（湘教考苑）（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2.1物質(zhì)的分類(lèi)課時(shí)作業(yè) 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

2.1物質(zhì)的分類(lèi)一、選擇題1.(2014·江蘇卷)水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型見(jiàn)圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃解析：可燃冰是甲烷水合物，能燃燒的是甲烷，水是不能燃燒的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫、氧兩元素可以組成H2O或者H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2.(2013·海南卷)下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是()A.綠礬—FeSO4·7H2O B.芒硝—Na2SO4·10H2OC.明礬—Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬—CuSO4·5H2O解析：明礬是十二水硫酸鋁鉀，C項(xiàng)中無(wú)鉀離子，錯(cuò)誤。答案：C3.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()A.Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-，屬于離子化合物解析：Cu(OH)2難溶于水，但溶于水的部分可發(fā)生電離，屬于弱電解質(zhì)；NH4Cl是由N與Cl-組成的鹽；HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水是在水分子的作用下發(fā)生電離。答案：B4.(2014·四川卷)下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析：A由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A正確；B由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物。漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B不正確；C在溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，C不正確；D蛋白質(zhì)是高分子化合物，而葡萄糖是單糖，不是高分子化合物，D不正確。答案：A5.(2015·煙臺(tái)一模)化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A.化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.溶液與膠體屬于并列關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系解析：A項(xiàng)：根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng);化合物可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物，化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：混合物分為溶液、膠體和濁液，溶液與膠體屬于并列關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)：有的氧化還原反應(yīng)放熱，有的是吸熱，所以氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。答案：C6.(2014·山東卷)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()解析：CH2CH2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B正確；Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)中被還原的是Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2，Cl2與H2O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7.(2013·重慶卷）下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X-)，故K(AgI)＜K(AgCl)解析：A項(xiàng)，三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，是因?yàn)樯闪蛩岬木壒?，三氧化硫是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，若要成中性，必須構(gòu)成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才有可能，V醋酸>VNaOH；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，K(AgI)＜K(AgCl)。答案：D8.下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)解析：②中AlCl3不是離子化合物；④中Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；⑤中電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電；⑦中氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案：A二、非選擇題9.(2013·浙江卷)利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？(填“能”或“不能”)，理由是。解析：(1)根據(jù)題給信息：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，可知Zn可與NaOH溶液反應(yīng)。(2)將沉淀從溶液中分離出來(lái)必然是：抽濾，洗滌。(3)溶液B中有亞鐵離子，易被氧化，由此可見(jiàn)通入N2的作用。(4)膠體中膠粒能通過(guò)濾紙，因此分離提純應(yīng)該采用滲析法。答案：(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙10.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是。A.AgB.CuC.AlD.Fe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是g。解析：(1)分類(lèi)不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿，因?yàn)榧儔A是一種鹽。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式只有一種，即H＋＋OH-H2O；純堿與三種強(qiáng)酸(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式也只有一種，即＋2H+CO2↑＋H2O。(3)Al、Fe在常溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故不能溶解，而Ag與Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。(4)蒸干后所得固體＜NaOH、Na2CO3＝Na2CO3NaHCO3、Na2CO3≥1NaHCO3得到的固體溶解于水，加鹽酸所得溶液的pH＝7，此時(shí)得到的全部是NaCl溶液，根據(jù)Na+守恒，可知固體氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol-1＝5.85g。答案：(1)純堿(或Na2CO3)(2)＋2H＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－H2O(3)AB(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO35.8511.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是。A.冷水 B.沸水C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方式：。(3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是，這種現(xiàn)象稱為膠體的。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是。A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷C.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙解析：(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被所帶負(fù)電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的