO3“沉

鈕”析出NH4VO3,燃燒NH4VO3得到V2O5

【小問1詳解】

由上述分析可知，“焙燒”過程中被氧化的元素為V、Fe或鋼、鐵；焙燒時(shí)，V2O3與Na2C03?O2反應(yīng)生

焙燒

成NaVO3和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CCh+V2θ3+θ2^^2NaVc)3+CO2,故答案為：V、Fe或帆、

焙燒

鐵；Na2CO3+V2O3+O22NaVO3+CO2;

【小問2詳解】

由上述分析可知，“沉淀1”的成分為Fe2O3,故答案為：Fe2O3;

【小問3詳解】

“濾液1”中鋁元素以AlO2形式存在，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)AlO2+4H÷=AP÷+2H2O［或

34+3

Al(OH)4+4H'=Al+4H2θ］,故答案為：AlOj+4H+=AP++2H2θ［或Al(OH)4+4H=A1'+4H2O］；

【小問4詳解】

由上述分析可知，“沉淀2”為硅酸，硅酸加熱分解得到的固體為二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成

分，也可以用來制取單質(zhì)硅，故答案為：光導(dǎo)纖維或制單質(zhì)硅等；

【小問5詳解】

NH4VO3溶液中存在NH4VO3(s)UNH；(aq)+VO：(aq),加入過量(NH4)2Co3,增大NH：濃度，有利于促進(jìn)

NH4VO3晶體析出，提高產(chǎn)率,故答案為:溶液中存在NH4VO3(S)F≡NH：(aq)+VO3(aq),加入過量(NH4)2CO3,

增大NH：濃度，有利于促進(jìn)NHWCh晶體析出，提高產(chǎn)率；

【小問6詳解】

該流程中，(NH4)2CO3?Na2CO3先消耗后生成，可循環(huán)利用，故答案為：(NHSCCh、Na2CO3O

10.低碳烯煌是最重要和最基本的有機(jī)化工原料，利用合成氣間接或直接制取低碳烯煌是極具開發(fā)前景的合

成氣制烯燼技術(shù)。回答下列問題：

(1)乙烯(C2H4)分子中σ鍵和∏鍵數(shù)目之比。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)+2H2(g)UCH3OH(l)ΔH∣=-H6kJ∕mol

②C0(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(l)ΔH2=-206kJ∕mol

③2CH3OH(l)UC2H4(g)+2H2O(Γ)ΔH3=-35kJ∕mol

計(jì)算④2CO(g)+4H2(g)UC2H4(g)+2H2O(l)W?H=

(3)目前較普遍采用的合成氣間接制低碳烯燃過程可簡(jiǎn)化為反應(yīng)①②③，另一種方法是費(fèi)托合成直接制烯

燒即反應(yīng)④，相比費(fèi)托合成反應(yīng)，合成氣間接制低碳烯煌方法的優(yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是。

(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的Fe基費(fèi)托合成催化劑Fe@Si/S-34能抑制水煤氣變換反應(yīng)，具有更高的低碳烯崎選

擇性，使費(fèi)托合成直接制烯垃具有很大開發(fā)前景。其中Fe基催化劑以鐵的氧化物為主，其晶胞如下圖所示：

Fe在晶胞中的配位數(shù)是，該晶胞的化學(xué)式為。

FeO

0?

(5)在溫度26(TC,壓強(qiáng)2MPa反應(yīng)條件下，將n(H2):n(CO)：n(N2尸2：1：1的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)

2CO(g)+4H2(g)≡≡C2H4(g)+2H2O(g),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為30%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(MPa尸(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)經(jīng)研究反應(yīng)④過程有副產(chǎn)物CO2、CH八C2H6等生成。CO轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如下

圖所示。

IOO86

84

80

C

82O

轉(zhuǎn)

選

化

擇

率

性8O

(

％(％

)4())

78

20

76

74

280300320340360(eC)

該條件下生成乙烯最適宜的溫度是。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,

應(yīng)當(dāng)____________

【答案】(1)5：1(2)-267kJ∕mol

(3)①.有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成②.工藝流程長(zhǎng)，能耗高，烯嫌選擇性低等

(4)①.6②.Fe2O3

0.3×220.15×2

(3.553.55

0.7×221.4×24

I3.55八3.55J

(6)①.320。C②.使用更高效的催化劑

【解析】

【小問1詳解】

兩原子之間優(yōu)先形成σ鍵。乙烯的結(jié)構(gòu)式如圖中σ鍵和n鍵數(shù)目之比5:1。答案為5:1；

【小問2詳解】

由蓋斯定律得，反應(yīng)④=③+2①=-267kJ∕mol°答案為-267kJ∕mol;

【小問3詳解】

有副產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成。而工藝流程長(zhǎng)，能耗高，同時(shí)②反應(yīng)副產(chǎn)物多烯煌選擇性低等。答案為有副

產(chǎn)物液態(tài)燃料甲醇生成；工藝流程長(zhǎng)，能耗高，烯煌選擇性低等；

【小問4詳解】

從圖看每個(gè)Fe周圍連了6個(gè)0,所以Fe的配位數(shù)為6?；仪?2個(gè)位于棱上，8個(gè)位于體內(nèi)，8個(gè)頂點(diǎn)，總

共Fe為3+8+1=12個(gè)。答案為Fe2O3;

【小問5詳解】

由于起始,將n(H2)：n(CO)：n(N2)=2:1：11設(shè)個(gè)物質(zhì)的量分別為2mokImo1、Imo1,同時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化

2CO+4H2-C2H4+2H2O

Imol2mol0O

率為30%,建立三段式為W-X口

變化0.3mol0.6mol0.15mol0.3mol

平衡0.7mol1.4mol0.15mol0.3mol

0.3×220.15x2

P平一n總(平)_2.55mol+lmol_P平3.55rll3.553.55,

K(MPa)

■[^^n式起始)一^3mol+lmol^-2MPa'0產(chǎn)=MPa°川P=∩.7×221.4×24'°

3.553.55

0.3×220.15x2

約空,,3.553.55

0.7×221,4×24

3.553.55

【小問6詳解】

從圖看，320C時(shí)，C2H4選擇性較高，條件為C2H4。為了提高烯煌的選擇性可以選擇更高效的催化劑，有

利于主反應(yīng)。答案為32(ΓC;使用更高效的催化劑。

11.芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:

CICH2COOC2H5

C2H5ONa

φNaOH

已知:

②HCl

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是。

（2）BTC的反應(yīng)類型為。

（3）寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱,D中手性碳原子數(shù)為。

（4）分子結(jié)構(gòu)修飾可提高藥物的治療效果，降低毒副作用，布洛芬可用C-CH2。H進(jìn)行成酯修飾，請(qǐng)

寫出該過程的化學(xué)方程式O

（5）化合物E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有種。

i）與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

ii）除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有4個(gè)取代基；

iii）核磁共振氫譜顯示有六組峰。

（6）布洛芬有多種合成方法，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)以化合物C為原料經(jīng)另一路線合成布洛芬，請(qǐng)將下列流程補(bǔ)

φMg(?)CO2

充完整，箭頭上填寫反應(yīng)條件（已知：>R-COOH,無(wú)機(jī)試劑任選）。

R-Br+

(S)H2O,H

【答案】（1）甲苯（2）取代反應(yīng)

（3）①.酯基和酸鍵②.2