浙江省紹興市越城區(qū)建功中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期10月月考科學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年浙江省紹興市越城區(qū)建功中學(xué)教育集團(tuán)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）一、選擇題（每小題3分，20小題共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（3分）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（）A．檸檬汁（pH：2～3） B．蘋果汁（pH：3～4） C．西瓜汁（pH：5～6） D．玉米汁（pH：7～8）2．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．讀取液體體積 B．聞氣味 C．測定溶液pH D．稀釋濃硫酸3．（3分）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CO2+H2O＝H2CO34．（3分）紹興酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵 C．高溫蒸餾（蒸發(fā)） D．泉水勾兌5．（3分）下列各組物質(zhì)中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B．NaHSO4、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnS C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、MnO26．（3分）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋下正確的是（）A．白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，是因?yàn)镃uSO4遇H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4?5H2O B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動 C．Na2CO3水溶液呈堿性，說明Na2CO3固體中存在氫氧根離子 D．不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關(guān)7．（3分）分別將少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，充分?jǐn)嚢韬螅艿玫綗o色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．H2SO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO48．（3分）某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO49．（3分）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列一組“稀鹽酸酸性的實(shí)驗(yàn)”中，其本質(zhì)不是由氫離子參加反應(yīng)的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO10．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于711．（3分）如圖，兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯(cuò)誤的是（）。A．c處反應(yīng)放熱 B．b處形成大量氣泡 C．a(chǎn)處形成淺綠色溶液 D．d處溶液呈紅色12．（3分）下列物質(zhì)的名稱，俗稱，化學(xué)式一致的是（）A．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH C．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化鈉、食鹽、NaCl13．（3分）在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B． C． D．14．（3分）下列化肥屬于鉀肥的是（）A．KCl B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO415．（3分）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，同學(xué)們在這個(gè)項(xiàng)目學(xué)習(xí)中需要完成以下幾個(gè)項(xiàng)目?？茖W(xué)應(yīng)用：得到的食鹽樣品中含有氯化鈣，下列所加試劑可行的是（）A．適量的稀鹽酸溶液 B．適量的硝酸銀溶液 C．適量的碳酸鈉溶液 D．適量的碳酸鉀溶液16．（3分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42﹣ B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬 C．CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)槟苌沙恋?D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性17．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是（）A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤 C．氫氧化鈉用于肥皂、合成洗滌劑的生產(chǎn) D．水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗18．（3分）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵 B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇19．（3分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③20．（3分）為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列分析和結(jié)論正確的是（）A．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì) B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液 C．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì) D．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)二、填空題（每空2分，共26分）21．（8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)、（1）我國科學(xué)家（填字母序號）利用食鹽水、二氧化碳等物質(zhì)和氨氣制得了純堿，發(fā)明了“聯(lián)，.合制堿法”A.侯德榜B.張青蓮C.屠呦呦（2）廚房常用調(diào)味品食醋呈。（填“酸性”或“堿性”）（3）化肥中的元素是組成葉綠素的重要元素，但化肥使用過多會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)來改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。22．（8分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是。（填“酸”或“堿”“鹽”）。（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有。（填化學(xué)符號）。（3）性質(zhì)4中的某些鹽必須是（填“可溶性鹽”或“不溶性鹽”）。（4）氫氧化鈉固體需密封保存的原因是。23．（8分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)利用微型儀器，被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用井穴板進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)，在井穴中分別加入一定量下列物質(zhì)（1）寫出以上實(shí)驗(yàn)中有水生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：（一個(gè)即可）。（2）把生銹鐵片放入過量稀硫酸中充分反應(yīng)，與圖中號井穴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的通性類似。（3）某同學(xué)在⑤號井穴中加入一定量稀鹽酸后，想證明稀鹽酸已過量，可加入的試劑是、暗字母）。A.無色酚酞試液B.Cu（OH）2C.AgNO3溶液（4）2號井穴反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“”表示的離子是。24．（2分）小金完成了如圖示實(shí)驗(yàn)①②③，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共42分）25．（10分）在學(xué)習(xí)了酸堿鹽知識后，某科學(xué)興趣小組用黑枸杞提取液作了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：室溫時(shí)，將蒸餾水和不同濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別裝在14支試管中、并向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：試管1234567891011121314pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕實(shí)驗(yàn)二：室溫時(shí)，向4支試管中分別加入相同體積的以下4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表中所示：物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸牛奶爐具清潔劑顏色粉紅淺紫紫黃根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中試管中所裝的為蒸餾水（選填編號）。（2）實(shí)驗(yàn)二所用的稀鹽酸的酸性比稀硫酸的酸性。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，爐具清潔劑適合清除類污漬（選填“酸性”或“堿性”）。（4）小科認(rèn)為，黑枸杞提取液也可以作為酸堿指示劑，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否正確并說明理由。26．（8分）碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)。?①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3。③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉；假設(shè)3：只有碳酸氫鈉小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是?！緦?shí)驗(yàn)過程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是。【交流評價(jià)】（1）小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究。27．（6分）小科在學(xué)習(xí)了堿和鹽的性質(zhì)后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖：（1）為了驗(yàn)證猜想一，小科應(yīng)選擇兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應(yīng)填寫的現(xiàn)象是。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他應(yīng)該怎么做才能立即觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀28．（8分）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。【實(shí)驗(yàn)步驟】①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖乙?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）圖甲中“★”處應(yīng)填。（2）要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的。（3）實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過采集到的試管內(nèi)值的變化快慢來反映?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度。29．（10分）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將（填字母序號）。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點(diǎn)表示的含義是。（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末Fe2O3粉末溶解，形成黃色溶液溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價(jià)與反思】（4）丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是。（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Re，O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號。A.MgB.CuOC.KClD.Na2CO3四、分析計(jì)算題（12+8+6+6，共32分）[Na-23，O-16，H-1，C-12，Ca-40，Cl-35.5，S-32，Cu-64]。30．（12分）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為多少？31．（8分）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。?（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是。（4）通過計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。32．（6分）為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)）（不考慮二氧化碳的損失）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表組序粉末樣品的質(zhì)量（g）鹽酸的質(zhì)量（g）二氧化碳的質(zhì)量（g）12.5100.2222.5200.4432.5300.44（1）小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）通過分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中過量。（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）33．（6分）某興趣小組為測定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入100g該混合溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液（1）圖中A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子（用化學(xué)符號表示）。（2）求混合溶液中CuSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（已知2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）（3）若改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液重新實(shí)驗(yàn)，請你在圖中大致畫出此時(shí)燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的變化曲線，并在曲線上標(biāo)出當(dāng)H2SO4、CuSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的NaOH溶液的具體質(zhì)量。2023-2024學(xué)年浙江省紹興市越城區(qū)建功中學(xué)教育集團(tuán)九年級（上）月考科學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，20小題共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（3分）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（）A．檸檬汁（pH：2～3） B．蘋果汁（pH：3～4） C．西瓜汁（pH：5～6） D．玉米汁（pH：7～8）【答案】D【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、檸檬汁的pH為2～3，顯酸性。B、蘋果汁的pH為6～4，顯酸性。C、西瓜汁的pH為5～4，顯酸性。D、玉米汁的pH為7～8，顯弱堿性。故選：D。2．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．讀取液體體積 B．聞氣味 C．測定溶液pH D．稀釋濃硫酸【答案】B【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法（招氣入鼻法）進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、量取液體時(shí)，圖中俯視刻度。B、聞氣體的氣味時(shí)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，圖中所示操作正確。C、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上．不能將pH試紙伸入待測液中，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、稀釋濃硫酸時(shí)，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中。故選：B。3．（3分）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CO2+H2O＝H2CO3【答案】A【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)符合“一變多”的特征，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。4．（3分）紹興酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵 C．高溫蒸餾（蒸發(fā)） D．泉水勾兌【答案】B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒曲搗碎過程中只是形狀發(fā)生改變，屬于物理變化；B、酒曲發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，故B正確；C、高溫蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化；D、泉水勾兌過程中沒有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（3分）下列各組物質(zhì)中符合“酸、堿、鹽、氧化物”順序的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B．NaHSO4、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnS C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、MnO2【答案】D【分析】電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素?！窘獯稹拷猓篈．H2SO4、Na7O、MgCl2、CO2分別屬于酸、氧化物、鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO2、Ba（OH）2、Na2CO4、ZnS分別屬于鹽、堿、鹽、鹽，故B錯(cuò)誤；C．HNO3、KOH、Na2CO4、O2分別屬于酸、堿、鹽、單質(zhì)；D．HCl、Na2CO6、MnO2分別屬于酸、堿、鹽、氧化物；故選：D。6．（3分）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋下正確的是（）A．白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，是因?yàn)镃uSO4遇H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4?5H2O B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動 C．Na2CO3水溶液呈堿性，說明Na2CO3固體中存在氫氧根離子 D．不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，與酸電離生成的陰離子不同有關(guān)【答案】C【分析】A.根據(jù)硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體的原理進(jìn)行分析。B.根據(jù)分子的特征進(jìn)行分析；C.碳酸鈉的水溶液顯堿性，據(jù)此分析；D.根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，是因?yàn)镃uSO4遇H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO5?5H2O，故正確；B.警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)槎酒分泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的，使訓(xùn)練有素的緝毒犬聞到毒品的氣味；C.Na6CO3水溶液呈堿性，溶液中存在OH﹣，Na2CO8固體中不存在氫氧根離子，故錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的性質(zhì)是由其組成和結(jié)構(gòu)決定的，不同種酸的化學(xué)性質(zhì)有所不同，故正確。故選：C。7．（3分）分別將少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，充分?jǐn)嚢韬螅艿玫綗o色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．H2SO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4【答案】C【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：物質(zhì)加到水中得到無色透明溶液，說明彼此之間不能生成沉淀。A、FeCl3、KOH在溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、K2SO6、BaCl2在溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、三者之間不反應(yīng)，符合無色透明的要求。D、Na2CO6、CaCl2在溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。8．（3分）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4【答案】B【分析】A、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH逐漸減小，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH逐漸減小，證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。C、由圖象可知，可知原溶液顯堿性，使pH減小，故選說法錯(cuò)誤。D、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，含有的溶質(zhì)是Na6SO4和NaOH，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。9．（3分）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列一組“稀鹽酸酸性的實(shí)驗(yàn)”中，其本質(zhì)不是由氫離子參加反應(yīng)的是（）A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO【答案】A【分析】A、根據(jù)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進(jìn)行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；C、根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；D、根據(jù)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，故A正確；B、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故B錯(cuò)誤；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故D錯(cuò)誤。故選：A。10．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【分析】A、根據(jù)洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大進(jìn)行解答；B、根據(jù)洗手液b的pH大于a的pH進(jìn)行解答；C、根據(jù)洗手液c的pH大于7，顯堿性進(jìn)行解答；D、根據(jù)洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈、洗手液a的pH小于7，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，故A錯(cuò)誤；B、洗手液b的pH大于a的pH，都顯酸性，故B正確；C、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色；D、洗手液d的pH大于5，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D正確。故選：A。11．（3分）如圖，兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯(cuò)誤的是（）。A．c處反應(yīng)放熱 B．b處形成大量氣泡 C．a(chǎn)處形成淺綠色溶液 D．d處溶液呈紅色【答案】D【分析】A、c處是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。B、b處是鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)a處是鐵和鹽酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、c處是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。B、b處是鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)、水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。C、a處是鐵和鹽酸反應(yīng)，a處形成淺綠色溶液。D、氫氧化鈉溶液選堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。12．（3分）下列物質(zhì)的名稱，俗稱，化學(xué)式一致的是（）A．碳酸鈉、燒堿、Na2CO3 B．氫氧化鈉、純堿、NaOH C．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 D．氯化鈉、食鹽、NaCl【答案】D【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)名稱和俗稱進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈.碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為：Na2CO3；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學(xué)式為：NaOH；B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿，而不是純堿，化學(xué)式為：Na4CO3，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，其名稱、化學(xué)式不一致；C.氫氧化鈣俗稱熟石灰，而不是生石灰，化學(xué)式為：CaO2，其名稱、俗稱，故錯(cuò)誤；D.氯化鈉是食鹽，其化學(xué)式為NaCl、俗名，故正確。故選：D。13．（3分）在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，還需借助酸堿指示劑證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈣溶液和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈣，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生。B、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生。C、氫氧化鈣溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生。D、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，現(xiàn)象明顯，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。14．（3分）下列化肥屬于鉀肥的是（）A．KCl B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4【答案】A【分析】只含有營養(yǎng)元素中氮元素的肥料稱為氮肥，只含有營養(yǎng)元素中磷元素的肥料稱為磷肥，只含有營養(yǎng)元素中鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。【解答】解：A、KCl中含有鉀元素，故A正確；B、（NH4）2SO6中含有氮元素，屬于氮肥；C、Ca3（PO4）5中含有磷元素，屬于磷肥；D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥。故選：A。15．（3分）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，同學(xué)們在這個(gè)項(xiàng)目學(xué)習(xí)中需要完成以下幾個(gè)項(xiàng)目?？茖W(xué)應(yīng)用：得到的食鹽樣品中含有氯化鈣，下列所加試劑可行的是（）A．適量的稀鹽酸溶液 B．適量的硝酸銀溶液 C．適量的碳酸鈉溶液 D．適量的碳酸鉀溶液【答案】C【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈣不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則。B、氯化鈉，不但能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則。C、氯化鈣反應(yīng)能與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，符合除雜原則。D、氯化鈣反應(yīng)能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不符合除雜原則。故選：C。16．（3分）下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（）A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42﹣ B．向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬 C．CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)槟苌沙恋?D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性【答案】D【分析】在物質(zhì)或微粒檢驗(yàn)過程中藥注意其他物質(zhì)或者離子可能對結(jié)論產(chǎn)生的干擾，也就是分析要注意全面，而不要以偏概全．【解答】解：A、不正確。B、不正確。C、不正確，不能與氯化鋇反應(yīng)。D、正確。故選：D。17．（3分）物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是（）A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤 C．氫氧化鈉用于肥皂、合成洗滌劑的生產(chǎn) D．水壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用水清洗【答案】D【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，解題時(shí)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹；B、農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；C、氫氧化鈉用于肥皂，故C正確；D、水垢難溶于水，故D錯(cuò)誤。故選：D。18．（3分）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵 B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉 D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇【答案】C【分析】有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。向固體樣品中加入足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，濾液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則固體中一定有氫氧化鋇；向沉淀乙中加入足量稀鹽酸，得到黃色濾液丙和沉淀，氯化鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液，則沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，原固體中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，以上實(shí)驗(yàn)無法判斷是否存在氫氧化鈉；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由分析可知，故選項(xiàng)說法正確。B、由分析可知、硫酸鋇。C、由分析可知，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由分析可知、硫酸鈉，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。19．（3分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個(gè)圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【分析】根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)以及反應(yīng)的規(guī)律來分析解答。【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉。①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，故正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，所以反應(yīng)過程中，故正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量減少；④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中溶劑的質(zhì)量增大，溶劑的質(zhì)量增大，故正確。故選：B。20．（3分）為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列分析和結(jié)論正確的是（）A．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì) B．若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液 C．若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì) D．若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，和溶于水的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣、碳酸鋇進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、若Ⅱ，樣品不一定完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、若D為白色固體，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鋇溶液，故B錯(cuò)誤；C、若D為氣體，是因?yàn)樽冑|(zhì)后的碳酸鈉能和甲反應(yīng)生成氣體；D、若D為白色固體，則樣品不一定是部分變質(zhì)，如果碳酸鈉部分和甲反應(yīng)，碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅色。故選：C。二、填空題（每空2分，共26分）21．（8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)、（1）我國科學(xué)家A（填字母序號）利用食鹽水、二氧化碳等物質(zhì)和氨氣制得了純堿，發(fā)明了“聯(lián)，.合制堿法”A.侯德榜B.張青蓮C.屠呦呦（2）廚房常用調(diào)味品食醋呈酸性。（填“酸性”或“堿性”）（3）化肥中的氮或N元素是組成葉綠素的重要元素，但化肥使用過多會使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)農(nóng)家肥料或有機(jī)肥來改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。【答案】（1）A；（2）酸性；（3）氮或N；農(nóng)家肥料或有機(jī)肥?！痉治觥浚?）根據(jù)侯德榜的主要貢獻(xiàn)分析；（2）根據(jù)食醋中含有醋酸，醋酸顯酸性分析；（3）根據(jù)化肥的作用、施用化肥對環(huán)境的影響分析?！窘獯稹拷猓海?）我國科學(xué)家侯德榜利用食鹽水、二氧化碳等物質(zhì)和氨氣制得了純堿，.合制堿法”，故選A；（2）廚房常用調(diào)味品食醋中含有醋酸，呈酸性；（3）化肥中的氮元素是組成葉綠素的重要元素，但化肥使用過多會使土壤板結(jié)，因此可施一些農(nóng)家肥料或有機(jī)肥來改良土壤結(jié)構(gòu)。故答案為：（1）A；（2）酸性；（3）氮或N；農(nóng)家肥料或有機(jī)肥。22．（8分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸。（填“酸”或“堿”“鹽”）。（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH﹣。（填化學(xué)符號）。（3）性質(zhì)4中的某些鹽必須是可溶性鹽（填“可溶性鹽”或“不溶性鹽”）。（4）氫氧化鈉固體需密封保存的原因是氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）酸；（2）OH﹣；（3）可溶性鹽；（4）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）進(jìn)行分析。【解答】解：（1）由堿的化學(xué)性質(zhì)，堿能與酸堿指示劑、酸、鹽等反應(yīng)可知；（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有氫氧根離子﹣；（3）性質(zhì)4中的某些鹽必須是可溶性鹽；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉固體需密封保存的原因是：氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。故答案為：（1）酸；（2）OH﹣；（3）可溶性鹽；（4）氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。23．（8分）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)利用微型儀器，被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用井穴板進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)，在井穴中分別加入一定量下列物質(zhì)（1）寫出以上實(shí)驗(yàn)中有水生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑）（一個(gè)即可）。（2）把生銹鐵片放入過量稀硫酸中充分反應(yīng)，與圖中2、3號井穴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的通性類似。（3）某同學(xué)在⑤號井穴中加入一定量稀鹽酸后，想證明稀鹽酸已過量，可加入的試劑是B、暗字母）。A.無色酚酞試液B.Cu（OH）2C.AgNO3溶液（4）2號井穴反應(yīng)的微觀示意圖如圖甲、乙所示，其中“”表示的離子是Fe2+。【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑）；（2）2、3；（3）B；（4）Fe2+?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化鐵、氫氧化鈉、碳酸鉀分別與酸反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸的通性分析；（3）根據(jù)氫離子驗(yàn)證方法分析；（4）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)分析；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中氧化鐵和稀鹽酸生成了水和氯化鎂、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)氯化鈉和水、水和二氧化碳2O3+3HCl＝2FeCl3+4H2O（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或K7CO3+2HCl＝4KCl+H2O+CO2↑）；（2）生銹鐵片放入過量稀硫酸中，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵再與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、8號井穴實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的通性類似，3是驗(yàn)證酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、3；（3）⑤號井穴中加入一定量稀鹽酸后，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鉀，只能證明溶液中存在氫離子；A、無色酚酞遇酸不變色；B、氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色；C、AgNO8與⑤號井穴中生成的氯化鉀反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，不能檢驗(yàn)稀鹽酸過量；故選：B。（4）2號井穴鹽酸中加入鐵片，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氫原子結(jié)合成氫分子，反應(yīng)后新增加的微粒為亞鐵離子”表示的離子是Fe2+。故答案為：（1）Fe5O3+6HCl＝2FeCl3+3H4O（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O或K2CO2+2HCl＝2KCl+H5O+CO2↑）；（2）2、7；（3）B；（4）Fe2+。24．（2分）小金完成了如圖示實(shí)驗(yàn)①②③，則實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉?！敬鸢浮柯然c、硫酸鈉?！痉治觥扛鶕?jù)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將實(shí)驗(yàn)①②試管中的上層清液倒入同一潔凈的燒杯中，最終得到紫色澄清溶液，說明實(shí)驗(yàn)②試管中氯化鋇不能過量，實(shí)驗(yàn)①中的氫氧化鈉過量進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓簩?shí)驗(yàn)②中反應(yīng)生成了鹽酸，實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后得到紫色澄清溶液，所以實(shí)驗(yàn)③中原來的藍(lán)色溶液和紅色溶液轉(zhuǎn)化為紫色、硫酸鈉。故答案為：氯化鈉、硫酸鈉。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空2分，共42分）25．（10分）在學(xué)習(xí)了酸堿鹽知識后，某科學(xué)興趣小組用黑枸杞提取液作了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：室溫時(shí)，將蒸餾水和不同濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別裝在14支試管中、并向每支試管中滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：試管1234567891011121314pH1234567891011121314顏色粉紅粉紅粉紅淺紫淺紫紫紫藍(lán)藍(lán)深藍(lán)深藍(lán)灰綠黃黃棕實(shí)驗(yàn)二：室溫時(shí)，向4支試管中分別加入相同體積的以下4種物質(zhì)，各滴加3滴黑枸杞提取液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表中所示：物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸牛奶爐具清潔劑顏色粉紅淺紫紫黃根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中試管7中所裝的為蒸餾水（選填編號）。（2）實(shí)驗(yàn)二所用的稀鹽酸的酸性比稀硫酸的酸性強(qiáng)。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，爐具清潔劑適合清除酸性類污漬（選填“酸性”或“堿性”）。（4）小科認(rèn)為，黑枸杞提取液也可以作為酸堿指示劑，你認(rèn)為他的觀點(diǎn)是否正確并說明理由正確，因此黑枸杞提取液在不同酸堿性溶液中會顯示出不同的顏色。【答案】（1）7；（2）強(qiáng)；（3）酸性；（4）正確，因此黑枸杞提取液在不同酸堿性溶液中會顯示出不同的顏色?！痉治觥浚?）根據(jù)蒸餾水呈中性來分析；（2）根據(jù)變色情況以及題干信息來分析；（3）根據(jù)酸堿的反應(yīng)來分析；（4）根據(jù)黑枸杞提取液在酸性、堿性溶液中的變色情況來分析。【解答】解：（1）蒸餾水呈中性，pH＝7；故答案為：7；（2）在實(shí)驗(yàn)二中，稀鹽酸能使黑枸杞提取液變成粉紅色；稀硫酸能使黑枸杞提取液變成淺紫色，pH小于2，pH越小，因此實(shí)驗(yàn)二所用的稀鹽酸的酸性比稀硫酸的酸性強(qiáng)；（3）爐具清潔劑能使黑枸杞提取液變成黃色，說明爐具清潔劑的pH大于7，能清除酸性類污漬；（4）黑枸杞提取液在酸性溶液和堿性溶液中會顯示出不同的顏色，因此黑枸杞提取液可以作為酸堿指示劑，因此黑枸杞提取液在不同酸堿性溶液中會顯示出不同的顏色。26．（8分）碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實(shí)時(shí)測定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，且pH等于11.6時(shí)溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)。?①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3。③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究?！咎岢鰡栴}】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉；假設(shè)3：只有碳酸氫鈉小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6?！緦?shí)驗(yàn)過程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時(shí)間變化情況如圖丙。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉?！窘涣髟u價(jià)】（1）小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因?yàn)閜H可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化。（2）小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究?！敬鸢浮俊窘⒓僭O(shè)】該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時(shí)pH小于11.6；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸氫鈉；【交流評價(jià)】（1）繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性?！痉治觥俊窘⒓僭O(shè)】根據(jù)該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3進(jìn)行分析；【交流評價(jià)】（1）根據(jù)碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液的pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓骸窘⒓僭O(shè)】該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的，此時(shí)pH小于11.6；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉；【交流評價(jià)】（1）碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，接下去的操作是繼續(xù)通入二氧化碳；（2）猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。故答案為：【建立假設(shè)】該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的，此時(shí)pH小于11.7；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸氫鈉；【交流評價(jià)】（1）繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性。27．（6分）小科在學(xué)習(xí)了堿和鹽的性質(zhì)后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖：（1）為了驗(yàn)證猜想一，小科應(yīng)選擇A、B兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應(yīng)填寫的現(xiàn)象是固體消失。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，他應(yīng)該怎么做才能立即觀察到預(yù)期的藍(lán)色絮狀沉淀【答案】（1）AB；（2）固體消失；（3）將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)）?！痉治觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治?；?）根據(jù)猜想二的內(nèi)容來分析；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中不讓氫氧化鈉剩余來分析?！窘獯稹拷猓海?）猜想一是：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)放熱，使氫氧化銅的溶解度增大，小科應(yīng)選擇A；故答案為：A、B；（2）猜想二是：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，C中的現(xiàn)象是固體消失；（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成可溶物，他應(yīng)該避免氫氧化鈉溶液剩余或過量；故答案為：將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)）。28．（8分）小寧在課外資料中獲悉：在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液會影響反應(yīng)的快慢。為此，他進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①在規(guī)格相同的A、B試管中分別放入大小相近、數(shù)量相同的鋅粒，膠頭滴管吸入等量的溶液，如圖甲所示。塞緊橡膠塞。②將兩個(gè)膠頭滴管中的溶液同時(shí)擠入試管后，立即開啟數(shù)據(jù)采集器。③約100s后，停止采集數(shù)據(jù)。電腦顯示氣壓p隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖乙?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）圖甲中“★”處應(yīng)填硫酸銅。（2）要確保實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性。（3）實(shí)驗(yàn)中，鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢通過采集到的試管內(nèi)氣壓值的變化快慢來反映。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中，加入硫酸銅溶液可以加快（填“減慢”或“加快”）反應(yīng)速度?！敬鸢浮浚?）硫酸銅；（2）氣密性；（3）氣壓；（4）加快?！痉治觥勘绢}考查用對比實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！窘獯稹拷猓海?）對比實(shí)驗(yàn)中只能有一組變量，其他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均需要相同；故答案為：硫酸銅；（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查反應(yīng)裝置的氣密性，確保實(shí)驗(yàn)成功；（3）鋅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則實(shí)驗(yàn)中；故答案為：氣壓；（4）根據(jù)圖乙分析可知等時(shí)間內(nèi)B試管中氣壓增加的更多，故加入硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速度。29．（10分）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實(shí)驗(yàn)探究活動【實(shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將a（填字母序號）。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點(diǎn)表示的含義是KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)。（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末Fe2O3粉末溶解，形成黃色溶液溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的?！驹u價(jià)與反思】（4）丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在。（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Re，O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號ABD。A.MgB.CuOC.KClD.Na2CO3【答案】（1）a；（2）放熱；KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)；（4）K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）ABD?！痉治觥浚?）根據(jù)酸堿性與pH關(guān)系，結(jié)合圖1分析；（2）根據(jù)圖2分析；（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（4）K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀；（5）根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹拷猓海?）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，此時(shí)溶液應(yīng)是H2SO7溶液，隨著溶液的加入，最后大于72SO5溶液中。（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度升高，B點(diǎn)此時(shí)溫度達(dá)到最高值2SO8恰好完全反應(yīng)。（4）方案二是不合理的，理由是K2SO4與BaCl7反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）A.Mg與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡；B.CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，溶液變藍(lán)色；C.KCl與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸；D.Na5CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能證明有硫酸；故選：ABD。故答案為：（1）a；（2）放熱；KOH和H2SO2恰好完全反應(yīng)；（4）K2SO4與BaCl6反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；（5）ABD。四、分析計(jì)算題（12+8+6+6，共32分）[Na-23，O-16，H-1，C-12，Ca-40，Cl-35.5，S-32，Cu-64]。30．（12分）古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實(shí)驗(yàn)室中的Na2CO3、Ca（OH）2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時(shí)，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為40g、水的質(zhì)量為360g。（3）需稱取Na2CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為多少？【答案】（1）腐蝕；（2）40；360；（3）53g、37g。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性解答；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，利用了該性質(zhì)；（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%＝40g；（3）設(shè)需稱取Na2CO3、Ca（OH）8的質(zhì)量各為x、y。Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓10674xy40gx＝53gy＝37g答：需稱取Na3CO3、Ca（OH）2的質(zhì)量各為53g和37g。故答案為：（1）腐蝕；（2）40；360；（3）53g、37g。31．（8分）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題。?（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色。（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、CuCl2。（4）通過計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)（300，14.7）?！敬鸢浮浚?）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）NaCl、CuCl2；（4）（300，14.7）?！痉治觥浚?）根據(jù)稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅和水來分析解答；（2）根據(jù)bc段是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答；（3）根據(jù)稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅和水，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水來分析解答；（4）d點(diǎn)的縱坐標(biāo)為生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生