山西省大同市教育局2023-2024學年高三上學期冬季檢測化學試卷

2023-2024學年高三年級冬季教學質量檢測化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19Al27Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學技術可以改善環(huán)境、造福人類。下列說法正確的是A.生活垃圾焚燒尾氣經脫硫脫硝后排放，能達到零污染B.在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少污染C.大量使用一次性口罩、防護服等，體現(xiàn)綠色環(huán)保理念D.我國科學家成功實現(xiàn)二氧化碳人工合成淀粉，這降低了“光化學煙霧”的形成2.下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：B.分子的模型：C.的電子式：D.中子數(shù)為10的氧原子：3.檸檬酸鐵銨[]可用作鐵質強化劑，以鐵、硫酸、檸檬酸、過氧化氫、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。下列說法中錯誤的是A.第一電離能：B.過氧化氫分子中只存在鍵C.基態(tài)的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為D.中氮原子的軌道與氫原子的軌道重疊形成鍵4.汽車已經成為人類不可缺少的交通工具，但汽車尾氣是大氣主要污染源。某科研機構將汽車尾氣中的和設計成如圖所示的燃料電池，實現(xiàn)了和的無害轉化。下列說法正確的是A.石墨I為負極，發(fā)生還原反應B.電池工作時，向石墨II電極處移動C.石墨II電極反應式為D.石墨I生成時，外電路中通過電子5.咖啡的有效成分咖啡因的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A咖啡因屬于芳香烴 B.咖啡因含酯基，能發(fā)生水解反應C.咖啡因分子中含3種不同環(huán)境的氫原子 D.咖啡因的分子式為6.某藥物成分的結構如圖所示，其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且元素原子的最外層電子數(shù)等于、和元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.與形成的化合物比與形成的化合物穩(wěn)定C.與另外三種元素均能組成原子個數(shù)比為的化合物D.形成的單質一定屬于共價晶體7.實驗室中，用下圖所示裝置進行實驗，實驗裝置合理且能達到相應實驗目的是A.用裝置甲制取膠體B.用裝置乙制取并收集干燥C.用裝置丙制取并收集D.用裝置丁從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑8.鍶與鈣位于同一主族，其化合物應用廣泛，SrSO4常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.氣體可以循環(huán)利用B.“轉化”的總離子方程式為C.“轉化”中反應溫度不宜過高且控制氨水過量D.流程中涉及分解反應和化合反應9.黃鐵礦(主要成分是)在細菌和空氣的作用下風化，發(fā)生以下兩個反應過程：下列說法正確的是A.的模型與空間結構不一致B.反應I和Ⅱ中，元素和都被氧化C.反應Ⅱ中參加反應的D.反應I和Ⅱ中，氧化轉移的電子數(shù)之比為10.已知25℃時，某些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質燃燒熱-285.8-393.5-395.0-32675下列熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.11.和在某催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖所示，其中“*”表示吸附在催化劑表面的物質，“”表示過渡態(tài)。設為起始時的投料比，即。下列說法正確的是A.決速步驟的反應方程式為B.升高溫度，該反應正反應速率增大，逆反應速率減小C.該反應在高溫下易自發(fā)進行D.若在同溫同壓下增大，則平衡體系中的體積分數(shù)一定增大12.已知氯化鋁的熔點為、氟化鋁的熔點為，氯化鋁二聚體的空間填充模型如圖1所示，氟化鋁的晶胞結構(晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為)如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中物質的分子式為 B.氟化鋁中的配位數(shù)為6C.晶胞參數(shù) D.氯化鋁、氟化鋁均為離子晶體13.工業(yè)上常用丙烷脫氫制備丙烯，反應為。在兩個體積均為的恒容密閉容器中分別充入，測得的濃度()與溫度、時間的關系如下表所示。時間溫度0510152025下列敘述正確的是A.上述丙烷脫氫反應的 B.升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)減小C.時，丙烷的平衡轉化率為 D.時，平衡常數(shù)為4.014.時，一水合二甲胺[]的，疊氮酸()的(為電離常數(shù))。的溶液中，、、、隨變化(加入鹽酸或溶液)的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線代表隨的變化B.原溶液中C.原溶液中D.圖中點對應的溶液二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產物磁性氧化鐵做如下實驗：（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應的離子方程式為___________，取少量所得溶液加入雙氧水，其反應的離子方程式為___________。（2）取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應的離子方程式為___________；靜置后向上層清液中加入溶液，并放置一段時間，觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。（3）另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。若取少量所得溶液加入氫氧化鈉溶液中則得到氫氧化鐵沉淀，再進行下列反應制得綠色消毒劑高鐵酸鹽：(未配平)，配平該方程式并用單線橋法標出其中電子轉移的方向和數(shù)目：___________。16.以淀粉為原料合成F和J的簡易流程如下：回答下列問題：（1）淀粉的分子式為___________。（2）檢驗麥芽糖中含有醛基的常用試劑是___________(填名稱)。（3）葡萄糖在酶的催化下轉變?yōu)橐掖嫉幕瘜W方程式為___________。（4）E→F的反應類型是___________。G中含有的官能團名稱是___________。（5）H→J的化學方程式為___________。17.銦()是一種主要用于生產低共熔合金、半導體和電光源等的原料。從鉛、鋅的冶煉過程中產生的高銦煙灰(主要含、、、、)中提取銦的流程如圖所示：已知：“氧化酸浸”后濾液中銦以的形式存在，與相似，易水解；二價金屬離子不容易被萃取劑捕獲?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基態(tài)原子核外的價電子排布式為___________，的第三電離能___________(填“>”“<”或“=”)的第三電離能，元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）“氧化酸浸”時加熱的目的是___________，“氧化酸浸”過程中的硫元素被氧化為，該過程中參與反應的離子方程式為___________，濾渣1中除含過量的外，還有___________(填化學式)。（3）“還原”過程中加入鋅粉的目的是___________，上述流程圖中可以循環(huán)利用的物質是___________。（4）“萃取”過程中的有機萃取劑可用表示，使進入有機相，萃取過程發(fā)生的反應為，平衡常數(shù)為。“萃取”時萃取率的高低受溶液的影響很大，已知與萃取率()的關系符合公式：。當時，萃取率為，若將萃取率提升到，應調節(jié)溶液的___________(已知，忽略萃取劑濃度的變化，結果保留三位有效數(shù)字)。18.減少排放并實現(xiàn)的有效轉化是科研的熱點。以下幾種為常見的利用方法，回答下列問題：I．利用干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：i．ii．[為吸附活性炭]反應過程的能量變化如圖所示：（1）干重整反應的總熱化學方程式為___________，其反應速率由反應ⅰ決定，則反應ⅱ的逆反應活化能應小于___________。II．以氧化銦()作催化劑，可實現(xiàn)催化加氫制甲醇。已知：①催化劑中時具有活性，而時無活性。②與在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應：反應iii：主反應反應iv：副反應（2）工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產甲醇，是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以采用的方法是___________。（3）反應iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應iii的曲線是___________(填“”或“”)，原因是___________；升高溫度，反應iv的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）在恒溫恒容密閉容器中，按物質的量比加入和，發(fā)生反應iii和反應iv，初始壓強為。相同時間內的轉化率、甲醇的產率在不同溫度下的變化如圖所示(不考慮溫度對催化劑的影響)：①在以上，升高溫度，甲醇的產率降低的原因是___________。②時，反應已處于平衡狀態(tài)，此時容器內壓強為，則反應ⅳ的平衡常數(shù)___________(結果用分數(shù)表示)。19.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室中用如圖所示裝置(夾持裝置略)制取三氯化鉻(、為氣流控制開關)。已知：①氣體有毒，能被溶液吸收，。②在堿性條件下具有較強還原性，能被等氧化劑氧化為。③某些物質的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點如下表：物質顏色、狀態(tài)熔點沸點/綠色晶體——紫色晶體——無色液體回答下列問題：（1）制備的實驗步驟如下：i．連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開、，通入并通入冷凝水。ii．加熱管式爐的反應管至。iii．關閉(為打開狀態(tài))，加熱，溫度保持在之間。iv．加熱反應管繼續(xù)升溫至，反應所生成的將升華并凝聚在反應管的右端，直到裝置中反應完全，切斷管式爐的電源。v．停止加熱裝置，打開，關閉，繼續(xù)通入直至裝置中無液滴滴下，停止通入冷凝水。vi．裝置冷卻后，結束制備實驗。①步驟i中，通作用為________。步驟ⅲ中加熱通常采用的加熱方式是_________。②步驟iv中裝置中反應完全的標志是___________。（2）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置、的作用是___________。（4）準確稱取