初中化學(xué)復(fù)習(xí)之常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)

一、酸堿指示劑1、定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。2、常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。（2）無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅?！玖?xí)題一】（2018?郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A．NaCl溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．KNO3溶液【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)．【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、NaCl溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)正確。D、硝酸鉀溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。二、酸1、定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。（由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性）2、分類（1）含氧酸（命名“某酸”）：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）等；（2）無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）：HCl（鹽酸、學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）。（3）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）3、復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。（3）反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。4、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)），這里不包括濃硫酸和硝酸。例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

例：HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)），反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓5、常見(jiàn)的酸（1）、鹽酸（HCl）：1物理性質(zhì)：無(wú)色液體，具有酸味、刺激性氣味2

特性：濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。3打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的?。?）、硫酸（H2SO4）：1物理性質(zhì)：稀硫酸為無(wú)色液體，濃硫酸為無(wú)色粘稠的油狀液體2特性：a.濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）b.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）c.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱3用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。6、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)（1）濃鹽酸的物理性質(zhì):無(wú)色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（2）濃硫酸的物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠液體，無(wú)味，不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干燥劑。③強(qiáng)烈的腐蝕性。④強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸中?！玖?xí)題二】（2018?揚(yáng)州）下列物質(zhì)顯酸性的是（）A．食鹽水B．食醋C．蔗糖溶液D．肥皂水【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】食鹽水和蔗糖溶液都是顯中性溶液，食醋顯酸性，肥皂水顯堿性。【解答】解：A、食鹽水顯中性；B、食醋中含有醋酸，顯酸性；C、蔗糖溶液顯中性；D、肥皂水顯堿性。故選：B。【習(xí)題三】（2018?阜寧縣二模）酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，如酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，其它酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但硝酸等不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。D、金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，其它酸也能與某些金屬氧化物反應(yīng)，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。三、堿1、定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。2、分類：（1）NH3·H2O（氨水）（2）金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）

1四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）2弱堿：a.

白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）等b.

有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）（3）四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨于水形成的液體。3、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。（1）堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）

例：HCl+NaOH=NaCl+H2O（4）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。例：1新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀

–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀

–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀

–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓2新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（5）弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。4、常見(jiàn)的堿：（1）氫氧化鈉NaOH（燒堿、火堿、苛性鈉）1物理性質(zhì)：白色塊狀固體，強(qiáng)腐蝕性，極易溶于水，并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。2

用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。3工業(yè)制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（2）氫氧化鈣Ca(OH)2（消石灰、熟石灰）

1物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。

2用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。

3工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)24澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。5、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)（1）氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：1取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓3取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓（2）氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量都會(huì)增加。6、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)（1）氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或

Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。（2）氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：①取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

或

Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O【習(xí)題四】

（2018?北海）下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的俗稱，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氫氧化鈉的用途，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【習(xí)題五】（2018?重慶模擬）NaOH與Ca（OH）2都是常見(jiàn)的堿，在化學(xué)性質(zhì)上具有相似的部分．下列相互代替能達(dá)到目的是（）A．用Ca（OH）2代替NaOH做干燥劑B．用Ca（OH）2代替NaOH處理廢酸液C．用NaOH代替Ca（OH）2做建筑材料D．用NaOH溶液代替Ca（OH）2溶液檢查CO2【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)．【