2022年高考化學(xué)仿真模擬卷4（解析版）（甲卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷04（甲卷地區(qū)專用）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.銅是人類使用最早的金屬之一

B.青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能

C.出土的青銅器深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕

D.青銅是銅錫鉛等的合金，常見的銅合金還有黃銅和白銅

【答案】C

【解析】

A.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，易于冶煉為單質(zhì)，使用較早，A正確；

B.合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性

能，B正確；

C.銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.青銅是銅錫鉛的合金，常見的合金還有黃銅（銅和鋅的合金）和白銅（銅和銀的合金），D正確：

故選Co

8.實(shí)驗(yàn)室制備NaCICh的裝置如圖，其中C裝置內(nèi)生成C1O2。下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開彈簧夾甲，保持壓強(qiáng)平衡

B.F中的試劑可用濃NaOH溶液

C.H2O2是制備NaCICh反應(yīng)的還原劑

D.用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SCh的速率更快

【答案】D

【解析】

A.打開彈簧夾甲的目的是保持壓強(qiáng)平衡，A正確；

B.濃NaOH溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；

C.HQz在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；

D.98.3%的硫酸中c(H')很小，反應(yīng)較慢，D錯(cuò)誤。

故選D。

9.下列離子方程式正確的是

A.向明機(jī)溶液中逐滴滴入Ba(OH”溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SOj

2+

+3Ba+6OH-3BaSO41+2Al(OH)3J,

2+

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg+2HCO.,+2OH=MgCO3；+CO^+2H2O

C.向含ImolFeBrz的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2B「+2C12=2Fe3++Br2+4Q-

+2+

D.向NaHSCM溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H+SOT+Ba+OH=H2O+BaSO4

【答案】c

【解析】

A.向一定量的明機(jī)溶液中逐滴加入Ba(OH):溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋼沉淀，鋁離子

生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為

2+3+

2Ba+4OH^+Al+2SOf=^2BaSO4I+A1O；+2H,O,A錯(cuò)誤；

B.往Mg(HC0j2溶液中加過量的NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.ImolFeBr?反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化濱離子，發(fā)生的反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br-+2Cl2—2Fe+Br2+4Cr,C正確；

D.向NaHSO」中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：2H'+SOj+Ba?++2OH=-2Hq+BaSO4J,D錯(cuò)

誤。

故選C。

10.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法正確的是

A.有五種含氧官能團(tuán)B.可發(fā)生消去反應(yīng)

C.可發(fā)生縮聚反應(yīng)D.Imol嗎替麥考酚酯最多消耗3moiNaOH

【答案】D

【解析】

A.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有酸基、酯基和酚羥基三種，A錯(cuò)誤;

B.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不含醉羥基和碳鹵鍵(或鹵素原子)，故不可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；C.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，由于其中不含有兩個(gè)

羥基或--個(gè)羥基、一個(gè)竣基，故不可發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Imol嗎替麥考酚酯分子中含有Imol酚羥基，消耗ImolNaOH,2moi酯

基，消耗2moiNaOH,故最多消耗3moiNaOH,D正確；

故答案為：D。

11.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是

WW'-

II

z-w-^-y-y

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵

B.Y的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

C.原子半徑：Y>X

D.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z

為Na。

A.由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、X、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.Y為N元素，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中HNC>2為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.X為硼，原子半徑應(yīng)為X>Y,C錯(cuò)誤；

D.Z為鈉，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醉反應(yīng)，D正確。

故選D。

12.利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po止并得到副產(chǎn)物NaOH、出、CL,裝置如圖所示。下列說法不

正確的是

a極電解質(zhì)b極陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O--CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

【答案】B

【解析】

A.a極上甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，甲烷失去電子，所以a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

2

為：CH4-8e+4O^CO2+2H2O,A正確；

B.根據(jù)題干信息：利用CHU燃料電池電解制備Ca（H2Po6并得到副產(chǎn)物NaOH、比、Ch,可知陽極室的

電極反應(yīng)式為：2CI、2e=Cl2T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極

反應(yīng)式為：2H2O+2e=20H-+H2T,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，c正確；

D.a極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲烷即O.lmol甲烷，失去0.8mol電子，根據(jù)電子守恒，陽極室鈣離子減

少的物質(zhì)的量是0.4tnol,D正確；

答案選Bo

13.某溫度下，將足量的BaSO」固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2c03使c（CO。增大過程

中，溶液中c（Ba2+）和c（SO：）的變化曲線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是

A.當(dāng)c(COj)大于2.5x10"mol/L時(shí)開始有BaCCh沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaSO4更難溶于水

D.該溫度下，反應(yīng)BaSO,(s)+CO；(aq).BaCO式s)+SO：(aq)平衡常數(shù)K=0.04

【答案】C

【解析】

A.由圖象可知當(dāng)c(CO；-)大于2.5x104moi/L時(shí)，c(SOj)增大，說明開始有BaCOj沉淀生成，A正確；

B.當(dāng)生成BaCCh沉淀時(shí)，促進(jìn)BaSCU的電離，溶液中c(SO『)增大，c(Ba2+)減小，則MN為c(Ba2+)變化

的曲線的變化曲線，MP為c(SOj)的變化曲線，B正確；

2+55l0

C.由題給圖象數(shù)據(jù)可知/fSp(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)=1x10x1x10=1.Ox1O-；

2+-

/Csp(BaCO3)=c(Ba)-c(SO;)=0.5x10^x5.Ox1(H=2.5x10-9,則T℃時(shí)Arsp(BaS04)<Ksp(BaCO3),C錯(cuò)誤；

D.該溫度下，反應(yīng)BaSO“(s)+CO；(aq).?BaCC)3(s)+SO：(aq)平衡常數(shù)K=

c(SOj)_c(Ba?+)?c(SO：)一K?(BaSO」)」o?以

2+

c(COj)c(Ba)?c(CO^)Ksp(BaCO3)2.5?"一,''''

故合理選項(xiàng)是C。

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共129分。

26.（14分）

Co?。?主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鉆礦石（主要成分為Co,。、，含少量FjO,、SiO?及鋁、

鎂、鈣等金屬元素的氧化物）制取Co?。3的工藝流程如圖所示。

鉆曠石

COC;O4-2H:O

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH

沉淀物)Fe(OH)CO(OH)

Fe(OH322AI(OH)3

完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列問題:

（1）“溶浸'’過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是（寫出一種即可），加入

Na2SO3的作用是o

（2）“氧化”過程中金屬離子與NaCK）3反應(yīng)的離子方程式為,由此推

測(cè)還原性：Fe"Co?*（填“>，，或“<”）。

（3）濾渣2的主要成分為（寫化學(xué)式），檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；

取少量待測(cè)液于試管中，。

（4）已知某溫度下修（CaF"=3.4x10。%（乂*）=7.以10一"。該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的

NaF溶液可將Ca?+、Mg?+沉淀除去，若所得濾液中｛Mg?*）=LOxlO-moLLT,則濾液中c（Ca?*）為

（保留2位有效數(shù)字）。

（5）CoC2O「2HQ在空氣中充分煨燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO.則反應(yīng)中CoCzO,tHq與。2的化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。

【答案】

(1)適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度、攪拌等將Co?、Fe"還原為C<?+、Fe2

2++3+

(2)6Fe+C1O,+6H=6Fe+Cr+3H2O

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3滴入幾滴KSCN,振蕩，溶液不變紅

(4)4.8x10/mol[T

(5)4:3

【分析】

鉆礦石中加入稀硫酸和Na2sCh,可得C02+、Fe2+>AP\Mg2+,Ca2+,加入的NazSCh主要是將Cc>3+、Fe3+

還原為C02+、Fe2+,后向?yàn)V液中加入NaCKh將Fe2+氧化為Fe3+,加入Na2cO3調(diào)pH,可以使Fe3+、AP+沉

淀，過濾后所得漉液主要含有C02+、Mg2+、Ca2+,濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，再用NaF溶液除去鈣、

鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入草酸鍍?nèi)芤旱玫蕉喜菟徙@，煨燒后制得CO2O3,據(jù)此分析解答。

(1)溶浸過程中，適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等均可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用

率；Na2sCh是還原劑，主要是將Co3+、Fe3+還原為C02+、Fe2+,故答案為：適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增

加稀硫酸的濃度等；將Co3+、Fe?+還原為C02+、Fe2+；

(2)“氧化”過程中金屬離子Fe?+與NaCQ反應(yīng)，其離子方程式為6Fe2++ClO,+6H+=6Fe3++Cr+3H2O；Fe2+

22++3+

與NaClOj反應(yīng)而Co?+不反應(yīng)，說明還原性Fe，>Co":故答案為：6Fe+CIO,+6H=6Fe+Cl+3H2O；>；

(3)用Na2co3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+和A氏全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀，達(dá)到除去Fe?+和AP+的

目的，故濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁：檢驗(yàn)鐵元素的離子即Fe?+已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少

量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN,振蕩，溶液不變紅；故答案為：Fe(OH)3、A1(OH)3；滴入幾滴

KSCN,振蕩，溶液不變紅；

2+2+2+22+2

(4)c(Ca)：c(Mg)=[c(Ca)-c(F-)]：[c(Mg)-c(F-)]=^sp(CaF2)：Ksp(MgFz)=34：71,所以

34

c(Ca2+)=l.OxlO5molL'x—=4.8x10-6mol-L1；故答案為:4.8x1O^molL>；

(5)CoJO/ZHq在空氣中充分煨燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了CO?,煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

400-600℃

4coe20#2H2O+3O22co2O3+8CO2+8H2O,COC2O42H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3；故答

案為:4:3；

27.(15分)

離子交換樹脂在水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其中氫離子交換樹脂可用于PbCL溶度積常數(shù)的測(cè)定，步驟如

I.重蒸儲(chǔ)水的制取

將蒸儲(chǔ)水放入上圖一儀器A中，加入沸石，通入冷凝水，加熱，錐形瓶中可得到重蒸儲(chǔ)水。

II.將過量的固體溶于重蒸儲(chǔ)水中，充分?jǐn)噭?dòng)并放置約10小時(shí)后，得到PbCh飽和溶液。將濾液過濾到一

個(gè)干燥的錐形瓶中，測(cè)量該溶液溫度為

111.離子交換和洗滌

將氫離子交換樹脂按上圖二裝填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中，分幾次將其轉(zhuǎn)移至交換柱

內(nèi)，控制流速，用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后，用重蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及樹脂至流出液呈中

性。將洗滌液一并放入錐形瓶。

IV.滴定

向錐形瓶?jī)?nèi)加入2~3滴酚獻(xiàn)，用0.050molL」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)滴定2~3次，記錄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的

體積為14.20mL。

請(qǐng)回答：

(1)上圖一中儀器A的名稱是,冷凝水出口方向?yàn)?填字母)

(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡：。

⑶①步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是。

a.25mL堿式滴定管b.50mL量筒c.25mL酸式滴定管

②簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)單辦法檢驗(yàn)洗滌后的流出液呈中性：o

(4)步驟IV中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：,實(shí)驗(yàn)測(cè)得t℃,Ksp(PbCL)值為：(保

留2位小數(shù))。

(5)下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：

①步驟II中過濾時(shí)漏斗用重蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果。

②實(shí)驗(yàn)中用蒸儲(chǔ)水代替重蒸儲(chǔ)水，測(cè)定結(jié)果-(蒸鐳水二次蒸儲(chǔ)可除去溶解的CO2)

【答案】

(1)圓底燒瓶b端進(jìn)a端出

(2)PbCh(s);?Pb2+(aq)+2Cl(aq)

(3)c取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)

照

(4)錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色1.1x10-6

(5)不變偏大

【解析】

本題是以PbCh與H+交換膜反應(yīng)交換出H+,并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，來測(cè)量出溶液中的

Pb?+的物質(zhì)的量濃度，從而可測(cè)量出PbCb的Ksp,對(duì)蒸儲(chǔ)水進(jìn)行多次蒸儲(chǔ)是為了除去溶解在其中的CO2,

以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，據(jù)此分析解題。

(I)由圖示可知，上圖-中儀器A的名稱是圓底燒瓶，為增強(qiáng)冷凝效果采用逆向通入冷凝水，故冷凝水出口

方向?yàn)閎端進(jìn)a端出，故答案為：圓底燒瓶；b端進(jìn)a端出；

⑵步驟H即配制PbCh飽和溶液，故步驟1【中的溶解平衡方程式為：PbCh(s).?Pb2"(aq)+2ClSq),故答案

為：PbCk(s)i?Pb2+(aq)+2O(aq)；

(3)①由于PbCb溶液因水解呈酸性且具有腐蝕橡膠的性質(zhì)，故步驟HI中量取25.00mL飽和溶液，選用的

儀器是25mL酸性滴定管，故答案為：c；

②取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，

直至pH=7即可，故答案為：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，

并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；

(4)步驟IV是用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定酸，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且

半分鐘內(nèi)不褪色，實(shí)驗(yàn)測(cè)得t℃,Pb?++HR.-PbR2+2H+(HR表示H+交換膜)，故有c(Pb2+)=gc(H+)=/

c(NaOH)V(NaOH)i0.05mol?」-3

=X—=1.42xlO-2mol/L,則c(CI)=2c(Pb2+),故

V(待測(cè))225.00?1(3L

Ksp(PbC12)=c(Pb2+)c2(Cr)=4c3(pb2*)=4x(i.42xl0-2moi/L)3H.ixig故答案為:錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)?/p>

粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；l.lxioq

(5)①步驟II中過濾時(shí)漏斗用重蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生改

變，故答案為：不變；

②由于蒸儲(chǔ)水中溶解的CO2也將消耗NaOH,故實(shí)驗(yàn)中用蒸儲(chǔ)水代替重蒸儲(chǔ)水，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案

為：偏大。

28.(14分)

隨著科技的進(jìn)步、合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3Pbi3)用作新敏化

太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、Pbl2及HI為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：

⑴制取甲胺的反應(yīng)為CH30H(g)+NH3(g).CH3NH2(g)+H2O(g)AH,

①NH3的電子式為o

②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

共價(jià)鍵C-OH-0N-HC-N

鍵能/kJ-mol1351463393293

則該反應(yīng)的△Hi=kJ.mol-1

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2H2(g).-CH4(g)AH2?在密閉容器中投入碳和H2,控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的AH20(填“>”、"V”或“=”)，判斯理由是。

②在4MIPa.HOOK時(shí)，圖中X點(diǎn)v,H(H2)v逆(玲)(填或"=”)。該條件下，將1.5molC和

3mol氏通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得碳的轉(zhuǎn)化率為80%,CH4的體積分?jǐn)?shù)為。若維

持容器體積不變，向其中再加入0.5molC和1molH2,再次達(dá)到平衡后平衡常數(shù)K(填"增大、

“減小”或”不變)

③工業(yè)生產(chǎn)中如用下下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，最合適的反應(yīng)條件是(填字母序號(hào))。

A.5MPa800KB.6MPa1000K

C.8MPa1000KD.10MPaHOOK

(3)已知常溫下Pbh飽和溶液(顯黃色)中c(Pb2+)=1.0xl0-3mol?L-',Pb(NCh)2溶液與KI溶液混合可形成Pbh

沉淀，Pb(NCh)2溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閛現(xiàn)將濃度為8xlO-^mokL-

1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為。

【答案】

H

(I)H：N：H"2

(2)>溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)>60%不變B

(3)c(NO；)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH)2^10^01<-'

【解析】

⑴①NH3的電子式為H\：H，故答案為：H：￡：H；

②反應(yīng)熱^4】=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=351kJmol1+463kJ-mol'+3x393kJmol'-293kJmol'>-2x393

kJ-mol1-2x463kJ-mol'=-12kJmol-1,故答案為：-12；

(2)①由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH?〉。，故答案為：>；

溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②在4MlPa、1100K時(shí)，碳的轉(zhuǎn)化率為80%左右，而X點(diǎn)碳的轉(zhuǎn)化率只有25%左右，遠(yuǎn)小于平衡時(shí)的80%,

是非平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)將正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，即同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即V1：(H2)>

v送(H?),反應(yīng)的三段式為：

C(s)+2H2(g).-CH4(g)

起始(mol)1.530

平衡1.22.41.2

轉(zhuǎn)化(mol)0.30.61.2

m

所以CH的體積分?jǐn)?shù)為c,0f，xl00%=60%,由于體系溫度不變，所以再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)

K不變,故答案為：>；60%；不變；

③根據(jù)圖像可知，5MPa、800K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率低，6MPa、1000K和lOMPa、1000K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率

不至IJ80%,溫度在1100K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%,而壓強(qiáng)在5MPa或6MPa或lOMPa.HOOK時(shí)碳的

平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求高，能量需求大，所以選擇B項(xiàng)，故答案為：B；

(3)Pb(NO.02溶液中Pb2+發(fā)生水解生成氫氧化鉛和氫離子而使溶液呈酸性，溶液中各圈子濃度由大到小順序

為c(NOJ>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)；已知常溫下Pbb飽和溶液(顯黃色)中c(Pb2+)=1.Ox10-3mol?L-',c(I)=2.0x10-

32+

mol?L-',K、p=1.0x10雙(2.0乂10-3)2=4乂］0-9,設(shè)KI溶液濃度為xmol/L,則等體積混合瞬間c(Pb)=4.0xlO-3mol?L-

i,c(I-)=；mol?LL混合后生成沉淀，則Q侖Ksp,即4.0x103x(5>4xl0-9,解得瘧2.0xlO'o］.!/,故答

案為:c(NO；)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-);2.0x1O^niokL'o

(-)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。人們對(duì)這些顏料

的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋼和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為?！爸袊?guó)藍(lán)'’的發(fā)色中心是以CF+為中心的配位化合物，形

成該配位鍵，CM+提供,若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x：y=2：5,則其化學(xué)式為。

(2)“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO：四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類型為?與SiO；

不同，cop的立體構(gòu)型為。

(3)Si和C同主族，但SiCh與CO?的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镾iCh是晶體，而CCh是

___________晶體。

(4)BaO的熔沸點(diǎn)MgO(填原因是.

(5)立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中C#+的配位數(shù)為。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶

胞參數(shù)為apm,則其晶體密度為g-cnr3(用代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)3d104sl空軌道BaCuSi4Ol0

(2)sp3平面三角形

(3)原子分子

(4)<MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba?+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大,

熔沸點(diǎn)更高

4x80

(5)6西X1030

【解析】

Cu為29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+T(a-xb)計(jì)算判

斷；根據(jù)晶格能的變化規(guī)律分析解答；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法計(jì)算。

⑴Cu為29號(hào)元素,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3dm4s1“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以+為中心的配

位化合物，形成該配位鍵，Cu?+提供空軌道；若“中國(guó)藍(lán)”(BaCuSiQy)的氧化物形式可表示為

BaO?CuO?xSiO2,化學(xué)組成中x：y=2：5,則x：(l+l+2x)=2：5,解得：x=4,則y=10,其化學(xué)式為

l0

BaCuShOio,故答案為:3d4s';空軌道；BaCuSiQo;

(2)SiO：四面體結(jié)構(gòu)中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+g(4+4-4x2)=4,Si原子采用sp3雜化；CO：中C的

價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+T(4+2-3X2)=3,C采用sp2雜化，CO；的立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：sp3；平面

三角形；

(3)SiCh屬于以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為共價(jià)晶體，CCh屬于以分子間作用力結(jié)合形成的

晶體為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體的熔點(diǎn)，則熔點(diǎn)co2Vsi02,故答案為：原子；分子；

（4）MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba?+所帶電荷相同，但Mg?+半徑小于Ba?+半徑，MgO晶格能更

大，熔沸點(diǎn)更高，故答案為：V;MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更

小，MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高；

⑸距離Cu2+最近的02一個(gè)數(shù)為6,所以其配位數(shù)是6；該晶胞中CiP+個(gè)數(shù)=8xJ+6x：=4,CP-個(gè)數(shù)=12x

ON

14x（64+16）4x804x80

彳+1=4、晶胞的質(zhì)量=--------g=——g,晶胞的體積為（axlO"。）3cm3,則晶體的密度為=771

4x80

xlO3（,g/cm\故答案為：6；許—xl（）3。。

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

以烯煌A為基本原料可合成酯類高分子M及酸酸類高分予化合物G,合成路線圖如下（部分條件和產(chǎn)物省

略），已知A的核磁共振氫譜峰有4個(gè)，峰面積比為3：3：2：2。

（1）A的名稱是B-C的反應(yīng)條件是。

（2）E-F的反應(yīng)類型是,E中官能團(tuán)的名稱是,若G分子中存在2n個(gè)“一

CH3”，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________,寫出一種能鑒別A、F的試劑名稱。

（3）寫出E-M的化學(xué)方程式：。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，其中與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種（不考慮立體異構(gòu)），任寫

一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】

（1）2-甲基-1-丁烯NaOH水溶液、加熱

COOH