重慶市梁平區(qū)2024屆高三上學期第二次調研考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市梁平區(qū)2024屆高三上學期第二次調研考試可能用到的相對原子質量：H：1O：16F：19Na：23Al：27S：32一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。下列每小題所給選項只有一項符合題意)1.我國古代文化燦爛輝煌，下列古代工藝品中主要成分屬于合金的是（）A．元朝青花瓷B．唐三彩文官俑C．越王勾踐青銅劍D．人面魚紋彩陶盆〖答案〗C〖祥解〗合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．元代青花瓷是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產品，不是合金，故A錯誤；B．唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土經高溫燒結而成，其主要化學成分為硅酸鹽，不是合金，故B錯誤；C．越王勾踐青銅劍的主要成分是銅和錫，是銅的合金，故C正確；D．人面魚紋彩陶盆是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產品，不是合金，故D錯誤；故選C。2.“東阿阿膠制作技藝”是國家級非物質文化遺產。該工藝的部分操作如下圖所示，其中與化學實驗中的過濾原理相同的是（）A.化皮 B.除渣C.掛旗 D.凝膠〖答案〗B〖解析〗A．化皮指的是將皮煮化，過程與過濾無關，A不符合題意；B．除渣指的是用過濾方法將不溶性物質除掉，故B符合題意；C．掛旗指的是熬制過程中達到掛旗的狀態(tài)，用勺子舀起來非常粘稠，與過濾原理無關；故C不符合題意；D．凝膠指的是阿膠冷卻凝固的過程，與過濾原理無關，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。3.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍，化學式為，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫染料等。下列有關普魯士藍構成微粒的符號表征正確的是（）A.基態(tài)的價電子排布圖為B.氮原子的結構示意圖為C.的電子式為D.陰離子的結構式為〖答案〗B〖解析〗A．基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為，A項錯誤；B．氮原子結構示意圖：，B項正確；C．CN-的電子式為，C項錯誤；D．配位鍵箭頭指向錯誤，D項錯誤；故選B。4.下列生活應用或生產活動，沒有運用相應化學知識的是（）選項生活應用或生產活動化學知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應D用Si制作芯片Si是良好的半導體材料〖答案〗A〖解析〗A．SO2可用于漂白紙漿，是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；C．生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，故C正確；D．硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質，硅是一種良好的半導體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；故選：A。5.下列離子方程式正確的是（）A.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的C.金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液：D.用銀作陰極電解稀鹽酸：〖答案〗C〖解析〗A．銅銹的主要成分是Cu?(OH)?CO?而不是CuO，A錯誤；B．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，B錯誤；C．金屬銅溶于氨水和過氧化氫混合溶液的離子方程式為，C正確；D．電解池屬于外加電流的陰極保護法，陰極本身不參與電極反應，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列各組離子，在指定溶液中可以大量共存的是（）A.無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+B.NO大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH、K+C.堿性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO、SOD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH、SO、Fe3+〖答案〗B〖解析〗A．Cu2+帶有顏色，故A錯誤；B．Fe2+、Cl-、NH、K+與硝酸根離子之間都不反應，可以大量共存，故B正確；C．堿性溶液中Al3+和碳酸氫根離子都不能大量共存，故C錯誤；D．SO、Fe3+兩種離子間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；〖答案〗選B。7.Ni可活化C2H6放出CH4，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是（）A.決速步驟：中間體2→中間體3B.總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4C.Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D.涉及非極性鍵的斷裂和生成〖答案〗D〖祥解〗【詳析】A．反應慢的步驟決定整體反應速率，活化能越大反應速率越大，據(jù)圖可知中間體2→中間體3的過程活化能最大，反應速率最大，A正確；B．據(jù)圖可知該反應的反應物為Ni+C2H6，最終產物為NiCH2+CH4，所以總反應為Ni+C2H6→NiCH2+CH4，B正確；C．據(jù)圖可知-CH3中H原子遷移到另一個-CH3上的過程中先形成了Ni-H，所以Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；D．該過程只有非極性鍵(C-C鍵)的斷裂，沒有非極性鍵的生成，D錯誤；綜上所述〖答案〗為D。8.下列有關實驗裝置能夠正確完成對應實驗的是（）氨氣的尾氣吸收中和熱的測定用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃制備乙烯ABCD〖答案〗C〖解析〗A．苯不能隔絕氨氣與水，圖中裝作不能防止倒吸，故A錯誤；B．圖中缺少玻璃攪拌器，圖中裝置不能準確測定中和熱，故B錯誤；C．滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL，可以用酸式滴定管量取20.00

mL酸性K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量取，故C正確；D．乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，溫度計測定反應液的溫度，溫度計放置在支氣管處位置有誤，應插入溶液中，故D錯誤；故選C。9.北京大學研究員發(fā)現(xiàn)在鈣鈦礦活性層中引入稀土離子對，通過如圖原理可消除零價鉛和零價碘缺陷，提高鈣鈦礦太陽能電池的使用壽命。下列說法不正確的是（）A.離子對在反應過程中需定時補充B.消除零價鉛的反應為：C.消除零價碘的過程中，離子對發(fā)生氧化反應D.整個過程中，電子從轉移給〖答案〗A〖解析〗A．離子對在反應過程中循環(huán)使用，不需定時補充，A錯誤；B．消除零價鉛，零價鉛失電子生成二價鉛，得電子生成，反應為，B正確；C．消除零價碘的過程中，失去電子生成，發(fā)生氧化反應，C正確；D．整個過程中總反應為零價鉛和零價碘生成二價鉛和負一價碘，電子從轉移給，D正確；故選A。10.分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.原子半徑大小順序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y〖答案〗A〖祥解〗Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)結構式，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；

C．氧化物的水化物沒有明確最高價，不能進行比較，故C錯誤；

D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D錯誤；〖答案〗選A。11.元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法的是正確的是（）A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸減弱B.元素第一電離能大小關系：②>④>①C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤D.Na與③、④可形成冰晶石(已知(熔融))，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為〖答案〗D〖解析〗A．虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質還原性增強，A錯誤；B．②為N，①為O，④為F，第一電離能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B錯誤；C．⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl＞S，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H2S即⑤>⑥，C錯誤；D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：8×+6×=4，白球有12個在棱上，9個在體內，個數(shù)為12×+9=12，則晶胞密度ρ==g?cm-3，D正確；故〖答案〗為：D。12.恒容密閉容器中，nmolCO2與3nmolH2在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時，各組分的物質的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是（）A.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線Y表示隨溫度的變化關系C.其他條件不變，與與在℃下反應，達到平衡時D.提高投料比，可提高CO2的平衡轉化率〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，A錯誤；B．結合方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，c(C2H4)的變化量為c(H2O)變化量的，則曲線Y表示c(H2O)隨溫度的變化關系，B錯誤；C．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反應，等效于增大壓強，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，H2的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理可知，但仍然大于nmolCO2與3nmolH2在T1℃下發(fā)生反應時H2的平衡濃度c1，C正確；D．提高投料比[n(CO2)：n(H2)]即增大CO2的濃度，平衡正向移動，H2的平衡轉化率增大，但CO2的平衡轉化率確減小，D錯誤；故〖答案〗為：C。13.一種自充電的鹽水電池植入到腫瘤表面可用于抗腫瘤治療。電池放完電后，無需外接電源即能實現(xiàn)某個電極的化學自充電，該電極材料充放電原理如圖。下列說法不正確的是（）A.該電極為電池正極B.放電過程中，該電極附近pH增大C.化學自充電時發(fā)生的反應可表示為D.放電過程中，外電路通過電子，該材料質量增加〖答案〗D〖祥解〗由題干放電過程中電極反應可以表示為：PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，放電過程該電極發(fā)生還原反應，即該電極為電池正極，A正確；B．由分析可知，放電過程中，該電極附近生成OH-，導致pH增大，B正確；C．由題干PNTCDA和PNTCDA-H的結構簡式可知，化學自充電時發(fā)生的反應可表示為，C正確；D．由分析可知，放電過程中，外電路通過電子，該材料質量增加，D錯誤；故〖答案〗為：D。14.常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點溶液：C.c點溶液：D.水的電離程度：d點＞c點〖答案〗B〖解析〗A．a點時，KOH的體積為0，0.1mol/LHA的pH約為3，則表明HA發(fā)生部分電離，可以判斷HA是弱酸，A正確；B．b點時，KA、HA的物質的量濃度相同，但溶液的pH＜7，則表明以HA的電離為主，所以溶液中存在：，B不正確；C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，則c(K+)=c(A-)，C正確；D．c點時，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點為KA溶液，發(fā)生A-的水解反應，從而促進水的電離，所以水的電離程度：d點＞c點，D正確；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑粉末制備超細銀粉的過程如下圖所示：資料：i.含銀廢催化劑成分：主要含、及少量ⅱ.為載體，且不溶于硝酸回答下列問題：（1）與屬于同一族但位于下一周期，的價電子軌道表示式是_____________。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應的離子方程式是______________________，但實際消耗的稀硝酸會超過理論值，原因是____________________________。（3）過程Ⅱ中，檢驗沉淀已洗滌干凈的操作是_______________________________。（4）過程Ⅲ中反應的離子方程式是_____________________________________。（5）測定粗銀中銀的回收率：取樣品用硝酸溶解，以為指示劑，用標準溶液滴定，當錐形瓶中溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色即達到滴定終點。已知：i.為自色難溶固體，離子為紅色。ⅱ.開始沉淀的為1.9，完全沉淀的為3.2為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液一般控制在之間，氫離子濃度太小對實驗的影響是___________________________________________。（6）可用電解法對粗銀進行精煉，裝置如下圖所示，電解液為稀(含)，獲得超細銀粉的原理為。下列說法正確的是_______(填標號)。A.鈦電極接電源的正極B.陽極的電極反應式為：C.體系中存在沉淀溶解平衡：D.電解過程中，需要不斷補充〖答案〗（1）（2）硝酸易揮發(fā)且受熱易分解（3）取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈（4）（5）氫離子濃度太小會導致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產生干擾（6）BC〖祥解〗含銀廢催化劑主要含有、及少量，經磨碎、加熱，用稀硝酸溶解，過濾，濾渣為及少量，濾液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加NaCl形成AgCl沉淀，過濾、洗滌，沉淀用氨水溶解，，過程IV中，用還原銀氨溶液得到銀單質，被氧化為，化學方程式為，最后電解精煉粗銀得超細銀粉?！驹斘觥浚?）與屬于同一族但位于下一周期，價電子軌道表示式是：，故〖答案〗為：。（2）過程I中，銀與稀硝酸反應的離子方程式是：，硝酸易揮發(fā)且受熱易分解，從而造成實際消耗的稀硝酸會超過理論值，故〖答案〗為：；硝酸易揮發(fā)且受熱易分解。（3）過程Ⅱ中，沉淀AgCl表面會吸附有Mg2+、K+、Fe3+等雜質離子，可以通過驗證不存在Fe3+來檢驗沉淀已洗滌干凈，具體的操作是：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈，故〖答案〗為：取少量最后一次洗滌液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若不變紅色，說明洗滌干凈。（4）將分析中過程Ⅲ的化學方程式改寫為離子方程式是：，故〖答案〗為：。（5）氫離子濃度太小會導致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產生干擾，故〖答案〗為：氫離子濃度太小會導致Fe3+水解，對滴定終點顏色判定產生干擾。（6）A．用電解法對粗銀進行精煉時，粗銀做陽極和電源的正極相連，鈦電極做陰極接電源的負極，故A錯誤；B．陽極的電極反應式為：，故B正確；C．體系中存在沉淀溶解平衡：，故C正確；D．電解過程中，陰極上Ti4++e-=Ti3+，溶液中的銀離子又將氧化為，，可實現(xiàn)循環(huán)利用，不需要不斷補充，故D錯誤；故選BC。16.用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一、（1）工業(yè)上常利用甲烷與水蒸氣重整制氫，涉及熱化學反應方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．=1\*GB3①總反應：___________②為提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有_______________________(寫一條)。③已知830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)。在容積不變的密閉容器中，將與加熱到830℃，反應達平衡時CO的轉化率為___________。④在常壓、600℃條件下，甲烷與水蒸氣制備氫氣的總反應中H2平衡產率為82％。若加入適量生石灰后H2的產率可提高到95％。應用化學平衡移動原理解釋原因_______________________________________________。（2）利用甲烷與CO2重整制氫的熱化學反應方程式如下：Ⅲ．(主反應)Ⅳ．(副反應)①在恒壓條件下，等物質的量的CH4和CO2發(fā)生重整反應時，各物質的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示，則表示CO2平衡轉化率的是曲線___________(填“A”或“B”)。②在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，忽略副反應，達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的__________(列出計算式即可)。（3）科學家研究將、與、聯(lián)合重整制備氫氣，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅲ。常壓下，將、和按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中變化如圖所示。①已知700℃、催化條件下，向反應體系中加入少量可增加產率，此條件下還原性CO___________(填“>”“<”或“=”)。②隨著溫度升高變小的原因可能是_____________________________?！即鸢浮剑?）①+165kJ?mol-1②適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等③80%④加入生石灰，發(fā)生反應CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應平衡正向移動，氫氣的產率升高（2）①A②（3）①＞②溫度升高，對反應Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導致變小〖解析〗（1）①有蓋斯定律可知，反應Ⅰ+反應Ⅱ可得目標反應，即總反應，則總反應的ΔH=ΔH1+ΔH2=(206-41)kJ?mol-1=+165kJ?mol-1，故〖答案〗為：+165kJ?mol-1；②由上述分析可知，總反應正反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，故為提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等，故〖答案〗為：適當減小壓強或者升高升高溫度，增大H2O(g)的濃度等；③已知830℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1，在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH2O加熱到830℃，假設達到平衡時CO的物質的量變化量為x，列出三段式：平衡常數(shù)K===1，解得x=1.6，則平衡時CO的轉化率=×100%=80%，故〖答案〗為：80%；④在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應中H2平衡產率為82%．若加入適量生石灰后H2的產率可提高到95%，若加入生石灰，發(fā)生反應CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應平衡正向移動，氫氣的產率升高，故〖答案〗為：加入生石灰，發(fā)生反應CaO+CO2CaCO3，二氧化碳濃度降低，總反應平衡正向移動，氫氣的產率升高；（2）①相同條件下，等物質的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應時，發(fā)生的反應為：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2

(g)(主反應)，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)(副反應)，因為CO2同時參與兩個反應，故轉化率更大，則表示CO2平衡轉化率的是曲線A，故〖答案〗為：A；②設達平衡時，消耗xkPa的CH4，列出三段式：平衡后總壓強為20-x+25-x+2x+2x=45+2x，達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則有=1.8，解得x=18，則該反應的分壓平衡常數(shù)Kp==(kPa)2，故〖答案〗為：；（3）①已知700℃、NiO催化劑條件下，向反應體系中加入少量O2可增加H2產率，此反應正向移動，O2和CO發(fā)生了反應，則該條件下，還原性CO＞H2，故〖答案〗為：＞；②隨溫度的升高，對反應Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導致變小，故〖答案〗為：溫度升高，對反應Ⅲ的促進作用更大，n(CO)增大的更多，導致變小。17.亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反應。實驗室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2①B中反應儀器的名稱為：___________。②導管b的作用是_________________________________________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快___________。（3）裝置C涉及反應的離子方程式為_______________________(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是_________________。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準確稱取產品放入碘量瓶中，加入、的標準溶液和25％溶液，然后搖勻。用草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為。已知：=1\*GB3①寫出溶液與酸性溶液反應的離子方程式：____________________。②滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________________________。③亞硝酰硫酸的純度=___________。(精確到0.01％)〖答案〗（1）①三頸(燒)瓶②平衡氣壓，使液體順利滴下（2）生成的NOSO4H作為反應的催化劑（3）SO2+2OH-=+H2O（4）C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解，在BC間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶（5）①2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復③92.02%〖祥解〗裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，制取的SO2通入到B裝置中，HNO3與SO2在濃H2SO4作用下在冰水浴中反應制得NOSO4H，由于亞硝酰硫酸（NOSO4H）遇水分解，所以應該是對產生的二氧化硫進行干燥，但是題目中并未進行，且裝置A中制得的SO2屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，則裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO2，但是會導致部分水蒸氣進入裝置B中，導致產率降低，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥浚?）①由題干實驗裝置圖可知，B中反應儀器的名稱為：三頸(燒)瓶，故〖答案〗為：三頸(燒)瓶；②導管b的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下，故〖答案〗為：平衡氣壓，使液體順利滴下；（2）開始反應緩慢，待生成少量

NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是：生成的NOSO4H作為反應的催化劑，故〖答案〗為：生成的NOSO4H作為反應的催化劑；（3）由分析可知，裝置C中的氫氧化鈉的作用是吸收SO2，故涉及反應的離子方程式為：SO2+2OH-=+H2O，故〖答案〗為：SO2+2OH-=+H2O；（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是：C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解，應在B、C間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故〖答案〗為：C裝置中的水蒸氣會進入裝置B中使NOSO4H水解，在B、C間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；（5）①酸溶液中高錳酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳，錳元素化合價+7價降低到+2價，電子轉移5e-，碳元素化合價+3價變化為+4價，電子轉移e-，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故〖答案〗為：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②用0.2500mol?L-1草酸鈉標準溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應達到終點故〖答案〗為：溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復；③根據(jù)反應方程式2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×0.25mol/L×0.020L=0.002mol，則與NOSO4H反應的高錳酸鉀物質的量=0.1000mol?L-1×0.0600L-0.002mol=0.004mol，有關反應方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，n(NOSO4H)=n(KMnO4)=×0.004mol=0.01mol，亞硝酰硫酸的純度=×100%=92.02%，故〖答案〗為：92.02%。18.諾氟沙星(N