2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+工藝流程綜合題復(fù)習(xí)備考策略課件

工藝流程綜合題復(fù)習(xí)備考策略1命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測備考策略命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測備考策略（副產(chǎn)品)條件控制一線、三段、兩點(diǎn)工藝流程圖結(jié)構(gòu)模板預(yù)處理階段物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段目標(biāo)產(chǎn)品生成階段

工藝流程題以真實(shí)的化工生產(chǎn)情境為背景,主要考查物質(zhì)的制備和提純工藝,以流程框架的形式呈現(xiàn)?？煞譃槿齻€(gè)部分：原料的預(yù)處理、核心反應(yīng)、分離提純產(chǎn)品。該類題型情境新、陌生度大、綜合性強(qiáng)。命題特點(diǎn)命題立意命題方向題型：由原料制備物質(zhì)由原料回收物質(zhì)必備知識(shí)元素守恒、物料轉(zhuǎn)化、教材與生產(chǎn)結(jié)合、綠色環(huán)保氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)各類計(jì)算、操作基礎(chǔ)、原理關(guān)鍵能力理解能力推理論證能力綜合分析能力核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知考查要求基礎(chǔ)性綜合性設(shè)問方式考查內(nèi)容考查方式原料預(yù)處理酸浸，堿浸，水浸，焙燒，攪拌，粉碎等預(yù)處理的優(yōu)點(diǎn)原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理元素及其化合物性質(zhì)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，陌生方程式的書寫Ksp、產(chǎn)率等計(jì)算產(chǎn)品的分離提純實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)操作儀器名稱，分離提純的操作，滴定實(shí)驗(yàn)和相關(guān)計(jì)算節(jié)能減排，循環(huán)利用元素化合物性質(zhì)尾氣處理，循環(huán)物質(zhì)綜合利用電化學(xué)知識(shí)電極方程式書寫，電化學(xué)相關(guān)計(jì)算命題角度命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測備考策略20232023和2022工藝流程情境素材和考查知識(shí)內(nèi)容回眸高考試題情境素材知識(shí)內(nèi)容2023全國甲卷（制備)用BaSO4制備BaTiO3物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，氧化還原分析,物質(zhì)的除雜凈化2023全國乙卷（制備)用菱錳礦MnCO3制備LiMn2O4鋁、鐵、硅、鎳，錳化合物的性質(zhì),物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，溶度積計(jì)算2023湖北卷（回收）用SiCl4對(duì)鋰電池正極材料LiC02處理，回收Li，C0鋰、鈷、硅、化合物的性質(zhì)，陌生方程式書寫，水解平衡移動(dòng)原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，溶度積計(jì)算2023浙江卷（制備）用鋁土礦制備聚合氯化鋁鋁、鐵、硅化合物的性質(zhì)，工藝操作，實(shí)驗(yàn)操作、陌生方程式書寫，氧化還原反應(yīng)分析，平衡移動(dòng)原理及常數(shù)計(jì)算，物質(zhì)的循環(huán)利用2023北京卷（制備）以銀錳精礦和氧化錳礦提取銀和錳銀、錳、硅、鐵、化合物的性質(zhì)，工藝操作，陌生方程式書寫，電離常數(shù)應(yīng)用，核素表達(dá)方式2023和2022工藝流程情境素材和考查知識(shí)內(nèi)容回眸高考試題情境素材知識(shí)內(nèi)容2022全國甲卷（制備)用菱鋅礦制備ZnSO4●7H2O鈣、鎂、硅、鐵、銅化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，氧化還原分析2022全國乙卷以廢舊電池為原料回收氧化鉛鋁、鐵、鋇、鉛化合物的性質(zhì),物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，溶度積計(jì)算2022湖南卷山東（制備）用鈦渣原料制備金屬鈦鈦、鋁、硅、釩化合物的性質(zhì)，陌生方程式書寫，水解平衡移動(dòng)原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，溶度積計(jì)算高頻元素：FeCrMnNiAlVTiCaMg（常見元素、第四周期金屬元素居多）

陌生元素：Mo(鉬)Ce(鈰)

回眸高考（2023·山東卷）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題：操作線試劑線產(chǎn)品線抓住三條線雜質(zhì)或副產(chǎn)品主產(chǎn)品或可循環(huán)的物質(zhì)(產(chǎn)品線與試劑線對(duì)比)看進(jìn)出箭頭回眸高考原料預(yù)處理焙燒、水浸核心反應(yīng)產(chǎn)品分離提純除雜試劑、條件原料FeCr2O4Al2O3SiO2產(chǎn)物Na2CrO4NaAlO2Na2SiO3Fe2O3可能添加輔料，將原料中元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，初步分離、提純進(jìn)一步除雜，滿足核心反應(yīng)需要最終分離、提純獲取產(chǎn)品明確三個(gè)環(huán)節(jié)關(guān)注各元素價(jià)態(tài)和轉(zhuǎn)化形式關(guān)注目標(biāo)元素和雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化形式關(guān)注產(chǎn)品的狀態(tài)回眸高考FeCrAlSiFe2O3逆流目的pH范圍過度蒸發(fā)后果可循環(huán)物質(zhì)設(shè)問角度，一般按流程順序設(shè)問酸化目的操作目的條件控制和計(jì)算操作目的Fe元素在哪個(gè)過程除去物質(zhì)(性質(zhì))轉(zhuǎn)化綠色化學(xué)（循環(huán)）操作目的獨(dú)立設(shè)問(4)利用膜電解技術(shù)，制備Na2Cr2O7

化學(xué)原理（電解原理）回眸高考（2023·全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有

SiO2、TiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的

Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。SiTiAlMgCaFe

Ti

AlMg回答下列問題：(1)“焙燒”中，SiO2、TiO2

幾乎不發(fā)生反應(yīng)，

Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出

轉(zhuǎn)化為

的化學(xué)方程式

。方程式書寫試劑線雜質(zhì)產(chǎn)品線回眸高考SiTiAlMgCaFeTiAlMgTiO2SiO2CaSO4SiO2CaSO4(2)“水浸”后“濾液”的

約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)

至11.6，依次析出的金屬離子是____。(3)“母液①"中Mg2+濃度為_______。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是__________?！八崛茉钡某煞质莀_______、_________________。(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，

水解析出

沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得__________________________，循環(huán)利用。除雜ksp計(jì)算藥品選擇除雜水解原理及方程式書寫綠色化學(xué)循環(huán)利用物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化回眸高考兩種題型：三個(gè)環(huán)節(jié)：

三條線：多個(gè)考點(diǎn)：

物質(zhì)制備類元素回收類原料預(yù)處理核心反應(yīng)產(chǎn)品分離提純?cè)噭┚€操作線產(chǎn)品線物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、藥品選擇、陌生方程式書寫、反應(yīng)原理、條件選擇和控制、操作目的、產(chǎn)品分離的方法、各類計(jì)算命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測備考策略模型建構(gòu)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：原料FeCrAlSi產(chǎn)品Cr主產(chǎn)品Na2CrO4

Na2Cr2O7Fe2O3Al(OH)3H2SiO3

+6Na2CrO4NaAlO2Na2SiO3Fe2O3Na2SO4●10H2O

粗讀題干

明確目的對(duì)流程有個(gè)大致了解，解決干什么

Cr

原料+2

+3FeCr2O4SiO2Al2O3設(shè)問中有焙燒目的

Fe

Na2CrO4NaAlO2Na2SiO3AlSi+H2SO4+Na2SO4+H2O對(duì)比試劑線和產(chǎn)品線，共同H2SO4是可循環(huán)物質(zhì)分析過程要習(xí)慣寫出已明確的物質(zhì)（2023·山東卷）模型建構(gòu)（2023·山東卷）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：原料產(chǎn)品FeCrAlSiCrFeCrAlSiNa2CrO4→

Na2Cr2O7Fe2O3Al(OH)3H2SiO3Na2CrO4NaAlO2Na2SiO3Fe2O3Na2SO4●10H2O

逆流目的pH范圍過度蒸發(fā)對(duì)比產(chǎn)品和原料H2SO4攜帶問題讀懂流程解決怎么制多、快Na2CrO4NaAlO2Na2SiO34.5<pH<9.3Fe元素在哪個(gè)環(huán)節(jié)除去？得到的紅礬鈉產(chǎn)率降低可循環(huán)物質(zhì)Na2SO4H2SO4Na2Cr2O7逐空作答解決怎么寫常見考點(diǎn)突破我們按照工藝流程題的基本環(huán)節(jié)逐一突破一、原料預(yù)處理1、粉碎、研磨、霧化：將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。在焙燒工藝中有時(shí)還需要加入氧化劑或還原劑，所以焙燒可分為氧化焙燒（在空氣）和還原焙燒（碳，氫氣等)。(1)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中。

浸取是指向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等。

浸出時(shí)一般會(huì)采取加熱、攪拌、研磨粉碎、適當(dāng)增大浸取劑濃度等措施，以提高原料浸出率或浸出速率。原料預(yù)處理(2)酸浸：通常用酸溶解、去氧化物(膜)，使得可溶性的離子進(jìn)入溶液中；抑制某些金屬離子的水解；除去雜質(zhì)離子等。

如：用硫酸、鹽酸、硝酸等，與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去，用鹽酸、硝酸酸溶時(shí)要注意控溫，用硫酸酸溶時(shí)要關(guān)注Ca2+

、Ag+會(huì)生成微溶物CaSO4、Ag2SO4在濾渣中出現(xiàn)。

原料預(yù)處理(3)堿浸：堿溶常用NaOH溶液、Na2CO3溶液等，如兩性物質(zhì)Al、Zn、Cr、V等元素反應(yīng)后的存在形式。除去油污(酯)/堿煮；去鋁片氧化膜；溶解鋁、二氧化硅；調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)。（4)有機(jī)溶劑浸：提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑(乙醇、乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有機(jī)物（5）氨浸：用氨水和銨鹽溶液與原料接觸，使某些金屬離子NH3形成配離子進(jìn)入溶液進(jìn)入溶液原料預(yù)處理二、核心反應(yīng)：加入相應(yīng)試劑（氧化劑、還原劑等），將原料轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，陌生方程式的書寫。資料卡片：H2O2：不穩(wěn)定性，受熱易分解、綠色氧化劑。硝酸，硝酸鹽，氨水，銨鹽：不穩(wěn)定性，受熱易分解

一般常采用加入化學(xué)試劑法，同時(shí)伴隨調(diào)整溶液pH、控溫等措施。要注意H2O2（氧化性、還原性）、濃鹽酸（酸性、還原性）這些物質(zhì)的雙重性質(zhì)。2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O還原劑核心反應(yīng)：陌生方程式的書寫【2023·全國甲卷·26】碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：核心反應(yīng)：陌生方程式的書寫【2023·全國乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。TiO2＋＋(x＋1)H2O==TiO2·xH2O↓＋2H＋回答下列問題：（1）“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。核心反應(yīng)：陌生方程式的書寫常見雜質(zhì)的除去方式三、產(chǎn)品的分離與提純：除雜方法的選擇和分離提純的操作常見的產(chǎn)品分離提純的方法抽濾又稱減壓過濾：抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過濾，并能達(dá)到快速干燥產(chǎn)品的作用。趁熱過濾優(yōu)點(diǎn)：防溫度降低時(shí)溶質(zhì)結(jié)晶析出。減壓蒸餾優(yōu)點(diǎn)：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止產(chǎn)品受熱分解、揮發(fā)減壓烘干優(yōu)點(diǎn):防溫度過高產(chǎn)品失去結(jié)晶水，或產(chǎn)品分解。蒸發(fā)反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解:如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。常見分離提純操作的答題模板萃取與反萃?、佥腿?利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,將物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑,使溶質(zhì)和溶劑分離的分離方法。如用CCl4萃取溴水中的Br2。②反萃取:用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。在溶劑萃取分離過程中，當(dāng)完成萃取操作后，為進(jìn)一步純化目標(biāo)產(chǎn)物或便于下一步分離操作的實(shí)施，往往需要將目標(biāo)產(chǎn)物轉(zhuǎn)移到水相。這種調(diào)節(jié)水相條件，將目標(biāo)產(chǎn)物從有機(jī)相轉(zhuǎn)入水相的萃取操作稱為反萃取，可看作是萃取的逆過程。萃取與反萃取水洗：普通蒸餾水洗去表面雜質(zhì)。冰水洗：以降低其溶解度，減少溶解損失。熱水洗：濾渣隨溫度升高溶解度下降時(shí)，用熱水，減少溶解損失。如洗滌硫酸鎂晶體。有機(jī)溶劑（乙醇、丙酮、乙醚）洗：晶體易溶于水難溶于乙醇時(shí)，用乙醇洗滌以較少晶體溶解，并利用乙醇的揮發(fā)性除去晶體表面的水分，防產(chǎn)品氧化。飽和溶液洗滌：因?yàn)橛脤?duì)應(yīng)物質(zhì)的飽和溶液可以使因?yàn)槿芙庠斐傻膿p失降到最低，避免晶體的損失。洗滌

結(jié)晶方式：蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。若得到的晶體純度不夠，再次提純，我們將晶體溶解再次結(jié)晶，稱之為重結(jié)晶。結(jié)晶如KNO3中含有少量NaCl，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌（加熱到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱。）如NaCl中含有少量KNO3，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，洗滌（加熱到有大部分晶體出現(xiàn)，停止加熱。）如KNO3和NaCl混合物，采用先蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，得到NaCl，再冷卻結(jié)晶，得到KNO3結(jié)晶常用實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范答題模板1溫度不高于××℃的原因溫度低反應(yīng)速率慢，但溫度過高會(huì)造成(如濃硝酸)揮發(fā)、(如氨水H2O2、NH4HCO3、分解、(如Na2SO3)氧化或促進(jìn)(如AlCl3)水解等，影響產(chǎn)品的生成。2檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法（不涉及沉淀計(jì)算）靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全；若上層清液繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，則沉淀不完全。模型建構(gòu)3事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防止某物質(zhì)被氧化。4調(diào)pH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，如Cu2+溶液中含有Fe3+雜質(zhì)離子，通常在溶液中加CuO,Cu（OH)2,CuCO3,Cu2（OH)2CO3來調(diào)pH，使Fe3+沉淀。而當(dāng)Cu2+溶液中有Fe2+時(shí)，應(yīng)先加H2O2,先氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，再加加CuO,Cu（OH)2,CuCO3,Cu2（OH)2CO3來調(diào)pH，使Fe3+沉淀。常用實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范答題模板6.檢驗(yàn)沉淀是否洗凈常取少量最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加某種試劑,若.......，則沉淀洗干凈，反之，則沒有洗干凈。7.洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2--3次。5蒸發(fā)、反應(yīng)在某氣體氛圍中進(jìn)行的原因抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在干燥HCl氣流中進(jìn)行。常用實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范答題模板【2023·山東卷·17】工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：4.5~9.3將鉻元素由CrO42-轉(zhuǎn)變成目標(biāo)產(chǎn)物紅礬鈉的Cr2O72-PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH調(diào)pH：PH范圍確定1.【2023·全國乙卷·26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表：金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8(1)“母液①”中Mg2＋濃度為________________mol·L－1。。1.0×10－6關(guān)于Ksp的計(jì)算pH至11.6(2).洗脫液中往往還有少量Fe3＋，需要進(jìn)一步分離。若使Fe3＋恰好完全沉淀[c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L]時(shí)，Ga3＋濃度至少為______mol/L才開始沉淀。（已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）當(dāng)Fe3＋恰好完全沉淀時(shí)，所需c3(OH－)鐵離子關(guān)于Ksp的計(jì)算循環(huán)物質(zhì)的確定工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。NH4Cl循環(huán)物質(zhì)的確定（2022全國甲卷）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+KSP4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_______。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_______(填標(biāo)號(hào))。A.

NH3·H2OB.Ca(OH)2

C.NaOH濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是_______。（6）濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是_______、_______。（1）ZnCO3===ZnO+CO2↑（2

①.將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積

②.增大硫酸的濃度等（3

①.B②.Fe(OH)3③.CaSO4④.SiO2

（4）3Fe2++MnO42-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

（5）置換Cu2+為Cu從而除去（6）①.CaSO4②.MgSO4【答案】高溫【解析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO===ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的濾渣①，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向?yàn)V液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，過濾得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，過濾后得到濾渣③為Cu，再向?yàn)V液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF2、MgF2，濾液④為ZnSO4溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析解答。高溫命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測備考策略

（2020·山東卷）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。浸出鎂的反應(yīng)為考題預(yù)測重要考點(diǎn)——銨鹽的作用及陌生方程式書寫酸溶SiO2Fe(OH)3Al(OH)3

MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O（2023·全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有有

SiO2、TiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3

。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(1)“焙燒”中，SiO2、TiO2

幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3

轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出