天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-17氧族元素及其化合物2

天津高考化學(xué)三年(2020-2022)模擬題分類匯編-17氧族元

素及其化合物(2)

一、單選題

1.(2021?天津紅橋?統(tǒng)考二模)利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.配制0.1mol?L"NaCl(aq)B.收集SO2并吸收尾氣

C.制取C2H4D.蒸干FeCI3溶液制FeCl3晶體

2.(2021.天津南開.統(tǒng)考二模)二氧化碳捕獲技術(shù)可用于去除氣流中的二氧化碳或者分

離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO?催化合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的

甲酸是重要化工原料，該反應(yīng)在無催化劑和有催化劑時的能量變化如圖所示:

_7

E。

f

M

)

、?

盥

A.由圖可知，過程I是有催化劑的能量變化曲線

B.CO2催化合成甲酸的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)ΔH=-31.2kJ∕mol

C.該反應(yīng)的原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念

D.該反應(yīng)可用于CO?的吸收和轉(zhuǎn)化，有助于緩解酸雨的形成

3.(2021.天津南開.統(tǒng)考二模)“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提漠技術(shù)，該技術(shù)主

要流程如下:

下列有關(guān)說法不年砸的是

A.氧化1所用的氯氣可通過電解飽和NaCI溶液制得

B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的離子有Na，Mg2+,CT、Br

+

C.吸收過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO?+BΓ2+2H2O=4H+2BΓ+SO;-

D.氧化2所得溶液可通過萃取分離出嗅

4.（2021.天津河北.統(tǒng)考二模）下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

A向苯酚濁液中加入NazCCh溶液后變澄清酸性；苯酚＞碳酸

驗證該溶液中存在

向某溶液中加入稀鹽酸酸化,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液，

B

觀察到白色沉淀生成so；離子

檢驗FeeI2是否已完

C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

全變質(zhì)

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性檢驗制得的氣體是否

D

KMno4溶液含有乙烯

A.AB.BC.CD.D

5.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.使用鋁熱劑焊接鋼軌B.將動物油皂化制取肥皂

C.向品紅溶液通入SO2,溶液褪色D.向滴有酚猷的水中加入純堿，溶液呈

紅色

6.（2021.天津河西.統(tǒng)考二模）下圖所示脫硫過程，有關(guān)說法正確的是

SO2\/NaOHt,CaSO4

過程lY［過程II

x7v

Na2SO1Ca（OH）2^O2

試卷第2頁，共12頁

A.過程I中，SO?表現(xiàn)氧化性B.過程∏中，NaAO;表現(xiàn)還原性

C.總反應(yīng)中，Imol0?可氧化ImolSO2D.脫硫過程中，Ca（OH）?可循環(huán)利用

7.（2021.天津紅橋?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NHJ極易溶于水，可用作制冷劑

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Ch

C.AbO3能與堿反應(yīng)，可用于電解冶煉鋁

D.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

8.（2021.天津河?xùn)|?統(tǒng)考二模）用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不熊達到實驗?zāi)康牡?/p>

是

NH4Cl

j.5卷—曲鎰酸鉀

H/?OOmlX水噌1零酸性溶液

?回）廣

飽和NaHS6溶液?=a—-—J

B.配制一定物

A.除去SCh中的少C.檢驗澳乙烷消去產(chǎn)物中

質(zhì)的量濃度的氯D.制取氨氣

量HCl的乙烯

化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（2021?天津和平?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.S02具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

B.氨氣具有還原性，可用作制冷劑

C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

10.（2021?天津和平?統(tǒng)考一模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl?CUCI2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述不正確的是

A.H?S和空氣通過上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率

B.圖示循環(huán)的反應(yīng)均為自發(fā)過程

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCI3和CuCl2

D.若有ImolH后發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時消耗O?為0.4mol,則混合液中Fe?+濃度增大

H.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）硫酸鹽（含SO：，HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。

近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是

A.該過程有HzO參與B.NCh是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

12.（2020?天津?模擬預(yù)測）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

t

A.硫酸酸化的淀粉Kl溶液久置后變藍：4Γ+O2+4H=2I2+2H2O

+2+

B.鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO-=Fe+NO↑+2H2O

2+

C.Ba（OH）2溶液與過量的NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+OH=BaCO3J+H2O

2+

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生渾濁：SO2+Ca+2C1O+H2O=CaSO31+2HC1O

13.（2020?天津?模擬預(yù)測）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護環(huán)境。

吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A.SO3B.Cl2C.NOD.HBr

試卷第4頁，共12頁

14.（2020?天津.模擬預(yù)測）某溶液中加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀

不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（）

A.一定含有SojB.一定含有Ag+

C.一定含有CO；D.可能含有SOj或Ag*

15.（2020?天津?統(tǒng)考二模）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向滴有酚配的NaOH稀溶液溶液由紅色變

ASCh將酚酬漂白

中通入SO2為無色

開始時，無明顯

向4mL0.01mol?L-'的KMnO4

變化，一段時間該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，

B溶液中加入2mL0.2mol?L-'的

后，溶液迅速褪反應(yīng)速率加快

草酸溶液

色

將大理石投入一定濃度的醋大理石溶解并

CKa(CH3COOH)>Ka∣(H2CO3)

酸溶液中產(chǎn)生氣體

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙

熔化后的液態(tài)

D仔細打磨過的鋁箔在酒精燈金屬鋁的熔點較低

鋁滴落下來

上力口熱

A.AB.BC.CD.D

16.（2020.天津.統(tǒng)考二模）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH=CaCO3∣+H2O

B.向酸性KMno4溶液中加NaHSo3溶液，溶液紫色褪去：

+2+

2MnO4+5SO；+6H=2Mn+5SO；+3H2O

C.[Ag（NH3）2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl=

++

[Ag（NH3）2]+OH+3H+CΓ=AgCli+2NH；+H2O

3+

D.用KSCN溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e3+：Fe+3SCN?=Fe（SCN）3∣

17.（2020?天津?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SO2既可以殺菌又具有還原性，在葡萄酒中可以微量添加

B.Na2SiO3易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C.AhCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.Na2O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒

18.（2020?天津濱海新?統(tǒng)考模擬預(yù)測）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實

現(xiàn)的是

A.S-?→?sθ?CaOCaSQ4

點燃----*,

B.Si-?~>Siθ2HCKaq）一SiCl4

加熱--

HOC

C.Fe-J2L>FeOu時0-Fe（OH）

高溫23-----*k3

D.NaH2ONaOH（aq）C02.NaHCo3（aq）

19.（2020?天津?模擬預(yù)測）檢驗下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSCh氣體澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

20.（2020?天津南開?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.向新制CU（OH）2中加入蔗糖溶液，加熱，出現(xiàn)紅色沉淀

B.向FeCb溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

C.常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解

D.向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入蒸偏水，沉淀

不溶解

21.（2020?天津河北?統(tǒng)考二模）下列說法不正確的是（）

A.牖增原理不可獨立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

試卷第6頁，共12頁

D.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

22.（2020?天津河?xùn)|?模擬預(yù)測）下表中物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或

操作方法正確的一組是

選項物質(zhì)（括號為少量雜質(zhì)）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BKNO3(NaCI)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱

DCu(CuO)空氣中加熱

A.AB.BC.CD.D

23.（202。天津和平?一模）下列說法正確的是。

A.將SCh通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比比活潑

2

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO3-

D.將少量濱水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成

24.（2020?天津?校考模擬預(yù)測）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是強電解質(zhì)

D.在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘?，可減緩船體的腐蝕速率

25.（2020?天津?統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫能用于漂白紙張草帽，還能作為殺蟲劑、殺菌劑

C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質(zhì)

D.在海輪外殼上鑲?cè)脞c塊，可減緩船體的腐蝕速率

26.（2020?天津?模擬預(yù)測）下列鑒別方法可行的是（）

A.用氨水溶液鑒別Mg2+和Ag+

B.用氯化鋼溶液鑒別Cl、SO：和CO；

C.用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液

D.用碳酸鈣固體鑒別鹽酸和硝酸

二、實驗題

27.(2020?天津?模擬預(yù)測)橫酰氯(SChCb)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用

SCh與Cb在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SChCL,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。

已知SChCL的熔點為-54.1°C,沸點為69.1°C,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白

回答下列問題。

(I)甲裝置可以用于實驗室制SO2,則下列試劑組合中合適的是。

A.18.4mol?L-∣的硫酸和CU

1

B.10molL-的硝酸和Na2SO3固體

C.70%的硫酸和Na2SO3固體

裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

(2)導(dǎo)管a的作用是。儀器b盛放的試劑為。裝置乙和丁中可以使用同一

種試劑，該試劑為。

(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進氣速率的方法是,實驗結(jié)束時，關(guān)閉分液漏斗活

塞和止水夾k,此時裝置戊的作用是。

(4)氯磺酸(ClSo3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。分離產(chǎn)物的方法是(填字母)。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標準狀況，SCh足量)，最后得到純凈的

磺酰氯3.3g,則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

28.(2020.天津.模擬預(yù)測)為測定CUSo4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。

回答下列問題：

I.甲方案

實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4Φ+CuCl2

實驗步驟:

試卷第8頁，共12頁

足前BaCL溶液

迪②洗滌?③灼燒A④稱京甲訴

CuSO4溶液

(25∞mL)

⑴判斷S0：沉淀完全的操作為

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

1

(4)固體質(zhì)量為wg,則C(CUSOQ=mol?Lo

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得C(CuSO4)(填“偏高”、“偏

低”或“無影響”)。

II.乙方案

實驗步驟：

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀??？潭任恢?，讀數(shù)并記錄。

⑤將CUSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為?

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知實驗條件下p（Hj=dgχL?則

C（CuSO4）mol?L」（列出計算表達式）。

（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得C（CUSo4）（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”）。

（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。

29.（2020.天津紅橋.統(tǒng)考一模）某學(xué)習(xí)小組為了驗證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)

（I）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,B裝置的名稱是,關(guān)于該套裝

置說法正確的是（填標號）。

a組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性b實驗開始和最后時均需要通入空氣

c利用A、B裝置是為了減小實驗誤差dF、G中的堿石灰可以換為無水CaCI2

（2）甲同學(xué)認為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是（用離子方程式

表示）。乙同學(xué)做實驗時發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時

間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：

第一步：Fe3*+SC>2+HzO=Fe（HSO）+（棕紅色）+H+（快反應(yīng)）

3+2+-2+

第二步：Fe+Fe（HSO3）+H2O=SO；+2Fe+3H"（慢反應(yīng)）

如果需要驗證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴試劑，相

應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。

（3）學(xué)習(xí)小組通過實驗后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計算SCh的質(zhì)量。D中加入足量的

BaCI2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過操作，測得沉淀為m∣g,F的質(zhì)量差為nug,C中產(chǎn)

生SCh的體積（標準狀況下）為L0該實驗的設(shè)計中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可

能原因是o

三、工業(yè)流程題

30.（2021.天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模）實驗室使用的純度較高的NaCI可用含泥沙、海藻、K+、

試卷第10頁，共12頁

Ca2+,Mg2+、Fe3+、SO：等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實驗室模擬工業(yè)制備流程如下圖

操作丫

?一通HCIWl一試劑級

海鹽濾液------飽和溶液------3-NaCl

(1)焙炒海鹽的目的是

(2)溶解時，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳

A.明帆B.硫酸鐵C.硫酸鋁D.氯化鐵

(3)操作X為___________

(4)根據(jù)除雜原理，在下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。

實驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子

步驟1NaOH溶液Mg2?Fe3+

步驟2——

步驟3——

(5)用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備Hel氣體，并通入NaCl飽和溶液中使

NaCl結(jié)晶析出。

①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式(產(chǎn)物之一為正鹽)

②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是

③寫出儀器2的名稱

④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是

(6)已知Cr0；+Ba"=BaCrOJ(黃色)；CrO='+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe,++4H,O設(shè)計如下實驗測

定NaCl產(chǎn)品中SO：的含量，填寫下列表格。

操作現(xiàn)象目的/結(jié)論

稱取樣品，/υg加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性,滴加過最稍顯

目的：_____

cimol?UBaC12溶液HmL渾濁

黃色目的：沉淀過量的

繼續(xù)滴加過量C2mol?UK2CrO4溶液V2mL

沉淀Ba2+

過濾洗滌，將魂液加水至200.00mL,取25.0OmL濾液

結(jié)論:測定SO：的質(zhì)量

于錐形瓶中，用cjmolL」FeSO4溶液滴定3次。平均消

分數(shù)

耗FeSO4溶液gmL.

計算得到的SO：的含

若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴。量—（填偏高、偏低或

不變）。

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.固體藥品的溶解應(yīng)在燒杯中進行，A錯誤；

B.SCh密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒，過量的二氧化硫用NaOH

溶液吸收，同時可以防倒吸，B正確；

C.制取乙烯，反應(yīng)液溫度為170℃,則溫度計應(yīng)伸入到液面以下，C錯誤；

D.蒸干FeCl3溶液，蒸發(fā)過程中鐵離子會發(fā)生水解，溫度升高，HCl揮發(fā)，促使水解平衡

正向進行，不能得到FeCI3,D錯誤；

答案為B。

2.C

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則過程∏是有催化劑的能量變化曲線，故A錯誤;

B.由圖可知,二氧化碳催化合成液態(tài)甲酸的反應(yīng)為1mol二氧化碳和Imol氧氣反應(yīng)生成Imol

液態(tài)甲酸放出3∣.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)

?H=-31.2kJ∕mol,故B錯誤；

C.由CO2(g)+H2(g)=HCOOH⑴可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物甲酸，因此該反應(yīng)的原子利

用率為100%,符合綠色化學(xué)的理念，故C正確；

D.二氧化碳與酸雨的形成無關(guān)，該反應(yīng)可用于CO?的吸收和轉(zhuǎn)化，但不能緩解酸雨的形成,

故D錯誤；

故選C。

3.B

【分析】由題給流程可知，足量氯氣與海水中的溟離子發(fā)生置換反應(yīng)生成澳，用熱空氣將生

成的澳吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的澳，澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫漠

酸，向硫酸和氫漠酸中通入氯氣，氯氣與溶液中氫浸酸發(fā)生置換反應(yīng)生成漠，用合適的有機

溶劑萃取淡水中的溟，分液得到澳的有機溶液，蒸儲有機溶液得到液澳。

【詳解】A.電解飽和氯化鈉溶液可以生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，則氧化1所用的氯氣可

通過電解飽和氯化鈉溶液制得，故A正確；

B.由分析可知，向海水中通入足量氯氣，則吹出后剩余溶液中不可能存在澳離子，故B錯

誤；

C.吸收過程發(fā)生的反應(yīng)為澳與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫浪酸，反應(yīng)的離子方程式

答案第1頁，共13頁

t

為SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；',故C正確；

D.由分析可知，氧化2所得溶液可通過萃取、分液的方法分離出澳，故D正確；

故選B?

4.B

【詳解】A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，溶液變澄清，說

明酸性：苯酚＞HCO],故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，再加

入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSo4,說明該溶液中含有SO：,故B正確；

C.向FeCI2溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，只能檢驗FeCL是否變質(zhì)，不能

檢驗是否完全變質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均能使酸性高鎰酸鉀褪色，則溶液褪色不能說明生成了

乙烯，故D錯誤；

故選Bo

5.A

【詳解】A.使用鋁熱劑焊接鋼軌，是鋁熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項選；

B.使用動物油皂化制取肥皂，屬于取代反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項不選；

C.SO2具有漂白性，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可使品紅溶液褪色，該過

程不涉及氧化還原反應(yīng)，C項不選；

D.向滴有酚獻的水中加入純堿，純堿溶于水，CO；水解生成HCc),和OH,溶液顯堿性，

酚獻遇堿變紅，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)，D項不選；

答案選A。

6.B

【分析】根據(jù)脫硫過程圖示可知，過程I的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,過程II的反

應(yīng)為2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH,總反應(yīng)為2Ca(OH)2+

2SO2+O2=2CaSO4+2H2O,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.過程I中，SCh和NaOH反應(yīng)生成NazSCh和HzO,SO?表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，

不表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.過程∏中，Na2SO3轉(zhuǎn)化為CaSO4,S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，NabO,表現(xiàn)了還

答案第2頁，共13頁

原性，故B正確；

C.ImolC?轉(zhuǎn)移4mol電子，可氧化2molSO2,故C錯誤；

D.根據(jù)圖示，再結(jié)合過程I和過程H可知，Ca(OH)2在整個過程中不能循環(huán)利用，故D

錯誤；

答案選B。

7.B

【詳解】A.NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低，選

項A錯誤；

B.濃硫酸具有吸水性，并且不與氯氣反應(yīng)，所以可用來干燥氯氣，選項B正確；

C.電解冶煉鋁，是利用熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，而與AbO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，選

項C錯誤；

D.NaHCo3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHeo3受熱易分解無關(guān)，選

項D錯誤；

答案選B。

8.D

【詳解】A.HCI和NaHSo3反應(yīng)生成NaC1、H2O?SO2,SCh不能溶于飽和NaHSO3溶液,

因此可用飽和NaHSo3溶于除去SCh中的HCl,A正確：

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下,

玻璃棒不能接觸刻度線以上的容量瓶，B正確；

C.加熱澳乙烷和強堿的乙醇溶液可產(chǎn)生乙烯，乙醇易揮發(fā)，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，

因此在用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗乙烯之前先將氣體通入水中除去乙醉，C正確；

D.氯化核受熱分解產(chǎn)生氨氣和HCl,氨氣和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化鍍固體，不能制備

氨氣，D錯誤；

答案選D。

9.D

【詳解】A.SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，A錯誤；

B.氨氣具有易液化且氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B錯誤；

C.次氯酸具有強氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，C錯誤；

D.碳酸鈉溶液顯堿性，且加熱促進碳酸根離子水解，增強其堿性，從而促進油脂的水解，

答案第3頁，共13頁

故可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污，D正確；

故答案為：Do

10.D

【詳解】A.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，H2S和空氣通過上述循環(huán)相當于鐵離

子和銅離子作了催化劑，催化劑能降低活化能，提高總反應(yīng)速率，A正確；

B,由圖知，圖示循環(huán)的反應(yīng)沒有加條件就發(fā)生了，均為自發(fā)過程，B正確；

C.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的離子是鐵離子和銅離子，則對應(yīng)的物質(zhì)是FeCI3和CUCl2,C

正確；

D.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，若有ImOlH￡發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化，則失去電子為

2mol,若同時消耗O?為0?4mol,則得到電子為1.6mol,則混合液中Fe*濃度因消耗而減小,

D錯誤；

答案選D。

H.D

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有比0參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NCh轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降

低，得電子被還原，做氧化劑，則NCh的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含SO：-、HS0；）氣溶膠中含有HSO」，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO；在水中可

電離生成H+和SO：,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO）轉(zhuǎn)化為HS04，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯

誤；

答案選D。

12.A

【詳解】A.硫酸酸化的淀粉Kl溶液在空氣中久置，r被空氣中的氧氣氧化為12,L遇淀粉

+

變藍,離子方程式為：4Γ+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和足量稀硝酸反應(yīng)時，生成三價鐵，離子方程式為Fe+4H++NO；=Fe"+NOT+2H2O,

故B錯誤；

答案第4頁，共13頁

C.Ba(C)H卜溶液與過量的NaHCo3溶液反應(yīng)：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3J+<307+也0,

故C錯誤；

D.S0,通入漂白粉溶液中產(chǎn)生渾濁，生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D

錯誤；

答案選A。

13.B

【詳解】A.三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題

意；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降

低，該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，故B符合題意；

C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不能直接與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合題意：

D.濕化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成漠化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。

14.D

【詳解】如果待測試液中含有S042-或Ag+,就能分別與Ba?+或C「反應(yīng)生成白色的硫酸鐵

或氯化銀沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出；待測液不可能含有CO3?一，因為CO32

一與氯化鋼反應(yīng)生成白色的碳酸釧沉淀，該沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳氣體生成，

故D正確；

答案選D。

15.C

【詳解】A.NaoH使酚獻溶液變紅，通SO2后，SCh和NaOH反應(yīng)將NaOH消耗，所以溶

液由紅色變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.開始一段時間后，有ME+生成，Md+對該反應(yīng)有催化作用，所以開始時，無明顯變化,

一段時間后，溶液迅速褪色，故B錯誤；

C.大理石的主要成分是CaCo3,醋酸溶液中含CH3COOH,因為Ka(CH3COOH)>Kal(H2CO3),

所以CH3COOH和CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣和水和二氧化碳，因此大理石溶解并產(chǎn)生氣體，

故C正確；

D.Al表面能迅速和02反應(yīng)生成致密的Al2O3薄膜，AhCh的熔點高，包在Al的表面，因

此內(nèi)部的AI熔化后不落下，故D錯誤。

答案第5頁，共13頁

答案選c。

16.C

【詳解】A.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，不僅生成CaCO3沉淀，也會生成Mg(OH)2

沉淀，A不正確；

B.向酸性KMno4溶液中加NaHSO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色褪去，由于H2SO3

是弱酸，所以HSO；不能改寫成SO；的形式，B不正確；

C.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)，不僅發(fā)生OH-與H+的反應(yīng)，也會發(fā)生[Ag(NH3)2]+與H+

的反應(yīng)，所以離子方程式為：[Ag(NH3)2r+OH+3H++Cl-=AgC"+2NH；+HzO,C正確；

D.用KSCN溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e3+時，生成的Fe(SCN力是易溶難電離的鹽，正確的

離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,D不正確；

故選C。

17.A

【詳解】A.S02既可以殺菌又具有還原性，可抑制酒類中細菌生長，則在葡萄酒中微量添加，

A正確；

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，但與水溶性無關(guān)，B錯誤；

C.AbCh熔點高，可用作耐高溫材料?，與ALO3是兩性氧化物無關(guān)，C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氧氣，還會生成氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于飲用水消毒，

D錯誤；

故答案為：A0

18.D

【詳解】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸

不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與HzO蒸汽在高溫

下反應(yīng)生成Fe3O4,Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3,C錯誤；D.Na與H2O反應(yīng)生

成Nac)H和H?,NaoH和足量CCh反應(yīng)生成NaHCO3,D正確；答案選D.

點睛：Fe與HzO蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4,而不是FezCh。

19.C

【詳解】A.海水中的碘元素是r,淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗r,A錯誤；

B.二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能檢驗二氧化硫氣體，

選項B錯誤；

答案第6頁，共13頁

C.少量氨水，則Cu2++2NH3?H2θ=Cu(OHR(藍色)+2NH：出現(xiàn)藍色絮狀沉淀氨水過量則

2+2+

有CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O沉淀消失，C正確；

D.錢根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能

使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，D錯誤；

故選C。

20.B

【詳解】A.蔗糖不含醛基，不能還原氫氧化銅，得不到磚紅色沉淀，故A錯誤；

B.Fe?+可以氧化銅粉得到Fe2+、Cu2+,從而使銅粉溶解，故B正確；

C.常溫下鐵片會在濃硫酸中鈍化無法溶解，故C錯誤；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生鹽析，繼續(xù)加入蒸儲水沉淀會溶解，故

D錯誤；

故答案為B。

21.D

【詳解】A.燧增原理指在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的端增大，即場變大

于零；端增有利于反應(yīng)自發(fā)進行，但有些嫡值減小的反應(yīng)，在一定條件下也能自發(fā)進行，所

以燃增原理不可獨立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，A正確；

B.工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)是石灰石與二氧化硅生成硅酸鈣、純堿與二氧化硅生產(chǎn)硅酸鈉,

主要原料為石灰石、純堿和石英砂，B正確；

C.硫元素在自然界的存在形式有游離態(tài)硫單質(zhì)和化合態(tài)硫化物、硫酸鹽等，C正確；

D.6.4gCu為0.1mol,3.2g硫粉為0.1mol,隔絕空氣加熱，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+S￡,由反應(yīng)

可知：銅完全反應(yīng)，硫過量，生成物中銅為+1價，則0.1molCu轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,電子

數(shù)為0.1NA,D錯誤。

答案選D。

【點睛】硫的氧化性不強，CU與S生成Cu2S,Cu2S中銅為+1價。

22.B

【詳解】A.二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)

選濃硫酸干燥，故A錯誤：

B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀會析

出，而由于NaCI較少，且溶解度受溫度影響不大，不會析出，故B正確；

答案第7頁，共13頁

C.氯氣可氧化亞鐵離子，將原物質(zhì)除去，故C錯誤；

D.CU與氧氣反應(yīng)生成CU0,將原物質(zhì)除去，故D錯誤；

故選B。

23.A

【詳解】A.SCh通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；

B.將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能

證明Fe比H?活潑，故B錯誤；

C.將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在C03”，還可能存在碳酸氫根

離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，還可能含有Cu2+、Fe2+等，故C錯誤；

D.苯酚溶液中滴加濃漠水才會有白色沉淀生成，少量濱水無沉淀，故D錯誤；

故答案為A。

24.C

【詳解】A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金，A正確；

B.二氧化硫具有還原性，容易被氧氣氧化，從而使細菌失去氧氣這一生存的必要條件，達

到殺菌、消毒的目的，故B正確；

C.過氧乙酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D.在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘?，在海水中與金屬外殼形成原電池，活潑電極做負極被氧化,

從而減緩船體的腐蝕，故D正確；

故答案為Co

25.D

【詳解】A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金，A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，能用于漂白紙張草帽，也可殺菌消毒，所以能作為殺蟲劑、殺菌

劑，B正確；

C.過氧乙酸(CH3C000H)是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，且在水溶液中

能部分電離出氫離子，具有弱酸性，C正確；

D.鈉比鐵活潑，但鈉會與水劇烈反應(yīng)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脞c塊，無法與船體外殼構(gòu)成

原電池，起不到防護作用，D錯誤；

答案選D。

【點睛】對于金屬的保護和防護，并不是加入另一種更活潑的金屬就能保護該金屬，還要考

慮較為活潑的金屬在該環(huán)境下的反應(yīng)情況。如船體鑲?cè)脞c塊，鈉會先與水劇烈反應(yīng)，完全起

答案第8頁，共13頁

不到保護船體的作用。

26.A

【詳解】A.Mg2+與氨水反應(yīng)會生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag+與氨水反應(yīng)先生成沉淀后沉淀

溶解，因此可用氨水鑒別Mg?+和Ag+,符合題意，故A正確；

B.C「與氯化鐵溶液不反應(yīng)，SO；、C與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別兩

者，方案不可行，故B錯誤；

C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，兩種均為

白色沉淀，不能鑒別，方案不可行，故C錯誤：

D.碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，碳酸鈣固體與硝酸也反應(yīng)生成C02氣體，不能鑒

別，方案不可行，故D錯誤；

故選A0

+2+

27.C2MnO4+1OCl+16H=2Mn+5C12↑+8H2O平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流

下堿石灰濃硫酸通過觀察乙、丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗

的滴加速度平衡壓強，儲存少量CL2CISO3H=SO2CI2+H2SO4C61.1%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲為二氧化硫的制備裝置，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干

燥二氧化硫，裝置庚為氯氣制備裝置，裝置戊中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯

化氫氣體，裝置丁中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置丙中二氧化硫和氯氣在活性炭作用下

反應(yīng)制取少量的磺酰氯。其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流；導(dǎo)管

a的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；控制反應(yīng)過程中裝置丙中進氣速率的方法是通過

觀察乙、丁氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度，以此解答該題。

【詳解】(1)實驗室用70%的硫酸和Na2SO3固體來制SO2;根據(jù)題意可知庚中制Cl2,離子

方程式為2MnO.+10Cr+16H+=2Mn2++5C12T+8H2θ,故答案為：C；

+2+

2MnOl+10CΓ+l6H=2Mn+5C12↑+8H2O；

(2)導(dǎo)管a的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；由于So2、Cb有一部分通過冷凝管逸出，

故b中應(yīng)使用堿性試劑，又因為SChCL遇水易水解，故堿石灰是用于吸收CI2、SCh并防止

空氣中水蒸氣進入丙中；丙中是干燥的Cb和S02反應(yīng)，因此乙、丁選擇干燥劑濃硫酸；故

答案為：平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；堿石灰；濃硫酸；

(3)控制丙中進氣速率的方法是通過觀察乙、丁中氣泡的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗

的滴加速度；裝置戊的作用是平衡壓強，儲存少量的Cb;故答案為：通過觀察乙、丁氣泡

答案第9頁，共13頁

的生成速率來控制甲、庚中分液漏斗的滴加速度；平衡壓強，儲存少量C12；

(4)根據(jù)原子守恒可寫方程式，2C1SO3H=SO2C∣2+H2SO4,由于產(chǎn)物沸點差異大，分離方法為

蒸儲；故答案為：C；

(5)磺酰氯的理論質(zhì)量為89651°IXl35g?mol"=5.4g,產(chǎn)率為警XIoo%=61.1%;故答案

22.4L?W'5.4g

為：61.I%0

28.向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全AgNO3

3

4∩abd×10-

溶液用煙嚶偏低檢查裝置氣密性b溶—一7

23325×IO3

偏高否

【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重

后得到的固體是硫酸饃，利用硫酸根守恒，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計算出濃度；乙

方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物

質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的

物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=?得到硫

酸銅的濃度，據(jù)此分析。

【詳解】I.(1)硫酸根離子的檢驗是滴加氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

硫酸根離子，故判斷SO：沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生

成，則沉淀完全；

⑵步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNo3溶液,硫酸鋼沉淀中可能附著有氯化鋼,

為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為卅堪；

(4)固體質(zhì)量為wg,為硫酸鋼的質(zhì)量，硫酸釧的物質(zhì)的量為〃=233；：mol'根據(jù)硫酸根守恒

nWg40w

可知，CUSO4~BaS04,則c、(CUSo4)=—=233g∕mol=------mol?L1；

V0.025L233

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)

C=^可知，則測得C(CUSO4)偏低：

II.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；

(7)氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強的變化而改變，密度

答案第10頁，共13頁

也受溫度和壓強的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)

熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強而改