高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解原理課件

電解池原理及其應(yīng)用

第1課時(shí)電解原理2.水質(zhì)電解器檢驗(yàn)水中有害物質(zhì)是否可靠？1.為什么電解器電解自來(lái)水得到灰綠色沉淀，電解純凈水時(shí)看不到明顯的絮狀沉淀現(xiàn)象？meiyangyang8602電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池：把電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置?！竞粚?shí)基礎(chǔ)】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)陽(yáng)極陰極陰離子移向______陽(yáng)離子移向______陽(yáng)極陰極離子流向反應(yīng)類(lèi)型電子流向電源____極流向____極____極流向電源____極負(fù)陰陽(yáng)正e-e-電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體【夯實(shí)基礎(chǔ)】陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：Cu2++2Cl-===

Cu+Cl2↑石墨電極電解CuCl2溶液構(gòu)建電解池模型【夯實(shí)基礎(chǔ)】陰極生成CuACu2+Cl-Cl-生成Cl2-+陽(yáng)極陽(yáng)極放電順序：失電子能力①若為活性電極：金屬電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)②若為惰性電極(Pt、Au、C等)：僅溶液中的陰離子放電

水溶液中不放電【夯實(shí)基礎(chǔ)】放電順序陰極放電順序：陽(yáng)離子得電子能力溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電，與電極材料無(wú)關(guān)Ag+＞Hg2+>Fe3+>Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞

Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+水溶液中不放電，熔融態(tài)放電即越活潑的金屬，其陽(yáng)離子越難得電子【夯實(shí)基礎(chǔ)】氧化性強(qiáng)的離子先放電：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑電解副反應(yīng)：Cl2與NaOH反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)優(yōu)化【夯實(shí)基礎(chǔ)】石墨電極電解氯化鈉溶液陰極：2H2O+2e-=H2+2OH-陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑例題.如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。(1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是

(填“甲”或“乙”)(2)電極②的名稱(chēng)是

。(3)甲裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是

，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式

meiyangyang8602（1）

外加直流電源（3）

電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）（4）

形成閉合回路（2）

兩個(gè)電極高頻考點(diǎn)一

電解池的構(gòu)成條件電解池原電池形成條件電極名稱(chēng)電極反應(yīng)離子移向電子移動(dòng)能量轉(zhuǎn)化高頻考點(diǎn)二

電解池與原電池的區(qū)別1.外加直流電源2.兩個(gè)電極3.電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))4.形成閉合回路1.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2.兩個(gè)電極

3.電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))4.形成閉合回路陰極

陽(yáng)極正極

負(fù)極陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）

陰極（還原反應(yīng)）負(fù)極（氧化反應(yīng)）

正極（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子→陰極

陰離子→陽(yáng)極陽(yáng)離子→正極

陰離子→負(fù)極負(fù)極→陰極

陽(yáng)極→正極負(fù)極→正極電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能離子移動(dòng)方向與電源的正負(fù)極相連電極反應(yīng)類(lèi)型電極反應(yīng)現(xiàn)象高頻考點(diǎn)三

陰陽(yáng)極的判斷方法電子流動(dòng)方向①判斷陰、陽(yáng)極②明確溶液中存在哪些離子③確定放電離子或物質(zhì)④根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出電極產(chǎn)物高頻考點(diǎn)四

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【課堂練習(xí)】1.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為

，B池為

。（2）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為

極，電極反應(yīng)式為

，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

2.利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

①電解過(guò)程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

(填“從左往右”或“從右往左”)；②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

?！菊n堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】3.Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能?凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示寫(xiě)出Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

。4.“神舟”飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)。其工作原理為：充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

；【課堂練習(xí)】5.電解制備鈦：運(yùn)用電化學(xué)原理在無(wú)水CaCl2熔鹽電解質(zhì)中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖所示，電極X連接電源

(填“正”或“負(fù)”極）；寫(xiě)出電極Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式

：

【課堂練習(xí)】2.分析電解自來(lái)水得到灰綠色沉淀的原理。鐵棒1.畫(huà)出該電解裝置電解自來(lái)水的簡(jiǎn)化圖，并寫(xiě)出陰陽(yáng)極反應(yīng)。自來(lái)水產(chǎn)生灰綠色沉淀3.為什么電解純凈水時(shí)看不到明顯的絮狀沉淀現(xiàn)象？該自來(lái)水電解器是否可以證明自來(lái)水有害物質(zhì)多？1.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）【遇見(jiàn)高考】A．陽(yáng)極反應(yīng)為B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C．電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量2.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（

）A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移

生成4gH2C．電解后海水pH下降 D．陽(yáng)極發(fā)生：【遇見(jiàn)高考】3.用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提高多碳產(chǎn)物(乙烯、乙醇等)的生成率，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A．析氫反應(yīng)發(fā)生在

電極上B．Cl-從Cu電極遷移到

電極C．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【遇見(jiàn)高考】（1）請(qǐng)