高中化學復習資料：離子方程式正誤判斷_第1頁
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文檔簡介

（1）離子反應誤判如實驗室制氨氣：Ca(OH)2

+2NH4+Ca2+

+2NH3↑+2H2O；銅和濃硫酸加熱反應：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+

+SO42-

+SO2↑+2H2O。錯因：該反應不是在水溶液中進行的，因此不能寫成離子反應方程式。（2）違背客觀事實如Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應。Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。錯因：在過量NaOH溶液中Mg2+應生成溶解度更小的Mg

(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。錯因：CaSO3在HClO中將被氧化成CaSO4。向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。錯因：苯酚鈉溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，總是生成HCO3-。（4）分不清強、弱電解質如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。錯因：HI誤認為弱酸。電解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。錯因：沒有考慮F-與H+的反應。乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。錯因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是強電解質。（5）忽視反應物的用量如澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH

-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。錯因：應抓住不足的反應物(該反應物全部參加了反應)的用量進行討論。設NaHCO3為1mol，則需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。糾正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸銀溶液：Ag+

+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。錯因：AgOH會繼續(xù)與NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。（6）違背一種物質中陰、陽離子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。錯因：H2SO4電離出的H+和SO42-為2∶1，Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-為1∶2。（7）不會處理微溶物如石灰乳中加入鹽酸溶液：H++OH-＝H2O。錯因：微溶物作為反應物，若為乳狀物，則寫化學式，若為澄清溶液，則拆成離子形式。糾正：Ca(OH)2

+2H+===Ca2++2H2O。（8）漏寫反應條件如電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。錯因：電解反應條件不能丟！(9)“＝”、“”、“↑”、“↓”符號運用不當如A

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