2024年普通考研-分析化學(xué)筆試歷年真題薈萃含答案

2024年普通考研-分析化學(xué)筆試歷年真題薈萃含答案（圖片大小可自由調(diào)整）答案解析附后卷I一.參考題庫(kù)(共25題)1.采用測(cè)量峰值吸收系數(shù)的方法來(lái)代替測(cè)量積分吸收系數(shù)的方法必須滿足下列那些條件：（）A、發(fā)射線輪廓小于吸收線輪廓B、發(fā)射線輪廓大于吸收線輪廓C、發(fā)射線的中心頻率與吸收線中心頻率重合D、發(fā)射線的中心頻率小于吸收線中心頻率2.在原子吸收分析中，當(dāng)溶液的提升速度較低時(shí)，一般在溶液中混入表面張力小、密度小的有機(jī)溶劑，其目的是：（）A、使火焰容易燃燒B、提高霧化效率C、增加溶液黏度D、增加溶液提升量3.設(shè)計(jì)鋁合金（含有Zn、Mg等雜質(zhì)）中鋁含量的測(cè)定分析方案。4.光度法測(cè)定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)（）和（）原則選擇波長(zhǎng)。5.含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，用去15.60ml，另移取?10.00ml試液稀釋至50.00ml，通過(guò)強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至終點(diǎn)，用去22.50ml。則試液中HCl的濃度為（）mol/L，CaCl2的濃度為（）mol/L。6.利用共沉淀法分離，對(duì)于微量組分的測(cè)定有何意義？與無(wú)機(jī)共沉淀劑相比較，有機(jī)共沉淀劑有何優(yōu)點(diǎn)？7.簡(jiǎn)述碘量法測(cè)定銅的原理，加入過(guò)量KI的作用。為什么在臨近終點(diǎn)還需加入KSCN？8.由于一種氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，促進(jìn)另一種氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為（）。9.下列器件屬于新型分光光度計(jì)檢測(cè)器的有（）A、激光光柵B、光電二極管陣列C、石英比色池D、氬離子激光器10.在EDTA滴定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用敘述錯(cuò)誤的是（）A、當(dāng)Al3+、Zn2+共存時(shí)，可用NH4F掩蔽Zn2+而測(cè)定Al3+B、測(cè)定Ca2+、Mg2+時(shí)，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+C、使用掩蔽劑時(shí)，要控制一定的酸度D、Ca2+、Mg2+共存時(shí)，可用NaOH掩蔽Ca2+11.已知EDTA的pKa1～pKa6分別為0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26，在pH=13.0時(shí)，含有cmol/LEDTA溶液中，下列敘述中正確的是（）。A、[HY]=[Y]B、c（Y）=[Y]C、[H2Y]=[Y]D、[H2Y]=[HY]12.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)及產(chǎn)生的原因。13.在約6mol/LHCl介質(zhì)中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比為99，經(jīng)二次等體積萃取后，分出有機(jī)相，又用等體積6mol/LHCl洗一次，F(xiàn)e3+將損失（）。A、0.001mgB、0.01mgC、0.09mgD、0.1mg14.為什么CaF2在pH=3.0的溶液中的溶解度比在pH=5.0的溶液中的溶解度大？15.簡(jiǎn)述背景吸收的產(chǎn)生及消除背景吸收的方法。16.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是（）A、一定置信度下，以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間。B、一定置信度下，以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍。C、一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。D、真值落在某一可靠區(qū)間的幾率。17.晶型沉淀的條件是（）、（）、（）、（）。???18.在1.000×103ml?0.2500mol/LHCl溶液中加入（）毫升純水才能稀釋后的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCO3的滴定度T=0.01001g/ml。已知數(shù)[M（CaCO3）=100.09g/mol]19.試樣在原子化過(guò)程中，除離解反應(yīng)外，可能還伴隨著其他一系列反應(yīng)，在這些反應(yīng)中較為重要的是（），（），（）反應(yīng)。20.用EDTA滴定Bi3+時(shí)，消除Fe3+干擾宜采用（）A、加NaOHB、加抗壞血酸C、加三乙醇胺D、加氰化鉀21.0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液對(duì)Fe3O4的滴定度（MFe3O4=231.55）為（）22.什么是原子吸收光譜分析中的化學(xué)干擾？用哪些方法可消除此類干擾？23.0.25mol/L鹽酸吡啶（C5H5NH+Cl-）溶液的pH=（）。[已知Kb（C5H5N）=1.7×10-9]24.在氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定易與NH3配位的Ni2+、Zn2+等金屬離子時(shí)，其滴定曲線受（）和（）效應(yīng)的影響。25.指出在不同酸度下作絡(luò)合滴定時(shí)應(yīng)選擇的緩沖溶液 （1）pH=1?時(shí)EDTA?滴定Bi3+（） （2）pH=5?時(shí)EDTA?滴定Pb2+（） （3）pH=10?時(shí)EDTA?滴定Mg2+（） （4）pH=13?時(shí)EDTA?滴定Ca2+（）卷II一.參考題庫(kù)(共25題)1.符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為（）A、T/2B、2TC、-（lgT）/2D、2lgT2.25.00ml溶液中含有2.50μgPb2+，用5.00ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率約為100%，然后在波長(zhǎng)520nm，1cm比色皿進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得透光率為0.445，求摩爾吸光系數(shù)和桑德?tīng)栰`敏度。（Mpb=207.2）3.某弱酸型指示劑的離解常數(shù)（KHIn=1.0×10-8），該指示劑的理論變色點(diǎn)pH是值等于（）A、6B、7C、8D、94.沉淀重量法在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來(lái)的現(xiàn)象叫（）現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因除表面吸附、生成混晶外還有（）和（）。5.沉淀的形態(tài)按其物理性質(zhì)不同可分為（）和（）兩類。6.分析SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到兩個(gè)數(shù)據(jù)：35.01%，35.42%，按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應(yīng)表示為（）A、35.215%B、35.22%C、35.2%D、35%7.用某種方法測(cè)定一純化合物中組分A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的平均值=60.68%，標(biāo)準(zhǔn)偏差s=0.042%。已知μ=60.66%，t0.05，8=2.31。求：平均值的置信區(qū)間為（）。與μ之間（）顯著性差異。（填有或無(wú)）8.某次測(cè)量結(jié)果平均值的置信區(qū)間表示為：x±t0.95，8=12.39%±0.05%，它表示置信度為（），測(cè)量次數(shù)為（），最低值為（），最高值為（）。9.用EDTA配位滴定法測(cè)定珍珠粉中的鈣含量時(shí)，宜采用的滴定方式是（）。10.容量分析法中滴定方式有（）、（）、（）、（）。11.解釋下列現(xiàn)象：間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，若試液中有Fe3+和AsO43-，它們都可將I-氧化成I2，加入NH4HF2可消除兩者的干擾。12.原子吸收光譜分析方法中，目前在定量方面應(yīng)用比較廣泛的主要方法有（），（）。13.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)須把KMnO4水溶液煮沸一定時(shí)間（或放置數(shù)天），目的是（）。14.用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率達(dá)99.8%，試問(wèn) （1）每次用5ml氯仿萃取，需萃?。ǎ┐?？ （2）每次用10ml萃取，需萃?。ǎ┐?？ 已知：分配比D=19.115.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量的六亞甲基四胺的作用是（）；加入NH4F的作用是為了（）。16.銅氨絡(luò)合物的lgβ1～lgβ4分別為4.3，8.0，11.0，13.3，若銅氨絡(luò)合物水溶液中Cu（NH3）42+的的濃度為Cu（NH3）32+濃度的10倍，則溶液中[NH3]應(yīng)為（）mol/L。17.沉淀形成過(guò)程中晶核的形成有兩種，一種是（），另一種是（）。18.若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差±0.01ml，若要求測(cè)定的相對(duì)誤差小于0.1%?，消耗滴定液應(yīng)大于（）A、10mlB、20mLC、30mLD、40mL19.當(dāng)用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的電位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V20.p[Na+]=7.10的有效數(shù)字位數(shù)是（）。21.空心陰極燈中對(duì)發(fā)射線寬度影響最大的因素：（）A、陰極材料B、填充氣體C、燈電流D、陽(yáng)極材料22.在固體AgBr（Ksp=4×10-13）和AgSCN（Ksp=7×10-18）處于平衡的溶液中，[Br-]對(duì)[SCN-]的比值為（）。23.在絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越大。C、pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大。D、酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線上pH突躍范圍越大。24.微溶化合物A2B3在溶液中解離平衡是：A2B3＝2A+3B，今已測(cè)得B的濃度為3.0×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14D、2.6×10-1125.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共扼酸是（），對(duì)一元弱酸HA，當(dāng)pH=pKa時(shí)；分布分?jǐn)?shù)δHA=（）。卷III一.參考題庫(kù)(共25題)1.若用0.2008mol/LHCl溶液測(cè)定NaOH溶液，其滴定度為（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）2.以基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定期NaOH溶液濃度時(shí)，用酚酞作指示劑，若NaOH溶液吸收了空氣中的CO2，將造成（）誤差。3.下列有關(guān)原子發(fā)射光譜分析發(fā)的敘述不正確的是：（）A、要判斷某元素是否存在，至少應(yīng)有2-3條靈敏線出現(xiàn)B、光譜線的自吸現(xiàn)象對(duì)發(fā)射光譜定量分析影響很大C、分析線中必須包含著最后線D、譜線的靈敏度標(biāo)記數(shù)字越大，說(shuō)明譜線越靈敏4.重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為何要趁熱滴加SnCl2，而且不能過(guò)量太多？而加HgCl2時(shí)須待溶液冷至室溫時(shí)一次加入？5.按林邦誤差公式可知，終點(diǎn)誤差Et與（），（）和（）有關(guān)。上述兩者越大，終點(diǎn)誤差越（）。另外Et也與ΔPM有關(guān)，ΔPM越大，則Et越（）。6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgαY（H）=0.45，lgαY（Ca）=4.7，lgαZn（NH3）=2.5，而lgKZnY=16.5，故lgK`ZnY?=（）。7.以下是有關(guān)系統(tǒng)誤差的敘述，正確的是（）A、對(duì)分析結(jié)果影響恒定，可以測(cè)定其大小B、具有正態(tài)分布規(guī)律C、在平行測(cè)定中，正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等D、可用Q檢驗(yàn)法判斷其是否存在8.實(shí)驗(yàn)中使用50ml滴定管，其讀數(shù)誤差為±0.01ml，若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差≤±0.1%，則滴定劑的體積應(yīng)控制在（）ml；在實(shí)際工作中一般可通過(guò)（）或（）來(lái)達(dá)到此要求。9.BaSO4沉淀和AgCl沉淀可分別用（）和（）洗滌。10.以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測(cè)量某物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂（）；光吸收最大處的波長(zhǎng)叫做（），可用符號(hào)（）表示。11.為什么在絡(luò)合滴定中要用緩沖溶液控制溶液的pH值？12.分析化學(xué)少量數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)處理中，F(xiàn)檢驗(yàn)，t檢驗(yàn)及可疑值（或異常值）取舍檢驗(yàn)的順序是什么？并簡(jiǎn)述理由。13.心陰極燈是一種（）光源，它的發(fā)射光譜具有（）、（）特點(diǎn)。當(dāng)燈電流升高時(shí)，由于（）、（）的影響，導(dǎo)致譜線輪廓（），測(cè)量靈敏度（），工作曲線（），燈壽命（）。14.某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl緩沖溶液中，lgαY（H）=0.45，lgαY（Ca）=4.40，lgαCd（NH3）=3.40，而lgKCdY=16.46，故lgKCdY/=（）。15.pH=3.05的有效數(shù)字的是（）位，0.00840的有效數(shù)字是（）位。16.將Fe3+和Al3+的HCl溶液通過(guò)陰離子交換樹脂，其中Fe3+以（）形式被保留在柱上，可在流出液中測(cè)定（）。17.下列有關(guān)沉淀物質(zhì)溶液度的敘述，錯(cuò)誤的是（）A、沉淀的溶解度一般隨溶液溫度的增高而增大B、兩種不同沉淀物的Ksp相近，它們的溶解度也相近C、含氧酸鹽沉淀的溶解度常隨溶液的pH增大而增大D、氧化物的溶解度隨溶液酸度增大而增大（除兩性氫氧化物外）18.下列表述中，最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是（）A、高精密B、與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致C、標(biāo)準(zhǔn)偏差大D、仔細(xì)校正所用砝碼和容量?jī)x器等19.某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3+在兩相中的分配比=（）20.BaSO4法測(cè)定鋇的含量，下述情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低，還是無(wú)影響？ （1）沉淀中包藏了BaCl2 （2）灼燒過(guò)程中部分BaSO4被還原為BaS21.重要的萃取分離體系有哪些？（根據(jù)萃取反應(yīng)的類型）22.用普通分光光度法測(cè)得標(biāo)液的透光率為20%，試液的透光率為12%，若以標(biāo)液作為參比采用示差法測(cè)定，則試液的透光率為（）。23.在分光光度分析中，有時(shí)會(huì)發(fā)生偏離朗伯-比爾定律的現(xiàn)象。如果由于單色光不純引起的偏離，標(biāo)準(zhǔn)曲線會(huì)向（）彎曲，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）；如果由于介質(zhì)不均勻（如乳濁液、懸濁液）引起的偏離，標(biāo)準(zhǔn)曲線會(huì)向（）彎曲，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（）。24.沉淀滴定中的莫爾法可用于Cl-的測(cè)定，介質(zhì)的pH控制在（）范圍為宜，若酸度過(guò)高，則測(cè)定結(jié)果（）。25.已知某溶液是Mg2+和EDTA混合物，且二者濃度不相等，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要求寫出分析的思路及主要操作步驟）。卷I參考答案一.參考題庫(kù)1.參考答案:A,C2.參考答案:B3.參考答案: 用簡(jiǎn)單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、滴定pH條件。Al對(duì)指示劑有掩蔽，Al與EDTA反應(yīng)慢。?返滴定。全部與EDTA反應(yīng)再將Al-Y破壞。 （1）溶解于酸式金屬離子； （2）PH=3.5，過(guò)量EDTA，用指示劑二甲酚橙（黃色→紫紅色）； （3）煮沸3min，冷卻六亞基四胺，PH5-6用Zn2+滴定（黃→紫紅）除掉Y； （4）加NH4F，微沸破壞AlY，得到AlF+Y（與Al量相同）； （5）Zn2+滴定Y，黃色變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。4.參考答案:吸收最大；干擾最小5.參考答案:0.7800；0.11256.參考答案:共沉淀現(xiàn)象在重量分析中是不利的，得設(shè)法消除，但是在微量或痕量組分的分離與分析中，卻可以利用共沉淀現(xiàn)象分離和富集痕量組分有機(jī)共沉淀劑一般是大分子物質(zhì)，它的離子半徑大，表面電荷密度小，吸附離子能力弱，選擇性差。7.參考答案: 8.參考答案:誘導(dǎo)作用9.參考答案:B10.參考答案:A,D11.參考答案:B12.參考答案: 原因： （1）方法不完善造成的方法誤差。 （2）試劑或蒸餾水純度不夠，帶入微量的待測(cè)組分，干擾測(cè)定等。 （3）測(cè)量?jī)x器本身缺陷造成儀器誤差。 （4）操作人員操作不當(dāng)或不正確的操作習(xí)慣造成的人員誤差。 特點(diǎn)：重復(fù)性，單向性，誤差大小基本不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響恒定。13.參考答案:D14.參考答案: 15.參考答案:背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的過(guò)程中生成的氣體分子、氧化物、氫氧化物和鹽類等分子對(duì)輻射線的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：堿金屬鹵化物在紫外區(qū)的強(qiáng)分子吸收；無(wú)機(jī)酸分子吸收；火焰氣體或石墨爐保護(hù)氣體（Ar）的分子吸收。分子吸收與共存元素的濃度、火焰溫度和分析線（短波和長(zhǎng)波）有關(guān)。光散射是指在原子化過(guò)程中固體微?；蛞旱螌?duì)空心陰極燈發(fā)出的光起散射作用，使吸光度增加。消除背景吸收的辦法有：改用火焰（高溫火焰）；采用長(zhǎng)波分析線；分離或轉(zhuǎn)化共存物；扣除方法（用測(cè)量背景吸收的非吸收線扣除背景，用其他元素的吸收線扣除背景，用氘燈背景校正和塞曼效應(yīng)背景校正法）等。16.參考答案:B17.參考答案:??；熱；慢滴快攪；陳化18.參考答案:250ml19.參考答案:電離；化合；還原20.參考答案:B21.參考答案:46.31mg/mL22.參考答案: 待測(cè)元素與共存元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，引起原子化效率的改變所造成的影響統(tǒng)稱為化學(xué)干擾，影響化學(xué)干擾的因素很多，除與待測(cè)元素及共存元素的性質(zhì)有關(guān)外，還與噴霧器、燃燒器、火焰類型、溫度以及火焰部位有關(guān)。 為抑制化學(xué)干擾，可加入各種抑制劑，如釋放劑、保護(hù)劑、緩沖劑等，或采用萃取等化學(xué)分離分離方法來(lái)消除干擾。23.參考答案:2.9224.參考答案:金屬離子的濃度；氨的輔助配位25.參考答案:0.1mol/LHNO；六次甲基四胺及其共軛酸緩沖溶液；NH3-NH4Cl緩沖液；0.1mol/LNaOH卷II參考答案一.參考題庫(kù)1.參考答案:D2.參考答案: A=abc a=7.04×102 κ=Ma=1.46×105 S=M/a=1.42×10-33.參考答案:C4.參考答案:共沉淀；吸留；包藏5.參考答案:晶型沉淀；無(wú)定形沉淀6.參考答案:B7.參考答案:（60.68±0.03）%；無(wú)8.參考答案:0.95（95%）；9；12.34%；12.44%9.參考答案:直接滴定10.參考答案:直接滴定；返滴定；置換滴定；間接滴定11.參考答案: 12.參考答案:標(biāo)準(zhǔn)曲線法；標(biāo)準(zhǔn)加入法13.參考答案:與水中還原性物質(zhì)反應(yīng)完全，分解完全14.參考答案:6；415.參考答案:緩沖溶劑控制pH值；掩蔽Al3+16.參考答案:0.05017.參考答案:均相成核；異相成核18.參考答案:B19.參考答案:A20.參考答案:221.參考答案:C22.參考答案:2.4×10223.參考答案:B24.參考答案:A25.參考答案:H2PO4-；0.5卷III參考答案一.參考題庫(kù)1.參考答案:0.