吉林省普通高中G6教考聯(lián)盟 2023-2024 學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省普通高中G6教考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試卷本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.吉林的霧松聞名中國，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低D.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會(huì)失效〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．霧屬于膠體，，光束透過大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于核物理反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，固體的熔點(diǎn)與原子排列是否規(guī)整有關(guān)。在純金屬內(nèi)，所有的原子大小相同，排列十分規(guī)整。而合金內(nèi)原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，故C正確；D．漂白粉中的有效成分次氯酸鈣長期在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，HClO見光或受熱易分解，故D正確；故選：B。2.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，侯氏制堿的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.中N的化合價(jià)為：＋3C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為：，A正確；B．H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，中N的化合價(jià)為-3，B錯(cuò)誤；C．由Na失去一個(gè)電子得到，它只有兩個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．屬于弱酸的酸式酸根，不能完全電離，的電離方程式：，，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列敘述正確的有（）①爆炸、變色、導(dǎo)電一定屬于化學(xué)變化②、、CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物③俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料④、、FeS、均可通過化合反應(yīng)制得⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)⑥可作胃酸中和劑和食用堿⑦往NaOH溶液中加入少量飽和溶液，加熱煮沸，制備膠體A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】①氣體壓強(qiáng)超過容器的承受力液會(huì)發(fā)生爆炸，不是化學(xué)變化；灼燒金屬單質(zhì)及化合物中會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng)，有顏色的變化，不是化學(xué)反應(yīng)；金屬導(dǎo)電是電子定向移動(dòng)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，因此爆炸、變色、導(dǎo)電不一定屬于化學(xué)變化，①錯(cuò)誤；②堿性氧化物與酸反應(yīng)生成一種鹽和水，易溶于水堿性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物。Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，Na2O2不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，②錯(cuò)誤；③俗稱鐵紅，為紅棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，③正確；④Fe與FeCl3通過化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；Fe與Cl2在加熱時(shí)發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3；Fe與S混合加熱，發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeS，F(xiàn)e(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得，④正確；⑤燒堿固體在熔融狀態(tài)和水溶液中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；純醋酸由分子構(gòu)成，在水中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此醋酸屬于電解質(zhì)；乙醇是由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥可與胃液中鹽酸反應(yīng)，可作胃酸中和劑和食用堿，⑥正確；⑦將飽和溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即可得到氫氧化鐵膠體，⑦錯(cuò)誤；綜上所述可知說法正確的是③④⑥；故〖答案〗為：C。4.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，全部可以通過一步反應(yīng)完成，A錯(cuò)誤；B．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，但氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B正確；C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，全部可以通過一步反應(yīng)完成，C錯(cuò)誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，全部可以通過一步反應(yīng)完成，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列離子組在給定環(huán)境下一定能大量共存的是（）A.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：、、、B.在澄清透明的溶液中：、、、C.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、D.在堿性溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化因此二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，次氯酸根離子在酸性條件下不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．堿性環(huán)境中、、、相互之間不反應(yīng)能大量共存，故D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為B.溶液中所含數(shù)目為C.常溫常壓下，和的混合氣體中所含氧原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L液溴與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．體積未知，無法計(jì)算鉀離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，和的混合氣體中所含氧原子數(shù)為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴單質(zhì)不是氣態(tài)，無法使用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子方程式正確的是（）A.Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：B.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na與CuSO4溶液的反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，故離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：，B正確；C．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CuO在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性配制稀硫酸溶液制備并長時(shí)間看到白色沉淀檢驗(yàn)待測(cè)物中含有鉀元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳和碳酸鈉，為了更好的對(duì)比效果，碳酸氫鈉應(yīng)該放在內(nèi)部小試管中，故A符合題意；B．容量瓶是精量器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃硫酸，故B不符合題意；C．左側(cè)試管應(yīng)該盛放稀硫酸和鐵粉，生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣可以將裝置中氧氣排出，一段時(shí)間后，關(guān)閉a，則生成的硫酸亞鐵被壓入右側(cè)盛有氫氧化鈉溶液的試管生成氫氧化亞鐵沉淀，且能較長時(shí)間觀察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合題意；D．觀察鉀的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，故D不符合題意；故選A。9.高鐵酸鉀()作凈水劑時(shí)會(huì)產(chǎn)生，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B.凈水時(shí)會(huì)生成膠體C.由方程式可知，該條件下的氧化性強(qiáng)于D.反應(yīng)中作氧化劑，被還原〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中氧元素為-2價(jià)，鉀元素為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A不符合題意；B．高鐵酸鉀()作凈水劑時(shí)會(huì)產(chǎn)生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體表面積大，能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，B不符合題意；C．Cl元素化合價(jià)由中的+1價(jià)降低為Cl-中的-1價(jià)，ClO-為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，為氧化產(chǎn)物，則該條件下的氧化性強(qiáng)于，C不符合題意；D．反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低而鐵元素的化合價(jià)升高，作氧化劑，被氧化，D符合題意；故選D。10.下列對(duì)圖示的解釋錯(cuò)誤的是（）ABCDNaCl的形成一些合金的硬度比其成分金屬的大向溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化NaCl溶于水純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na失去一個(gè)電子形成鈉離子，Cl得到一個(gè)電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移2e-，應(yīng)該表示為：，A符合題意；B．純金屬中加入或大或小的其他元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，硬度變大，B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，C不符合題意；D．NaCl固體加入水中時(shí)，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，D不符合題意；故〖答案〗為：A。11.《化學(xué)》第一冊(cè)“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析，鐵元素為＋2、＋3價(jià)，既具有氧化性，也具有還原性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測(cè)鋰和鈉均為元素周期表ⅠA族元素，可預(yù)測(cè)出：在加熱條件下，鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也可以生成過氧化鋰〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．從物質(zhì)類別視角分析，含鐵、氧兩種元素，是金屬氧化物，因此可與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析，鐵元素為＋2、＋3價(jià)，既具有氧化性，也具有還原性，A不符合題意；B．阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)，屬于從模型的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室制備得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，可依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去，才可以得到干燥純凈的氯氣，C不符合題意；D．鋰和鈉均為元素周期表ⅠA族元素，鈉單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，但鋰單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)只能生成氧化鋰，而不生成過氧化鋰，該預(yù)測(cè)不準(zhǔn)確，D符合題意；故〖答案〗選D。12.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的顏色從，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深B.HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增加而減弱C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用表示D.X的還原性依次為，最高價(jià)含氧酸的酸性為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同主族從上到下，鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、橙紅色、紫色，A正確；B．鹵族元素氫化物都易溶于水，且同主族從上到下，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和氧氣，不能用表示，C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)：，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減弱：，D錯(cuò)誤；故選A。13.下列有關(guān)元素周期表的說法中錯(cuò)誤的是（）A.第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.117號(hào)元素在周期表中的位置為：第七周期第ⅦA族D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A不符合題意；B.除He元素最外層為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B符合題意；C.118號(hào)元素處于第七周期的0族，則117號(hào)元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C不符合題意；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D不符合題意；故〖答案〗選B。14.某興趣小組為測(cè)定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：下列說法正確的是（）A.操作Ⅰ、操作Ⅲ均過濾B.操作Ⅱ若未使用，則固體d的質(zhì)量小于32gC.灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等D.該含鐵氧化物中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，氯化亞鐵被雙氧水氧化得到氯化鐵，加足量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵?！驹斘觥緼．操作Ⅰ是溶解，不是過濾，錯(cuò)誤。B．過氧化氫是把可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，如果不用過氧化氫，之后加入足量的氫氧化鈉溶液也會(huì)使亞鐵離子全部沉淀，生成的氫氧化亞鐵很快會(huì)被氧化，而且在空氣中灼燒后，所有的亞鐵離子都會(huì)被氧化，最終都是得到氧化鐵。因此即使不加過氧化氫，最后得到的固體也是32g，錯(cuò)誤。C．灼燒需要這些儀器，正確。D．32g固體d是氧化鐵，物質(zhì)的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol鐵離子，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此鐵氧化物中氧元素的質(zhì)量是30.4g-22.4g=8g，物質(zhì)的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以鐵和氧的物質(zhì)的量之比是4:5，不是1:2，錯(cuò)誤。故選C。15.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）A.圖①為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的圖像，由圖可知原混合液中D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，HClO在光照或者受熱條件下會(huì)分解生成HCl和O2，氯氣和水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，溶液中氯離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像，故B錯(cuò)誤；C．溶液中依次發(fā)生：根據(jù)氫氧化鈉體積消耗情況可知原混合液中，故C正確；D．隨氯氣通入氯離子濃度先增大后保持不變，b代表的不是，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑤在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是_________。（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序___________(寫離子符號(hào))。（3）元素③、④形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是___________(填化學(xué)式)。（4）⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）下列事實(shí)能判斷⑤和⑥的金屬性強(qiáng)弱的是___________(填字母，下同)。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大?。?）硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是______。a．只具有還原性b．Se的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)c．Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比強(qiáng)（7）同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質(zhì)分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為_______?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）或（5）ab（6）b（7）2∶1∶1〖解析〗〖祥解〗根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，據(jù)此解答。（1）⑧是Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4；（2）④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，對(duì)應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Mg2+、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則四種元素的離子半徑由大到小排序?yàn)椋篛2->Na+>Mg2+>Al3+；（3）③是N、④是O，非金屬性：N<O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，所以元素③、④形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是H2O；（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?或；（5）a．常溫下單質(zhì)越容易與水反應(yīng)置換出氫，其金屬性越強(qiáng)，a符合題意；b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，b符合題意；c．溶解性為物理性質(zhì)，與金屬性無關(guān)，c不符合題意；故選ab。（6）a．SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性也具有氧化性，a錯(cuò)誤；b．Se位于VIA族，最外層電子數(shù)為6，其最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和為8，則最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)，b正確；c．非金屬性：Se<S，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H2SO4弱，c錯(cuò)誤；故選b。（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na與鹽酸中的HCl和H2O都能反應(yīng)，則0.2molNa全部轉(zhuǎn)化為Na+，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，根據(jù)得失電子守恒，則產(chǎn)生，Mg、Al分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，HCl不足，根據(jù)氫原子守恒可得產(chǎn)生的氫氣均為n(H2)=0.5n(HCl)=0.5×1mol/L×0.1L=0.05mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生氫氣的體積比為0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1。17.請(qǐng)回答下列問題：（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）利用作為“腐蝕液”和覆銅板反應(yīng)，制作印刷電路板的反應(yīng)的離子方程式為______。（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學(xué)小組配制了500mL“84消毒液”，并在試劑瓶貼上如圖所示標(biāo)簽?！?4消毒液”有效成分：NaClO規(guī)格：500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14.9％密度：①該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為____。②下列說法正確的有____。A．配制過程只需要四種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線E．定容時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液F．定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制溶液濃度偏低（4）曾有報(bào)道，在衛(wèi)生清潔時(shí)，混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_____。（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的幾種離子，已知各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。Ⅱ．取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。(已知：)①該溶液中肯定存在的離子有______。②若取原溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色顯黃色，則溶液中一定存在的離子有____種。〖答案〗（1）（2）（3）①.2.2②.CE（4）（5）①.、、②.6〖解析〗（1）在潛水艇和消防員的呼吸面具中，與能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為；（2）具有氧化性，銅具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：；（3）①該“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度；②A．由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干就能用于溶液的配制，因?yàn)槿萘科恐袣埩舻乃挥绊懭苜|(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液的濃度無影響，B錯(cuò)誤；C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照時(shí)，溶液中的次氯酸遇光分解會(huì)使久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，若再加水至刻度線會(huì)使溶液的體積增大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故不應(yīng)再加水至刻度線，D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)，若加水超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制溶液，E正確；F．定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高，F(xiàn)錯(cuò)誤；故選CE。（4）混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為；（5）由取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象可知，溶液中不含；取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液，加入足量濃氫氧化鈉溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味的氨氣，則溶液中一定含有銨根離子，含有鐵離子和亞鐵離子中的一種或兩種，鐵離子與碘離子在溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，由各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定含有、、，一定不含、，由于暫無法確定溶液中是否含有，、中至少有一種。①由分析可知，該溶液中肯定存在的離子有、、；②若取原溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色顯黃色說明溶液中含有，由各離子的物質(zhì)的量濃度均相等，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定含有、、、、、共6種離子。18.高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的和，少量的MgO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取的工藝流程如圖：已知：不溶于水，也不溶于稀鹽酸（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、______、______。（2）濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有_____(填化學(xué)式)。（3）反應(yīng)①的離子方程式為_______，檢驗(yàn)生成物中陽離子的操作及現(xiàn)象是：_______。（4）“沉鋁”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）沉鋁后的濾液需要______(選填“減壓”、“常壓”或“加壓”)蒸發(fā)才能得到固體；（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_____。A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體〖答案〗（1）①.漏斗②.玻璃棒（2）（3）①.②.取少量溶液于潔凈小試管中(取樣)，加入KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液中含有（4）（5）減壓（6）A〖解析〗〖祥解〗粉煤灰經(jīng)過鹽酸酸浸得到鋁鹽、鐵對(duì)應(yīng)的鹽、鎂鹽，二氧化硅和其他不溶物不能溶于鹽酸，經(jīng)過濾得到濾渣濾渣的主要成分是二氧化硅和其他不溶物，濾液中的鐵元素經(jīng)氯氣氧化得到溶液中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，加入足量氫氧化鈉后鎂離子和鐵離子被沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，通入二氧化碳后就得到氫氧化鋁灼燒后得氧化鋁。（1）操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）據(jù)分析，濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有；（3）反應(yīng)①是氯氣將亞鐵離子氧化：，得到得陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液：取少量溶液于潔凈小試管中(取樣)，加入KSCN溶液，溶液變紅，則證明溶液中含有；（4）“沉鋁”中通入二氧化碳將四羥基合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）碳酸氫鈉受熱易分解，因此需要減壓蒸發(fā)得到碳酸氫鈉固體；（6）A．取m克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，若用堿石灰吸收，增重b克，逸出氣體中同時(shí)含有CO2及水蒸氣，則不能計(jì)算混合物中Ba2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A符合題意；B．取m克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，反應(yīng)所得固體為BaCl2，Ba2CO3和BaHCO3混合物質(zhì)量是mg，二者與HCl反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2質(zhì)量是bg，可以計(jì)算混合物中Ba2CO3和BaHCO3組分的質(zhì)量，因而可得Ba2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取m克混合物充分加熱，減重b克，減少質(zhì)量為CO2、H2O的質(zhì)量和，由BaHCO3分解反應(yīng)方程式可得BaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得混合物中Ba2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．Ba2CO3和BaHCO3質(zhì)量和為mg，二者與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)所得固體是BaCO3質(zhì)量和為bg，可以計(jì)算出混合物中Ba2CO3的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。19.是一種高效、安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制備的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈、干燥的氯氣反應(yīng)：。如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的的裝置(部分夾持裝置已省略)。（1）A中裝有濃鹽酸的儀器名稱為________。（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的