本溪高中2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試題含答案

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本溪高中2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試（一）

高三化學(xué)

考生注意:

1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。共三大題，20小題，共6頁

2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。

3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的）

1.工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

2.在AlCb和MgCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物

質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH的體積為1L）,則下列判斷錯(cuò)誤的是那費(fèi)加心

A.NaOH的濃度為0.6molL/i0.2---------刁\

B.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl0->~|------------

C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：10ab邸《0啦

D.圖中線段oa:ab=5：1

3.下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2O^+2H2O=4OH+O2T

B.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；'+2HC1O

+

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水：Ag+2NH3H,O=Ag（NHJ）；+2H2O

D.用飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐中的Cas。,：CaSO4+CO；-=CaCO3+SO^

4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯和澳的四氯化碳溶液反應(yīng)B.乙烯和酸性高鈦酸鉀溶液反應(yīng)

C.在光照條件下乙烷和氯氣反應(yīng)D.在銀作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)

5.下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是（）

A.若將C進(jìn)行燃燒，預(yù)測(cè)會(huì)和D一樣火焰明亮，產(chǎn)生濃黑煙

B.B能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，故若A中混有B可用高鐳酸鉀溶液除雜

C.A分子中的鍵角為90。

D.D中含碳碳雙鍵和碳碳單鍵

7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH30H僅)+凡0伍)一?CO2(g)+3H,(g)-49.0kJ

②CHQH(g)+；C>2(g)—>CO2但)+2凡自>192.9kJ

25℃,lOlkPa時(shí)，下列說法正確的是

I

A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖中的能量變化如圖所示，則Q=E,-EI

C.5燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成的過程必須吸收熱量

D.根據(jù)①②推知：在25。。lOlkPa時(shí)，ImolCHQH(g)完全燃燒生成CO?和H?O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ

8.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

除科氣「京料二次的.雙的一混介氣

的制備.的壓縮“介成一"分離*的壓縮

?

遜

關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是()

A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行

C.對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9.下列表述正確的是：

??

A.羥基的電子式：0：HB.苯的分子式CH

C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一CHOD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式+CH,—CH,—CH,比

10.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2moi1I稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體

積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為()

A.v(Fe)=0.5mol-L'-min1B.v(H2so4)=1mol,L'min1

C.V(H2)=1mol-L'min1D.v(FeSO4)=0.5mol-L'min1

11.下列表示下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Ca（0H）2溶液與NaHCCh溶液混合：HCO；+OH=CO^+H20

3+2+

B.Fe2（SO4）3與Ba（OH）2溶液混合Fe+SOt+Ba+3OH-=BaSO41+Fe（OH）3i

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCb、Ba（OH）2、HC1溶液混合：3H++AF++6OH=A1（OH）31+3H2O

D.“侯德榜制堿"：CO2+NH3+H2O=NH；+HCO：

12.某煌的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為廠,若該嫌與Br?發(fā)生加成反應(yīng)（反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1）,

則所得產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）有

A.2種B.4種C.6種D.7種

二、多選題（本題共3小題，每小題4分，共12分）

13.華方師范大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)研制出一種可充電Na-Zn雙離子電池體系，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

----------?-----------

陽離子交換膜

Na^,MnO,

Zn0

J,I

Na?MnO,

[Zn(OH)J6

/

\/

NaOH溶液

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Na（）6xMnC）2+xe-+xNa*=Na0,6MnO2

B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，充電時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加3.8g

D.充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH減小

14.取10mL、6moi/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的總量，可

向反應(yīng)物中加入適量的

A.0.5moi/L硫酸B.水C.氫氧化鈉固體D.硫酸鈉溶液

15.幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)（CaF？、NH4CLAICI3）如圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖I所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4

B.B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)〉圖1所示物質(zhì)

C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)

D.NH4cl可與H-反應(yīng)生成NHJI,NH4cl和NH4H均是共價(jià)化合物

三、填空題（共52分）

16.鋅鎰干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化鎰和炭粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯

化鎮(zhèn)的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH?；厥諒U舊電池中的Zn、Mn元素，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

I.回收鋅元素，制備ZnCU

步驟①：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌、充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟②：處理濾液，得到ZnC^xHq晶體；

步驟③：將SOC12與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCL回收剩余的SO。2并驗(yàn)證生成物中含有SO2的裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。

己知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)為-105。口沸點(diǎn)為79。。140。(3以上時(shí)易分解，遇水劇烈水解生成兩種氣

體，可混溶于CCL和氯仿等有機(jī)溶劑。

(1)裝置中冰水的作用是。

(2)裝置的正確連接順序?yàn)閍-0

(3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4?0。2在該實(shí)驗(yàn)中的作用是。

II.回收錦元素，制備MnO?

(5)洗滌步驟①得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法是

(6)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的是

III.二氧化鐳純度的測(cè)定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2GOJ固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分

反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，并用蒸儲(chǔ)水稀釋至刻度線，從中取出20.00mL,用0.0200mol.L

高錦酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高鎰酸鉀溶液體積的平均值為20.00mL。(已知：

-+2++2+

MnO,+C2O;+4H=Mn+2CO,T+2H2O、2MnO；+5C2O^'+16H=2Mn+1OCO,T+8H,0)

(7)該產(chǎn)品的純應(yīng)為(結(jié)果精確到0.1%),

17.某有機(jī)物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體，難溶于水，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

—B煤?G

ANaOH溶液r

-SO,“j田匕水,H

I70C

(l)推斷有關(guān)物質(zhì)的名稱：A,B,H

(2)寫出由A生成B和C的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式

(4)寫出由C生成F的化學(xué)方程式該反應(yīng)的類型是

(5)寫出A的任意三個(gè)同分異構(gòu)體是

18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、

(2)元素的金屬性：GQ(填或

(3)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。A和F能組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式

為:D和F能組成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為o

(4)A、G、F三種元素組成的化合物中有哪些化學(xué)鍵。

(5)為了驗(yàn)證D和M二種元素非金屬性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

①儀器A的名稱是。

②現(xiàn)有試劑：稀硫酸、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、硫酸鈉溶液、澄清石灰水。從所給試劑中選擇合適的試劑，用如圖裝

置證明D和M兩種元素非金屬性：M>D,A中裝試劑,C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(6)F、M的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)，原因是

19.銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

稀硫酸

Zn.Sb2O3先加出。2,再加ZnO

111

銅鎘渣一-操作I------------?操作n------------?操作in--電解--單質(zhì)鎘

11T

電解廢液

濾渣1濾渣CoSbFe(OH)3

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為O.lmoll」)。

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

開始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是

(2)操作I產(chǎn)生的濾渣I主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)①操作in中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。如果要檢驗(yàn)電解液中的鐵元素，可以加入的試

劑是。

20.銀、伯、錮等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)原子銀的價(jià)電子排布式為。

(2)抗癌藥奧沙利鉗(又名乙二酸鈉)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①分子中氮原子軌道的雜化類型是,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②Imol乙二酸分子中含有0鍵的數(shù)目為。

(3)碳酸錮[La2(CO3)3]用于治療高磷血癥。

①寫出與CO：互為等電子體的一種分子的化學(xué)式。

②鋤銀合金可用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis(H2)3,其最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(?、O、?代表晶體

中的三種微粒)，則圖中?代表的微粒是。

本溪高中2023-2024學(xué)年度高考適應(yīng)性測(cè)試(一)

化學(xué)參考答案

1.A

【詳解】A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率,

選項(xiàng)A正確；

B.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.C

【詳解】A、在bL時(shí),溶液為NaCl、NaAlCh溶液，由圖象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.2mol

-0.1mol=0,lmoh根據(jù)Mg原子守恒有n(MgCI2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根據(jù)Al原子守恒有n(NaA102)

=n(AlCh)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCb)=2x0.1mol+3x0.1mol

=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlCh)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)=

0.6mol-：-lL=0.6mol/L,A正確；

B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol,由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，B正確；

C、根據(jù)以上分析可知混合溶液中n(AF+)：n(Mg2+尸1：1,C錯(cuò)誤；

D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol,由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼

續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液

為NaCl、NaAlCh溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n(NaCl)與

n(NaAlO：)之比，故oa：ab=a：(b-a)=0.5mol：0.1mol=5：1,D正確，

答案選C。

3.D

【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉是氧化物，不能拆開，離子方程式為：

2Na2O2+2H2O=4Na*+4OH+O2T,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將少量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=SO^+C1+2HC1O,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向硝酸銀溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以離子方程式為：

2Ag*+2NH3-H￡>=AgO+2NH；+HO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用飽和Na2c溶液浸泡鍋爐中的CaSOq,利用溶解度較大的沉淀向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為：

CaSO4+CO1-=CaCO3+SO^,D項(xiàng)正確；

答案選D。

4.C

【詳解】A.乙烯和漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯被氧化為CO?氣體，故B錯(cuò)誤：

C.在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成甲烷的氯代物，故C正確；

D.在銀做催化劑、加熱的條件下苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

5.C

【詳解】A.由圖示可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，A表示原子，故A不符合題意；

B.由圖示可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多1,帶1個(gè)正電荷；依據(jù)簡(jiǎn)單離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)的數(shù)

值相同，化合價(jià)為+1,故B不符合題意；

C.由圖示可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2,帶2個(gè)正電荷；依據(jù)離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)的數(shù)值相

同，化合價(jià)為+2,故C符合題意；

D.由圖示可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多3,帶3個(gè)正電荷；依據(jù)離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)的數(shù)值相

同，化合價(jià)為+3,故D不符合題意；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】明確原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子；特別注意離子所帶的電荷和該元

素的化合價(jià)的數(shù)值相同。

6.A

【分析】根據(jù)球棍模型可知A是CH4,B是C2H4,C是C2H2,D是C6H6,然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.根據(jù)圖示可知物質(zhì)C是乙烘，分子式是C2H2,物質(zhì)D是苯，分子式是C6H6,二者最簡(jiǎn)式都是CH,其

含碳量較大，因此若將C進(jìn)行燃燒，預(yù)測(cè)會(huì)和D一樣火焰明亮，產(chǎn)生濃黑煙，A正確；

B.物質(zhì)A是CM,B是C2H4,乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為C02氣體，因

此若A中混有B,不可用高鎰酸鉀溶液除雜，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.A分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的鍵角為109。28，，C錯(cuò)誤；

D.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，它們的鍵長(zhǎng)、鍵能都相同，不存在典

型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7.D

【詳解】A.從圖上可知，反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；

B.由圖知，△1＞生成物總能量-反應(yīng)物總能量=￡|七2,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此CHQH轉(zhuǎn)變成H?的過程不一定需要吸收熱量，故C錯(cuò)誤；

3

D.根據(jù)蓋斯定律，將②x3-①x2可得：CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-192.9kJ/molx3-49kJ/molx2=-676.7kJ/mol,即ImolCH30H(g)完全燃燒生成CO?和H?。聞放出的熱量應(yīng)

676.7kJ,故D正確；

故選D。

8.B

【詳解】A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用可以節(jié)約能源、提高原料的利用率，這遵循綠色化學(xué)思想，選項(xiàng)A正確：

B.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，為保證速率較快，催化劑的活性高，產(chǎn)物的產(chǎn)率又不低，則選擇適宜的溫度即可，不

能在低溫下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以增大原料氣的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；

D.催化劑的特點(diǎn)：提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確；

故答案選B。

9.C

【詳解】A.羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基正確的電子式為.0：H，故A錯(cuò)誤;

B.苯的分子式為C6H6，故B錯(cuò)誤；

C.醛基為醛類的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO,故C正確：

D.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

10.D

【詳解】A.鐵為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，A不正確;

lra0111

B.5.6g鐵是O.lmoL消耗硫酸也是O.lmol,所以用硫酸表示的反應(yīng)速率是v(H2SO4)-0-*=o.5mol.L-.min-,

0.1Lx2min

B不正確；

C.氫氣逸出，不知道氫氣的體積，無法計(jì)算，C不正確；

D.由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(FeS04)=v(H2sCM尸0.5mol-L【minID正確。

答案選D。

II.C

【詳解】A.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：

2+

HCO-+Ca+OH=CaCO34<+H2O,與過量的NaHCCh反應(yīng)也會(huì)有碳酸鈣生成，A錯(cuò)誤；

3+2

B.Fe2(SC>4)3與Ba(0H)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：3SO；+2Fe+6OH+3Ba+=2Fe(OH)3+3BaSO4i,B錯(cuò)

誤；

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCb、Ba(0H)2、HC1溶液混合離子方程式為：3H++AN+6OH=A1(OH)31+3H2O,C

正確；

D.“侯德榜制堿”離子方程式為：Na*+CO2+NH3+H2O=NH：+NaHCC>3J，D錯(cuò)誤；

故選C。

【詳解】A.放電時(shí)，Zn失去電子生成[Zn(0H)4]\則a為負(fù)極：Nao.axMnCh為正極，Nao.&xMnCh轉(zhuǎn)化為NaoWnCh，

正極的電極反應(yīng)式為Nao6_xMn02+xe-+xNa+=Nao6Mn02,故A正確：

B.電解過程中確實(shí)存在電能轉(zhuǎn)化成熱能的情況，但電鍍時(shí)通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關(guān)系，與能量的

其他轉(zhuǎn)化無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Zn在負(fù)極失去電子生成[Zn(0H)4F，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，

負(fù)極區(qū)增加0.2molZn的質(zhì)量，同時(shí)0.4molNa+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加

0.2molx65g/mol-0.4molx23g/mol=3.8g,故C正確；

D.充電時(shí)，陰極與負(fù)極相連，電極方程式為：[Zn(OH)4F+2e=Zn+4OH,氫氧根濃度增大，陰極區(qū)溶液的pH增

大，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

14.BD

【詳解】A.6moi/L硫酸中加入0.5inol/L硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，硫酸物質(zhì)的量增大，生成H2的總

量增多，故不選A；

B.6moi/L硫酸中加水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，硫酸物質(zhì)的量不變，所以生成H2的總量不變，故選B；

C.6moi/L硫酸中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉消耗硫酸，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，硫酸物質(zhì)的量減小，生

成H2的總量減少，故不選C；

D.6moi/L硫酸中加入硫酸鈉溶液，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，硫酸物質(zhì)的量不變，所以生成Hz的總量不變，

故選D；選BD。

15.BD

【分析】由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCb的結(jié)構(gòu)，圖3為NH4cl的晶胞。

【詳解】A.圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+,四面體內(nèi)較大的小球表示F-,距離鈣離Ga?+子最近且等距離的廣有8個(gè)，

則Ga?+的配位數(shù)為8,距離F-最近且等距離的Ga?+有4個(gè)，則P的配位數(shù)為4,故A正確；

B.圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為A1CL的結(jié)構(gòu)，A1CL是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高

于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCb，故B錯(cuò)誤；

C.由圖3可看出，與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D.NH4cl為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。

16.⑴降溫并冷凝S0Q

(2)f—g—>h⑴—i(h)rb—>CTd-e

(3)xSOCl,+ZnCl2xH2O=ZnCl2+xSO2T+2xHClT

(4)作脫水劑

(5)取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，若無白色沉淀生成，則說明固體已洗滌干凈

(6)除去炭粉，并將MnOOH氧化為MnC>2

⑺93.2%

【分析】I.回收鋅元素時(shí)，SOCL作為一種常用的脫水劑，可以去除ZnCb?xH20晶體中的H2O,得到無水ZnCb;

回收SOCL時(shí)需要加熱，裝置中的冰水可以降溫并冷凝S0C12,因?yàn)镾OCL與H2O發(fā)生水解生成兩種氣體，根據(jù)提

示，該反應(yīng)為S0CL+Hq=S02T+2HC1T；想要驗(yàn)證生成物中含有SO2,需要防止水蒸氣倒吸入錐形瓶中，因此

先連接盛放濃硫酸的試劑瓶，再將氣體通入品紅溶液中進(jìn)行S02的檢驗(yàn)，最后通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理，空

瓶是為了防倒吸。

【詳解】(1)裝置中冰水的作用是降溫并冷凝S0C12；

(2)根據(jù)分析，裝置的正確連接順序?yàn)閍—f―g—h—i-b->c—d―e：

(3)三頸燒瓶中SOCL與ZnCNxHzO晶體混合制取無水ZnCL,具體反應(yīng)為：

xSOCl2+ZnC12?xH2O=ZnC12+xSO2t+2xHClf；

(4)SOCI2作脫水劑，與水反應(yīng)生成HC1可以抑制氯化鋅的水解；

(5)步驟①得到的固體表面有cr,判斷固體洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有cr,因此答案為：取最后一

次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgN0.3溶液，若無白色沉淀生成，則說明固體已洗滌干凈；

(6)洗滌后的固體主要含有MnCh、MnOOH和C,高溫灼燒可以將C轉(zhuǎn)化為C02.同時(shí)將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2,

因此答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

⑺n(Na2CA)=l^F=002mo1

根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：MnO2~C20^^2MnO；~5GOj,

Mn。：消耗的CQj的物質(zhì)的量二型回三嶼=5x0,0200xQ.02mol,

22

因此MnO2消耗的C2O；的物質(zhì)的量=0.02-5x5、O'Ox0.02=0015(mol),

產(chǎn)品的純度：絲12皿㈣[x[(JO%=93.2%。

1.40g

17.(1)乙酸乙酯乙酸鈉1,2-二澳乙烷

(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH水解反應(yīng)

(3)2CH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H,O

170℃

(4)CH3-CH2-OHfCH=CH2T+HO消去反應(yīng)

濃硫酸22

(5)CH3cH2cH2coOH、CH3CH(COOH)CH3；HCOOCH2cH2cH3

【分析】某有機(jī)物A,分子式為C4H8O2,它是具有水果香味的液體，難溶于水，說明A為酯，堿性水解生成B和

C,C能經(jīng)過兩步氧化，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A為乙酸乙酯，C為CH3cH2OH,根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

可以推得D為CH3cHO,E為CH3coOH,F為CH2=CH2,H為BrCH2CH2Br,據(jù)此分析解題.

【詳解】(1)由上面的分析可知，A是乙酸乙酯，B是乙酸鈉，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F(xiàn)是乙烯，H是1,

2-二澳乙烷；

(2)A生成B和C,是乙酸乙酯在堿性條件下水解為乙酸鈉和乙醇，方程式為：

CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH,反應(yīng)類型為水解反應(yīng)；

(3)根據(jù)分析可知C為乙醇，乙醇氧化為乙醛，C生成D的化學(xué)方程式2cH3cH2OH+O2T->2CH3CHO+2HQ:

170℃

(4)根據(jù)分析可知C為乙醇，F(xiàn)為乙烯，C生成F的化學(xué)方程式為：CH3-CH2-OHtCH2=CH2t+HO,反應(yīng)類型

濃硫酸2

為消去反應(yīng)；

(5)分子式相同結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，A的三個(gè)同分異構(gòu)體分別是：丁酸CH3cH2cH2coOH、2一甲基丙酸

CH3CH(COOH)CH3；甲酸丙酯HCOOCH2cH2cH3

丙酸甲酯CH3cH2coOCH3,甲酸異丙酯HCOOCH(CH3)CH3，任選三種。

18.Na>(奇$HrororHo=c=o離子鍵，極性共價(jià)鍵分液漏斗

??XX

稀硫酸渾濁H2O>H2SH2O分子間存在氫鍵

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H,D為C,F為O,G為Na,Q為ALM為S,R為CI。

【詳解】(1)同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，故半徑最大元素為：Na

(2)金屬性同周期從左到右減弱，G>Q

(3)Q為Al,鋁原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為:；A、F為H、O,組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為H2O2,電

??XX

子式為：H?OrOrH；D和F為C和0,能組成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為CO2,結(jié)構(gòu)式為：0=C=0。

??MX

(4)A、G、F三種元素為H、Na、O,組成的化合物為N