湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試試題考試時(shí)間：2024年2月22日下午14：30—17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說法正確的是（）A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬首次使用的燃料為氧化性氣體B.國家速滑館“冰絲帶”采用跨臨界直冷制冰涉及化學(xué)變化C.冬奧會(huì)提供直飲水都經(jīng)過消毒處理，是利用其強(qiáng)氧化性D.航天員通過化學(xué)反應(yīng)讓奧運(yùn)五環(huán)在中國空間站上漂浮，其2號(hào)黑色環(huán)中，碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產(chǎn)生了碘單質(zhì)，離子方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”，火炬所用的燃料，燃燒時(shí)化合價(jià)升高生成水，因此燃料為還原性氣體，故A錯(cuò)誤；B．跨臨界直冷制冰技術(shù)是固體二氧化碳升華過程中吸收熱量，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，二氧化氯作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性，故C正確；D．乙酸為弱酸，書寫離子方程式不能拆，應(yīng)該寫為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.熔融中含有個(gè)陽離子B.氫硫酸溶液中數(shù)目為C.溶液中含有的數(shù)目為D.常溫常壓下，和的混合物含有個(gè)氧原子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．熔融的物質(zhì)的量為0.05mol，在熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故熔融的含陽離子為個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．氫硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，氫硫酸為弱酸，在水溶液中部分電離，溶液中數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量和微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為，原子個(gè)數(shù)為個(gè)，故D正確；〖答案〗選D。3.科學(xué)家以鈣離子撞擊锎()靶，產(chǎn)生了一種超重元素——()，其反應(yīng)可表示為：，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)B.與為兩種不同核素C.氣體分子內(nèi)存在共價(jià)鍵D.同族所有元素的原子最外層電子數(shù)相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)過程中原子種類和數(shù)目不變，該過程原子種類發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤B．與是不同的兩種核素，互為同位素，故B正確C．稀有氣體中原子均達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有沒有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤D．0族中的最外層電子數(shù)為2，其余稀有氣體原子最外層電子數(shù)均為8，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB4.下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（）A.一定條件下，完全與反應(yīng)生成產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為B.將過氧化鈉投入溶液中，可觀察到有無色氣體和紅褐色沉淀生成C.分別向、固體中加入少量水，都伴隨著放熱現(xiàn)象D.用溶液可鑒別溶液、溶液和稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．完全與反應(yīng)，若完全生成，根據(jù)可得生成的質(zhì)量為，若完全生成，根據(jù)可得生成的質(zhì)量為，則為產(chǎn)物為與的混合物，但生成的鈉均為價(jià)，可知可得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．將過氧化鈉投入溶液中，過氧化鈉會(huì)和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時(shí)將氧化為，結(jié)合氫氧根離子生成紅褐色的沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有無色氣體和紅褐色沉淀生成，故B正確；C．分別向碳酸鈉固體、碳酸氫鈉固體中加入少量水溶解，碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故C錯(cuò)誤；D．溶液分別滴入到溶液、溶液和稀鹽酸中現(xiàn)象依次為：白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，有氣體生成，故D正確；故〖答案〗選C。5.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：B.向NH4HSO4溶液中滴入過量的NaOH溶液：C.向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣：Cl2+2I-=I2+2Cl-D.過氧化鈉與水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀時(shí)，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A錯(cuò)誤；B．向NH4HSO4溶液中滴入過量的NaOH溶液，OH-與H+、都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、Na2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+H++=NH3·H2O+H2O，B錯(cuò)誤；C．在FeI2和FeBr2的混合溶液中含有Fe2+、Br-、I-，由于離子的還原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以向FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，首先是還原性強(qiáng)的I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正確；D．過氧化鈉是固體，在書寫離子方程式時(shí)不能拆，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，若恰好與的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】被氧化為，失去電子，則得到電子設(shè)元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，，解得，故反應(yīng)后的化合價(jià)為價(jià)；故選B。7.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)可以快速制取少量氯氣：，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.由該反應(yīng)判斷氧化性：KMnO4＞Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8C.可以用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HClD.1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)制備“84”消毒液，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，故物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2，A正確；B．在該反應(yīng)中，KMnO4表現(xiàn)氧化性，鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，16個(gè)HCl參加反應(yīng)，其中6個(gè)HCl表現(xiàn)酸性，10個(gè)表現(xiàn)還原性，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．Cl2能夠與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，故Cl2和HCl均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，C錯(cuò)誤；D．Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，1molCl2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8.已知酸性：，氧化性：。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.向溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為B.向溶液中滴加的離子方程式為C.向氯水中加入足量氯化亞鐵溶液，混合溶液變?yōu)闊o色D.的溶液中，、、、能大量共存〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．還原性：，所以少量氯氣應(yīng)先與反應(yīng)，則離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．由于，故能與發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸根離子和碳酸氫根離子，故B正確；C．向氯水中加入足量氯化亞鐵溶液，混合溶液中有、，所以溶液不可能為無色，故C錯(cuò)誤；D．與能夠發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，證明含有Fe2+B.Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，是一種混合物C.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，應(yīng)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)D.FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸性條件下，氯離子也能夠被高錳酸鉀氧化，使其褪色，A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C．滴加KSCN溶液未變紅，說明溶液中無鐵離子；若還原性鐵粉變質(zhì)，則固體中含有氧化鐵，溶于少量鹽酸后溶液中是否有Fe3+，還要看剩余的鐵單質(zhì)是否將Fe3+完全還原為Fe2+，所以溶液中無Fe2+，也不能證明鐵粉未變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。10.某溶液中可能含有下表中的若干種離子：陽離子、、、陰離子、、某同學(xué)現(xiàn)取三份各溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量溶液后加熱，收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余。A.實(shí)驗(yàn)①中生成沉淀的離子方程式為B.原溶液中一定含有、、，一定沒有C.原溶液中可能含有，可通過焰色試驗(yàn)來確定有無D.原溶液中一定含有，且〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗第一份中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀可能的離子有：、、；第二份中加入足量溶液后加熱，收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可以確定一定含有，且物質(zhì)的量為；向第三份中加入足量溶液，得到沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余，可知硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g、碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，可推斷出溶液中一定含有、，與Mg2+、Al3+不共存，一定不含Mg2+、Al3+。【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀為碳酸銀、硫酸銀，可能有氯化銀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，原溶液中一定含有、、，根據(jù)電荷守恒，一定含有，可能有，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，若不含且，，若含有，，所以且，故D正確；選D。11.如圖所示，在處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉處的閥門時(shí)，處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開處的閥門后，處的紅布條逐漸褪色。則瓶中盛放的試劑可能是（）①濃硫酸②濃溶液③④飽和溶液⑤濃溶液⑥濃溶液A.①②⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②④⑤〖答案〗A〖解析〗【詳析】當(dāng)關(guān)閉處的閥門時(shí)，處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；說明沒有濕潤的到達(dá)裝置，那么裝置就可能吸收或者或者兩者均被吸收。①可以吸收水，②⑤⑥均可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)，故〖答案〗選A。12.下列除雜試劑選用正確的是（）被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3CuCl2FeBCO2HCl飽和Na2CO3CNaHCO3Na2CO3過量鹽酸DCl2HCl飽和食鹽水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e先與FeCl3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)都變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．飽和Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，且CO2與飽和Na2CO3溶液也會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液除雜，B錯(cuò)誤；C．過量鹽酸與雜質(zhì)Na2CO3及被提純的NaHCO3都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該向溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．雜質(zhì)HCl極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，故可以使用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。①X的一種核素?zé)o中子②Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色③X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成，在常溫下為液體④W的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化合物ZYX與ZWY的化學(xué)鍵類型完全相同B.Y的簡單氣態(tài)氫化物為同主族中最穩(wěn)定的C.簡單離子半徑Z大于WD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性是短周期中最強(qiáng)的〖答案〗C〖解析〗【詳析】的一種核素?zé)o中子，可推測(cè)出為；的單質(zhì)可與的單質(zhì)化合，生成，在常溫下為液體，可推測(cè)出為；的單質(zhì)可以在的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，推測(cè)出為；的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性，可推測(cè)出為，根據(jù)以上分析完成該題。A．和均含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．的非金屬性是同主族中最強(qiáng)的，所以穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．半徑大于，故C錯(cuò)誤；D．的金屬性是短周期中最強(qiáng)的，所以的堿性是短周期中最強(qiáng)的，故D正確；故選C。14.A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若是，則可能是B.若是，則可能是C.若是金屬單質(zhì)，則、中的化合價(jià)可能是D.若是，則與可能反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確B．，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確C．，氯化鐵中鐵化合價(jià)高于氯化亞鐵中鐵化合價(jià)，故C錯(cuò)誤D．，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。15.有一質(zhì)量為11.76g的Fe、CuO、Fe2O3混合固體，完全溶解在200mL2mol/L稀鹽酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.0~m1階段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑B.混合固體中的質(zhì)量為0.01molC.5.04~m2階段發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+D.圖中m2=5.6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由溶液中離子的氧化性：可知，鐵粉加入溶液中發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，結(jié)合圖像分析可知，加入Fe粉0~m1階段發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，m1~5.04階段發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，5.04~m2階段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑。【詳析】A．由分析可知，0~m1階段發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，A不正確；B．m(Cu)=3.84g，溶液中，則混合固體中，5.04g鐵粉的物質(zhì)的量，根據(jù)Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，其中與Fe3+反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.09mol-0.06mol=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+可知，溶液中n(Fe3+)=0.06mol，設(shè)混合固體中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為y，由題意可得：，解得：x=0.01mol，y=0.04mol，即混合固體中含有Fe的物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.04mol，B正確；C．由分析可知，5.04~m2階段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正確；D．當(dāng)鐵粉質(zhì)量為m2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是FeCl2，=0.2mol，依據(jù)Fe元素守恒，由原固體混合物轉(zhuǎn)化成的FeCl2的物質(zhì)的量為x+2y=0.09mol，后加入Fe的物質(zhì)的量為0.2mol-0.09mol=0.11mol，則圖中m2=0.11mol×56g/mol=6.16g，D不正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是了解電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。有以下十種物質(zhì)：①Cl2②C2H5OH③Fe(OH)3膠體④鹽酸⑤FeSO4⑥K2Cr2O7⑦Ca(HCO3)2⑧NaOH⑨CO2⑩Na2CO3。請(qǐng)按要求填空。（1）屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號(hào))。（2）制備③的化學(xué)方程式_____。（3）向⑤溶液中滴入⑧溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。（4）向④中滴入少量⑩溶液的離子方程式為_____。（5）⑦的溶液中加入過量的NaOH溶液的離子方程式為_____。〖答案〗（1）①.⑤⑥⑦⑧⑩②.②⑨（2）（3）生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成。（4）（5）〖解析〗（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩？梢婋娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，都是純凈物質(zhì)。在上述物質(zhì)中，①為單質(zhì)，③④為混合物；②⑨都是化合物，在熔融或者水溶液中都不能導(dǎo)電，所以②⑨屬于非電解質(zhì)；⑤⑥⑦⑧⑩是化合物，在水溶液或熔融條件能夠?qū)щ?，所以⑤⑥⑦⑧⑩為電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的為⑤⑥⑦⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的為②⑨；（2）將FeCl3飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就得到Fe(OH)3膠體，則制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）⑤是FeSO4，⑧NaOH，二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，具有強(qiáng)的還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，反應(yīng)過程中會(huì)看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）④是鹽酸，⑩是Na2CO3，向HCl中滴入少量Na2CO3溶液，HCl過量，反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）⑦是Ca(HCO3)2，向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：。17.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。以氯化鈉、氨及二氧化碳為原料，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”，對(duì)世界制堿工業(yè)作出了卓越貢獻(xiàn)。根據(jù)要求回答下列問題：I、用純凈的碳酸鈉固體配制溶液。（1）用托盤天平稱取固體的質(zhì)量是_____（2）本實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_____。（3）下列說法中，正確的是_____(填字母)。A.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小B.定容時(shí)如果加水超過刻度線，要用滴管吸出C.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線D.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液II、生成純堿的流程如下：（4）工業(yè)生成純堿的第一步是除去飽和食鹽水中的、、，依次加入的試劑是_____、_____、_____、過濾、_____。備用的除雜試劑有：①足量溶液；②足量溶液；③適量稀鹽酸；④足量的溶液。則正確的試劑添加順序_____(填字母)。A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③D.④②①③（5）已知：溶解度(20℃)36.021.79.637.2寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（6）制出的純堿中只含有雜質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_____(填字母)。A.取混合物充分加熱，質(zhì)量減少B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到固體C.取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到固體D.取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加（7）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(精確到0.1)。〖答案〗（1）2.1（2）容量瓶（3）AD（4）AB（5）（6）D（7）71.6〖解析〗（1）配制90mL溶液，選擇使用100mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體的質(zhì)量：，盤天平只能精確到，故〖答案〗；（2）根據(jù)配制步驟，該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶；（3）A．定容時(shí)，仰視刻度線，水超過刻度線，溶液總體積偏大，濃度偏小，A正確；B．定容時(shí)，如果加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，B錯(cuò)誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不需要加水，C錯(cuò)誤；D．移液時(shí)溶液倒出容量瓶外，溶質(zhì)減少，需重新配制，D正確；故選AD。（4）除去飽和食鹽水的中要用溶液，除去飽和食鹽水的中要用溶液，除去飽和食鹽水的中要用溶液，并且除雜時(shí)試劑應(yīng)該過量，最后用稀鹽酸調(diào)節(jié)，且要在之后加，除去過量的；故選AB。（5）溶解度：，故向飽和食鹽水中通入和，生成固體，故化學(xué)方程式為：；（6）A．取混合物充分加熱，質(zhì)量減少，固體減少為分解生成的和，A正確；B．混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)最終生成固體，B正確；C．只有氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的量計(jì)算碳酸鈉的量，所以該方案可行，C正確；D．混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，吸收的氣體除，還有揮發(fā)出來的，所有該方案不可行，D錯(cuò)誤；故選D。（7）由此可得出，故碳酸鈉的質(zhì)量為，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；18.下表列出了九種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefgh4i請(qǐng)回答下列問題：（1）i元素與h元素形成化合物的電子式是_____，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈_____色。（2）b、c、g三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(填離子符號(hào))；b、f、g三種元素對(duì)應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____(填化學(xué)式)。（3）元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）c元素氫化物與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，所得溶液的_____7.（5）由a、h組成的一種化合物，分子中a、h原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_____?！即鸢浮剑?）①.②.紫（2）①.、、②.、、（3）（4）①.②.（5）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a是N元素、b是O元素、c是Na元素、d是元Mg素、e是Al元素、f是P元素、g是S元素、h是Cl元素、i是K元素。（1）和形成，為離子化合物，電子式為，鉀元素焰色為紫色，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈紫色。（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O、Na、S三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是>>；元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S>P，三種元素對(duì)應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是>>。（3）與溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；（4）與形成的化合物是，與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的>7；（5）N、Cl組成的一種化合物，分子中N、Cl原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和形成化合物為，結(jié)構(gòu)式為。19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，同時(shí)在化工制備和電池材料等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在酸