人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定(精講)(原卷版+解析)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖例題精講例題精講【例1】（2022高二·咸陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)小組欲用0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度的H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的為個(gè)。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的(填序號(hào))。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）下列操作可能使所測(cè)H2SO4溶液的濃度偏高的是____(填字母)。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤(rùn)洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．滴定過(guò)程中剛變色就立即停止滴定【例2】（2022高二·浙江）硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，樣品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉()進(jìn)行標(biāo)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL：步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；步驟三：稱取樣品2.031g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.1522.2025.3031.3021.25（1）寫出用草酸標(biāo)定高錳酸鉀反應(yīng)原理的離子方程式。（2）步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、。（3）步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是。a．所加硫酸的體積和濃度b．反應(yīng)的定量關(guān)系c．滴定管的最大容量d．用于溶解草酸鈉的水的體積（4）在測(cè)定過(guò)程中，選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→（）→（）→（）→（）→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)a．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)c．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度d．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化e．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管f．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化g.將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無(wú)氣泡（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是____。A．達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視視滴定管液面B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．溶液顏色變化后，立即讀數(shù)【一隅三反】1．（2022高二·寶應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①配制100mL0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管。（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)（4）如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有____。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出G．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO32．（2022高二·浙江）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見(jiàn)的化學(xué)試劑。（1）I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：。現(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V2=（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為。滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→→開(kāi)始滴定。a.烘干b.裝入滴定液至零刻度以上c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液e.排除氣泡f.用滴定液潤(rùn)洗滴定管2至3次g.記錄起始讀數(shù)（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是____(填字母)A． B．C． D．（5）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法：。（7）本實(shí)驗(yàn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該樣品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。（8）下列操作會(huì)使測(cè)得的樣品純度偏高的是____(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤(rùn)洗（2022高二·遼寧）按要求回答下列問(wèn)題：（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)。②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。（2）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①用堿式滴定管盛裝的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。圖1②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。③實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：最后半滴加入時(shí)，錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變色。④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度)偏高的有(填標(biāo)號(hào))。A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失4．（2022高二·樂(lè)山）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。步驟I：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無(wú)色)+2I-)，回答下列問(wèn)題：（1）步驟II中選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（2）第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為mL。（3）重復(fù)上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22（4）下列操作會(huì)使測(cè)得Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖例題精講例題精講【例1】（2022高二·咸陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)小組欲用0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度的H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的為個(gè)。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的(填序號(hào))。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）下列操作可能使所測(cè)H2SO4溶液的濃度偏高的是____(填字母)。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤(rùn)洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．滴定過(guò)程中剛變色就立即停止滴定【答案】（1）2（2）③（3）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）0.2023（5）A；B【解析】（1）由題給操作步驟可知，步驟①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后沒(méi)有用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高；步驟④用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)使待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，則①④操作不正確，故答案為：2；（2）堿式滴定管排氣泡需要將尖嘴朝上，這樣便于把氣泡排除，即采用如圖所示操作中的③，故答案為：③；（3）驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)硫酸和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)由由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)顏色；（4）由表格數(shù)據(jù)可知第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗氫氧化鈉溶液體積明顯多于后兩次，舍去；由2、3次滴定記錄的氫氧化鈉溶液體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積為16.18mL，則硫酸的濃度為0.2023mol/L，故答案為：0.2023。（5）A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故不正確；B．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤(rùn)洗，使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；D．滴定過(guò)程剛變色就立即停止滴定可能使消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏低，故不正確；故答案為：BC；【例2】（2022高二·浙江）硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，樣品中鐵含量的測(cè)定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉()進(jìn)行標(biāo)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL：步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；步驟三：稱取樣品2.031g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，三次實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積如下：序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1020.1522.2025.3031.3021.25（1）寫出用草酸標(biāo)定高錳酸鉀反應(yīng)原理的離子方程式。（2）步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、。（3）步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是。a．所加硫酸的體積和濃度b．反應(yīng)的定量關(guān)系c．滴定管的最大容量d．用于溶解草酸鈉的水的體積（4）在測(cè)定過(guò)程中，選出正確的滴定操作并排序：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→（）→（）→（）→（）→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)a．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)c．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度d．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化e．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管f．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化g.將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無(wú)氣泡（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是____。A．達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視視滴定管液面B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．溶液顏色變化后，立即讀數(shù)【答案】（1）（2）玻璃棒；量筒（3）bc（4）e-a-b-d（5）17.4%（6）A；D【解析】（1）(H+)→Mn2+、Na2C2O4→CO2反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子，據(jù)Mn和C的化合價(jià)變化分析，與Na2C2O4的物質(zhì)的量之比為2：5，再據(jù)原子守恒和電荷守恒草酸標(biāo)定高錳酸鉀反應(yīng)原理的離子方程式：；（2）粗略配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，用量筒量取水在燒杯中溶解，冷卻，并用玻璃棒攪拌，所以至少需要用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒；（3）步驟二中需要根據(jù)滴定管的最大容量，確定可能用到的KMnO4的體積，粗略計(jì)算出其物質(zhì)的量，并通過(guò)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算用到的草酸鈉的量，故答案為：bc；（4）滴定步驟包含檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、調(diào)液，讀數(shù)，滴定，滴定終點(diǎn)，接下來(lái)的排列順序?yàn)椋篹-a-b-d；（5）實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.15mL-0.1mL=20.05mL，25.30mL-2.2mL=23.1mL(舍去)，21.25mL-1.3mL=19.95mL，平均體積=(20.05mL+19.95mL)÷2=20.0mL，根據(jù)，可知，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（6）A．達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視視滴定管液面，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，A正確；B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，B不正確；C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大，C不正確；D．溶液顏色變化后，立即讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏小，D正確；故答案為：AD。【一隅三反】1．（2022高二·寶應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①配制100mL0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。②取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管。（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)（4）如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有____。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失F．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出G．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3【答案】（1）100mL容量瓶（2）加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色（3）0.11mol·L-1（4）丙（5）D；E【解析】（1）配制100mL0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。（2）滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酞在酸中為無(wú)色，在堿中顯淺紅色，故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色。（3）三組數(shù)據(jù)均有效，消耗氫氧化鈉的平均體積為：=22.71mL，c(待測(cè))===0.11mol·L-1；（4）堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，故答案為：丙。（5）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故A不選；B．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響，待測(cè)液濃度準(zhǔn)確，故B不選；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故C不選；D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則待測(cè)溶液濃度偏高，故D選；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則待測(cè)溶液濃度偏高，故E選；F．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，則待測(cè)溶液濃度偏低，故F不選；G．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，根據(jù)鈉守恒，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，待測(cè)液濃度準(zhǔn)確，故G不選；故答案為：DE。2．（2022高二·浙江）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)階段常見(jiàn)的化學(xué)試劑。（1）I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：?，F(xiàn)利用該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V2=（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應(yīng)而變質(zhì)，現(xiàn)有研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準(zhǔn)確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為。滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→→開(kāi)始滴定。a.烘干b.裝入滴定液至零刻度以上c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液e.排除氣泡f.用滴定液潤(rùn)洗滴定管2至3次g.記錄起始讀數(shù)（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是____(填字母)A． B．C． D．（5）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法：。（7）本實(shí)驗(yàn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該樣品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。（8）下列操作會(huì)使測(cè)得的樣品純度偏高的是____(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤(rùn)洗【答案】（1）3.0；2.0（2）濃度（3）fbecg（4）A（5）再用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁（6）滴入最后半滴溶液，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化（7）63.20%（8）A；B【解析】（1）探究影響反應(yīng)速率的因素時(shí)，只能改變一個(gè)條件，所取0.1mol/L的H2SO4體積相同，要保證最終濃度相同，混合溶液的總體積應(yīng)相同，即總體積為8mL，由此可得出：V1=3.0，V2=2.0。答案為：3.0；2.0；（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2，溫度相同，H2SO4的體積、濃度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，則混合后濃度不同，所以可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。答案為：濃度；（3）滴定前，進(jìn)行檢漏→蒸餾水洗滌，下一步應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管，并做好滴定前的一切準(zhǔn)備，則應(yīng)進(jìn)行的一系列操作為：f.用滴定液潤(rùn)洗滴定管2至3次、b.裝入滴定液至零刻度以上、e.排除氣泡、c.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下、g.記錄起始讀數(shù)，故答案為：fbecg。答案為：fbecg；（4）A．使用酸式滴定管，操作規(guī)范，A正確；B．使用堿式滴定管，會(huì)造成橡皮管的腐蝕，B不正確；C．此操作易將活塞拉出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，C不正確；D．可以使用帶有聚四氟乙烯活塞的滴定管，但操作不規(guī)范，D不正確；故答案為：A。（5）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”，其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。答案為：再用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；（6）滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)看到指示劑變色，但不褪色，判斷方法為：滴入最后半滴溶液，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化。答案為：滴入最后半滴溶液，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；（7）本實(shí)驗(yàn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該樣品的純度為=63.20%。答案為：63.20%；（8）A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則讀取的所用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)得的樣品純度偏高，A正確；B．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，所用體積偏大，測(cè)得的樣品純度偏高，B正確；C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則讀取的所用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得的樣品純度偏低，C不正確；D．錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，最終測(cè)得的樣品純度不變，D不正確；故答案為：AB。答案為：AB。（2022高二·遼寧）按要求回答下列問(wèn)題：（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)。②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?用a、b、c表示)。（2）現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①用堿式滴定管盛裝的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。圖1②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。③實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：最后半滴加入時(shí)，錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不變色。④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度)偏高的有(填標(biāo)號(hào))。A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）；（2）丙；26.30；無(wú)；粉紅(或淺紅)；0.2632；AE【解析】稀鹽酸和稀硫酸屬于強(qiáng)酸，在水中完全電離，稀醋酸屬于弱酸，在水中部分電離；相同體積、等pH的三種酸，氫離子濃度相同，但弱酸稀醋酸中醋酸分子的物質(zhì)的量濃度比鹽酸和硫酸要大；體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，硫酸電離的氫離子最多，醋酸電離的氫離子最少。（1）①由分析可知，相同體積、等pH的三種酸，要使其恰好完全中和，稀醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量最多，鹽酸和硫酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量一樣，即；②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，氫離子濃度大小為：，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?；?）①排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的丙，才能順利使氣泡往上排除；②由圖2可知，滴定前體積為0.60mL，滴定后體積為26.90mL，所以滴定過(guò)程消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：26.90mL-0.60mL=26.30mL；③實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作為指示劑，錐形瓶裝的是鹽酸，所以滴定前溶液為無(wú)色，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，氫氧化鈉過(guò)量，溶液為粉紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：最后半滴加入時(shí)，錐形瓶中溶液從無(wú)色變成粉紅色或淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；④表格中序號(hào)2消耗的氫氧化鈉體積為30.00mL，與序號(hào)1，3的數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)當(dāng)為異常數(shù)據(jù)剔除掉，則1，3兩次滴定過(guò)程消耗的氫氧化鈉溶液的平均體積為，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；⑤A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，使消耗