人教版九年級化學(xué)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一、引入目標(biāo)：了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括反應(yīng)性、電性以及與非金屬的化合反應(yīng)。提問：你知道金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些嗎？金屬與非金屬能夠產(chǎn)生什么樣的化學(xué)反應(yīng)？金屬為什么具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性？二、金屬的反應(yīng)性金屬的反應(yīng)性是指金屬與其他物質(zhì)接觸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的程度。金屬的反應(yīng)性可以通過與酸或水的反應(yīng)來觀察和判斷。1.金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，會生成相應(yīng)的金屬鹽和氫氣。例如，鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和氫氣的反應(yīng)可以表示為：Fe+H2SO4->FeSO4+H2↑提示：觀察下面的方程式，并回答問題。銅與鹽酸的反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？鋅與硝酸的反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？2.金屬與水的反應(yīng)金屬與水反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)的活潑程度判斷金屬的反應(yīng)性?；顫姷慕饘倥c水反應(yīng)會放出氫氣和生成相應(yīng)的氫氧化物。例如，鈉與水反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以表示為：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑提示：觀察下面的方程式，并回答問題。鈣與水反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？鎂與水反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？三、金屬的電性金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。這是由金屬的電子排布和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定的。金屬的自由電子金屬中的原子通過共享和交換電子形成金屬鍵，形成一個電子海。金屬中的外層電子脫離原子核的束縛，變?yōu)樽杂呻娮?，可以在金屬中自由移動。電子的?dǎo)電性金屬中的自由電子具有很高的移動性，當(dāng)外加電壓時，電子會在金屬中自由移動，形成電流。因此，金屬具有良好的導(dǎo)電性。電子的導(dǎo)熱性金屬中的自由電子除了可以導(dǎo)電外，還能通過與晶格中的其他原子碰撞來傳遞能量。這種傳遞能量的方式就是通過自由電子的導(dǎo)熱性來實現(xiàn)的，因此，金屬具有良好的導(dǎo)熱性。四、金屬與非金屬的化合反應(yīng)金屬與非金屬發(fā)生化合反應(yīng)時，一般會形成離子化合物。一般來說，金屬傾向于失去電子形成陽離子，非金屬傾向于接受電子形成陰離子。例如，鈉與氯發(fā)生化合反應(yīng)，生成氯化鈉：Na+Cl2->2NaCl在這個反應(yīng)中，鈉原子失去一個電子變成鈉離子Na+，氯原子接受這個電子變成氯離子Cl-。類似地，金屬和非金屬之間的化合反應(yīng)可以通過觀察它們的化學(xué)式判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。五、小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)涉及到反應(yīng)性、電性以及與非金屬的化合反應(yīng)。金屬可以與酸和水發(fā)生反應(yīng)，并生成相應(yīng)的產(chǎn)物。金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這是由金屬的電子排布和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的。金屬與非金屬發(fā)生化合反應(yīng)時，一般會生成離子化合物。六、思考題鉀與硫酸反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？鋁與水反應(yīng)會生成什么產(chǎn)物？金屬與非金屬之間的化合反應(yīng)會生成什么類型的化合物？參考答案鉀與硫酸反