舟山市嵊泗中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本卷可能用到的相對原子質(zhì)量C-12H—1O—16N-14F—19Na-23S—32Cu—64Mg—24K-19Cl-35。5Mo-96Fe-56Cl-一、選擇題（每小題只有一個正確選項,1-10題每題2分，11—20題每題3分，共50分)1．開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一.下列有關(guān)材料的說法正確的是 ()A、氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是 (）A、常溫下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB、標準狀況下2。24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0。1NAC、1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD、28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA，體積約為223．已知下列兩個反應(yīng)：①Cl2＋2KI=I2＋2KCl，②I2＋2KClO3=Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是 A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng)B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①說明KI的氧化性比KCl強D．反應(yīng)②說明I2的氧化性比Cl2強4．下列敘述正確的是 （）A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性。B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al（OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)D、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化5．下列敘述不正確的是 (）A、混合物沒有固定的組成,所以混合物沒有固定的熔沸點B、H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電,而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化6．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是 ()A、電解熔融態(tài)的Al2O3；12C轉(zhuǎn)化為14B、膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D、SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物7．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+8．為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案并將實驗結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是（）方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生9．傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽(如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有A。電離B。水解C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)10．（NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為(）A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSD．BaSO4和BaSO11．下列敘述正確的是 ()A、25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA B、標準狀況下，0。1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NA C、標準狀況下，11。2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5ND、標準狀況下，33。6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N12．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是A．Fe（NO3）x中的x為2B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化13．如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為（)A、2∶7 B、5∶4 C、2∶1 D、4∶14．對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體15。如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(（1）一個12C原子的質(zhì)量（2)阿伏加德羅常數(shù)(NA（4)O2的相對分子質(zhì)量（5)氣體摩爾體積（6）agC2H5OH的物質(zhì)的量（7）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度(8）44gCO2所含的分子個數(shù)A．⑴B．⑴⑹⑺⑻C．⑵⑶⑷⑸D．⑴⑻16．根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SOeq\o\al（2－，4)B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。結(jié)論：該溶液中有NHeq\o\al(＋,4）C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH)3膠體D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強18．稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce)主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+〉Fe3+。下列說法正確的是A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑19.某溶液可能含有Cl—、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱,得到0。02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌,灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中A。至少存在5種離子B。Cl-一定存在,且c（Cl）≥0。4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D。CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在20。某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況)的關(guān)系如右表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為A．5:15：4B．5：12:4C。15:30:8D。條件不足，無法計算二、非選擇題（共50分)21．(共6分)汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為（在加熱條件下進行）:HgS+O2=Hg+SO2請回答：標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為含的酸性廢水①加FeSO4·7H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液含的酸性廢水①加FeSO4·7H2O含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液=2\*GB3②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣=3\*GB3③焙燒（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是。（2）第②步中用PH試紙測定溶液pH的操作是.（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH)3外，還有。（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為.理論上需要加入gFeSO4·7H2O。23．（共11分)鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________________________________________.(2）反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑_________。(3）如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_____________.（4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________.(5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH4eq\o（=,\s\up7（高溫)）2CO＋2H2，CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7（高溫）)CO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80％的aL（標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)（假設(shè)其它物質(zhì)不與CO2和H2O反應(yīng)），甲烷轉(zhuǎn)化率為70％,用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。24．（13分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗:請根據(jù)圖的流程，回答下列問題:⑴操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有；(填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是。（填字母)A。50ml燒杯B.50ml量筒C。100ml量筒D。25ml滴定管⑵先加入足量氯水后，再加入氨水的離子方程式為。⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是.⑷將沉淀物加熱,冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是25．(12分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物。(1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）寫出試劑Y的名稱：__________________________________。(3)將C中反應(yīng)后的固體物質(zhì)分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后,滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：__________________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有__________(填化學(xué)式，下同）；②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生,溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7。175g固體,由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_________。（4）已知C中有0。1molCl2參加反應(yīng),D中收集到的氣體是氯的一種氧化物.由（4）中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

學(xué)校班級姓名學(xué)號裝訂線學(xué)校班級姓名學(xué)號裝訂