山東省聊城第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2017高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Zn65第I卷一、選擇題1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)系C.水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D.《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液【答案】D【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應(yīng)該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。2.分類是化學(xué)學(xué)習和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.H2O、H2CO3、NH3都是氧化物B.食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D.液氧、氨水、鐵都是常用純凈物【答案】B【解析】【詳解】A、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故H2CO3、NH3不是氧化物，故A錯誤；

B、由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物，加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物，故B正確；

C、純堿Na2CO3是鹽不是堿，故C錯誤；

D、氨水是混合物，不屬于純凈物，故D錯誤；答案選B。3.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol?L1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A.原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L1B.甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C.當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+H+=H2OD.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)【答案】B【解析】【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為OH+H+=H2O和CO32+H+=HCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為HCO3+H+=H2O+CO2↑；【詳解】A．HCl加入50ml時，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L￣1，故A錯誤；B．甲溶液發(fā)生CO32+H+=HCO3反應(yīng)消耗鹽酸10mL，發(fā)生HCO3+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)消耗鹽酸40mL，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3，故B正確；C．根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32￣+H+=HCO3￣，故C錯誤；D．當乙溶液加入的HCl體積40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應(yīng)HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故D錯誤；選B。4.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L1B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85【答案】D【解析】【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行計算，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)。【詳解】A．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．氧元素沒有最高價氧化物，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查無機物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟練掌握，易錯點D，注意金屬性、非金屬性強弱比較方法，注意氧元素沒有最高價氧化物。6.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期【答案】C【解析】【詳解】A．第ⅢA的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第ⅣA族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化，故B錯誤；C．每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確；D．第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。7.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB.若碳12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的所得的比值，所以該核素原子的質(zhì)量為(m+n)wg，故B錯誤；C.因為知道元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能計算鈣元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.核內(nèi)一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無法去定，所以不能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總質(zhì)量，故D錯誤；故答案：C。8.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A.3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B.3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C.最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D.最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子【答案】B【解析】【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應(yīng)含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。9.實驗室制取氧氣的過程如下，正確順序是()①給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查氣密性；④把高錳酸鉀裝入試管，在試管口堵一小團棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥從水中取出導(dǎo)管。A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②【答案】B【解析】【分析】實驗室制取氧氣，應(yīng)首先將裝置連接好，并檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，加熱，收集氣體。最后還需注意，準備停止實驗時，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中取后，而后撤離酒精燈，否則會倒吸，損壞反應(yīng)儀器。【詳解】A.③④①⑤②⑥，錯在②⑥，即先熄滅酒精燈，后從水中取出導(dǎo)管，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯誤；B.③④①⑤⑥②，符合分析過程，正確；C.④①③⑤②⑥，實驗已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯誤；D.④①③⑤⑥②，實驗已經(jīng)開始，檢查氣密性已無意義，錯誤。故選B。10.化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A.X與鋅反應(yīng)，每生成標準狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB.將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會大幅下降C.X與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+++Ba2++OH＝BaSO4↓+H2OD.若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現(xiàn)象皆一致【答案】A【解析】【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4?！驹斀狻緼．硫酸與鋅反應(yīng)，生成標況下5.6L氣體(H2)，其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導(dǎo)電性不會大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應(yīng)不會產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選A。11.某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A.無法確定沉淀C的成分B.無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+C.溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D.原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－【答案】D【解析】【詳解】在該溶液加入稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色，這說明白色沉淀A一定是硫酸鋇，氣體A是NO，即溶液中含有SO42－。同時還含有還原性離子Fe2+。在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B。因此沉淀B一定含有氫氧化鐵，氣體B一定是氨氣，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，沉淀C可能是氫氧化鋁，也可能是碳酸鋇，所以不能確定溶液中是否含有A13+。由于溶液是電中性的，則根據(jù)離子的濃度均是0.2mol/L，所以溶液中一定還含有氯離子，所以正確的答案選D。12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB.新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O【答案】A【解析】【詳解】A、開始滴加氨水時產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B錯誤；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I>Fe2+，依據(jù)所給量可知2I+Cl2=I2+2Cl，0.2molI消耗0.1molCl2，所以無多余氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2I+Cl2=I2+2Cl，故C錯誤；D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32，故D錯誤；故選A；【點睛】一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2>I>Fe2+>Br>Cl>OH，故通入氯氣是先與碘離子反應(yīng)。13.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(各種轉(zhuǎn)化見圖)。下列說法正確的是A.SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類，所以SiO2不是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B.SiO2是光導(dǎo)纖維材料，Si為半導(dǎo)體材料，B錯誤；C.硅膠表面積大，吸附力強，硅膠吸附水分后，可通過熱脫附方式將水分除去而重復(fù)使用，C正確；D.圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，而Si與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4的反應(yīng)及SiCl4與H2反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)不全是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。14.將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A.H2 B.CO C.乙酸(CH3COOH) D.甲烷(CH4)【答案】D【解析】【詳解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯誤；D．甲烷(CH4)可以改寫為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。15.如圖為海水綜合利用部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A.過程①加入藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B.過程②為電解熔融精鹽C.工業(yè)上過程③加入的試劑：濃NaOH溶液D.第⑥步反應(yīng)的離子方程式可表示為：3Br2+3＝5Br++3CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．粗鹽中通常含有、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCl2、Na2CO3、NaOH除雜，但除雜試劑也是過量的，所以BaCl2一定要放在Na2CO3的前面加入，A不正確；B．氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，B不正確；C．加石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，所以工業(yè)上過程③加入的試劑為石灰乳，C不正確；D．第⑥步，利用碳酸鈉溶液吸收溴，生成含Br、的溶液，離子方程式為3Br2+3＝5Br++3CO2↑，D正確；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題16.(1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質(zhì)的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_________。(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當微熱時，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_______(填編號)(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl的數(shù)目D.溶液的密度【答案】(1).氯氣(2).氯化氫(3).H2+Cl22HCl(4).E(5).BD(6).11.9(7).BD【解析】【分析】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進行分析；(5)根據(jù)c=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【詳解】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；(3)實驗室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，故選E裝置；(4)氯化氫易溶于水，既要保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸，故選BD；(5)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為c=11.9mol/L；A.根據(jù)n=cV，溶液中HC1的物質(zhì)的量隨所取體積的多少而變化，故不選A；B.溶液的濃度是均勻的，不隨所取體積的多少而變化，故選B；C.根據(jù)N=cVNA，溶液中Cl的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，故不選C；D.溶液的密度是均勻的，不隨體積的多少而變化，故選D；17.“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結(jié)構(gòu)式）。（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________、________________。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。（5）“電解”時的化學(xué)方程式________________________________。【答案】(1).+3(2).HCl(3).Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(4).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(5).AlCl3、NaCl(6).促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）(7).2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【解析】(1)該物質(zhì)是堿式氯化鋁和堿式氯化鐵形成的復(fù)雜物質(zhì)，根據(jù)化合價規(guī)則，設(shè)鐵元素的化合價為a，則有(6x)+x=2a，所以鐵元素的化合價為+3價；(2)因最終產(chǎn)物氯化物，所以該酸為鹽酸，其結(jié)構(gòu)式為H—Cl；(3)SiO2和Al2O3在高溫下都能與純堿反應(yīng)，類似于生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑和Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(4)根據(jù)濾渣A中主要含有SiO2和Al2O3，與純堿焙燒后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用鹽酸酸浸后得到濾渣為H2SiO3，所以濾液B的主要溶質(zhì)為AlCl3和NaCl；濾液混合后其中的溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能夠水解，且加熱能夠促進水解，所以濾液混合后加熱蒸發(fā)的作用就是促進Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC）；(5)分離出聚合氯化鋁鐵（PAFC）后的濾液中主要是NaCl，即粗鹽，經(jīng)過精制處理后，再進行電解，即氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。18.鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙燒時SiO2也參與反應(yīng)。（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似，則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_________________；（2）沉淀2的化學(xué)式為__________；（3）步驟③中CrO42轉(zhuǎn)化成Cr2O72，寫出其離子方程式____________________，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由___________________；（4）濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，其化學(xué)式為__________________________；（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。【答案】(1).Cr(OH)3+OH=2H2O+CrO2(2).H2SiO3(3).2CrO42+2H+Cr2O72+H2O(4).不能，HCl可能被CrO42氧化成氯氣(5).Na2SO4(NH4)2SO4(6).Cr2O3【解析】【分析】向鉻礦石中加入純堿和O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，水浸后得到的固體1的成分為Fe2O3，濾液1中含Na2CrO4、Na2SiO3；向濾液1中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，沉淀2為H2SiO3，濾液2中含Na2Cr2O7、Na2SO4；向濾液2中加入蔗糖，蔗糖將Cr2O72還原成Cr3+，蔗糖被氧化成CO2；含Cr3+的溶液中加入氨水產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3受熱分解成Cr2O3，據(jù)此分析回答（1）~（4）。根據(jù)Cr守恒和B點的固體殘留率計算B點物質(zhì)的化學(xué)式。【詳解】向鉻礦石中加入純堿和O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，水浸后得到的固體1的成分為Fe2O3，濾液1中含Na2CrO4、Na2SiO3；向濾液1中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，沉淀2為H2SiO3，濾液2中含Na2Cr2O7、Na2SO4；向濾液2中加入蔗糖，蔗糖將Cr2O72還原成Cr3+，蔗糖被氧化成CO2；含Cr3+的溶液中加入氨水產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3受熱分解成Cr2O3。（1）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)相似，Al（OH）3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，則Cr（OH）3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O。答案為：Cr（OH）3+OH-=CrO2+2H2（2）根據(jù)上述分析，沉淀2的化學(xué)式為H2SiO3。（3）步驟③中加入H2SO4將CrO42轉(zhuǎn)化成Cr2O72，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。硫酸不能換成鹽酸，因為鹽酸可被CrO42氧化成Cl2。答案為：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O鹽酸可被CrO42氧化成Cl2（4）濾液2中含Na2Cr2O7、Na2SO4；向濾液2中加入蔗糖，蔗糖將Cr2O72還原成Cr3+；含Cr3+的溶液中加入氨水產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cr3++3NH3·H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+，濾液3中的主要溶質(zhì)為Na2SO4、（NH4）2SO4。答案為：Na2SO4、（NH4）2SO4（5）設(shè)CrO3物質(zhì)的量為1mol，1molCrO3的質(zhì)量為1mol×100g/mol=100g，n（Cr）=1mol；B點固體殘留率為76.00%，B點固體的質(zhì)量為100g×76.00%=76g，根據(jù)Cr守恒，B點物質(zhì)中n（Cr）=1mol，m（Cr）=1mol×52g/mol=52g，O的質(zhì)量為76g-52g=24g，n（O）=24g÷16g/mol=1.5mol，n（Cr）：n（O）=1mol：1.5mol=2:3，B點時鉻的氧化物的化學(xué)式為Cr2O3。答案為：Cr2O【點睛】化工流程圖的解題思路一般為：（1）了解整個流程的目的；（2）瀏覽整個流程，基本辨別出原料預(yù)處理、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的制備等階段；（3）具體分析每一步發(fā)生的反應(yīng)和操作。在分析過程中要抓住元素守恒進行推理。熱重圖像的計算一般用金屬元素守恒列式（如本題用Cr守恒）。19.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________?！敬鸢浮?1).(2).MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(3).4：1(4).第四周期Ⅷ族(5).NO(6).0.4a(7).c(Na+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)【解析】【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則ax=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl)=3mol，NaAlO2是強堿