高三化學一輪實驗專題強化練11常見無機物的制備

2022屆高三化學一輪實驗專題強化練：11常見無機物的制備一、單選題（共16題）1．下列說法不正確的是A．工業(yè)制Al，在電解步驟加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度B．工業(yè)煉鐵主要原料為FeS2、焦炭、空氣、石灰石C．生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽D．工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等還原性氣體B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃疏酸的強氧化性和酸性C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)3．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英C．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)D．工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔4．利用廢舊干電池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制備MnSO4晶體[常溫下可發(fā)生反應(yīng)SO2+MnO2=MnSO4(aq)]。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備SO2氣體 B．用裝置乙將MnO2還原為MnSO4C．用裝置丙分離C與MnSO4溶液 D．用裝置丁將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶5．下列說法正確的是A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生產(chǎn)和鐵的冶煉B．接觸法制硫酸時常用水吸收三氧化硫C．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備金屬鈉D．工業(yè)制硝酸時氨氣的催化氧化在熱交換器中進行6．以硫鐵礦(含CuS、等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體的工業(yè)流程如圖。下列有關(guān)說法中不正確的是A．焙燒硫鐵礦時，通過粉碎硫鐵礦可加快焙燒速率B．在礦渣酸浸時，可適當提高酸的濃度以加快反應(yīng)速率C．加入鐵粉時發(fā)生了置換反應(yīng)D．將濾液倒入表面皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，從而獲得綠礬晶體7．已知水合肼()有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。實驗室用NaClO堿性溶液與尿素[]水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．分液漏斗中盛裝尿素水溶液B．三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為：C．球形冷凝管的作用是冷凝回流減少水合肼的揮發(fā)D．反應(yīng)完全后，分離出水合肼的實驗操作為減壓蒸餾8．黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸和冶煉生鐵的簡要流程圖如下：下列有關(guān)敘述正確的是A．FeS2中硫元素的化合價為2B．將黃鐵礦粉碎，煅燒時可加快反應(yīng)速率C．高溫煅燒黃鐵礦時若將空氣改為氧氣，則含硫產(chǎn)物為SO3D．上述流程中SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO39．氧化鋅是一種常用的化學添加劑，以鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。已知：浸取工序中ZnO，CuO分別轉(zhuǎn)化為和。下列說法錯誤的是A．除雜時的離子方程式為B．浸取和蒸氨沉鋅的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循環(huán)使用D．濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液和MnO2固體10．用久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．“打漿”的目的是為了提高“氯化”時的反應(yīng)速率B．“氯化”中主要發(fā)生的化學反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OC．“過濾”后濾液中存在的陽離子有Ca2+、H+D．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)11．某同學用燒渣(主要成分為、、)制取綠礬，設(shè)計了如圖所示流程，下列說法正確的是A．為了提高燒渣的浸出率，可采用濃硫酸B．可以是或C．為了調(diào)節(jié)，加入氫氧化鈉溶液一定要過量D．將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可得綠礬12．輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為B．“溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C．相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會降低產(chǎn)品產(chǎn)率13．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳以制備硫酸鎳晶體：下列說法正確的是。A．“堿浸”時不使用氨水主要是因為氨水不穩(wěn)定B．“濾液②”中含有的金屬離子是、C．“轉(zhuǎn)化”中替代溶液的物質(zhì)可以是D．分離出硫酸鎳晶體后的母液需要收集、循環(huán)使用14．我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．步驟Ⅰ、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合價均升高C．步驟Ⅲ中反應(yīng)可在氬氣環(huán)境中進行，也可在空氣中進行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)15．一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是A．“溶解”時可用熱空氣代替NaNO3B．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2+＋＋2Cl＋2OH=2CuCl↓＋＋H2OD．為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥16．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（）途徑①:SH2SO4途徑②:SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率二、實驗題（共6題）17．無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2)。請回答下列問題：(1)裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是___。(2)裝置B的作用為___。(3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2)的化學方程式為___。(4)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：(i)稱取0.3000g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。(ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在。(iii)加入1mL指示劑，用0.0250mol·L1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是___；②滴定實驗可選用的指示劑為___；產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為___(寫出計算過程)18．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3.已知：①BCl3沸點為12.5℃，熔點為?107.3℃；②制備反應(yīng)的原理為2B+3Cl22BCl3.回答下列問題：(1)三氯化硼中硼元素的化合價為_______。(2)裝置I的作用是制得干燥而純凈的氯氣，按氣流方向自左而右導氣管接口順序為_______，制取Cl2反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)裝置II中冰鹽水的作用是_______。(4)已知BCl3遇水立即產(chǎn)生大量白霧，同時生成硼酸(H3BO3)，則該反應(yīng)的化學方程式為_______。(5)裝置III連接在整套實驗裝置的末端，其作用是_______。19．硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS2、水和催化劑。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式是__。(2)裝置C的作用是__。(3))制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN(發(fā)生復分解反應(yīng))的化學方程式：__。(4)裝置E的作用為吸收尾氣(發(fā)生氧化還原反應(yīng))，產(chǎn)生防止污染環(huán)境的氣體是__。(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓__、___、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液18.00mL。[已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN+Ag+=AgSCN↓(白色)。滴定過程的指示劑a為__。20．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達99.95%。某興趣小組設(shè)計如下實驗制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；②具有強氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置，裝置A中盛放KMnO4的儀器名稱是_______。②裝置C中的KOH溶液需過量，目的是_______。③C中得到紫色固體和溶液，則C中Cl2與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4的離子方程式為_______，此外Cl2還與過量的KOH反應(yīng)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)甲同學取裝置C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2.該現(xiàn)象不能證明“酸性條件下氧化性強于Cl2”，其理由是：_______。(3)測定K2FeO4的產(chǎn)率若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為10.7g，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體10.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_______(保留3位有效數(shù)值)。21．水合肼(N2H4?H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl。實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)(1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填字母，下同)。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．膠頭滴管(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_____。實驗2：制取水合肼。(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4?H2O會被氧化并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學方程式為____________________，該過程中產(chǎn)生標準狀況下11.2L氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗3：測定餾分中水合肼的含量。(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol?L1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①滴定時，碘的標準溶液盛放在_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______________。②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________。a．錐形瓶清洗干凈后未干燥b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4?H2O)的質(zhì)量分數(shù)為___________。22．隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)；用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)。某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I．制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：(1)B、D兩裝置的作用是_______。(2)Na2S2O3在空氣中易被氧化而變質(zhì)，請設(shè)計實驗檢驗Na2S2O3晶體中是否含有Na2SO4_______。II．實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3(3)裝置B中盛放的藥品為_______。(4)實驗中使用油浴加熱的優(yōu)點是_______。(5)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為_______。(6)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6℃)在240°C下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_______。23．化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛。回答下列問題：(1)如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。缺失的類別A為___、物質(zhì)B為___(填化學式)。(2)電石渣[主要成分為CaOH2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知CaClO32易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO＋3CCaC2＋CO，該反應(yīng)中還原劑為_____。②流程中“制CaClO32”的化學方程式為__；“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式是___，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為___性和____性。參考答案1．B【詳解】A．Al2O3的熔點很高，加入冰晶石可以降低其熔融溫度，降低成本，A正確；B．工業(yè)煉鐵所用鐵礦石的主要成分為Fe2O3，B錯誤；C．某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，此法為生物煉銅，C正確；D．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔；在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，D正確；綜上所述答案為B。2．A【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，同時濃硫酸還具有強氧化性，所以不能干燥H2S等還原性氣體，A正確；B．濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)時沒有鹽生成，不體現(xiàn)酸性，B錯誤；C．SO2使品紅溶液褪色并不是應(yīng)為SO2具有氧化性，所以該現(xiàn)象不能比較SO2和Cl2強弱關(guān)系，C錯誤；D．以硫黃或黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，吸收塔中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫的過程不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。3．C【詳解】A．電解熔融氯化鎂，鎂離子被氧化得到鎂單質(zhì)，A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分為碳酸鈣，二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉和硅酸鈣為玻璃的主要成分，B正確；C．碘易升華，不能蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；D．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔；在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫，在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫，三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸，D正確；綜上所述答案為C。4．A【詳解】A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故裝置甲不能達到實驗目的，A項錯誤；B．SO2+MnO2=MnSO4，故用裝置乙將MnO2還原為MnSO4，B項正確；C．將固體C與MnSO4溶液分離用過濾，C項正確；D．蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶得到MnSO4.H2O晶體，D項正確；答案選A。5．A【詳解】A．制造玻璃時需要石灰石和二氧化硅反應(yīng)得到硅酸鈣；水泥生產(chǎn)中石灰石可以起到凝結(jié)作用；煉鐵時能夠與鐵礦石中的熔點很高的脈石(二氧化硅)反應(yīng),生成硅酸鹽而除去，A正確；B．用水吸收三氧化硫會形成酸霧，所以為防止形成酸霧，接觸法制硫酸時常用濃硫酸吸收三氧化硫，B錯誤；C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以制備金屬鈉應(yīng)電解熔融氯化鈉，C錯誤；D．工業(yè)制硝酸時，氨氣和空氣在熱交換器中進行加熱，在轉(zhuǎn)化器中催化氧化，D錯誤；綜上所述答案為A。6．D【詳解】A．焙燒硫鐵礦時，通過粉碎硫鐵礦增加其表面積加快焙燒速率，A正確；B．在礦渣酸浸時，適當提高酸的濃度(未達到濃酸程度)可加快反應(yīng)速率，B正確；C．加入鐵粉時，鐵粉與反應(yīng)中生成的銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，C正確；D．“濾液”為硫酸亞鐵溶液，從濾液中獲得晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯誤；故選D。7．A【詳解】A．生成產(chǎn)物水合肼有強還原性，而NaClO具有強氧化性，所以要嚴格控制NaClO的用量，防止過多將水合肼氧化，故A錯誤；B．次氯酸根和尿素在堿性條件下反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．防止水合肼的揮發(fā)，用球形冷凝管進行冷凝回流，故C正確；D．因為水合肼不穩(wěn)定，反應(yīng)完全后，因此分離出水合肼的實驗操作為減壓蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為A。8．B【分析】由圖可知，黃鐵礦粉碎后，通入空氣高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2，由此分析?！驹斀狻緼．FeS2中鐵元素的化合價為+2價，硫元素的化合價為1價，故A不符合題意；B．將黃鐵礦粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，煅燒時可加快反應(yīng)速率，故B符合題意；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，需要催化劑和加熱的條件，降低反應(yīng)的活化能，高溫煅燒黃鐵礦時若將空氣改為氧氣，則含硫產(chǎn)物還是SO2，故C不符合題意；D．上述流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3，2SO2+O22SO3，是可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故D不符合題意；答案選B。9．B【分析】浸取時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反應(yīng)，故濾渣①為MnO2、Fe2O3，濾液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉時，發(fā)生反應(yīng)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+，從而實現(xiàn)去除雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+，故濾渣②為Cu、Zn（過量），濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅燒獲得ZnO?！驹斀狻緼．由分析知，A正確；B．浸取時溫度不宜過高，因為溫度高，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同時Zn2+、Cu2+水解程度增大，導致ZnO、CuO的浸出率下降，B錯誤；C．蒸出物主要為NH3、CO2，用氨水吸收后，可獲得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循環(huán)利用，C正確；D．濾渣①為MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，D正確；故答案選B。10．D【分析】久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，打漿得到碳酸鈣和氫氧化鈣的懸濁液，通氯氣加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，過濾取濾液，加氯化鉀與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，故A正確；B．由以上分析可知氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣加熱的到氯酸鈣和氯化鈣的反應(yīng)，方程式為：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正確；C．“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽離子為鈣離子以及水中的氫離子，故C正確；D．轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，為復分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：D。11．D【分析】燒渣(主要成分為、、)加入足量稀硫酸，不溶，F(xiàn)e2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸鋁，試劑應(yīng)選用，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時鐵與剩余的稀硫酸反應(yīng)，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾后溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可得綠礬。【詳解】A．濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在，濃度低，燒渣的浸出率反而降低，故A錯誤；B．試劑選用和得不到，試劑應(yīng)選用，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，同時鐵與剩余的稀硫酸反應(yīng)，則離子方程式為、，故B錯誤；C．加入過量的氫氧化鈉溶液，可能沉淀，同時也會溶解，故C錯誤；D．由溶液得到結(jié)晶水合物的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，故D正確；答案選D。12．C【分析】根據(jù)流程，石灰石經(jīng)煅燒后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等燒渣，燒渣中加入NH4Cl溶液，燒渣溶解，得到另一種不溶的浸渣和一種溶液，向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)pH得到Mg(OH)2沉淀，向濾液1中先后通入氨氣和二氧化碳可以得到CaCO3固體。【詳解】A．根據(jù)分析，“煅燒”時生成CaSiO3的化學方程式為，A項正確；B．用NH4Cl溶液進行“溶浸”時生成的氨氣可用于后續(xù)“調(diào)pH”，B項正確；C．“調(diào)pH”時生成Mg(OH)2，此時Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，C項錯誤；D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會使CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，D項正確；故答案選C。13．D【詳解】A．NaOH溶液的作用分別是除去油脂，溶解鋁及其氧化物，因氨水與鋁及其氧化物不反應(yīng)，故不能用氨水代替NaOH溶液，故A錯誤；B．濾餅①含金屬、及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)，得到的濾液②中含有、、等，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)化中是氧化劑，可以用氧氣或空氣代替，不能用替代，會引入雜質(zhì)，故C錯誤；D．分離出硫酸鎳晶體后的母液是硫酸鎳的飽和溶液，需要收集、循環(huán)使用，可提高鎳的回收率，故D正確；故答案為：D。14．C【分析】步驟Ⅰ為鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟Ⅱ為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟Ⅲ為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，據(jù)此分析。【詳解】A．步驟Ⅰ為鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟Ⅱ為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟Ⅰ、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．步驟Ⅰ為鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟Ⅱ為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，碳元素的化合價均升高，故B正確；C．步驟Ⅲ為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟Ⅲ需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，不能在空氣中進行，故C錯誤；D．鈦在常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀硫酸反應(yīng)，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)，故D正確；故選C。15．C【詳解】A．海綿銅加入稀硫酸、熱空氣和水，通入熱空氣溶解浸取后反應(yīng)生成硫酸銅溶液，A正確；B．過濾用于分離固體和液體，所用玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；C．“還原”步驟為含有CuSO4的濾液，溶液呈酸性，加入Na2SO3、NaCl，生成CuCl和Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+++2Cl+H2O=2CuCl↓++2H+，C錯誤；D．由題給信息可知CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，則可采用乙醇洗滌，為避免被氧化，可真空干燥，D正確；故答案為：C。16．C【詳解】A．途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，且原子利用率較高，故A正確；B．途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到+6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole?，故B正確；C．S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，故C錯誤；D．增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。17．吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，排出空氣、防止產(chǎn)物被氧化除去氮氣中水蒸氣Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2除去溶解的氧氣，防止將I－氧化淀粉溶液根據(jù)2Cr3+～Cr2O～3I2～6Na2S2O3，因此n(Cr3+)=，則產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為。【詳解】(1)由于Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)，CCl4要進入到D中，再根據(jù)題意CrCl3在高溫下易被氧氣氧化，因此氮氣的作用是吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，排出空氣、防止產(chǎn)物被氧化；故答案為：吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，排出空氣、防止產(chǎn)物被氧化；(2)CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水，因此裝置B的作用為除去氮氣中水蒸氣；故答案為：除去氮氣中水蒸氣；(3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2)的化學方程式為Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；故答案為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；(4)①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去溶解的氧氣，防止將I－氧化；故答案為：除去溶解的氧氣，防止將I－氧化；②該反應(yīng)是Na2S2O3滴定I2，因此滴定實驗可選用的指示劑為淀粉溶液；根據(jù)2Cr3+～Cr2O～3I2～6Na2S2O3，因此n(Cr3+)=，則產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：淀粉溶液；根據(jù)2Cr3+～Cr2O～3I2～6Na2S2O3，因此n(Cr3+)=，則產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為。18．+3aedb將生成的BCl3液化BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3吸收尾氣中的氯氣，并防止外界的水進入裝置II【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，由于BCl3沸點為12.5℃，熔點為?107.3℃，因此要將BCl3液化，氯氣沒有完全反應(yīng)完，氯氣有毒，因此用堿石灰吸收氯氣?！驹斀狻?1)三氯化硼(BCl3)中Cl?1價，則硼元素的化合價為+3價；故答案為：+3。(2)裝置I的作用是制得干燥而純凈的氯氣，氯氣中雜質(zhì)主要是HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸除掉水蒸氣雜質(zhì)，因此氣流方向自左而右導氣管接口順序為aedb，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，因此制取Cl2反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：aedb；。(3)由于BCl3沸點為12.5℃，熔點為?107.3℃，因此裝置II中冰鹽水的作用是將生成的BCl3液化變?yōu)橐簯B(tài)；故答案為：將生成的BCl3液化。(4)已知BCl3遇水立即產(chǎn)生大量白霧即HCl，同時生成硼酸(H3BO3)，則該反應(yīng)的化學方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3；故答案為：BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3。(5)由于氯氣有毒，氯氣在反應(yīng)中沒有完全反應(yīng)完，因此裝置III連接在整套實驗裝置的末端，其作用是吸收尾氣中的氯氣，并防止外界的水進入裝置II；故答案為：吸收尾氣中的氯氣，并防止外界的水進入裝置II。19．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2ON2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Fe(NO3)3【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中被氧化為氮氣，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)裝置A中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)NH3不溶于CS2，所以可以通過觀察C中的氣泡流速，判斷A中產(chǎn)生氨氣的速度，控制裝置A的加熱溫度；(3)根據(jù)題意可知裝置D中NH4SCN和KOH發(fā)生復分解反應(yīng)生成KSCN，則根據(jù)元素守恒可知化學方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；(4)氨氣具有還原性，在裝置E中NH3被酸性重鉻酸鉀氧化為無污染的氮氣；(5)NH4SCN在高于170℃易分解，所以為了防止溫度過高，結(jié)晶時需要降低壓強降低沸點，具體操作為：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體；(6)①滴定終點時SCN完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，而硫酸根、氯離子均能和銀離子生成沉淀，所以滴定過程的指示劑a為Fe(NO3)

3溶液，達到滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色。20．蒸餾燒瓶提供堿性環(huán)境，確保K2FeO4穩(wěn)定存在，提高產(chǎn)率3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－＝2＋6Cl－＋8H2O粗品中可能混有KClO，酸性環(huán)境下可與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl252.0%或0.520【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除掉氯氣中揮發(fā)出的HCl氣體，氯氣將Fe(OH)3在堿性條件下反應(yīng)生成K2FeO4，多余的氯氣也可能會與KOH溶液反應(yīng)，多余的氯氣用NaOH溶液來處理尾氣。【詳解】(1)①根據(jù)裝置信息得到盛放KMnO4的儀器名稱是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶。②裝置C中的KOH溶液需過量，根據(jù)題中信息得到KOH溶液過量的目的是提供堿性環(huán)境，確保K2FeO4穩(wěn)定存在，提高產(chǎn)率；故答案為：提供堿性環(huán)境，確保K2FeO4穩(wěn)定存在，提高產(chǎn)率。③C中得到紫色固體和溶液，則C中Cl2與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和H2O，其離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－＝2＋6Cl－＋8H2O；故答案為：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－＝2＋6Cl－＋8H2O。(2根據(jù)上題中信息氯氣也與KOH反應(yīng)生成KCl和KClO，因此該現(xiàn)象不能證明“酸性條件下氧化性強于Cl2”，其理由是：粗品中可能混有KClO，酸性環(huán)境下可與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2；故答案為：粗品中可能混有KClO，酸性環(huán)境下可與Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。(3)根據(jù)Fe(OH)3～K2FeO4，加入Fe(OH)3的質(zhì)量為10.7g即物質(zhì)的量為0.1mol，理論上得到0.1molK2FeO4即19.8g，實際得K2FeO4固體10.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為；故答案為：52.0%或0.520。21．MnO2+2Cl+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oac防止NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl2酸式滴入最后一滴溶液，溶液變藍，且半分鐘不變色cd25%【分析】根據(jù)題給信息及實驗儀器分析，裝置I為制備氯氣的裝置，氯氣通入裝置II中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，裝置Ⅲ的作用是進行尾氣處理；制備的次氯酸鈉溶液在圖乙裝置中的三頸燒瓶中與尿素發(fā)生反應(yīng)生成N2H4?H2O，通過加熱蒸餾的方法分離出N2H4?H2O；根據(jù)酸堿中和滴定原理分析計算所得樣品的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+2Cl+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，故答案為ac；(3)由于溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度，所以步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產(chǎn)率；(4)N2H4?H2O具有強還原性，容易被過量的NaClO氧化，生成氮氣、水和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，氮元素的化合價從2價升高到0價，氯元素的化合價從+1價降低到1價，分別有兩個氯原子和氮原子化合價降低和升高，該過程中生成1mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氮氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；(5)①碘的標準溶液具有強氧化性，應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，若放在堿式滴定管，會腐蝕橡膠；達到滴定終點時，并滴加2～3滴淀粉溶液，滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液會變藍，故滴定達到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液，溶液變藍，且半分鐘不變色