人教版九年級化學下冊第十單元《酸和堿》教學課件

第十單元《酸和堿》人教版九年級化學教學課件考試說明考綱要求1．認識常見酸的主要性質(zhì)和用途，知道酸的腐蝕性。2．初步學會常見酸溶液的稀釋方法。完成“酸的化學性質(zhì)”的實驗活動。4．認識常見堿的主要性質(zhì)和用途，知道堿的腐蝕性。5．初步學會常見堿溶液的稀釋方法。完成“堿的化學性質(zhì)”的實驗活動。7．了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。8．知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。9.

完成“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。第十單元酸和堿課程標準課標要求1.酸、堿與指示劑作用2.常見酸和堿的性質(zhì)及用途3.酸的化學性質(zhì)4.堿的化學性質(zhì)5.溶液的酸堿度——pH的測定6.中和反應在實際生活中的應用7.了解溶液酸堿性對生活的實際意義8.中和反應的過程分析及使用探究第十單元酸和堿酸、堿與指示劑的作用指示劑酸性堿性中性紫色石蕊溶液

色

色

色無色酚酞溶液

（不變色）紅色

色紅藍紫無色無色說明：1.發(fā)現(xiàn)：英國科學家波義耳2.實質(zhì)：酸堿指示劑與酸中的H+或堿中OH-作用，形成不同顏色物質(zhì)。3.酚酞遇酸不變色是因為生成無色物質(zhì)，而酚酞遇中性溶液不變色，是應為不與中性溶液成分反應，現(xiàn)象相同，但原理不同！3.并不是酚酞遇酸堿都變色，難溶性的堿如Cu(OH)2、Mg(OH)2等由于難溶于水，不能釋放出OH-的原因，所以滴入酚酞試劑不變色。酸、堿與指示劑的作用【典型例題1】用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是()A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選項說法正確；B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的顯堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，屬于鹽，故選項說法錯誤；C．氯化鈉溶液顯中性，將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色，故選項說法正確；D．蝴蝶蘭花的溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色，與酸堿能顯示不同的顏色，可用作酸堿指示劑，故選項說法正確。C酸、堿與指示劑的作用【典型例題2】

(2020江蘇南京)按如圖所示裝置,玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X,再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后,能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅,則物質(zhì)X可能是?(

)A.濃鹽酸B.濃氨水C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,但是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,錯誤；B、濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氨氣是堿性氣體,可以使酚酞溶液變紅,正確；C、濃醋酸具有揮發(fā)性,但是揮發(fā)出來的醋酸顯酸性,不能使酚酞溶液變紅,錯誤；D、濃氫氧化鈉溶液沒有揮發(fā)性,不能使酚酞溶液變紅,錯誤。關(guān)鍵點撥該題中真正變紅的不是脫脂棉,而是脫脂棉中含有的酚酞溶液;由于物質(zhì)X與脫脂棉沒有直接接觸,所以物質(zhì)X必須具有揮發(fā)性且顯堿性。B常見的酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、氣味、狀態(tài)無色、有刺激性氣味的液體無色、無味、黏稠性液體特性有________，打開試劑瓶，瓶口形成________(即鹽酸的小液滴)，屬于物理性質(zhì)吸水性：能吸收空氣中的水蒸氣，實驗室里常用作氣體的干燥劑，屬于________性質(zhì)脫水性：能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)中的碳元素變?yōu)閱钨|(zhì)的碳，屬于________性質(zhì)主要用途金屬除銹；胃中含適量鹽酸可助消化金屬除銹；作干燥劑；重要化工原料揮發(fā)性白霧物理化學濃硫酸還有強氧化性，因此它與金屬反應不生成氫氣。1.鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途【典型例題3】對鹽酸的敘述正確的是（

）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅D.鹽酸具有強烈的吸水性解析：A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，正確；B、純凈的濃鹽酸是無色，工業(yè)鹽酸由于含有Fe3+略顯黃色；C、鹽酸與酚酞反應生成無色物質(zhì)，不變色；D、鹽酸具有揮發(fā)性，而無吸水性。故選AA常見的酸【典型例題4】將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是（

）A．顏色發(fā)生改變

B.發(fā)生化學變化C．質(zhì)量減少

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小解析：濃硫酸有吸水性，腐蝕性。而濃鹽酸有揮發(fā)性。吸水性，揮發(fā)性是物理變化；腐蝕性是化學變化。則A、B不對。濃鹽酸揮發(fā)其的質(zhì)量減少，濃硫酸吸水其的質(zhì)量增加，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少，則C錯，D對。D常見的酸常見的酸2.濃硫酸的稀釋(1)操作：把________沿器壁慢慢注入_______中，并不斷攪拌。(2)目的：防止?jié)饬蛩崛苡谒畷r放出的大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺。(3)玻璃棒的作用：________________________。(4)事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即__________________，

然后涂上3%～5%的_____________溶液。3.生活中常見的酸(1)汽水中含有的酸是__________(填化學式)；(2)食醋中含有的酸是__________(填名稱)；(3)人的胃液中含有的酸是__________(填化學式)；(4)汽車用的鉛酸蓄電池含有的酸是__________(填化學式)。濃硫酸水攪拌，使熱量及時散失碳酸氫鈉用大量水沖洗H2CO3醋酸H2SO4HCl【典型例題5】分別將一小燒杯濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是（）A．溶液的質(zhì)量減小

B．溶液的濃度減小C．溶質(zhì)的質(zhì)量減小

D．溶劑的質(zhì)量增大【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故溶液的質(zhì)量減小，而濃硫酸具有吸水性，故溶液的質(zhì)量增加，錯誤；B、濃鹽酸中的溶質(zhì)揮發(fā)，故溶液的濃度降低，濃硫酸具有吸水性，故溶液的濃度降低，正確；C、濃硫酸吸水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，錯誤；D、濃鹽酸揮發(fā)的過程中，溶劑的質(zhì)量不變，錯誤。故選B。B常見的酸【典型例題6】下圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：____________、_______。（2）b容器所盛的試劑是________(填“水”或“濃硫酸”)。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生___________。

【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，2020年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意____________________________?！窘馕觥浚?）據(jù)圖可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）濃硫酸的密度比水大且溶于水時放出大量的熱，故稀釋時要將濃硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是濃硫酸；（3）濃硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的熱，若順序顛倒，則會使水浮在濃硫酸的上面，造成硫酸濺出，硫酸具有腐蝕性；【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，2014年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有強腐蝕性；這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意貼好標簽和仔細閱讀使用說明。常見的酸玻璃棒量筒濃硫酸硫酸飛濺強腐蝕性貼好標簽和仔細閱讀使用說明常見的酸4.酸的化學性質(zhì)不同的酸具有相似的化學性質(zhì)的原因：在水溶液中都能解離出________。酸的性質(zhì)反應的化學方程式與酸堿指示劑反應紫色石蕊溶液遇酸溶液變成_________，無色酚酞溶液遇酸溶液_________

與活潑金屬反應(以Zn為例)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣鹽酸__________________________________________硫酸__________________________________________與金屬氧化物反應(以Fe2O3為例)金屬氧化物＋酸→鹽＋水鹽酸_________________________________________硫酸__________________________________________與堿反應(以NaOH為例)堿＋酸→鹽＋水鹽酸_________________________________________硫酸__________________________________________與某些鹽反應鹽＋酸→新鹽＋新酸H＋

Na2CO3＋2HCl====Na2CO3＋H2SO4====酸根離子

AgNO3＋HCl====

Ba(NO3)2＋H2SO4====Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2ONaOH＋HCl====NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O不變色紅色H＋AgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HNO32NaCl＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑酸的“通性”酸的“個性”常見的酸【典型例題8】下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅

B．與NaOH發(fā)生中和反應C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D．與Mg反應放出氫氣A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，不符合題意；B、氫氧化鈉屬于堿，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，符合題意；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，不符合題意。故選C。C常見的酸【典型例題8】鹽酸和稀硫酸在溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．濃硫酸和濃鹽酸可用來干燥氧氣D．在稀鹽酸和稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確；

C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤；

D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氯化鋇化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應，沒有沉淀生成。故D錯誤。故選B。B常見的酸【典型例題9】（2019?自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C．m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D．m點和n點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，故正確；C、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等，故錯誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確。C常見的堿一、堿的定義和常見的堿1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部為

的化合物。2.常見的堿：氫氧化鈉（

）

氫氧化鉀（

）

氫氧化鈣（

）氫氧化銅（

）

氫氧化鐵（

）

氨水(

)氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣OH－NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O二、氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣化學式

俗名色、態(tài)

色固體

色固體溶解性

溶于水并

大量的熱

于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性在空氣中容易

而

，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的

性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

，該反應放出大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于

、紡織、印染等工業(yè)，生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作

，

，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白白放出易微溶吸水潮解腐蝕CaO＋H2O===Ca(OH)2建筑材料中和酸性土壤石油、肥皂、造紙常見的堿【典型例題10】下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項說法正確。B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確。C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能用來干燥二氧化碳氣體，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)，故選項說法正確。C常見的堿

【典型例題11】氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（

）A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些氣體的干燥劑C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體

D．它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體A、項氫氧化鈉不能做建筑材料，氫氧化鈣可以和沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；B、項氫氧化鈉有吸水性可以做干燥劑，氫氧化鈣不能；C、項檢驗二氧化碳應該用澄清石灰水，氫氧化鈉雖然可以和二氧化碳反應但是沒有明顯現(xiàn)象；D、項是正確的，但是氫氧化鈉溶液吸收效果好。D常見的堿常見的堿【典型例題12】氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑．制備方法為：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl。下列判斷錯誤的是（

）A．①為置換反應B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C．②為復分解反應D．鈷的金屬活動性比銅的弱A、①是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A正確，不符合題意；B、氫氧化鈷能與酸性溶液反應，不能用來干燥酸性氣體，氯化氫氣體溶于水顯酸性，氫氧化鈷不能干燥氯化氫氣體，故B錯誤，符合題意；C、②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故C正確，不符合題意；D、根據(jù)方程式①可以看出，鈷能與鹽酸反應生成氫氣，說明鈷的活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，則鈷的金屬活動性比銅強，故D正確，不符合題意。B常見的堿三、堿的化學性質(zhì)

氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變

；無色酚酞溶液變

；

與某些非金屬氧化物反應氫氧化鈉與二氧化碳：

(吸收二氧化碳）氫氧化鈣與二氧化碳：

(檢驗二氧化碳)與酸反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸：

，氫氧化鈣與鹽酸：

，與某些鹽反應(復分解反應)氫氧化鈉與硫酸銅：

，現(xiàn)象是有

生成氫氧化鈣與硫酸銅：

，現(xiàn)象是有

生成藍紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓藍色沉淀藍色沉淀常見的堿【典型例題13】堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水

C．能與CO2反應生成水 D．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液變藍色，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能使紫色石蕊溶液變藍色，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。B、Ba(OH)2能與鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與稀鹽酸反應生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。C、Ba(OH)2能與二氧化碳反應生成碳酸鋇和水，氫氧化鈉、氫氧化鈣等其它堿也能與二氧化碳反應生成鹽和水，屬于堿的共同性質(zhì)，故選項錯誤。D、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿不能與硫酸鈉反應，不屬于堿的共同性質(zhì)，故選項正確。D常見的堿【典型例題14】向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D．a(chǎn)點時溶液中一定不存在Cu2+硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，A、a點后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故C正確；D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。D溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性與pH關(guān)系1．pH與溶液酸堿度的關(guān)系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強。2．酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的關(guān)系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它們不是酸溶液而是鹽溶液。（2）堿溶液一定呈堿性，即pH>7；但堿性溶液（即pH>7)不一定是堿溶液，如Na2CO3等某些鹽的溶液也呈堿性。溶液的酸堿性二、pH試紙測定溶液酸堿度的注意事項1．試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．測定溶液的pH時，試紙不能潤濕

測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕。因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這將導致測量不準確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3．pH試紙的讀數(shù)

用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。溶液的酸堿性三、溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。1．酸性溶液稀釋曲線

酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸性，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。2．堿性溶液稀釋曲線堿性溶液的pH大于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，堿性減弱，溶