廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學模擬題匯編-40酸的化學性質（非選擇題、填空題）

廣東省廣州市三年(2020—2022)中考化學模擬題分題型分層

匯編-40酸的化學性質(非選擇題、填空題)

一、簡答題

1.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預測)水是一種重要的資源，愛護水資源，人人有責。

(1)自來水廠凈水過程中，不包括的凈水方法是(填標號)。

A.沉淀B.過濾C.蒸儲D.吸附

(2)生活中，可用來檢驗水樣品是硬水還是軟水，并可通過的方法來降低水

的硬度。

(3)現(xiàn)有一瓶水垢固體樣品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不計)。

Δ

已知：Mg(C)H)2受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2=MgO+HzO；CaCO3

在高溫條件下分解。現(xiàn)取12.9g固體樣品加熱，加熱過程中固體質量隨加熱時間的變

化如圖1所示。

①a點和b點之間的固體物質有(填化學式)。

②Cd段發(fā)生反應的化學方程式為。

③取c點的固體于試管中，加入過量的稀HCI(如圖2所示)，充分反應后，生成CO2

的質量是_____g;此時，溶液中有哪些微觀粒子？請在圖2中畫出這些微觀粒子，并

進行必要的標注(粒子數(shù)目不作要求；不考慮水和氣體)。

2.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)金屬銘(Cr)的活動性介于鋅和鐵之間，且性質和鐵相

似，廣泛用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。下表是常見含銘化合物的

溶解性：

物質CrCl2CrCl3Cr2(CO3)3Cr(OH)3Cr2(SO4)3

在水中易溶于水易溶于水難溶于水難溶于水易溶于水

溶解性形成藍色溶液形成紫色溶液藍綠色固體灰藍色固體形成紫色溶液

（1）往盛有少量金屬銘的燒杯中加入IOOg稀鹽酸，可觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先

由無色變藍色，與空氣接觸后，溶液又由藍色變成___________色，在這個過程發(fā)生的

化學方程式依次為：①,②4crG2+4HCI+02=4crcl3+2H20

（2）銘元素屬于重金屬元素，隨意排放將導致環(huán)境污染。往（1）所得廢液中加入適量10%

的氫氧化鈉溶液，使溶液PH剛好為7時，即可除去廢液中Cr",還可以除去過量的酸,

在這個過程中可觀察到：①___________,②溶液由紫色變無色。若處理廢液時共消耗

氫氧化鈉溶液200g,則（1）中稀鹽酸的質量分數(shù)為%。

（3）己知硫酸鋁【Cr2（SO4）3］易溶于水，設計兩種制備硫酸鍋的方案（要求含珞原料

分別屬于不同的物質類別）。完成下表：

方案預期發(fā)生的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律

①—某些金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水（反應前后元素化合價不改變）

②—其他復分解反應

二、推斷題

3.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關

鍵是確定其成分。某?；瘜W實驗室有一包固體廢棄物，可能由鋅粉、碳粉、碳酸鈉，氧

化鐵，氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為確定其成分，同學們取樣進行了如下實驗：

備注：實驗過程中取混合物D中的上層清液少許，滴加酚酷溶液，溶液變紅

⑴操作I的名稱是。

（2）向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應，沒有氣泡冒出，固體沒有完全溶解，溶液由

無色變成黃色，說明原廢棄物中一定有（填化學式，下同），一定沒有，

試卷第2頁，共21頁

發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有,發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是。

(5)小明對實驗結果進行分析，發(fā)現(xiàn)原廢棄物中還有物質不能確認是否存在，該無法確認

的物質為o為了確認其是否存在，且不影響其他物質的檢驗，需更換所加的某一

種試劑，具體的方案應為：。

4.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)如圖，A、B、C、D、E、F分別表示六種物質，A是目

前世界年產量最高的金屬且具有銀白色金屬光澤，B物質由三種元素組成，溶于水后其

溶液為藍色，C是地殼中含量最高的金屬元素組成的單質，E會造成溫室效應，E和D

兩種物質中不含相同種類的元素，F(xiàn)含有人體中含量最高的金屬元素，或

表示兩種物質之間能發(fā)生反應，“一?”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分

反應物和生成物已略去，請回答下列問題:

(1)請寫出D、F的化學式：D,Fo

(2)寫出圖中C、D兩物質反應的化學方程式：

(3)A與B反應的基本類型是O

(4)B與C反應的現(xiàn)象是?

三、流程題

5.(2022?廣東廣州?模擬預測)1、實驗室模擬工業(yè)上用某菱鎂礦石(主要成分是MgCO3,

含少量MnCo3、SiO2)制取MgSOr7H2θ,流程如下:

菱鎂礦石一

SichNInO2

(D"酸浸”過程中:

①酸浸后，水溶液中主要的陽離子是(填離子符號)。

②MnCo3與HzSCU反應的化學方程式為。

(2)“轉化”時的主要反應是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2∣+H2SO4+X,X的化學式為

(3)“過濾2”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是(填化

學式)。

(4)“操作1”的具體步驟是：

(5)若用Iokg菱鎂礦石可制得24.6kgMgSθ4?7H2θ(相對分子質量為246),則菱鎂礦石

中MgeO3的質量分數(shù)為0

II、鉆(CO)在電鍍、玻璃、染色等方面有廣泛用途。

(6)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體質量隨溫度的變化如圖所示。

剩余固體的質量Z0)

原始固體的質量

Hx)E

?B(500t!,86.38%)

90?.L

LA(29OT?,89.25%)\

80∣C(IoOot!,80.65%)/

02004006008001000

溫度也

已知C。(OH)2加熱至290°C時已完全脫水，則IOO(TC時，剩余固體A的成分為

(填化學式)。Co(OH)2生成Cθ2θ3的過程中，空氣中的(化

學式)參與了反應，生成Cθ2θ3和另一種氧化物(最常用的溶劑)，請寫出該反應的化

學方程式。

6.(2022?廣東廣州?模擬預測)FeSe)4?7FhO是一種重要的藥品、食品和飼料添加劑。某

工業(yè)廢渣的主要成分為Fe2O3、CaCo3和Sio2,其中含F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)為80%。實驗

室用此廢渣制備FeSO4?7H2O的流程如圖1:

Fe粉

圖1圖2

請回答下列問題:

試卷第4頁，共21頁

(1)稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為。

(2)操作②的名稱是。經測定，濾渣中只含有CaSo4和Siθ2,你認為實驗室

(填“能''或者"不能”)用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制Co2。

(3)加入鐵粉后主要現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，o寫出Fe與FeMSOS反應的化學

方程式為?

(4)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2。待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次。

用冰水洗滌的目的是：I是除去晶體表面附著的雜質；II是?

(5)若廢渣的質量為M,經過上述流程，理論上可制得FeSO4-TH2O的質量為

(已知FeSO4?7H2O的相對質量為278)0

7.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)硫酸鎂主要用在電鍍和電池。(已知：銀的金屬活動性與

鋁、鋅相近，銀元素在化合物中常見+2價)下圖是以碳酸鍥(NiCO3)為原料制取硫酸

銀晶體的過程，請回答相關問題：

NiCo3固體慳辿一I硫酸銀溶液I---------U系列操作I----------U硫酸銀晶體

已知：20℃,硫酸鎂易溶于水：碳酸鎂難溶于水。

(1)結合所學知識預測，試劑A屬于(填物質類別)，驗證預測的實驗操作與預期

現(xiàn)象是：取NiCo3固體于試管中，o

(2)系列操作包括加入適量的硫酸。目的之一為控制硫酸銀溶液的pH,以穩(wěn)定硫酸銀晶

體的質量。若過程中硫酸加入過量，現(xiàn)需減少該硫酸銀溶液中硫酸的量，請設計下列減

少硫酸的方案(要求依據(jù)兩種不同的反應規(guī)律)。完成下表：

預測反應的化學方程

方案試劑依據(jù)的反應規(guī)律

式

活潑金屬與酸反應，生成鹽和氫

①Ni—

氣

②———

③———

8.(2021.廣東廣州.統(tǒng)考一模)芯片的制造代表一個國家的科技水平,我國華為公司在5G

及芯片的開發(fā)上正在努力開拓，其中5G技術領先全球2-3年。芯片的主要成分是高純

硅。如圖是工業(yè)上以某種石英砂(主要成分:SiO2、Li2O.Fe2O3>Al2O3,其中如Ch質

量分數(shù)為75%）為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。請回答以下問題。

II-NH4Cl在I（XrC開始分解,337.8°C分解完全,NR和HCl在常溫下又能反應生成NH4Cl

固體；

IΠ.當溶液pH=5時，F(xiàn)e3+和AF+已沉淀完全。

（1）“酸浸”的稀鹽酸要過量，其目的是。

（2）操作a的名稱是,反應①屬于__________（填基本反應類型）反應。

（3）反應②除了生成Si外，還生成一種常見的化合物，該物質溶于水呈酸性，請寫出反

應②的化學方程式—，該反應需要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是（答出一

種即可）。

3+

（4）要得到較純凈的LiCl和NH4Cl固體，應加入試劑X調節(jié)溶液pH=5,使Fe?"和Al

沉淀完全，則試劑X可以選擇下面的

a.NaOH

b.(NH4)2SO4

c.NH3?H2O

d.K2CO3

（5）已知石英砂的質量為M,理論上可生成純Si的質量為。

9.（2021?廣東廣州.統(tǒng)考一模）硅膠是硅酸（H2SiO3難溶于水）干凝膠，多孔性固體，

吸附水分能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，其工業(yè)生產過程如

下圖:

（1）根據(jù)非金屬氧化物與堿反應的性質寫出堿浸槽中發(fā)生反應的化學方程式：

（2）酸化池中發(fā)生復分解反應的微觀示意圖如下，請畫出反應后自由移動的離子：

試卷第6頁，共21頁

(3)在實驗室里進行過濾操作需要的玻璃儀器除玻璃棒外還需要

(4)上述流程中，洗滌槽的作用是

10.(2021?廣東廣州?一模)以粉煤灰(主要成分為AI2O3、Sio2、CaO,Fe2O3等)為原

料制取高純度氧化鋁的部分工藝流程如下:

濾渣

已知：SiCh不溶于水、不與稀硫酸反應。

(1)①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為o

②若稀硫酸中溶質質量分數(shù)大于50%,金屬氧化物浸出效率明顯下降。其原因是O

(2)“過濾”所得濾渣的主要成分為(填物質名稱)。

(3)“還原”時鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，該反應的化學方程式為。

(4)“沉鋁”時，反應終點的PH對鋁和鐵分離效果的影響如圖，為達到好的分離效果,

反應過程中應控制PH的范圍是

11.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考二模)B(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝，難溶與水。用

某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備蹄的一種工藝流程如下：

過量NaoH過量HzSCU

HClSO2

回答下列問題:

(1)類比CCh與NaoH的反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式：,產物鹽

中Te元素的化合價是。

(2)濾液1中的兩種溶質是H2SO4和(填化學式)。

(3)上述工藝流程中設計“廢渣T……TTeO2”的目的是。

(4)“酸溶”后，在TecI4溶液中通入S02,反應生成碗和初中化學中兩種常見的酸，則

該反應的化學方程式是o

12.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)缽是稀土資源中儲量最高的元素，廣泛用于冶金、石油

化工、農業(yè)等領域。二氧化鈾(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產

過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2,Fe2O3,CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。

某課題組以此粉末為原料回收鈾，設計實驗流程如下:

①加稀③加堿」Ce(C)H)31④通ICe(O

廢玻璃鹽酸②加稀硫f∣懸濁灑I過濾、洗I產品I

粉末

酸不∏?O:滌、干燥

過濾

?≡濾渣B

已知：①CeCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應，當有FhCh存在時，可溶于酸并得到Ce3+溶

液；

②SiCh不與稀鹽酸、稀硫酸反應

(1)分離濾液A和濾渣A的操作是。

(2)請寫出步驟①化學方程式為。

(3)濾渣A的成分o

(4)步驟③中，若加入的堿為NaOH,則相關化學方程式為o

(5)步驟④是化合反應，相關化學方程式為。

13.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CUe)和SiO2

雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如下：

試卷第8頁，共21頁

回答下列問題：

(1)步驟①和步驟②均用到的操作是。

(2)溶液A中所含的陽國于有Fe3+、Mg2+和(填離子符號)。

(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的PH見下表：

對應離子Fe3+Cu2+Mg2+

開始沉淀時的PH1.94.29.1

完全沉淀時的PH3.26.711.1

步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的PH范圍為,固體C中所含成分的化學式為

(4)步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為。

14.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預測)碳酸鋰是一種重要的鋰鹽，廣泛應用于鋰離子電池

生產中。工業(yè)上可以用鋰輝石精礦(主要成分是Li20、含有ALCh、SiCh等雜質)為原料

制取高純的碳酸鋰。某?；瘜W活動小組收集了碳酸鋰的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度(C)020406080100

溶解度(g)1.541.331.171.010.850.72

設計了制取碳酸鋰的工藝流程(如圖)：

飽和碳酸鈉

請回答:

(1)操作a所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)熱酸浸提中可能發(fā)生反應的化學方程式：

①;

②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O0

(3)“洗滌”濾渣C時應該使用熱水，其原因是。

(4)為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時，測量鋰元素浸出率

的部分數(shù)據(jù)如表：

MgSO4用量

編號礦酸比硫酸濃度(％)溫度(C)鋰元素浸出率(％)

(g)

11：1900.0010070.34

2I：1980.0010073.89

31：1980.0015078.24

41：3980.0020085.53

51：3981.2525090.26

61：3982.5025095.88

①對比分析編號1和編號2的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是。

②有同學想在實驗6的基礎上，從降低成本角度繼續(xù)研究提高鋰元素的浸出率，下面設

計合理的是

A礦酸比1：2,硫酸濃度98%,MgSO4用量0.00,溫度150℃

B礦酸比I：2,硫酸濃度98%,MgSo4用量2.50,溫度200℃

C礦酸比1：2,硫酸濃度98%,MgSO4用量2.50,溫度250℃

D礦酸比1：3,硫酸濃度98%,MgSO4用量2.00,溫度250℃

四、實驗題

15.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)疫情防控期間,含氯消毒劑功不可沒。氯氣(Cl2)是

一種黃綠色氣體，可用于制備含氯消毒劑。

(1)實驗室中常用加熱二氧化鎰和濃鹽酸混合物的方法制取氯氣：

,,Δ?

MnO2+4HCl(?)=MnCl2+CI2↑+2H2O,將反應時溶液中和液面上方存在的微觀粒子的

試卷第10頁，共21頁

種類在圖中補充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣、水）。

（2）氯氣溶于水后得到的溶液稱為氯水。氯氣溶于水時，部分氯氣會與水發(fā)生如下反

應：Cl2+Hq=HCl+HClO。氯水呈淺黃綠色，氯水含有多種溶質，因而具有多種性質.

已知：次氯酸（HClo）具有強氧化性，能夠將有色物質（含酸堿指示劑）氧化為無色

物質，但其酸性很弱，不能與碳酸鹽反應。

請預測氯水的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。

限選試劑：NazSCM溶液、CaCo3固體、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、鎂粉、銅片。

預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

氯水中含有CL,Cl-能與取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液，

①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應

Ag+反應生成難溶的AgCl如果觀察到______,則預測成立。

②能夠與_______（填物質類別）取少量________于試管中，滴加適量氯水，

反應如果觀察到_______,則預測成立

16.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）氧氣和二氧化碳兩種氣體在自然界中有著重要的作用。

（1）實驗室用藥品高缽酸鉀制氧氣的化學方程式為,用該方法制取氧氣需要用到下

圖中的儀器有（填字母）。

BCDEF

彈簧夾

（2）蠟燭燃燒法測定氧氣含量：足量蠟燭在所示密閉集氣瓶內燃燒至熄滅，瓶中氧氣的體

積分數(shù)用氧氣傳感器測定（數(shù)據(jù)如圖）。

氧

氣

體

積

分

數(shù)

氧氣C

一

傳感-)??

器

縣滅

50100150

時間(s)

下列說法不正確的是（）

A.該實驗是在純氧條件下進行

B.蠟燭燃燒需要氧氣

C.瓶壁上有水珠生成，說明蠟燭燃燒發(fā)生了化學反應

D.蠟燭熄滅后瓶內剩余氣體只有二氧化碳和水蒸氣

H、實驗室常用稀鹽酸與碳酸鈣為原料，用圖一裝置制備CO2氣體。

（3）現(xiàn)用36%的鹽酸稀釋配制200Og質量分數(shù)18%的鹽酸，所需36%的鹽酸的質量為

-------------go

（4）圖二是反應前試管上方及下方溶液的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出），請在

圖三畫出對應的微觀粒子組成示意圖（水分子不用畫出）。

試卷第12頁，共21頁

(5)關閉開關后，圖一中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是(用字母e、f、g對如圖

進行排序)。

“多孔隔板處‘放大圖

gL

(6)圖一裝置的其中一種優(yōu)點是：。

(7)實驗室若用L裝置收集C02,則氣體應從口(填“a”或"b”)通入。

(8)該實驗中含有鹽酸的廢水直接導入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理

后再排放。下列試劑中，不能用于處理該廢液的是()

A.消石灰B.銅粉C.生石灰D.大理石

(9)圖一裝置還可以用于其他氣體制備實驗，下列反應可行的是一

A.鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B.碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳

C.雙氧水在二氧化鎰的催化作用下制取氧氣

17.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)從組成、性質、用途和制備等方面來認識物質，是學習

化學的重要方法。

(1)微量元素對植物的生長發(fā)育至關重要，有些植物和人體含有一些相同的微量元素。

硫酸鋅常用作微量元素肥料，原因是o

(2)用兩種不同的方法制備硫酸鋅。

①可制備硫酸鋅的化學反應方程式為,其依據(jù)的反應規(guī)律是。

②用鋅鹽作為其中一種原料來制備硫酸鋅，反應的化學方程式為。

(3)預測硫酸鋅的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。

預測的依實驗

預測驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

據(jù)結論

①能與_______(填物質取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預測

—

類別)反應______,如果觀察到______成立

②能與_______(填物質取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預測

—

類別)反應______，如果觀察到______成立

③能與______一（填物質取少量硫酸鋅溶液于試管中，加入預測

類別）反應______,如果觀察到______成立

18.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有豐富的

草酸（H2C2O4）,請預測草酸的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。經查閱

資料，部分化合物的溶解性如下：

物質H2C2O4Na2C2O4CaC2O4CUC2。4

在水中溶的易溶于水的無易溶于水的無難溶于水的白難溶于水的淺藍

溶解性色溶液色溶液色固體綠色固體

限選試劑是：H2C2O4溶液、稀鹽酸、NaoH溶液、CaeI2溶液、Na2CO3溶液、酚酗溶液、

銅片、鎂條。

預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

H2C2O4溶液中取少量草酸溶液于試管中，_____,如果觀

①能與活潑金屬反應。

含有H+察到_____,則預測成立。

②能與_____（填物質

—_____,如果觀察到____,則預測成立。

類別）反應。

③能與_____（填物質

—_____,如果觀察到_____,則預測成立。

類別）反應。

五、科學探究題

19.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模）K3[Fe（C2O4）3]3HzO（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體。

實驗小組在老師的指導下探究K3[Fe（C2O4）3]3H2O的熱分解產物。

【查閱資料】①堿石灰可用于吸收C02、水蒸氣；

②含有Fe?+的鹽溶液可與K3[Fe（CN）6]發(fā)生反應產生藍色沉淀；

③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發(fā)生反應生成紅色溶液。

試卷第14頁，共21頁

【提出問題】樣品完全分解后，除水蒸氣外還生成哪些產物？

【實驗探究】（1）探究氣體產物：

猜想一：氣體產物中含有co：猜想二：氣體產物中含有C02：

猜想三：氣體產物中含有。

設計如上圖實驗（夾持裝置及部分裝置省略，實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁,

裝置D中的固體變?yōu)榧t色。由此判斷猜想正確。

（2）探究固體產物：

取固體產物（經實驗證明無磁性）于試管中，加水充分溶解、過濾，再進行如表實驗：

實驗現(xiàn)象結論

取濾液加入硫酸—固體產物中含有K2CO3

一份中加入K3[Fe（CN）6]—固體產物中含有FeO

取濾渣加入硫酸溶解

固體產物中含有

后，分成兩份

另一份中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色

【實驗結論】K3[Fe（C2O4）3]SFhO的熱分解產物有種。

【拓展延伸】曬制藍圖時,用K3[Fe（C2O4）3]?3H2θ作感光劑，其光解反應有FeC2O4

生成。FeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁性的黑色固體和兩種含有相同元

素的氣體，請寫出對應的化學方程式0

20.（2021?廣東廣州?二模）某化學小組學習了酸、堿、鹽后，對某些鹽的性質開展了探

究活動。

研究主題：探究FeCI3溶液加熱、灼燒的變化

相關信息：酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應；Fe和Fe3O4易

被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe2O3能與鹽酸反應，生成鹽和

水。

（1）實驗一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中產

生紅褐色渾濁。加熱時，F(xiàn)eCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸，反應的化學方程式:

（2）實驗二：將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉移到用煙中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)?/p>

紅棕色。此過程發(fā)生分解反應，會生成兩種物質，其中一種為紅棕色，則反應的化學方

程式：?

（3）實驗三：小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCI3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著

加熱時間的持續(xù)，在1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅

棕色、黑色。

①同學們對黑色物質的成分產生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性等相關性質，對黑

色物質的成分提出了猜想，經討論認為，可能是和Fe3O4四種物質中的一

種或幾種。

②為「確定黑色物質的成分，收集黑色物質，進行了如表實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察黑色粉末全部被

現(xiàn)象磁鐵吸引

綜合實驗現(xiàn)象判斷，此黑色物質

成分是___________

向裝有黑色粉末的試管中加入足固體全部溶解，

量的鹽酸，充分反應，觀察現(xiàn)象但無氣泡產生

（4）拓展延伸

①配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)紅褐色物質，可向其中滴加少量的。

②結合已學知識，從元素化合價變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應時，反應前后鐵

元素化合價一般呈___________（填“上升”或"下降”）的變化。

21.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模）某實驗小組選擇“銅和硫酸反應的探究”的課題開展探究,

下表是他們分別用相同質量的銅粉和足量硫酸反應的兒組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號①②③④⑤⑥

硫酸的質量分數(shù)/%989880807040

溫度/C120200120200200200

銅粉消失的時間/s400200500280不消失不消失

試卷第16頁，共21頁

(1)實驗①、③表明：該反應快慢與有關，其關系是；能表明硫酸溫度對

反應快慢有影響的實驗編號組合是。

(2)如果把實驗②中硫酸的質量分數(shù)改為90%,請你推出銅粉消失時間(用t表示)的取值

范圍O

(3)同學們都知道銅和稀硫酸不反應，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質量分數(shù)

小于一(取整數(shù))的硫酸。

(4)工業(yè)上制取硫酸銅的一種方法就是用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應,在產生刺激性

氣味的氣體同時還有藍色溶液出現(xiàn)，試寫出該反應的化學方程式,該方法的最

大缺點是__________

(5)依據(jù)各類物質之間的反應規(guī)律，請設計另兩種制備硫酸銅的方案(要求依據(jù)三種不同

的反應規(guī)律)，完成下表：

方案原料預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律

金屬氧化物與酸反應

①——

生成鹽和水

②———

22.(2021?廣東廣州.統(tǒng)考二模)實驗室中，小陽同學用一定量生石灰處理含有鹽酸的廢

液，充分反應后得到無色溶液，現(xiàn)邀請大家對該無色溶液中溶質成分進行探究，請你參

與并完成相關問題。

【提出問題】小陽同學處理廢液后所得無色溶液中溶質成分是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性

【猜想與假設】同學們通過討論，提出了以下三種猜想。

猜想①溶質為CaCL

猜想②溶質為CaCl2和HCl

猜想③(1)溶質為

【實驗探究】三組同學分別取適量無色溶液進行探究。

組

實驗操作實驗現(xiàn)象與結論小組同學相互評價

次

第試管內溶液仍為無色，第1第2組同學認為此方案結論不

1組同學認為猜想①成立正確，（2）因為此方案只能確

［酚猷

組L溶液定猜想________不成立。

1T無色溶液

第1逐滴加入（3）試管內產生的現(xiàn)象是第1組同學認為此方案結論正

足量碳酸

__________,第組同學認確，但若不是猜想②成立，用

2I鈉溶液2

組EI.為猜想②成立。此方案無法區(qū)分猜想①和③

第大家一致認為此方案能一次性

3.........確定哪一個猜想成立，且操作

組簡便。

（4）你認為第3組同學的實驗方案可能是o

【實驗總結】綜合上述實驗探究情況，大家一致認為小陽同學處理的廢液還不合格，直

接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕等，所以需將廢液進一步處理后再排放。

【拓展提升】含有鹽酸的廢液除了可以用生石灰處理外，（5）還可以從下列試劑中選擇

適量（填字母代號）處理達標后排放。

a.木炭

b.熟石灰

c.大理石

23.（2021?廣東廣州?模擬預測）硫酸氫錢（NH4HSO4）易溶于水形成無色溶液，幾乎不

溶于乙醇、丙酮和毗咤，其水溶液呈強酸性，腐蝕品。包裝方法：U類，玻璃瓶外木箱

內襯墊料或編織袋內襯塑料袋。儲運條件:儲存于陰涼、干燥、通風的倉間內，防止容

器破損，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水沖洗，嚴重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗,

并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口，送醫(yī)院救治。

請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是:NKHSO4溶液、

BaCl2溶液、FeSo4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚釀溶液、紫色石蕊溶

液、鎂條、碳粉、氧化銅。

試卷第18頁，共21頁

預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

①能夠與_______取少量溶液于試管中，滴入

NH4HSO4NH4HSO4

反應溶液中應有_________________并微熱如果有刺激性氣味氣體

（填物質類別）+產生，則預測成立

NH4

②能夠與_______

反應

—

（填與上述實驗如果觀察到一，則預測成立。

不同的物質類別）

③能夠與_______

反應

—

（填與上述實驗如果觀察到______，則預測成立。

不同的物質類別）

24.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3,難溶于水，呈孔雀綠顏

色，所以又叫孔雀石。

（1）請預測堿式碳酸銅的化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證，限選試劑：

堿式碳酸銅粉末、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、片'蒸懦

水。

預測的依

預測驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

據(jù)

能夠與_______（填物質取少量堿式碳酸銅粉末于試管中，______如果

類別）反應觀察到_______,則預測成立

（2）小亮在加熱堿式碳酸銅粉末時發(fā)現(xiàn)，孔雀綠色固體先變成黑色：繼續(xù)高溫灼燒黑

色固體變成紅色，同時有氣體產生，為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究:

【查閱資料】CU和CinO均為紅色固體，?Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0

【提出猜想】紅色固體是：I.Cu；II-Cu2OiIH.o

【進行實驗】

操作現(xiàn)象結論

①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入溶液由無色變藍

1.44g紅色固體

足量稀硫酸加熱并充分振蕩，靜置色，固體減少

一定

有________

②過濾、洗滌、干燥得紅色固體

【結論分析】

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小亮認為猜想HI正確，但有同學認為小亮的判斷不嚴謹，因為猜

想__________

也有相同現(xiàn)象。

②如要確定1.44g紅色國體成分，還需要補充的操作是再通

_______________過得出論。

25?（2020?廣東廣州.統(tǒng)考一模）氯氣（化學式為：Ch）是一種黃綠色氣體，其溶于水

后得到的溶液稱為氯水，氯氣溶于水時，部分氯氣會與水發(fā)生如下反應：C12+H2O=

HC1+HC1O,氯水顯淺黃綠色，氯水含有多種溶質，因而具有多種性質。己知：次氯酸

（化學式為：HClO）具有強氧化性，能夠將有色物質（含酸堿指示劑）氧化為無色物

質，但其酸性很弱，不能與含Co3的鹽反應。請預測氯水的化學性質，說明預測的依

據(jù)，并設計實驗驗證：限選試劑：Na2SO4溶液、Caeo3固體、AgNO3溶液、紫色石

蕊溶液、BaCl2溶液、鎂粉、銅片。

預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象

①能夠與含Ag+的可溶氯水中含有er,Agci取少量氯水于試管中，如果觀察

性鹽反應難溶于水。至______則預測成立

②能夠與_____（填物

—如果觀察到，______則預測成立

質類別）反應

③能夠與_____（填物

—如果觀察到，______則預測成立

質類別）反應

六、科普閱讀題

試卷第20頁，共21頁

26.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考二模）氫氟酸，又名甲睛、鼠化氫，化學式是HCN,是一種

無機化合物，氫氟酸在標準狀態(tài)下為液體，易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒，燃

燒生成三種氧化物，二氧化碳、二氧化氮和一種液態(tài)氧化物，氫氟酸屬于劇毒類，在第

二世界大戰(zhàn)中納粹德國常把氟化氫作為毒氣室的殺人毒氣使用。將氟化鈉與硫酸直接發(fā)

生反應即得氫氟酸。

（1）氫氟酸在水溶液中解離出H+和（填化學符號）

（2）將霞化鈉與硫酸直接發(fā)生反應即得氫氟酸的反應屬于（填反應基本類型）。

（3）氫霞酸在空氣中可燃燒，該反應的化學方程式為o

（4）氟化鋼用語制鼠化物以及冶金、電鍍等工業(yè)、98t氟化鈉完全轉化可以生產I

氯化釧。

參考答案:

?.(I)C

⑵肥皂水煮沸

高溫

(3)MgO、Mg(OH)2、CaCO3CaCO3==CaO+

【解析】⑴

自來水廠凈水的過程中用到的凈水方法有沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等，沒有用到蒸僧操

作，故選C；

(2)

生活中，可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水，軟水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；

日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以將水中的鈣鎂化合物轉化為沉淀析出：

(3)

①氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，圖中

ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為沒有反應的CaeO3、氫氧化鎂分解生成

的MgO和沒有分解的Mg(OH)2；

②Cd段是碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：

高溫.

CaCo3CaO+Co，

③C點是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，到d點固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量，即

高溫小?

12.0g-7.6gM.4g,根據(jù)CaCO3=CaO+CO/、CaCO,+2Hel=CaCb+Hq+CO?T可知，

向取C點的固體于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應后，生成CCh的質量是4.4g；C點

是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳

和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，故溶液中含有的微粒是氫離子、鈣離子、氯離子、

答案第1頁，共18頁

鎂離子、水分子，如圖:

(?2)(?)

2.(1)紫Cr+2HCI=CrCl2+H2↑

(2)產生藍色沉淀18.25%

(3)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)?+3H2O2CΓ(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+6H2O或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(S04)3+3H203C02T

【詳解】(1)由題中信息可知金屬銘(Cr)的活動性介于鋅和鐵之間，所以往盛有少量金屬

格的燒杯中加入稀鹽酸時，觀察到固體逐漸溶解完全，溶液先由無色變藍色，因為錨與稀鹽

酸反應生成藍色的CrCI2溶液和氫氣，反應的化學方程式為Cr+2HC1≈CrCl2+H2↑;又因為

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCl3+2H2O,所以與空氣接觸后，溶液又由藍色變成紫色的CrCI3溶液;

故答案為：紫；Cr+2HC1=CrCl2+H2↑o

(2)由題中信息可知Cr(C)H)3是難溶于水的灰藍色固體，所以向所得廢液中加入氫氧化鈉

溶液時，CB與OH?結合生成了灰藍色的Cr(OH)3沉淀；由反應的化學方程式：Cr+2HC1

=CrCl2+H2↑;4CrCh+4HC1+O2=4CrCI3+2H2O;CrCh+3NaOH=Cr(OH)31+3NaCI；

NaOH+HCl=NaCHHzO可得出關系：NaOH-HCl

設稀鹽酸的質量分數(shù)為

NaOH~HCl

4036.5

200gX10%a×1OOg

40200g×10%

365^α×IOOg

解得：a=18.25%

故答案為：產生藍色沉淀；18.25%。

(3)①依據(jù)的反應規(guī)律：某些金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水(反應前后元素化合價不

改變)可知，制備硫酸銘可用三氧化二倍與稀硫酸反應生成硫酸倍和水，反應的化學方程式

為：Cr2θ3+3H2Sθ4=Cr2(S04)3+3H20;

答案第2頁，共18頁

②依據(jù)酸堿鹽的性質及復分解反應的條件可知，制備硫酸銘還可利用中和反應或碳酸鹽與酸

反應，反應的化學方程式為2cr(OH)3+3H2so4=2cr2(SOJ+6Hq或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=CΓ2(SO4),+3H2CM-3CO2T。

3.⑴過濾

(2)C、Fe2O3ZnFe,O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3J

(4)開始沒有明顯現(xiàn)象，隨著