高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練11綜合實驗方案設(shè)計（基礎(chǔ)題）

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練—11綜合實驗方案設(shè)計（基礎(chǔ)題）填空題（共13題）1．ClO2是一種廣譜消毒劑，用來取代Cl2作為自來水的消毒劑，已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體。下圖是實驗室制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步制取和收集較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器P的名稱是_______，B裝置中試劑是_____，C中濃硫酸的作用是_____。(2)寫出裝置A燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實驗室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是____，ClO2和Cl2作氧化劑還原產(chǎn)物均為Cl－，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為_____。(4)F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_______(填序號)。(5)亞氯酸鈉(NaClO2)也具有強氧化性，常用“間接碘量法”測定某NaClO2·3H2O樣品(雜質(zhì)與I－不發(fā)生反應(yīng))的純度：取一定質(zhì)量樣品配成VmL溶液，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴_______做指示劑，(已知：+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)，然后用cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷滴定終點的方法為_______(已知：I2+2=+2I－)。2．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用加熱分解草酸晶體的方法制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4·xH2OCO↑＋CO2↑＋(x＋1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐夾持裝置)，回答下列問題。(1)C裝置中盛放的試劑是________(填化學(xué)式)，E裝置的作用是______________________________。(2)實驗過程中涉及如下操作：①點燃A處的酒精燈②熄滅A處的酒精燈③點燃D處的酒精燈④熄滅D處的酒精燈，這4步操作由先到后的順序為________(填序號)。點燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是________。(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有______________。②x＝________。(4)為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲、乙試管中分別加入下列物質(zhì)：試管[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]甲乙0.01mol/LKMnO44mLymL0.1mol/LH2C2O4xmL2mL0.1mol/LH2SO41mL1mLMnSO4固體無有則x＝________，y＝________。能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響的結(jié)論的實驗現(xiàn)象是____________________________________。3．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g?cm3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459(1)A裝置的名稱是________。(2)沸石的作用是________。(3)已知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式________。(4)C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是________；為了除去這些雜質(zhì)，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。A．氫氧化鈉

B．碘化鈉

C．亞硫酸鈉

D．碳酸氫鈉(5)粗產(chǎn)品洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。①M固體的名稱為________；②在上述提純過程中每次分液時，產(chǎn)品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_________。(6)該實驗裝置的主要缺陷是________。4．硅廣泛應(yīng)用于計算機技術(shù)領(lǐng)域。工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗條件下對過量炭粉與二氧化硅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2②改反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是_________。（2）設(shè)計方案，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（3）查閱資料①在該實驗條件下氮氣不與碳、硅、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)②實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣氮氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（4）實驗步驟①連接好裝置后，稱取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.0g的硬質(zhì)玻璃管中。放入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________②打開彈簧夾，向裝置中通入純凈干燥的氮氣。③停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水（足量）變渾濁。④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為60.0g。再緩緩?fù)ㄈ氲獨獾淖饔脼開____________⑤將石灰水過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為10.0g。該操作中過濾、洗滌時用到的玻璃儀器是_____；至少稱量____次。（5）數(shù)據(jù)處理根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（6）實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為對實驗裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn)：①_______________；②將澄清石灰水換成濃氫氧化鋇溶液。5．黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究。

[實驗一]：測定硫元素的含量

I．將m1

g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：問題討論：（1）寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。（2）I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是__________，有同學(xué)提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：_________________________________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結(jié)果______（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）。（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________。（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。6．三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。①裝置B中盛放的試劑是_______，裝置C的作用是_______。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→______→______→______→______→______→F→D→I。②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是____________。③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____________。7．中學(xué)實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。⑴?dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起________的作用；⑵a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；⑶該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是___________，提純溴苯的具體步驟有：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序為（_____）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③⑷為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，可向水中加入_________；但該實驗不夠嚴(yán)密，為此必須在導(dǎo)管b、c之間加上一盛有_________的洗氣瓶，目的是___________。8．有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實驗。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗P2O595%乙醇量加熱方式實驗12g4mL酒精燈實驗22g4mL水浴70℃實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個小時，反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空。（1）寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式______________________________________。（2）上圖裝置中冷凝管的作用是___________，進(jìn)水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作用是_____________。（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。（4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有________、________（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式_____________________，P2O5在實驗1中的作用是______________________。（6）根據(jù)實驗1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是____________②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。9．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：____________________________。（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？________（填“可行”或“不可行”），原因是______________________。（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是__________________________。（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）a．濃NaOH溶液b．氨水c．煤油d．飽和氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_____________（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②_____，③視線與凹液面最低處相平。（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②

1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。10．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按如圖所示進(jìn)行實驗：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）步驟①中所發(fā)生的反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）。（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是。（5）有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是_____。解決方法是_____________________。11．（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)晶水，230℃分解。某化學(xué)研究小組對受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。（1）實驗室常用飽和和飽和的混合液制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）裝置的連接順序為：A→__→__→__→__→__→F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間，其目的是________，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通至常溫，其目的是__________。（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物____（填化學(xué)式）。（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有。定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的__________（填儀器編號）。設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定（甲方案）（乙方案）（丙方案）你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中，寫出分解的化學(xué)方程式_________。12．亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為___________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L1鹽酸、1mol?L1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)＝1×1012)13．氯化亞硝酰(NOC1,沸點為5.5°C)是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12~36min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。①儀器a的名稱為__________。②干燥管中盛放的試劑為____________。③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________。(3)為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl和HNO2,設(shè)計如下實驗步驟,完成下列表格。步驟實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng)NOCl與H2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸加入稀硝酸后，實驗現(xiàn)象為___________③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液實驗現(xiàn)象為___________參考答案1．分液漏斗飽和食鹽水干燥氯氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O去除ClO2中未反應(yīng)的Cl25：1②淀粉溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氣體，實驗室用NaClO2和Cl2反應(yīng)生成ClO2，ClO2難溶于有機溶劑的氣體，因此用四氯化碳處理尾氣氯氣，再用向上排空氣法收集ClO2?！驹斀狻?1)儀器P的名稱是分液漏斗，A裝置制取氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉HCl雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氣體，因此B裝置中試劑是飽和食鹽水，C中濃硫酸的作用是干燥氯氣；故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；干燥氯氣。(2)裝置A燒瓶內(nèi)是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)裝置D是制備ClO2，實驗室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。D后是氯氣尾氣，由于氯氣易溶于四氯化碳，ClO2難溶于有機溶劑的氣體，因此E中盛有CCl4，其作用是去除ClO2中未反應(yīng)的Cl2，ClO2和Cl2作氧化劑還原產(chǎn)物均為Cl－，2molClO2變?yōu)镃l－，則得到10mol電子，1molCl2變?yōu)镃l－，則得到2mol電子，因此含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為5：1；故答案為：去除ClO2中未反應(yīng)的Cl2；5：1。(4)F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，應(yīng)選用的裝置是②；故答案為：②。(5)根據(jù)題意反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，因此再滴加幾滴淀粉溶液做指示劑，然后用cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，知道單質(zhì)碘全部反應(yīng)完，因此滴定終點的方法為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色。2．濃硫酸安全瓶(或防倒吸)①③④②驗純100mL容量瓶、膠頭滴管1.524加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快【解析】(1)B中試劑為NaOH溶液等，目的是除去混合氣體中的二氧化碳和草酸蒸氣，C中試劑為濃硫酸，目的是干燥CO氣體；D中CuO與CO反應(yīng)制取Cu；E為安全瓶，起到防倒吸的作用；F中試劑為澄清石灰水，除去二氧化碳?xì)怏w。(2)CO氣體的純度不足時點燃會發(fā)生爆炸現(xiàn)象，所以應(yīng)該先點燃A處酒精燈，用生成的CO將裝置中空氣排凈，然后再點燃D處的酒精燈；熄滅酒精燈時恰好相反，先熄滅D處酒精燈，然后再熄滅A處酒精燈，所以正確的操作順序為：①③④②；避免發(fā)生爆炸現(xiàn)象，所以點燃D處酒精燈前必須要檢驗CO的純度。(3)①配制100mL草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還需要選用100mL容量瓶，定容時還需要膠頭滴管；②16.00mL0.0500mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.0500mol/L×0.016L＝0.0008mol,100mL該草酸溶液能夠消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.0008mol×＝0.004mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O可知1.17g樣品中含有草酸的物質(zhì)的量為：0.004mol×＝0.01mol，草酸的質(zhì)量為：90g/mol×0.01mol＝0.9g，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：＝0.015mol，則該草酸晶體中x＝＝1.5。(4)為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了有催化劑和無催化劑以外，其他條件必須完全相同，則x＝2、y＝4；催化劑能夠加快反應(yīng)速率，則加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快。3．三頸瓶或三頸燒瓶防暴沸CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH、HBr、Br2C無水硫酸鎂或無水氯化鈣（合理即可）下口53.4%沒有處理尾氣SO2等，污染大氣（合理即可）【詳解】根據(jù)裝置圖，A中發(fā)生才反應(yīng)為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，裝置B使乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，裝置C使溴乙烷冷凝收集。(1)A裝置的名稱是三頸瓶或三頸燒瓶；(2)沸石的作用是防暴沸；(3)己知H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑,A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O；(4)濃硫酸具有強氧化性，溫度過高或濃硫酸的濃度過大均會將HBr

氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2HBr+H2SO4(濃)

Br2↑+SO2↑+2H2O，且乙醇易揮發(fā)，故C中收集到的粗產(chǎn)品混有雜質(zhì)的主要成份是CH3CH2OH、HBr、Br2；產(chǎn)品中存在的主要雜質(zhì)為溴，溴具有氧化性。A、溴乙烷在氫氧化鈉溶液中能夠水解，降低了溴乙烷的產(chǎn)率，選項A錯誤；B、碘化鉀與溴反應(yīng)生成的碘易溶于溴乙烷，引入了新雜質(zhì)，選項B錯誤；C、亞硫酸鈉能夠?qū)暹€原為易溶于水的溴化鈉，選項C正確；D、碳酸氫鈉溶液顯堿性，溴乙烷在堿性溶液中能夠水解，降低了溴乙烷的產(chǎn)率，選項D錯誤。答案選C；（5）①M固體的作用是干燥劑，其名稱為無水硫酸鎂或無水氯化鈣；②溴乙烷的密度大于水，在下層，提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的下口取得；③設(shè)理論產(chǎn)量為x，10mL乙醇的質(zhì)量為0.79g·cm－3×10mL=7.9g，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O461097.9gx=，解得：x=18.72g，溴乙烷的產(chǎn)率為：×100%=53.4%。點睛：本題考查了有機物的制取實驗的相關(guān)知識。正確理解實驗中的反應(yīng)原理，產(chǎn)率計算是解答本題的關(guān)鍵。4．CO2、CO的混合物dNH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl檢查裝置的氣密性趕出實驗產(chǎn)生的CO2，確保CO2完全吸收燒杯、漏斗、玻璃棒23C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑在尾氣出口處加一點燃的酒精燈（只答增加尾氣處理裝置不得分）（其他合理答案均可得分）【解析】（1）過量炭粉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，故假設(shè)③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物；（3）②實驗室用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣，屬于“液+液制取氣體”型，應(yīng)該選擇裝置d；氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮氣的同時還生成氯化鈉和水，其反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl；（4）①制備氣體和有氣體參與的實驗，放入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；④待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，目的是：趕出實驗產(chǎn)生的CO2，確保CO2完全吸收；⑤過濾、洗滌等實驗操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯；為了確保烘干致恒重，至少稱量2次；（5）根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)，10.0g碳粉為mol，實驗后稱量固體質(zhì)量為10.0g為碳酸鈣，根據(jù)碳守恒，碳酸鈣中碳為0.1mol<mol,故反應(yīng)中碳除生成二氧化碳外，應(yīng)該還生成一氧化碳，故該實驗中二氧化硅與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2SiO22Si+2CO↑+CO2↑；（6）對實驗裝置需要進(jìn)一步完善、改進(jìn)，是為防止一氧化碳直接排放到空氣中引起污染，則可：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈將一氧化碳燃燒，以免造成污染。5．堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)裝置乙易發(fā)生倒吸偏高250mL容量瓶5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【解析】試題分析：[實驗一]：測定硫元素的含量黃鐵礦石(主要成分為FeS2)在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3和SO2，結(jié)合實驗裝置圖及流程圖可得，從干燥管a端通入空氣，除去二氧化碳，在石英管中高溫氧化FeS2，產(chǎn)生的SO2氣體通過盛氫氧化鈉溶液的錐形瓶乙，被吸收；乙瓶中的吸收液被H2O2氧化后，與BaCl2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再通過稱量沉淀的質(zhì)量測定該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[實驗二]：測定鐵元素的含量稀硫酸溶解石英管中生成的Fe2O3，再還原為Fe2+，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，從而測定鐵元素的含量。（1）由題意，黃鐵礦石(主要成分為FeS2)在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3和SO2，所以石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（2）為防止空氣中的二氧化碳對測定硫元素含量造成影響，所以干燥管中應(yīng)盛有堿石灰（或氫氧化鈉或氧化鈣），吸收空氣中的二氧化碳；由于產(chǎn)生的SO2氣體較易溶于水，所以乙裝置左邊應(yīng)加一個防倒吸裝置，否則裝置乙易發(fā)生倒吸。（3）由已知可得，S元素質(zhì)量為：32m2233g，所以m1g黃鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32m2233g÷m1g×（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，使Fe2+增多，消耗酸性高錳酸鉀增多，會使鐵元素的含量測定結(jié)果偏高。（5）配制250ml一定濃度的FeSO4溶液需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250ml容量瓶。（6）酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。點睛：本題是一道測定物質(zhì)組成的實驗探究題，題目難度不大，涉及的知識點較多。做這類題目，首先明確實驗?zāi)康?，分析實驗設(shè)計流程，理清實驗探究的具體方法，沿著出題者的思路去思考，掌握基本的化學(xué)基礎(chǔ)知識，是解題關(guān)鍵。6．飽和食鹽水干燥氯氣2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2OGEHJH排除裝置中的空氣裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁【詳解】(1)用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，及濃硫酸干燥。①裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置C裝濃硫酸，作用是干燥氯氣；②二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)依據(jù)的原理是3Cl2+2B2BCl3，所以裝置連接的順序應(yīng)該為氣體發(fā)生裝置除雜裝置反應(yīng)裝置收集裝置尾氣處理裝置的順序，，按氣流方向連接各裝置的接口，順序為A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；為分子氧氣參加反應(yīng)，排除裝置中的空氣，實驗開始時，先通入干燥N2；③裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁，證明反應(yīng)中有CO生成。7．冷凝回流+Br2+HBr分液BAgNO3溶液(或紫色石蕊試液)CCl4(或苯)除去HBr氣體中的溴蒸汽【詳解】(1)苯和溴易揮發(fā)，導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發(fā)；答案是:冷凝回流；

(2)鐵和溴反應(yīng)產(chǎn)生溴化鐵，在溴化鐵的催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；

答案是:+Br2+HBr；

(3)溴苯與溶液不互溶，利用分液分離提純；除去粗苯中的溴，具體原理為開始水洗除FeBr3、Br2；堿洗主要除多余的Br2，水洗除NaOH，干燥除水，蒸餾除去苯所以順序為②④⑤③①答案是:分液；B；

(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可。溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗:如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子；因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴的存在干擾檢驗H+和Br，所以必須在b、c之間加上洗氣瓶，除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，溴極易溶于四氯化碳或苯等有機溶劑，洗氣瓶中盛放四氯化碳或苯即可；

答案是:AgNO3溶液(或紫色石蕊試液)、CCl4(或苯)、除去HBr氣體中的溴蒸汽。8．）冷凝導(dǎo)氣b除水乙烯大燒杯溫度計反應(yīng)物和催化劑較高溫度下或直接加熱酯化反應(yīng)【分析】（1）乙醇在濃硫酸、溫度170℃條件下生成乙烯；（2）冷凝管的作用是冷凝導(dǎo)氣；進(jìn)出口為下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為b；濃硫酸的作用是除水；（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是制備出來的乙烯；（4）水浴加熱所需儀器為大燒杯、溫度計；（5）五氧化二磷與水反應(yīng)生成磷酸的反應(yīng)方程式；（6）①P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱；②聯(lián)系酸與醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)的相關(guān)知識進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中所給出的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，乙醇在P2O5、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為：；故答案為：；（2）冷凝管的作用是冷凝導(dǎo)氣；進(jìn)出口為下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為b；生成的乙烯中含有水分，濃硫酸起到干燥除水的作用；故答案為：冷凝導(dǎo)氣；b；除水；（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是制備出來的乙烯，故答案為：乙烯；（4）水浴加熱所需儀器有大燒杯、溫度計，故答案為：大燒杯；溫度計；（5）P2O5與水反應(yīng)生成磷酸；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時，P2O5起到催化劑作用，P2O5還與生成的H2O反應(yīng)，起到反應(yīng)物的作用，三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式為；所以P2O5在實驗1中起到了反應(yīng)物和催化劑的作用；故答案為：；反應(yīng)物和催化劑；（6）①當(dāng)用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體，說明以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱，答案為：較高溫度下或直接加熱；②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)。9．關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開關(guān)K，向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好不可行NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑火焰明亮并伴有濃烈的黑煙cACDF使量氣管與干燥管兩端液面相平27.0%【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)檢裝置氣密性檢驗的方法解答；（2）實驗Ⅰ裝置中有空氣，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水；（3）實驗Ⅲ用電石和水反應(yīng)制取乙炔，乙炔可以燃燒，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（4）氨氣極易溶于水，量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng)，最好用煤油；極易溶于水的氣體，若吸收時導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；（5）對量氣管讀數(shù)時，首先等實驗裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平；（6）實驗Ⅳ，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)量氣管的第二次讀數(shù)第一次讀數(shù)=生成氫氣的體積，求出生成氫氣的平均值，再求出合金中鋁的質(zhì)量，最后計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）利用壓強差進(jìn)行裝置氣密性檢查，操作如下：關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開關(guān)K，向量氣管中注入水，使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好；

答案是：關(guān)閉分液漏斗的旋塞和開關(guān)K，向量氣管中注入水使量氣管內(nèi)的水面高于左邊容器內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則氣密性良好。（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；裝置Ⅰ中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應(yīng)，生成的二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)，使測得的一氧化氮體積不準(zhǔn)，所以不可以通過實驗I收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；

答案是：不可行；NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)；（3）實驗室用電石和水來制取乙炔，反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔可以燃燒，乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯高，碳沒有完全燃燒的緣故；

答案是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（4）氨氣為堿性氣體，極易溶于水，量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng)，濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶于煤油，所以量氣管中液體最好是煤油；

A、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中，液體進(jìn)入雙球內(nèi)，防止進(jìn)入前端裝置，能防止倒吸，故正確；

B、吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故錯誤；

C、對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故正確；

D、氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，所以導(dǎo)管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故正確；

E、氨氣極易溶于水，導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉，進(jìn)氣管在燒瓶口，液體經(jīng)進(jìn)氣管倒流入前端裝置，產(chǎn)生倒吸，故錯誤；

F、氨氣極易溶于水，導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉，進(jìn)氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故正確；

所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF；

答案是：c；ACDF；（5）根據(jù)PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當(dāng)時大氣壓下的體積，在讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當(dāng)時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；答案是：使量氣管與干燥管兩端液面相平；

（6）第2次測量數(shù)據(jù)誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的體積[（）+（）]/2==336.0mL=0.336L；設(shè)生成0.336L氫氣，需鋁的質(zhì)量為x；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254g3×22.4x0.33654：x=3×22.4:0.336，解之得：x=0.27g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.27/1.0×100%=27.0%；答案是：27.0%。10．【解析】略11．NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中①②⑤⑦甲、乙【分析】⑴實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。⑸①溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子?！驹斀狻竣艑嶒炇页Ｓ蔑柡蚇H4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；故答案為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O。⑵利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗水蒸氣，再利用F裝置檢驗CO2，用D裝置除去多余的CO2，用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗CO，則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序為：A→B→F→D→E→C→F；故答案為：B；F；D；E；C。⑶先通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2和CO2干擾實驗。實驗結(jié)束時，先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入N2至室溫，目的是防止壓強減小，F(xiàn)裝置中的溶液倒吸；故答案為：排出裝置中的空氣，防止空氣中的和干擾實驗結(jié)果；防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。⑷實驗過程中觀察到F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；故答案為：CO2、CO。⑸①定量實驗：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：①②⑤⑦。②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg，bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計算鐵的含量；【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL?1酸性KMnO4溶液VbmL，該過程中足量稀硝酸會把FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能用高錳酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；故答案為：甲、乙。⑹經(jīng)測定產(chǎn)物中，假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol，則得到電子為1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分變?yōu)?4價，部分變?yōu)?2價，2mol生成3molK2CO3，失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次分解的化學(xué)方程式；故答案為：。12．A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點【分析】⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；②以K2Cr