河北省石家莊市辛集市2023-2024學年高一上學期2月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市辛集市2023-2024學年高一上學期2月期末考試試題注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2、考試時間75分鐘，滿分100分之外，另有5分卷面分，請工整書寫。3、請將第Ⅰ卷各小題所選〖答案〗的序號用2B鉛筆涂在答題卡上；第Ⅱ卷各小題〖答案〗按照題號寫在答題卡相應位置上，在試卷上作答無效。4、考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回，試卷由考生保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16N-14Na-23Fe-56Al-27第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.分類法是化學學習常用的方法，下列物質(zhì)的分類錯誤的是（）A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。2.下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識無關的是（）A.菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點B.用鹽酸可以除去鐵銹C.用天然氣做飯燒菜D.月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點是因為鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化反應生成了主要成分為氧化鐵的鐵銹，故A不符合題意；B．鐵銹的成份主要為氧化鐵，鹽酸和氧化鐵的反應不是氧化還原反應，故B符合題意；C．用天然氣做飯燒菜時，天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應中有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包是因為鐵粉能與空氣中的氧氣反應，延緩月餅的保質(zhì)期，鐵粉氧化時有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。3.下列關于試劑的保存方法不正確的是（）A.漂白粉密封放在陰涼處保存B.金屬Na保存在煤油或石蠟油中C.氯水保存在無色的試劑瓶中D.液氯保存在綠色的鋼瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和空氣中水分、CO2反應生成HClO，次氯酸見光受熱易分解，故在陰涼干燥處保存，A正確；B．鈉的密度大于煤油，煤油能隔絕空氣，防止鈉與氧氣反應，B正確；C．氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶中，C錯誤；D．液氯為Cl2單質(zhì)，儲存在干燥的鋼瓶中，D正確；〖答案〗選C。4.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法合理的是（）A.“明礬凈水”“鹵水點豆腐”“血液透析”都與膠體的吸附性有關B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來?！彼枋龅拇善髑嗌珌碜匝趸FC.絢爛的煙花是利用某些金屬元素的焰色反應，焰色反應屬于化學變化D.生活中常備殺菌消毒試劑有“84”消毒液、漂白粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“鹵水點豆腐”與膠體的聚沉有關，“血液透析”利用的是膠體的滲析，A錯誤；B．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色不可能是氧化鐵導致的，B錯誤；C．焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，為物理變化，C錯誤；D．84消毒液、漂白粉可以使蛋白質(zhì)變性，均是常用的消毒劑，D正確；故選D。5.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A.往小蘇打中滴加醋酸：B.氯氣溶于水：C.漂白粉的制備：D.向溶液中加入過量的鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．醋酸弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，往小蘇打中滴加醋酸：：，A錯誤；B．次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，氯氣溶于水：，B錯誤；C．向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉，離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中加入過量的鹽酸生成二氧化碳：，D正確；故選D。6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A新制氯水中：、、、B.使酚酞變紅的溶液中：、、、C.透明溶液中：，、、D.使石蕊溶液變紅的溶液中：，，、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水中含有氯離子，可以和銀離子生成氯化銀沉淀，不能共存，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液中含大量的氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂成，不共存，B錯誤；C．，、、相互之間不反應，可以共存，C正確；D．使石蕊溶液變紅的溶液中含有大量的氫離子，氫離子可以和碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，D錯誤；故選C。7.黑火藥發(fā)生爆炸反應的化學方程式為下列說法正確的是（）A.中含有共價鍵B.是共價化合物C.該反應中氧化劑只有D.是氧化產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中只含離子鍵，A錯誤；B．只含共價鍵，是共價化合物，B正確；C．該反應中S、N元素化合價降低，所以氧化劑為S和，C錯誤；D．該反應中S元素由0價得電子變?yōu)?2價，故是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選：B。8.用表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，個分子占有的體積為22.4LC.5.6g鐵與足量氯氣充分反應，轉移電子數(shù)D.常溫常壓下，1.4g氮氣含有的氮原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，為液體，其物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的分子數(shù)不為，A錯誤；B．常溫常壓下，個分子為1mol，占有的體積大于22.4L，B錯誤；C．鐵與足量氯氣充分反應生成氯化鐵，轉移電子數(shù)為3個；5.6g鐵為0.1mol，與足量氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為0.3，C錯誤；D．1分子氮氣含有2個原子，常溫常壓下，1.4g氮氣為0.05mol，則含有的氮原子0.1mol，數(shù)目為，D正確；故選D。9.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.取用金屬鈉時，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B.鈉與水反應的化學方程式為：C.與水反應時，既是氧化劑又是還原劑D.金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應制取金屬Ti〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉是活潑金屬，取用金屬鈉時，剩余的鈉需放回原試劑瓶，故A錯誤；B．鈉與水反應的化學方程式為，故B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中氧元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．Na是活潑金屬，鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與溶液反應不能制取金屬Ti，鈉與熔融反應制取Ti，故D錯誤；選C。10.某生物興趣小組配制的含有KCl、、NaCl三種溶質(zhì)的營養(yǎng)液中部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線所示。下列判斷正確的是（）A.200mL營養(yǎng)液中物質(zhì)的量為1.6molB.圖乙中C.營養(yǎng)液中KCl的濃度是1.0mol/LD.營養(yǎng)液中NaCl與的物質(zhì)的量之比為1：2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mL營養(yǎng)液在稀釋的過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由乙圖可知，當稀釋到1L時，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(濃)可得，稀釋前。由甲圖可知，營養(yǎng)液中，因為，所以X表示，，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．200mL營養(yǎng)液中，，所含的物質(zhì)的量為，A錯誤；B．根據(jù)分析，，B錯誤；C．營養(yǎng)液中，，則，所以KCl的物質(zhì)的量濃度為，C正確；D．由選項C分析知，，，則營養(yǎng)液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D錯誤；故選C。11.某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗，反應開始時打開彈簧夾，當點燃從a口出來的氣體無爆鳴聲時關閉彈簧夾，此時剩余少量的鈉，下列說法錯誤的是（）A.橡皮管能起到平衡氣壓的作用B.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，剩余的少量鈉能置換出單質(zhì)鐵C.關閉彈簧夾后，打開分液漏斗活塞，錐形瓶內(nèi)能觀察到白色絮狀沉淀D.反應結束后，打開錐形瓶的橡膠塞，能觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應生成氫氣，造成錐形瓶內(nèi)壓強過大，為了維持壓強平衡，連接橡皮管，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵為白色絮狀物，C正確；D．白色氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，遇到空氣與空氣中氧氣結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；故〖答案〗為：B。12.下列有關化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子：B.蘇打的化學式：C.的結構示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為8的氧原子：，A錯誤；B．碳酸鈉俗稱蘇打，化學式：，B錯誤；C．鈉原子失去最外層電子形成，的結構示意圖：，C正確；D．的電離方程式：，D錯誤；故選C。13.某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z、W組成。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為52，Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.中含有非極性共價鍵C.Z元素最高價氧化物對應的水化物為強酸D.最簡單氫化物的沸點：X>Y>Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；由Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會發(fā)生爆炸，可知Y元素為F；Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Z元素為P；W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則W元素為Mg或Ca，因Z元素原子序數(shù)大于P元素，故W元素為Ca；根據(jù)四種元素原子序數(shù)之和為52，可推出X元素為O?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Ca>P>O>F，故A錯誤；B．CaF2是離子化合物，只含離子鍵，故B錯誤；C．P元素最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，H3PO4為弱酸，故C錯誤；D．最簡單氫化物的沸點：H2O>HF>PH3，故D正確；選D。14.取兩塊大小一樣的鋁片，進行如下圖的實驗：根據(jù)該實驗，下列說法不正確的是（）A.氧化鋁有保護作用，因此燒杯Ⅰ中沒有反應發(fā)生B.燒杯Ⅰ中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡；燒杯Ⅱ中立即產(chǎn)生氣泡C.兩個燒杯中均發(fā)生反應：D.鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉能與氧化鋁反應，氧化鋁不能起保護作用，燒杯Ⅰ中發(fā)生反應，A錯誤；B．氫氧化鈉能與氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉，鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，燒杯Ⅰ中開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡；燒杯Ⅱ中立即產(chǎn)生氣泡，B正確；C．燒杯Ⅰ中先發(fā)生反應氫氧化鈉能與氧化鋁反應生成四羥基合鋁酸鈉，后發(fā)生鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；燒杯Ⅱ中直接發(fā)生反應鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；所以兩個燒杯中均發(fā)生反應：，故C正確；D．鋁、氧化鋁都能和堿反應，所以鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物，D正確；故選A。15.類推時要充分考慮物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結論正確的是（）選項化學事實類推結論AAl與溶液反應能置換出CuNa比Al活潑，也能從溶液中置換出CuB溶解度：溶解度：C受熱分解為和也能受熱分解生成和D、FeO、等均屬于堿性氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na與溶液的反應是Na先與水反應，生成的NaOH與反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，A錯誤；B．溶解度：，B錯誤；C．受熱分解為和，也能受熱分解生成和，C正確；D．不是所有金屬氧化物都屬于堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，D錯誤；故選C。16.把一塊鐵鋁合金完全溶于鹽酸后，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物(Fe2O3)恰好跟原來合金的質(zhì)量相等。則此合金中，鐵和鋁物質(zhì)的量之比約為（）A.1:1 B.8:9 C.9:8 D.7:3〖答案〗C〖解析〗【詳析】Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入過量NaOH溶液得到Fe(OH)3、NaAlO2，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體是Fe2O3，得到固體質(zhì)量與原來合金質(zhì)量相等，說明合金中Al的質(zhì)量相當于Fe2O3中O元素質(zhì)量，則Fe、Al的質(zhì)量之比=(56×2):(16×3)=7:3，則二者的物質(zhì)的量之比為：=9:8；故〖答案〗為C。第Ⅱ卷非選擇題（52分）二、填空題。17.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：（1）碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是___________。H2O2是一種綠色氧化劑，電子式為___________。（2）鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質(zhì)平衡。常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的化學方程式為___________。（3）硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序數(shù)為___________。（4）鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎代謝有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是___________(填字母)。A.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應氫化物的穩(wěn)定性B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性C.若a、b、c表示第IA族元素，則X表示對應離子的氧化性D.若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性〖答案〗（1）①.14C②.（2）（3）①.第四周期VIA族②.34（4）（5）BD〖解析〗（1）碳有多種同位素，14C具有放射性，其中考古時用于測定文物年代的是14C。H2O2是一種綠色氧化劑，電子式為。故〖答案〗為：14C；；（2）常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，含有NaClO和NaCl，反應的化學方程式為。故〖答案〗為：；（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序數(shù)為34。故〖答案〗為：第四周期VIA族；34；（4）向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，生成硫酸鐵，發(fā)生反應的離子方程式為。故〖答案〗為：；（5）A.若a、b、c表示氧族元素，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A不符；B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應簡單離子的還原性由弱變強，故B符合；C.若a、b、c表示第IA族元素，對應離子的氧化性逐漸減弱，故C不符；D.若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價氧化物對應水化物的堿性由弱變強，故D符合；故〖答案〗為：BD。18.Ⅰ.以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳；②熔融；③固體；④銅；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面問題：（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有___________。（2）將①通入足量⑥中的離子方程式：___________。Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?，按要求完成下面問題：（3）當反應消耗時，轉移的電子數(shù)為___________。（4）現(xiàn)實驗室欲配制溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有___________；用托盤天平稱取固體的質(zhì)量為___________g，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___________。A．稱量時，將放在濾紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，未冷卻至室溫就直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線〖答案〗（1）①.②③②.①（2）（3）1.5NA（4）①.容量瓶、膠頭滴管②.1.0③.AD〖解析〗〖祥解〗①二氧化碳是共價化合物，不能電離出自由移動的離子，不能導電，屬于非電解質(zhì)；②熔融氯化鉀能電離出自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；③硫酸氫鈉固體中不存在自由移動的離子，不能導電，硫酸氫鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；④銅是金屬單質(zhì)，能導電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移動的離子能導電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移動的離子能導電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（1）由分析可知，六種物質(zhì)中②③屬于電解質(zhì)，①屬于非電解質(zhì)，故〖答案〗為：②③；①；（2）二氧化碳與足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（3）由方程式可知，反應中消耗4mol氫氧化鈉，轉移6mol電子，則反應消耗40g氫氧化鈉時，轉移的電子數(shù)為××NAmol—1=1.5NA，故〖答案〗為：1.5NA；（4）實驗室沒有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液時，應選用250mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，則還需要用到的玻璃儀器為；用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；A．稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉放在濾紙上稱重會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，會使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，導致配制的溶液濃度偏低，故正確；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對配制的溶液濃度無影響，故錯誤；C．配制時，未冷卻至室溫就直接定容會使溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，故錯誤；D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面會使氫氧化鈉物質(zhì)的量減小，導致配制的溶液濃度偏低，故正確；E．定容時俯視刻度線會使溶液的體積偏小，導致配制的溶液濃度偏高，故錯誤；故選AD；故〖答案〗為：250mL容量瓶、膠頭滴管；1.0；AD。19.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：【氯化鐵】熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵?！韭然瘉嗚F】熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題。（1）在裝置A中，a管的作用是___________，用與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為____________。（2）儀器D的名稱是___________，D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。（3）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留一位小數(shù))。（4）用題中所給的裝置制得的產(chǎn)品中會含有氯化亞鐵雜質(zhì)，從而導致鐵元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。為避免產(chǎn)生氯化亞鐵雜質(zhì)，對題中所給的裝置提出一種合理的改進方法：_______________________________。〖答案〗（1）①.平衡裝置中壓強，使得液體能夠順利滴下②.（2）①.球形干燥管②.吸收尾氣、防止空氣中水蒸氣進入裝置C（3）36.5%（4）①.偏高②.在AB裝置之間增加飽和食鹽水裝置吸收氯化氫氣體〖解析〗〖祥解〗與濃鹽酸反應生成氯氣，通過濃硫酸干燥后和鐵反應生成氯化鐵，C冷凝收集氯化鐵，裝置D吸收尾氣、防止空氣中水蒸氣進入裝置C；（1）在裝置A中，a管的作用是平衡裝置中壓強