浙江省浙南名校聯(lián)盟2023屆高三第二次聯(lián)考(一模)化學(xué)試題

浙江省浙南名校聯(lián)盟2023屆高三第二次聯(lián)考(一模)化學(xué)試

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.含共價鍵的強電解質(zhì)的是

MgCl2B.NaHSO4C.NHD.CH3COOH

2.下列化學(xué)用語正確的是

A.[O”的結(jié)構(gòu)示意圖：上18

B.基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為:

C.二甲醛的鍵線式:

D.SQ的VSEPR模型：0

3.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.FeCI3溶液呈酸性，可用于制作電路板

B.NaHCo3受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器

C.AlQ,熔點很高，可用于制作組竭

D.FeS具有還原性，可用作廢水中Hg?*的沉淀劑

4.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不無理的是

A.Mg與CO?反應(yīng)可生成C

B.SO:與HzO?反應(yīng)可生成H^SO」

C.可通過化合反應(yīng)制取Fe(C)H%

D.Nal固體與濃硫酸反應(yīng)可制取Hl

5.關(guān)于反應(yīng)：FeS2+7Fe2(SO4)?+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,下列說法不正確的是

A.Fe?(SO4入中Fe在反應(yīng)中得到電子

B.H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C.消耗0.2molFeS2,轉(zhuǎn)移2.8mol電子

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8：15

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Na,SzO3溶液中滴加稀硝酸：S20f+2H^=Si+SO2↑+H2O

B.NaAlO2溶液中力口入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COr

COONa

ONa溶液中通入少量CO2：

COe)-rjjjrx>-cooH,

σO-+8+叩-HOH+8；

Dσ.向明磯溶液中滴加氫氧化鋼至沉淀質(zhì)量最大：

；2+；

Al"+2SO4+2Ba+4OH^4=2BaSOL.JL+A1O+2HQ

7.下列說法不氐硬的是

A.酰胺均能在堿性條件下水解得到氨氣

B.聚乙煥可用于制備導(dǎo)電高分子材料

C.苯在一定條件可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.二氧化碳和環(huán)氧丙烷(/0\)在一定條件下聚合生成一種可降解的塑料

CH1CH-CH,

8.核黃素的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是

H

A.分子中存在1個手性碳原子

B.分子中存在2種含氮的官能團

C.Imol該物質(zhì)與足量的H?發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗5molHz

試卷第2頁，共11頁

D.Imol該物質(zhì)與足量鹽酸發(fā)生水解反應(yīng)，最多可生成ZmolCOz

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正硯的是

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.2g,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為04NA

B.ILO.lmol/LKzSO,溶液中,Cr④二的數(shù)目為0.1NA

Hikj

C.IOg"NO2和Oz混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA

D.3.2gMH4中含有的共價鍵的數(shù)目為0.5NA

10.X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍

Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料

Z核外無未成對電子的主族元素

Q價層電子的排布式：ns",np"÷'

M第四周期IB元素

下列說法不生碰的是

A.離子半徑：Q>Y>Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點：X<Y

C.一定條件下，Z單質(zhì)與丫。2反應(yīng)可生成兩種離子化合物

D.[M(XY)于微粒中σ鍵和Γl鍵數(shù)目之比2：1

11.利用電解池原理可將CO2轉(zhuǎn)化為燃耕或者化學(xué)曲。下圖通過將CO2與辛胺反應(yīng)耦合,

實現(xiàn)了兩電極體系中產(chǎn)物的高選擇性合成。

產(chǎn)

物

下列說法正確的是

A.裝置中b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極a的電極反應(yīng)可能為：CO2+2e-+H2O=HCOO+OH

C.中間的離子交換膜一定是質(zhì)子交換膜

D.電解過程中，a、b兩極反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為2：1

12.冠醒是一類具有特殊性質(zhì)的有機化合物最大的特點就是能與正離子，尤其是與堿金

屬離子絡(luò)合，二苯并一18—冠酸一6與K+或Na*作用可表示為

下列說法不無砸的是：

A.冠酸與堿金屬離子間的作用力可能為非共價鍵作用力

B.冠酸與堿金屬離子絡(luò)合后形成化合物得到的晶體是離子晶體

C.冠酸絡(luò)合哪種陽離子取決于0與陽離子的配位能力

D.通過冠雄將陽離子溶入有機溶劑是根據(jù)相似相溶的原理

13.已知25℃時，K(HA)=LOXl(T5。某體系中，膜只允許未電離的HA自由通過(如

圖所示)。

溶液I膜溶液π

I

I

pH=7.0IpH=3.0

I

I

+I+

H+?=HA?--------1-----，---HA=H+A：

I

I

設(shè)溶液中.(HA)=C(HA)+c(A)當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I和II中的C(HA)不相等

B.溶液I中C(H*)=C(0H)+C(A-)

C.溶液II中的HA的電離度為擊

D.溶液I、II中水電離出的c(H+)之比為1：10"

14.已知有如下三個烯燃加成反應(yīng)

H3CPH3

I\-------(+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)W=-119.6

HZ(g)

kJ?mol-'

試卷第4頁，共11頁

%C/H

IIC=C+H2(g)-^→CH,CH2CH2CH,(g)AH,=-115.6

Zx

HCH3(g)

kJ?mol^1

H3C/CH3

lιr

IIIf.—(+H2(g)≡>CH3CH2CH2CH3(g)?∏'=-H1.6

Zx

HCH5(g)

kJ?mol-'

則下列說法不氐俄的是：

A.由題可知丁烯穩(wěn)定性是ΠI>II>I

B.由題可知斷裂碳碳π鍵和氫氫σ鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳氫σ鍵所放出

的能量

C.由題可知烯燃的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)

D.由題可知，由于I、II、In斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的△”不能由鍵能計算得

到

15.常溫下，向20mL0.lmol∕LNaHCo&溶液中再加入少量的NaHCoJ固體，一段時間

后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y,pH值

為8.7。

已知：KsP(CaCO3)=4.96x10T/Csp(MgCO3)=6.82×10^KKMg(OH)J=I.8χlOT

H2CO1p∕Tal=6.3,PK,2=10.3；Mg(OH)?沉淀范圍：pH9.4~I2.40

下列說法正確的是

A.X氣體是C。?，飽和NaHCo3溶液的pH>8.7

B.因為勺(MgCOJ>KKMg(OH)J,Mg(C)H卜更難溶

C.向溶液Y中滴加MgCI2溶液，有Mg(OH)2生成

D.向0.1mol∕LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的CaCk溶

液，可生成沉淀。

16.下列方案設(shè)汁?、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

A檢驗?zāi)彻腆w化合物樣品取少量固體樣品完全溶于若出現(xiàn)血紅色，則該固體

中是否存在Fe"鹽酸，在滴加KSCN溶液化合物中存在Fe3+

探究HAO,和HClO的酸將SO2氣體通入Ca(CIO%若產(chǎn)生白色沉淀，則說明

B

酸性：

性強弱溶液中H3SO,>HClO

探究常溫下同濃度的常溫下，分別測0.ImolZL

若兩者的PH之和等于14,

CCH3COOH和NHvH2O的CHxCOONa和NH4Cl溶

則兩者的電離程度相同

的電離能力液的PH

驗證某紅棕色氣體是否將氣體通入淀粉碘化鉀溶若溶液變藍，則說明氣體

D

為NO?液為NO?

A.AB.BC.CD.D

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

⑴Ti(BHJ是一種儲氫材料，B原子的雜化方式是,BH：含有(填

序號)

①σ鍵②兀鍵③氫鍵④配位鍵⑤離子鍵

研究表明，Ti(BHJ加熱釋放氫的溫度明顯高于Ti(BHJ?5N∏3的加熱釋放氫的溫度,

其原因可能是。

(2)TiClJ中的τi3+具有強還原性，請從結(jié)構(gòu)角度試解釋原因___________o在濃的TiCI3溶

液中加入乙酸，并通入HCl至飽和，得到配位數(shù)為6、組成為TiClJ?6HQ的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1,則該配離子的化學(xué)式為。

(3)如圖為具有較高催化活性材料金紅石(鈦的氧化物)的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為

,判斷其晶胞結(jié)構(gòu)的最可靠科學(xué)方法是。

三、元素或物質(zhì)推斷題

試卷第6頁，共11頁

18.某結(jié)晶水合物含常見4種元素，為探究其組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進行實驗

已知：固體C為混合物，溶液D溶質(zhì)與固體E所含陰離子相同，D中陽離子為+1價,

固體E恰好溶于適量的稀硝酸，氣體H為純凈物，在空氣中變紅棕色。

(I)X的組成元素是,X化學(xué)式是o

(2)寫出X受熱分解的化學(xué)方程式。

(3)寫出固體E溶于稀硝酸反應(yīng)的離子方程式__________o

(4)設(shè)計實驗檢驗溶液D中的陽離子和溶液G中的陰離子。

四、原理綜合題

19.氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點。其中甲醇水蒸氣重整制

氫氣包含以下三個反應(yīng)：

I.CH3OH(g)+H20(g)=3H2(g)+CO2(g)ΔH=+49.0kJ∕mol

II.CH,OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=+90.2kJ/mol

ΠI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)?H

某課題小組經(jīng)計算得到三個反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖如下:

(1)反應(yīng)Hl的Δ∕7=kJ∕mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖為

⑵在銅基催化劑條件下探究水醇比("Hq/”CHQH)以及當(dāng)水醇比=1時溫度對CO?的

選擇性和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果分別如下：

C

O

按

涿S

B

中

摩

190200210220230240250260270280

圖反應(yīng)溫度對選擇性和物質(zhì)的量分數(shù)的影響

圖2水醇比對C6選擇性和CO物版的量分數(shù)的影響3CChCo

①下列說法正確的是

A.根據(jù)圖1,重整制氫的反應(yīng)溫度一般控制在450K~600K之間，可能是要保證甲醇的

轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度。

B.根據(jù)圖2,反應(yīng)過程中，水醇比增加可能會消耗更多的能量。

C.反應(yīng)不能由體系密度不變來判定達到平衡。

D.催化劑只會對某一個反應(yīng)有催化作用，所以對某種產(chǎn)物具有選擇性。

②根據(jù)圖3,當(dāng)溫度大于22(ΓC時，CO2選擇性下降而Ce)的含量上升可能的原因是：

(3)在某壓強Pl下，甲醛轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，

①請畫出壓強Pz下，P2<Pι,相同時間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖

試卷第8頁，共11頁

②260°C時，Pl壓強下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強不變體系達平衡時,

1‰(CO)=H(CO2),反應(yīng)In的kp=。

C

H

j

O

H

海

安

?

五、實驗題

20.某研究小組，利用CU氧化法高效制備KMno4。制備流程如下:

MnO2

（3.0g）

c∣2

）固體，）加強熱一加強熱.冷卻.蒸發(fā)濃縮抽濾

KCIc3（3.0g(溶液)

熔融物IOmin"產(chǎn)品

KoH（固體，6.0g）冷卻結(jié)晶洗滌、

干燥

過程1

熔融

已知：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2M∏O4+KCl+3H2O(K2MnO4呈墨綠色),

Cl2÷2K2MnO4=2KMnO4+2KCl

請回答下列問題：

(I)KCio3需過量的目的是

(2)下列說法不無耐的是

A.過程1應(yīng)在瓷用煙中進行

B.Mno2應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品

D.該實驗表明，在強堿性環(huán)境下Cl?的氧化性強于KMnO4

(3)為檢驗過程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實驗操作是：。

(4)將純化后的KMnO4配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(CoD)測定

化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機物

時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量。(單位為mg?L-)來表示。

①從下列選項選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

()→()→()→()→f

a.取廢水樣IoOmL加稀硝酸酸化

b.取廢水樣IOOmL加稀硫酸酸化

c.用0.0100OmOLLT的KMnO4標準溶液滴定

d.加IooOmLO.0100OmOI?Lτ的KMno4標準溶液,煮沸，冷卻

e.加入0.0100OmoI?L-的NaWQq標準溶液至過量，消耗10.0OmL

f.記錄，滴定時，KMnO“標準溶液消耗量為8.2OmL

②計算水樣中COD為m