福建省福州九師教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州九師教學(xué)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月聯(lián)考試題完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Mn-55一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.北宋沈括《夢(mèng)溪筆淡》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”?！鞍局畡t成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程B.水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C.《本草經(jīng)集注》對(duì)“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……”。這里的“硝石”指的是高錳酸鉀D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指蒸餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸銅溶液蒸發(fā)得到硫酸銅晶體，從溶液中獲取晶體，屬于蒸發(fā)濃縮結(jié)晶操作，A正確；B．高壓電除去工廠煙塵是利用膠體粒子帶電，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)的性質(zhì)，即膠體的電泳現(xiàn)象，B正確；C．這里的“硝石”指的是硝酸鉀，而不是高錳酸鉀，C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，D正確；故〖答案〗為：C。2.燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入、、等燃料，從正極連續(xù)通入，兩者在電池內(nèi)部(含有或等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成、，同時(shí)產(chǎn)生電能。目前已研制成功-空氣燃料電池，他可以代替汽油為汽車提供動(dòng)力，也可以用作照明電源等。下列有關(guān)上述材料物質(zhì)的描述正確的是（）A.、、含有氧元素，都屬于氧化物B.空氣和汽油都屬于混合物C.、、屬于有機(jī)物D.和互為同素異形體，相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．空氣和汽油都由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，B正確；C．屬于氧化物，為無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．同素異形體之間相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.通入水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.與含有的中子數(shù)均為C.溶液中含有個(gè)D.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為；的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．中的物質(zhì)的量為3mol，則其中的粒子數(shù)為，C正確；D．鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。4.某無色溶液能與Al作用生成H2，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Na+、Mg2+、Ca2+、ClO- B.Cl-、Fe3+、SO、SCN-C.Na+、K+、HCO、SO D.K+、Ba2+、Cl-、Br-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】無色溶液能與Al作用生成H2的溶液中存在大量H+或者OH-。A．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，ClO-與H+結(jié)合生成HClO，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與SCN-不能共存，且不是無色溶液，故B錯(cuò)誤；C．HCO能與H+或者OH-反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ba2+、Cl-、Br-離子均無色，并且不和H+或者OH-反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為D。5.某溶液中僅含有、、、四種離子(不考慮水電離出的和)，其物質(zhì)的量濃度之比為。若為4mol/L，則為（）A.5mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】物質(zhì)的量濃度之比為，若為4mol/L，則=3mol/L、=1mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可知：4mol/L×2+3mol/L×3=1mol/L+2，=8mol/L；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.通入水中：B.過量的與澄清石灰水反應(yīng)：C.溶液和溶液反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水生成的HClO為弱電解質(zhì)，不拆，，A錯(cuò)誤；B．過量的與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液：，B正確；C．溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵：，C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，且應(yīng)注意守恒：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是一種將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量化的手段，某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器對(duì)新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列說法不正確的是（）A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢(shì)B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)D.取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明氯水分解完全〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．隨著光照的進(jìn)行，不斷發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不斷轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢(shì)，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分與H2O反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，則新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，B正確；C．光照過程中，氯水中的次氯酸不斷發(fā)生分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強(qiáng)，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定來自HClO分解，即便來自HClO分解，也不能證明氯水分解完全，D不正確；故選D。8.以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.第Ⅲ步操作用到主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第IV步操作是灼燒C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OD.第Ⅲ步得到的濾液中溶質(zhì)是NaHCO3和NH4Cl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗堿性溶液中利于二氧化碳的吸收，則A為NH3，與NaCl、B發(fā)生NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，氣體B為CO2，過濾后得到NaHCO3，NaHCO3加熱分解可制備純堿，以此解答該題?！驹斘觥緼．由上述分析可知，A氣體是NH3，氣體B為CO2，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，NaHCO3加熱分解可制備純堿，因此第IV步操作是灼燒，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓可知第Ⅲ步得到的濾液中溶質(zhì)是NaHCO3和NH4Cl，故D正確；故選C。9.海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，可從海水中提取Na、Mg等物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、B.試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為溶液C.操作①③相同，操作②④完全相同D.工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可循環(huán)使用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，電解熔融氯化鈉制備鈉和氯氣；鹵水加氫氧化鈣，③為過濾，得氫氧化鎂固體，加鹽酸得氯化鎂濃溶液，④為在氯化氫氣流中加熱，得氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂和氯氣?！驹斘觥緼．已知粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，試劑①可依次加入足量的、NaOH除去硫酸根離子和鎂離子、再加適量的除去過量的鋇離子、鈣離子，過濾后再用鹽酸調(diào)節(jié)至中性，故A錯(cuò)誤；B．試劑②④均為鹽酸，工業(yè)上試劑③為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣成本低，故B錯(cuò)誤；C．操作①③為過濾，相同，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，④為在氯化氫氣流中加熱，不完全相同，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制Na、Mg的副產(chǎn)品可用于制備鹽酸，然后循環(huán)使用，故D正確；故選D。10.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳析】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯(cuò)誤；故選D。11.已知、、、、均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，元素的化合價(jià)降低，則為還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，還原性強(qiáng)弱為，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。故選：C。12.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．由于鹽酸是強(qiáng)酸，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可以和漂白粉中的次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照分解生成氧氣，D正確；故選D。13.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象是（）氣體溶液實(shí)驗(yàn)裝置ANO稀鹽酸BHCl稀氨水CCOH2ODCO2飽和NaHCO3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能夠發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，需要燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差?！驹斘觥緼．一氧化氮與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；C．一氧化氮不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；D．二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；故選B。14.利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的CO2收集并儲(chǔ)存，原理如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng)B.過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2C.過程Ⅲ和過程Ⅳ的反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng)D.上述過程中只有NaOH能夠循環(huán)利用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，A正確；B．過程I中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．由圖知，過程Ⅲ為分解反應(yīng)，過程Ⅳ為化合反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用，D錯(cuò)誤；故選D。15.向兩份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的導(dǎo)電性隨(混合前)的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液的pH值約為7 B.b點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+C.c、d兩點(diǎn)溶液中OH-均已完全反應(yīng) D.②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中溶液中的可溶物質(zhì)是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算；所以曲線①代表該反應(yīng)；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，此時(shí)溶液中幾乎無可溶物質(zhì)，溶液此時(shí)導(dǎo)電能力最差；所以曲線②代表該反應(yīng)；【詳析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中幾乎無可溶物，反應(yīng)物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，A不符合題意；B．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中可溶物質(zhì)只有K2SO4，描述錯(cuò)誤，B符合題意；C．根據(jù)分析，c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質(zhì)，②中OH-全部反應(yīng)，Ba2+也都參與生成新物質(zhì)，未有OH-剩余，描述正確，C不符合題意；D．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線，描述正確，D不符合題意；故選B。二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。16.回答下列小題（1）①②③④⑤。上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______(填序號(hào))。（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。(濃)（3）在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為______。（4）配平下面氧化還原反應(yīng)______。______________________________（5）價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含、、、等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（6）中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為，則X的化學(xué)式是______，其中在該反應(yīng)中______(填標(biāo)號(hào))。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑〖答案〗（1）①③④（2）（3）（4）22（5）（6）①.②.D〖解析〗（1）氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高或降低，②⑤反應(yīng)前后元素化合價(jià)均不變，①③④反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高或降低，則屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低至+2價(jià)，被還原得到電子；Cl-→Cl2，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高至0價(jià)，被氧化失去電子，則雙線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，HI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則氧化劑是KIO3，還原劑是HI，但是6個(gè)HI中有1個(gè)碘元素化合價(jià)沒變，進(jìn)入KI中，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶5；（4）反應(yīng)Cl2中Cl元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，降低2×1=2價(jià)，SO2中S元素由+4價(jià)升高至+6價(jià)，升高2價(jià)，此時(shí)化合價(jià)升降總數(shù)已經(jīng)相等，則Cl2、SO2、H2SO4系數(shù)均為1，根據(jù)原子守恒得HCl系數(shù)為2，則H2O系數(shù)為2，配平后反應(yīng)為：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl；（5）由題意可知，在酸性環(huán)境下被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，則該反應(yīng)的離子方程式為：；（6）由原子守恒得X為Ag2S，該反應(yīng)中H2S中H、O元素化合價(jià)均不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故選D。17.A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________?！即鸢浮剑?）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑〖解析〗【詳析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。18.我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源。Ⅰ．鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類（如圖甲所示）。（1）根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量最多的鹽為__________。（填化學(xué)式）（2）圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，將鹽鹵加熱到以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應(yīng)是__________。（填化學(xué)式）（3）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置：粗鹽的提純應(yīng)選擇圖__________（填字母，下同）裝置，若實(shí)驗(yàn)中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入試劑的順序可以是__________。A．NaOH、、、HClB．NaOH、、、HClC．、、NaOH、HClD．、NaOH、、HClⅡ．海帶是一種含碘量很高的海藻，從中提取的碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品和化工。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的__________（填字母）a．酒精燈b．蒸發(fā)皿c．坩堝d．泥三角（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明第③步操作后濾液中的存在，______________________________。（6）“提取碘”存在以下兩種方案。①方案乙中“操作X”的名稱是__________。②該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。③采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是______________________________?！即鸢浮剑?）NaCl（2）（3）①.C②.BD（4）acd（5）通過焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+（6）①.蒸餾②.③.碘易升華，加熱造成碘損失〖解析〗〖祥解〗海帶經(jīng)灼燒，除去大部分的有機(jī)物，海帶灰中含無機(jī)鹽類。浸泡過濾后可得含I-的溶液，經(jīng)H2O2氧化，得到I2的水溶液，萃取、蒸餾等步驟后可得碘單質(zhì)；（1）由圖甲可知海水中含量最多的鹽為NaCl；（2）由圖乙溫度以上的溶解度隨溫度的升高而降低，且溶解度小于和KCl，首先析出的晶體應(yīng)是；（3）粗鹽的提純中應(yīng)該除去雜質(zhì)離子、、，分別使用氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇除去，因加入的試劑是過量的所以需要將過量試劑最終也除去，所以氯化鋇一定在碳酸鈉之前加入，最后加鹽酸調(diào)節(jié)溶液酸堿性除去碳酸根離子等，最后通過過濾得到氯化鈉溶液，A．此裝置是蒸餾裝置，A錯(cuò)誤；B．此裝置是分液裝置，B錯(cuò)誤；C．此裝置是過濾裝置，C正確；故選C；四個(gè)選項(xiàng)中符合氯化鋇在碳酸鈉之前加入的有BD，AC不符合，故選BD；〖答案〗為：C，BD；（4）步驟①為灼燒，需要酒精燈、坩堝、泥三角，所以選acd；（5）含有K+可以通過顏色反應(yīng)來驗(yàn)證，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含；（6）①根據(jù)I2與CCl4沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾法直接分離；②不管經(jīng)過直接蒸餾還是反萃取，都可以分離得到CCl4，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用；③直接蒸餾得到的碘的產(chǎn)率低是因?yàn)榈庖咨A，加熱時(shí)隨CCl4蒸氣溢出而損失；19.I．元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為___________。（2）物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）可將廢水中氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。II．ClO2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某