浙江省湖州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

浙江省湖州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

I-選擇題①

（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)屬于氧化物的是

B.Cl2OC.Cu(OH)2D.H2SO4

（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的俗稱不正確的是

Na2CO3—純堿B.Nac)H—苛性鈉

CUSo4,5出0—月旦磯D.MgSo4一綠研

（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列儀器名稱為“容量瓶”的是

4.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）迄今為止,人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已超過了7000

萬種。有機(jī)物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中處于

A.第一周期B.第二周期C.VIA族D.IV族

5.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）萃取濱水中的漠單質(zhì)，能用作萃取劑的是

A.氫氧化鈉溶液B.酒精C.四氯化碳D.乙酸

6.（2019春,浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）氯氣通入NaOH溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

A.Cl2B.NaOHC.NaCID.NaCIO

7.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH3-H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

8.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

CI-離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

9.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.C70和C6o互為同素異形體

B.CH3CH2OOCCH3和CH3COOCH2CH3互為同分異構(gòu)體

C."N與"N互為同位素

D.C2H6O對(duì)應(yīng)的有機(jī)物不止一種

10.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列說法不亞獨(dú)的是

A.工業(yè)上煉鐵時(shí)，產(chǎn)生的爐渣主要成分是CaSiO3

B.氯氣可用于藥物的合成

C.硫酸鋼可用作黑色顏料

D.硅酸鈉溶液可用于玻璃、陶瓷、膠合板等物質(zhì)的粘合劑

IL（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y最外層電子

比最內(nèi)層電子多4個(gè)，則下列說法正確的是

R

XYZ

A.化合物XZ5中的所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.R的氨化物比Y的氫化物沸點(diǎn)高

D.R的最高價(jià)是+6

12.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)方程式不足頸的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：CI2+H2OHCIO+H÷+CI

制備硝基苯的化學(xué)方程式：

B.+HO-NO25S>NO2+H2O

2

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO3+2H2O=H2CO3+2OH

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2θ=2Na++2OH*H2個(gè)

13.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作（或裝置）與相關(guān)敘述正確的是

乙除冰

醋酸和

，O含n的

m苯溶液濃稀酸）

,儂鹽酸

小泡麗JCO3

,MMO2

?c?-?√-W?OH(S)I1

A.配制

B.向碘水中加入苯C.實(shí)驗(yàn)室制取少量D.實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙

O-IOmoI-L1NaOH

后振蕩、靜置氯氣酯

溶液

A.AB.BC.CD.D

14.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列說法不亞獨(dú)的是

A.煤的干像是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過程

B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Ha

C.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中，可使溶液褪色

D.乙快在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙

15.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）下列說法不正碰的是

A.油脂的皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油

B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

C.氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)

D.紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質(zhì)的變性

16.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對(duì)鋰電池研究作出杰

出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí)，02與Li+在多孔碳材料電極處

生成Li2O2-X（X=O或1）。下列說法正確的是

-O2

Li

多孔碳材料

非水e電解質(zhì)/高聚物隔膜

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為正極

C.電池工作時(shí)外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應(yīng)式為：。2+4&+2?0====4。4

17.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)室溫下，下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的CWCOOH溶液和NaoH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

B.CH3COOH溶液和HCI溶液導(dǎo)電能力相同，則醋酸濃度大于鹽酸

C.PH相同的CH3C∞H溶液和HCl溶液，c(CH38b)>c(CI)

1

D.O.lmolM的CH38ONa溶液中，C(CH3COO)=O,ImoI-L-

18.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.NH4CI晶體中只有離子鍵

B.液態(tài)Hl受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力

C.Si3N4和CCL均屬于原子晶體

D.C4%o的2種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同

19.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所

示，判斷下列敘述中正確的是

A.AB(g)中的鍵能是0.5bkJ?mo∣τ

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

1

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=-(a-b)kJ?mol

D.每生成ImolA2和ImOIB2,放出akJ熱量

20.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)下列說法不氐顧的是

A.常溫下，pH=2的硫酸溶液1L,其中的H+數(shù)目為0.0INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCZH2氣體中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，2.0gD2θ所含質(zhì)子數(shù)為NA

D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒，產(chǎn)生的C02分子數(shù)目為NA

21.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)已知反應(yīng)2Sθ2(g)+θ2(g)=?2Sθ3(g)4H<0,向某體

積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SCh和。2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(縱坐標(biāo)丫表示SO3

的濃度)。下列說法正確的是

A.Tι>T2

B.平衡時(shí)，S6的生成速率等于SS的生成速率

C.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.當(dāng)c(S02)：c(5)：C(Se)3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

22.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)下列實(shí)驗(yàn)方案不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

號(hào)

比較C和Si的非金屬性

A向Na2SiO3溶液中通入Co2，觀察溶液中的現(xiàn)象

強(qiáng)弱

向裝有品紅溶液的試管中通入S02,觀察溶液中的現(xiàn)象，加

B探究SO?的漂白性

熱，再次觀察現(xiàn)象

C制備Fe(C)Hb膠體在盛有氯化鐵溶液的燒杯中倒入氫氧化鈉溶液

D檢驗(yàn)氯氣的產(chǎn)生將濕潤的淀粉Kl試紙靠近導(dǎo)管口，觀察試紙變色現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

23.(2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)往Xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的

2.0OmOI-PFeCb溶液，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCb溶液的體積存在如下關(guān)系:

加入FeCb溶液體積(mL)100200300400

剩余固體質(zhì)量(g)14.89.203.200

下列說法不正顧的是A.×=20.6

B.加入FeCb溶液30OmL充分反應(yīng)后，剩余固體只有CU

C.混合粉末中Fe和CU質(zhì)量之比為35：16

D.加入FeCb溶液40OmL充分反應(yīng)后的溶液，還能溶解鐵粉8.4Og

24.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）己知：SOΓ+I2+H20=SO;+2I+2H÷,某無色溶液中可

能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2÷,H+、NH：、入SOj、So含中的幾種,且所有離子物質(zhì)的量濃

度相等。向溶液中逐滴加入出。2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不

考慮鹽類水解及水的電離）；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該

溶液的判斷正確的是

A.不可能含有CU2+、Fe?+,可能有H*

B.肯定有SOj

C.肯定含有Na+、K+、NH：

D.可能含有SO；

25.（2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）二氧化硫的化學(xué)式是

A.CO2B.NO2C.SO2D.NO

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.B

K樣解》根據(jù)氧化物的概念：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,

據(jù)此進(jìn)行分析解答。

K詳析》A.NaCl中沒有氧元素，因而不是氧化物，屬于鹽，故A不符合題意；

B.CL。是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B符合題意；

C.CU(OH)2由銅、氧、氫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于堿，故C不符合題意;

D.H2SO4由氫、氧、硫三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，屬于酸，故D不符合題意;

K答案》為B。

2.D

R詳析2A.純堿是Na283,故A正確；

B.苛性鈉是NaOH,故B正確；

C.膽磯是CUSO4?5H2θ,故C正確;

D.綠機(jī)是FeSev7也0,故D錯(cuò)誤；

K答案》選D。

3.A

K詳析HA.該儀器為容量瓶，故A符合；

B.該儀器為蒸鐳燒瓶，故B不符合；

C.該儀器為廣口瓶，故C不符合；

D.該儀器為錐形瓶，故C不符合；

故選Ao

4.B

\\

K詳析D碳是6號(hào)元素，碳原子核外有6個(gè)電子，碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為《9'；,故碳元素

在元素周期表第二周期第IVA族，對(duì)照各選項(xiàng)，R答案D為Bo

5.C

K祥解》利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶

劑所組成的溶液里提取出來的方法叫做萃取。萃取的要求：①萃取劑和原溶劑互不相溶；

②萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；

據(jù)此分析解答。

K詳析HA.氫氧化鈉溶液與澳單質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且氫氧化鈉溶液與原溶劑水互溶，故不能

萃取，故A不符合；

B.酒精與水互溶，故不能萃取，故B不符合；

c.四氯化碳與水不互溶，不與浪單質(zhì)反應(yīng)，且漠單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的

溶解度，故可以用四氯化碳萃取濱水中的浪單質(zhì)，故C符合；

D.乙酸與水互溶，故不能萃取,，故D不符合；

6.D

K祥解』在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物是氧化劑、還原劑，生成物是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

R詳析力在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高也降低，故氯氣既是氧化劑也是還原劑，NaCl

中氯元素化合價(jià)為口價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物是NaCIO,K答

案】為D。

7.D

R祥解工強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠自身全部電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。

K詳析HA.氨水是弱堿，是弱電解質(zhì)，A不符合題意：

B.乙醇不能電離出自由移動(dòng)的離子，故B不符合題意；

C.MgCI2溶液時(shí)混合物，故C不符合題意：

D.K2SO4全部電離出K?SCV-,D符合題意；

K答案D選D。

8.B

K詳析UA.CFU為正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為：,A正確；

B.次氯酸中氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，氯原子形成一對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,B錯(cuò)誤；

C.Cl-離子由氯原子得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為：zV,C正確；

D.乙醛中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO,D正確；

K答案》選B。

9.B

K詳析HA.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，C70和C60都是由碳元素組成的不

同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A正確；

B.CH3CH2。OCCH3和CH3COOCH2CH3均為乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式，故屬于同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，"N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7,

均屬于N元素，中子數(shù)分別為6、7,故互為同位素，故C正確；

D.分子式為CzHeO的物質(zhì)可以是乙醇CH3CH2C)H,也可以是甲醛CH3C)CH3,故對(duì)應(yīng)的有機(jī)物

不止一種，故D正確；

故選B0

屋點(diǎn)石成金D同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，則互為同素異形體的物質(zhì)必須

是單質(zhì)，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

10.C

K詳析2A.工業(yè)上煉鐵主要原料為赤鐵礦(主要成分為Fe2θ3,還含有SiOz等雜質(zhì))，SiO2

需要用碳酸鈣除去產(chǎn)生爐渣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCc)3+Siθ2TCaSiO3+82,故A正確；

B.氯氣是合成藥物所需的物質(zhì)，能用于藥物的合成，故B正確；

C.硫酸鋼是不溶于水、酸的白色固體，可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑,

故C錯(cuò)誤；

D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有較強(qiáng)的粘性，可做粘合劑，故D正確；

K答案D為c。

11.C

K祥解EY最外層電子比最內(nèi)層電子多4個(gè)，是氧族元素，X、Y、Z、R都是短周期元素，

分別為P、S、CL0,據(jù)此分析；

K詳析》A.化合物XZs為PCk,磷原子最外層達(dá)到10個(gè)電子，不是所有原子最外層都達(dá)

到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.元素Z為氯，氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強(qiáng)酸，而次

氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.R的氫化物為水，比丫的氫化物硫化氫沸點(diǎn)高，水和硫化氫都是分子晶體，水分子間存

在氫鍵，硫化氫分子中沒有氫鍵，R的氫化物比丫的氫化物沸點(diǎn)高，故C正確；

D.R是氧元素，沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

K答案11選c。

12.C

R詳析』A.C∣2與H2。反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HaO,HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HCl。是弱酸，主要

以分子存在，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：C∣2+H2θn='HCIO+H++CI?

A正確；

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+HO-NO2>NO2+H2O,B正確；

C.碳酸鈉電離產(chǎn)生的Cθ3~水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解產(chǎn)生HCo3-，且水解反應(yīng)是可

2

逆反應(yīng)，故水解方程式應(yīng)該為：CO3+H2O^===?HCO3-+OH-,C錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生Nac)H和出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子

+

方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2φ,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13.B

K詳析》A.容量瓶是精量器，不能用來溶解氫氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；

B.苯的密度比水小，向碘水中加入苯后振蕩、靜置，含碘的苯溶液在上層，水在下層，故B

正確；

C.二氧化鎰和濃鹽酸共熱制取氯氣，由圖可知，裝置中缺少酒精燈，不能制取氯氣，故C錯(cuò)

誤；

D.乙酸和乙醇易揮發(fā)，在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，

若導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中，乙醇和乙酸易溶于水，且乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)

生倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

14.A

K詳析》A.煤的干儲(chǔ)是把煤隔絕空氣的條件下發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化的過程，故A

錯(cuò)誤，符合題意；

B.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故B正確，不符合題

意；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C正確，不符合題意；

D.乙煥含碳量高，在空氣中燃燒火焰明亮且產(chǎn)生大量濃煙，故D正確，不符合題意；

故選A。

15.B

R詳析HA.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的水解反應(yīng)稱為皂化

反應(yīng)，故A正確：

B.纖維素和淀粉的通式均為(C6Hιoθ5)n,但纖維素的聚合度n值大于淀粉，則纖維素和淀

粉不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.氨基酸分子中含有竣基和氨基，分子之間能發(fā)生脫水反應(yīng)形成肽鍵，從而合成更復(fù)雜的多

肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)，故C正確；

D.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌消毒的作用，故D正確；

故選B.

16.B

K詳析HA.由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成鋰離子，故A錯(cuò)誤；

B.得到電子的一極為原電池的正極，由氧元素化合價(jià)的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電

極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成U2。2“，故B正確；

C.電池工作時(shí)外電路電子由負(fù)極流向正極，由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的

負(fù)極，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，則電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，

故C錯(cuò)誤；

D.由氧元素化合價(jià)的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成6。2*，電極反應(yīng)式為：(2-x)θ2+4e+4Li+=2Li2θ2?χ,故D錯(cuò)誤;

故選B.

17.B

K詳析IIA.等物質(zhì)的量濃度、等體積CWCOOH和Nae)H混合,恰好完全反應(yīng)后得到CFhCOONa

溶液，CWCOONa在溶液中水解顯堿性，所以混合溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度成正比，當(dāng)導(dǎo)電能力相同時(shí)，離子濃度相等，由于CKCOOH

是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，Ha是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，要使離子濃度相等

醋酸濃度必大于鹽酸，故B正確；

C.由溶液電荷守恒可知，CH3C00H溶液存在C(CH3C00-)+C(0H?)=C(H+),HCl溶液存在

C(CI-)+c(OH)=c(H+),兩溶液PH值相同，c(H+)濃度相同，C(C)H。濃度相同，則C(CH38。)=C(Cl-),

故C錯(cuò)誤；

D.0.1moM∕t的CH3C∞Na溶液中，CWCOONa是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，由于CH3C∞-會(huì)發(fā)

生水解，因而C(CH3C∞-)V0.1moMA故D錯(cuò)誤;

K答案2為B。

18.D

K詳析HA?NH4CI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)Hl受熱分解的過程中發(fā)生化學(xué)變化2m3通+12,故不僅僅破壞分子間作用力，還破

壞了共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.Si3N4屬于原子晶體，而CC∣4屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；

D.CzlHio的2種同分異構(gòu)體即正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷(CH3)2CHCH3,由于正丁烷中沒

有支鏈，故分子間的距離較近，分子間作用力較大，而異丁烷有一個(gè)支鏈，分子間距離較遠(yuǎn),

分子間作用力較小不同，它們均為分子晶體，因而沸點(diǎn)不同，D正確；

故R答案2為：Do

19.A

K詳析』A.由圖示可知，生成2molAB(g)放出bkJ能量,故AB(g)中的鍵能是0.5bkJ?mo∣τ,

A正確；

B.由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

1

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A2(g)+B2(g)=====2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol

D.由圖示分析可知，2molAB(g)生成ImOlA2和ImOlB2,放出(a-b)kJ熱量，故D錯(cuò)誤;

K答案X選A。

20.B

K詳析HA.常溫下，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為OQImOl/L,則ILPH=2的硫酸溶液中

含有的H+數(shù)目為ILXOQImoI/LXNA=0.01NA.故A正確；

B.乙煥的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烘的物質(zhì)的量

為0.1mol,則2.24L乙烘氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)為10,2QgD2θ的物質(zhì)的量為0.：LmOI,所含質(zhì)子數(shù)為

0.ImolXlOXNA=NA,故C正確；

D.乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,14gCH2的物質(zhì)的量為Imol,完全燃燒生成二氧化碳分子的

數(shù)目為NA,故D正確；

故選B0

21.B

R詳析IlA.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越少，由圖可知，溫度為T2

時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度T2>T1,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，S02的生成速率等于S03的生成速率，故B

正確；

C.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，在體積恒定的密閉容器中無論是否達(dá)到平

衡，混合氣體密度均不變，則當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)C(Se)2)：c(02)：C(SO3)=2：1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平

衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B?

22.C

K詳析》A.向NazSiθ3溶液中通入Cθ2,會(huì)生成白色沉淀，該沉淀為硅酸，從而說明碳酸

的酸性大于硅酸的酸性，又因?yàn)樽罡邇r(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬越

強(qiáng)，故可以說明非金屬性：OSi,故A正確，不選；

B.向裝有品紅溶液的試管中通入S5,溶液紅色褪去，加熱后，溶液又恢復(fù)紅色，從而探

究SCh的漂白性，故B正確，不選；

C.氯化鐵與氫氧化鈉會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)

誤，符合題意；

D.氯氣可以氧化r生成碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，從而檢驗(yàn)氯氣的產(chǎn)生，故D正確，不選；

故選C。

23.A

R祥解Il向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.0OmOM/IFeCb溶液，則由于鐵的還

原性比銅的強(qiáng)，故先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2Fe=3Fe2+,再發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cι∣2+,每

IOOmL2.00moM√iFeC∣3溶液中含有的FeCb的物質(zhì)的量為〃=W=O.1L?,通過

比較表中IOOmL和20OmL可知，固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明20OmL時(shí)均為鐵與

氯化鐵反應(yīng)，故前IoomL也是鐵和氯化鐵反應(yīng)，減少的質(zhì)量也是5.6g,故×=14.8g+5.6g=20.4g,

而比較表中20OmL和30OmL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,說明此時(shí)不僅僅發(fā)生鐵與

氯化鐵的反應(yīng)了，還有銅與氯化鐵的反應(yīng)，結(jié)合此分析進(jìn)行解題。

K詳析》A.通過比較表中IoomL和20OmL可知，固體質(zhì)量減少了14.8g-9.20g=5.6g,說明

20OmL時(shí)均為鐵與氯化鐵反應(yīng)，故前IOomL也是鐵和氯化鐵反應(yīng)，減少的質(zhì)量也是5.6g,

故x=14.8g+5.6g=20.4g,A錯(cuò)誤;

B.比較表中20OmL和30OmL可知質(zhì)量減少為9.20g-3.20g=6.00g,結(jié)合分析可知此時(shí)不僅僅

發(fā)生鐵與氯化鐵的反應(yīng)了，還有銅與氯化鐵的反應(yīng)，故加入FeCb溶液30OmL充分反應(yīng)后，

剩余固體只有Cu,B正確；

3+2+

C.假設(shè)第3個(gè)IOOmL的氯化鐵溶液與∏ιmol的Fe,n2molCu反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)2Fe+2Fe=3Fe,

3+2+2+

2Fe+Cu=2Fe÷Cu,可以列式：①2nrF2∏2=0.2mol,②56nι+64∏2=6.0g,解得：

nι=0.05mol,∩2=0.05mol,故混合粉末中Fe和CU質(zhì)量之比為(2×5.6g+0.05mol×56g∕mol)：

(3.2g+0.05mol×64g∕mol)=35:16,C正確；

D.與30OmL相比較，可知加入FeCb溶液40OmL充分反應(yīng)后的溶液中氯化鐵有剩余，乘馀

的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質(zhì)量為6.0g-3.2g=2.8g,若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+

能繼續(xù)與Fe反應(yīng)了，根據(jù)反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2*+CF+,結(jié)合C的分析可知，還能溶解鐵粉為

32s

~~-+0.05mol)756g∕mol=5.6g,故加入FeCI溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液還能溶解鐵

64g∕mol3

粉為5.6g+2.8g=8.4g,D正確;

故R答案D為：A?

24.C

R詳析》該溶液為無色溶液，則溶液中不含有Fe3+、Cu2+,由50；+12+出0=$0：-+2「+2田可

知，還原性：so？->∣-,向溶液中逐滴加入出。2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒有變化，

之后變黃色，說明溶液中含有「、SO：,H+與SO；不能大量共存，則溶液中不含有H+,又所

有離子物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中一定含有Na+、K*、NH；,一定不含有SO;，綜上所述,

該溶液中含有Na+、K*、NH：、|-、SO：,不含有Fe3+、Cu2+,H*、SO：故C正確；

故選C。

25.C

R詳析2A.CO2表示的是二氧化碳，故A不符合題意；

B.NOZ表示的是二氧化氮，故B不符合題意

C.S5表示的是二氧化硫，故C符合題意；

D.No表示的是一氧化氮，故D不符合題意；

本題K答案』Co

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘鋁錯(cuò)銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

鎧頓La-Lu錯(cuò)鋰鏈銖鑲鉉銷金汞鋁M132