第二章第一節(jié)化學反應速率導學案高中化學人教版選擇性必修1

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率（第1課時）[課標要求目標]1.知道化學反應速率的表示方法2.了解測定化學反應速率的簡單方法[核心素養(yǎng)目標]1．通過研究化學反應速率變化和可逆反應，培養(yǎng)學生“變化觀念與平衡思想”的學科素養(yǎng)。2．通過運用“三段式”進行化學反應速率的計算，梳理模型意識，培養(yǎng)學生“證據(jù)推理與模型認知”的學科素養(yǎng)。[重點難點]化學反應速率的相關計算活動一：溫故知新——化學反應速率概念、表示方法和計算學生任務：（1）復習：必修2第二章第三節(jié)；（2）閱讀選修4教材P17化學反應速率概念化學反應速率是物理量。用字母表示。表示方法：通常用單位時間內的減少或的增加來表示。表達式及其單位（1）數(shù)學表達式：；若恒容容器，則可表示為。（2）單位：。單位間的換算：1mol·L－1·s－1=三、化學反應速率的簡單計算：例：一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N21mol。求：（1）2min內N2、H2、NH3的平均反應速率v(N2)=；v(H2)=；v(NH3)=（2）v(N2)：v(H2)：v(NH3)=【注意】：(1)用三段式方法，厘清起始（始）、變化（變）、某時間末（末）或平衡（平）三段各個物質的量的關系，注意單位要統(tǒng)一。從該例題可以得出：（1）化學反應速率通常是指某一段時間內的反應速率，而不是反應速率。（2）在同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數(shù)值可能也可能，但表示的意義。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準，在速率v的后面將該物質的化學式用括號括起來即v(B)。（3）用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝＝＝。同時還應當注意：（1）一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸，化學反應速率也會逐漸。（2）固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用表示化學反應速率。練習1：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)練習2：在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時間是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s練習3：一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么C(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s練習4：某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為（2）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為、。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________(填“大”、“小”或“相等”)。四、反應速率大小比較：比較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法：“一看、二化、三比較”。“一看”：看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率或分別除以相應物質的化學計量數(shù)；“三比較”：比較同一種物質的化學反應速率的數(shù)值。練習1：在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1練習2：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為：________________________________。一、化學反應速率概念【答案】表示化學反應快慢的v二、表示方法：【答案】反應物濃度生成物濃度【答案】v(B)=v(B)=【答案】mol/(L·S)（或寫成mol·L1·S1）、mol/(L·min)（或寫成mol·L1·min1）等【答案】60mol·L1·min1化學反應速率的簡單計算：【答案】（1）0.25mol·L1·min10.75mol·L1·min10.5mol·L1·min1（2）1:3:2【答案】(1)平均瞬時（2）相同不同 相同（3）濃度變化量之比化學計量之比物質的量的變化量之比（恒容）【答案】（1）減小減?。?）純液體或固體練習1：C練習2：B練習3：C練習4【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－10.04mol·L－1·min－1。（3）相等。四、反應速率大小比較：練習1【答案】D練習2【答案】(1)>(4)>(2)=(3)

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率（第2課時）[課標要求目標]1.知道化學反應速率的表示方法2.了解測定化學反應速率的簡單方法[核心素養(yǎng)目標]利用化學反應速率的測定實驗，通過氣泡產生的快慢定性地理解化學反應速率的概念。通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實際解決問題的能力。培養(yǎng)學生“宏觀辨識和微現(xiàn)探析”“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科素養(yǎng)。[重點難點]化學反應速率的相關計算實驗探究——化學反應速率測定學生任務：（1）閱讀教材P18粗略了解化學反應速率的測定原理。（2）閱讀實驗21,明確實驗目的、步驟、實驗注意事項等；（3）動手實驗。完成實驗下面的實驗報告單。一、測定的原理利用化學反應中與任何一種化學物質的（或）相關的性質進行測定。二、測定方法化學反應速率是通過的，包括能夠直接觀察的某些性質，如和_______________，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如、、、等。在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。三、動手實驗探究：完成實驗報告單（一）實驗目的：（二）實驗用品：1、儀器：雙孔塞、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、錐形瓶、分液漏斗、秒表（各兩套）2、藥品：Zn粒、1mol/L和4mol/L的稀硫酸（三）、實驗步驟：1、按右圖所示安裝裝置二套，,2、裝入藥品進行反應：向錐形瓶內各加入2g顆粒大小基本相同的鋅粒，然后通過分別快速加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。記錄收集10mLH2所用的時間。3、數(shù)據(jù)處理：附表：下表是某一同學記錄的實驗數(shù)據(jù)：時間01minv（H+）mol·L－1·min－14mol·L1的硫酸43.41mol·L1的硫酸10.64、實驗結論：練習1：化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內)ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強變化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)H2體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀質量練習2：探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：【實驗原理】(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－+2I－=2SO42－+I2(1)平均反應速率的計算式為v(S2O82－)=________________________實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。在反應(1)進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+I2

=S4O62－+2I－

(2)。反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為Δt。【實驗內容】（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是

。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=

mol·(L·s)1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）

一、測定的原理【答案】濃度質量二、測定方法【答案】實驗來測定氣體體積氣體壓強光的吸收光的發(fā)射導電性顏色深淺顏色深淺與顯色物質的濃度的正比關系三、動手實驗探究：完成實驗報告單【答案】測定Zn與稀硫酸反應的速率；感知不同濃度對反應速率的影響。【答案】1、檢查裝置的氣密性2、分液漏斗產生大量氣泡；Zn溶解；針筒活塞向右移動見表時間01minV（H+）mol·L－1·min－14mol·L1的硫酸43.41.21mol·L1的硫酸10.60.84、速率是通過實驗測定的；反應物濃度越大、反應越快。練習1【答案】A練習2【答案】（1）a=8.0b=5.0c=15(2)攪拌（3）2.5×105增大反應物濃度（如增大I或S2O82的濃度）反應速率加快（反應時間較少）；或者或者反應速率的變化和反應物起始濃度變化存在某種比例關系；或者反應物濃度對速率的影響與化學計量數(shù)無關等?；瘜W反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率（第3課時）[課標要求目標]1.了解有效碰撞理論、活化分子和活化能。2.通過實驗驗證濃度對反應速率的影響規(guī)律，并能有有效碰撞理論予以解釋。[核心素養(yǎng)目標]利用化學反應速率的測定實驗，通過氣泡產生的快慢定性地理解化學反應速率的概念。通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實際解決問題的能力。培養(yǎng)學生“宏觀辨識和微現(xiàn)探析”“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科素養(yǎng)。[重點難點]用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響?；顒右唬耗Ｐ徒嫛⒗碚搶W習——理解有效碰撞理論、活化分子和活化能學生任務：閱讀教材P23“緒言”。完成下列自學提綱。1、化學反應的前提（必要條件）：2、有效碰撞：（1）條件：具有足夠的；具有合適的（2）與反應速率的關系：碰撞頻率越，則反應速率越3、活化分子：活化能：右圖是化學反應體系中反應物、生成物的能量與活化能的關系（1）E1的涵義（2）E2的涵義（3）E2E1的涵義（4）活化能與反應速率的關系：活化能越大意味著一般分子成為活化分子越；活化能越大，反應速率越。活化能較高的反應，反應速率，比如；有的反應幾乎瞬間完成，其活化能接近于,比如。反應對于正反應放熱的可逆反應，活化能為akJ/mol，則逆反應的活化能為bkJ/mol，則a、b之間大小關系為?；顒佣簩嶒炋骄俊獫舛葘瘜W反應速率的影響動手實驗22（P20）：實驗目的：5）活化能大小（填“影響”或“不影響”）應熱的大小。實驗用品：儀器：試管（2支）、膠頭滴管、秒表2、藥品：、4mL0.01mol/L的KMnO4溶液、2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、2mL0.2mol/LH2C2O4溶液三、實驗：原理、步驟、記錄（現(xiàn)象、時間等）、結論。完成下表原理（離子方程式）___________________________________________實驗步驟實驗現(xiàn)象______________________________產生氣泡快慢：__________________________________褪色時間褪色時間______較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時間______結論H2C2O4溶液濃度越______，KMnO4酸性溶液褪色越_____，反應速率也越______；反之H2C2O4溶液濃度越_____，反應速率越_______四、實驗得出的結論和理論解釋：1、濃度對反應速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率；減小反應物的濃度，反應速率。注意：可逆反應中，改變濃度，正、逆反應速率均增大或均減小。2、有效碰撞理論解釋：反應物濃度增大→單位體積內活化分子數(shù)→單位時間內有效碰撞幾率→反應速率；反之，反應速率。該過程中，活化分子百分數(shù)。練習：1、對于反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時，下列措施不能改變化學反應速率的是()A.增大C(s)的量B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或H2(g)的濃度D.減小H2O(g)的濃度2、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應速率為v(正)、v(逆)；對于上述可逆反應，當改變某一條件（其他不變），試判斷v(正)、v(逆)的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。（1）保持體積不變，反應①通入時N2，v(正)________，v(逆)________。（2）保持體積不變，通入“He”氣，v(正)________，v(逆)________。（3）保持壓強不變，通入“He”氣，v(正)________，v(逆)________。（4）壓縮反應容器體積，v(正)________，v(逆)________?；顒右唬耗Ｐ徒嫛⒗碚搶W習——理解有效碰撞理論、活化分子和活化能【答案】物質間相互碰撞【答案】能發(fā)生化學反應的碰撞（1）能量取向（2）高（或低）快（或慢）【答案】能夠發(fā)生有效碰撞的分子【答案】活化分子比普通分子高出的那部分能量（1）活化能（2）由活化態(tài)到生成物狀態(tài)釋放的能量（3）反應熱（反應的熱效應）（4）難慢較慢溶洞、礦物的形成等0中和反應、硝酸銀和氯化鈉溶液反應等b>a【答案】不影響活動二：實驗探究——濃度對化學反應速率的影響【答案】探究反應物濃度大小對反應速率的影響規(guī)律【答案】1、增大減小2、增加增大加快減小不變練習1：A練習2：【答案】（1）增大增大（2）不變不變（3）減小減?。?）增大增大

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率（第4課時）[課標要求目標]1.理解壓強對反應速率的影響規(guī)律，并能有有效碰撞理論予以解釋。2.通過實驗探究溫度對反應速率的影響，理解溫度對反應速率的影響規(guī)律，并能用有效碰撞理論予以解釋。[核心素養(yǎng)目標]通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實際解決問題的能力。培養(yǎng)學生“宏觀辨識和微現(xiàn)探析”“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科素養(yǎng)。[重點難點]用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響?；顒尤禾骄繅簭妼瘜W反應速率的影響任務：閱讀教材P21“二、壓強對反應速率的影響”一、影響規(guī)律對于氣體來說，在一定溫度下，一定質量的氣體所占的體積與壓強成反比。如上圖所示：由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積，濃度，化學反應速率。注意：可逆反應中，改變壓強，正逆反應速率均增大或均減小。二、有效碰撞理論的解釋增大壓強→氣體體積→反應物濃度→單位體積內活化分子數(shù)→單位時間內有效碰撞幾率→反應速率；反之，反應速率。該過程中活化分子百分數(shù)。注意：1、壓強是否影響化學反應速率，取決于是否影響反應物的濃度。恒容下充入“惰性”氣體，氣體壓強，但反應物濃度，故反應速率。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強，但體積，反應物濃度，反應速率。只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于化學反應速率的影響是，原因是壓強的改變幾乎（填“能”或“不能”）它們的濃度?；顒铀模簩嶒炋骄俊獪囟葘Ψ磻俾实挠绊憣嶒炋骄浚簩嶒炋骄恳唬洪喿x教材P21“實驗23”實驗目的研究溫度對反應速率的影響實驗原理（化學反應方程式）____________________________________________離子方程式：______________________________實驗用品（藥品、儀器）1.儀器：______________________________2.藥品：5mL0.1mol/LNa2S2O3、5mL0.1mol/LH2SO4實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（二）實驗探究二：閱讀P21“科學探究”，完成實驗：實驗原理________________________________________實驗設計方案、實驗操作過程在2支試管中加入1mL1mol/L_____溶液、2滴______溶液，將一支試管置于5℃的冰水浴中，另一支試管置于50℃的熱水浴中，同時迅速向2支試管中加入1mL0.1mol/L_______溶液。觀察現(xiàn)象。按上述順序添加試劑的原因是___________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象實驗結論二、微觀探析（一）溫度對反應速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率；降低溫度，化學反應速率。注意：可逆反應中，改變溫度，正逆反應速率均增大或均減小。有效碰撞理論解釋：升高溫度→一般分子獲得能量變?yōu)榉肿印罨肿拥陌俜謹?shù)→單位（二）時間內有效碰撞幾率→反應速率；反之，反應速率。練習1：下列說法不正確的是()A.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多練習2：下列方法對2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2 D.降低溫度練習3：20℃時，將0.10mol·L－1Na2S2O3溶液10mL和0.10mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A.40sB.15sC.48sD.20活動三：探究壓強對化學反應速率的影響【答案】減小變大加快【答案】減小增大增多增大加快減小不變【答案】1、（1）增大不變不變（2）不變增大減小減慢2、不大不能原理（離子方程式）2MnO4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++CO2↑+8H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象產生氣泡；溶液褪色（慢）產生氣泡；溶液褪色產生氣泡快慢：（1）前者慢于后者（2）慢—快—慢褪色時間褪色時間長較0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色時間短結論H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應速率越慢活動四：實驗探究——溫度對反應速率的影響實驗目的研究溫度對反應速率的影響實驗原理（化學反應方程式）Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO4離子方程式：S2O32+2H+=SO2↑+S↓+H2O實驗用品（藥品、儀器）儀器：試管、膠頭滴管、燒杯藥品：5mL0.1mol/LNa2S2O3、5mL0.1mol/LH2SO4實驗操作實驗現(xiàn)象(1)均出現(xiàn)淡黃色沉淀（溶液變渾）；（2）70℃的熱水中的試管先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。實驗結論（1）稀硫酸能與硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應；（2）溫度越高，反應越快。實驗原理4H++4I+O2=2I2+2H2O實驗設計方案、實驗操作過程在2支試管中加入1mL1mol/LKI溶液、2滴淀粉溶液，將一支試管置于5℃的冰水浴中，另一支試管置于50℃的熱水浴中，同時迅速向2支試管中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液。觀察現(xiàn)象。按上述順序添加試劑的原因是I在酸性條件下易被空氣中O2氧化，先加KI和淀粉可以證明KI此時未被空氣氧化，確保實驗條件的一致。實驗現(xiàn)象溶液均變藍；熱水中的先變藍。實驗結論溫度越高，反應速率越快。二、微觀探析【答案】增大減小【答案】活化增大增大加快減慢練習1：A練習2：B練習3：B

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率（第5課時）[課標要求目標]1.通過實驗探究溫度、催化劑對反應速率的影響，理解溫度、催化劑對反應速率的影響規(guī)律，并能用有效碰撞理論予以解釋。2.了解光、射線、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、顆粒物大小、攪拌等影響反應速率的其他因素。[核心素養(yǎng)目標]通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素，形成由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程，并獲得基本的觀察能力、探究能力和實際解決問題的能力。培養(yǎng)學生“宏觀辨識和微現(xiàn)探析”“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科素養(yǎng)。[重點難點]用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響?；顒游澹簩嶒炋骄俊呋瘎Ψ磻俾实挠绊懸弧嶒炋骄繉嶒炋骄恳唬洪喿x教材P22實驗24，完成下表：原理_________________________________________ 實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象①未加入MnO2時，_______________，與加入催化劑后作比較。②加入MnO2后，錐形瓶內立即產生___________，并且?guī)в酄a的木條______。結論_______________________________________________________實驗反思能否先將MnO2置于錐形瓶中，再通過漏斗加入10%H2O2溶液？______________________________________________________能否將10mL10%H2O2和MnO2先后從漏斗中加入錐形瓶？____________________________________________________________實驗探究二：閱讀教材P23“科學探究1”：探究目的：其他條件相同，不同催化劑對H2O2溶液分解速率的影響。完成下表：原理______________________________________實驗操作注意：（1）兩支試管中均加入2mL10%H2O2溶液，用膠頭滴管分別滴入1mL0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液。（2）實驗改進：用CuCl2代替了CuSO4溶液，你認為哪個更好？________________________________________________產生氣泡快慢_____________________結論對比①與②可知：__________________________________________實驗探究三：閱讀教材P23“科學探究2”：探究目的：其他條件相同，Mn2+對KMnO4與H2C2O4溶液反應速率的影響。加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液一粒黃豆大MnSO4固體實驗現(xiàn)象（褪色快慢）__________________________________________________結論___________________________________________________回顧實驗22的現(xiàn)象，并闡述原因。反應產生氣泡的快慢：_____________________原因是：_________________________________________________________________________________________________實驗探究四：其他條件相同，不同催化劑（生物酶催化劑和無機催化劑）對淀粉分解應速率的影響。反應物5mL淀粉溶液+2滴碘水+1mL2mol/LH2SO4溶液（必要時加熱，但溫度不超過40℃）5mL淀粉溶液+2滴碘水+1mL唾液反應現(xiàn)象______________________________________________________________結論____________________________________________________二、微觀探析：（一）催化劑對反應速率的影響規(guī)律：當其他條件不變時，使用催化劑，（二）微觀解釋（P22）：使用催化劑→改變了反應的_______________(如圖)，降低反應所需的溫度→反應的活化能_________→使更多的一般分子轉化為活化分子，活化分子數(shù)目________→活化分子的百分數(shù)_________→單位時間內有效碰撞幾率_________→反應速率________。催化劑對反應熱無影響。注意：可逆反應中，催化劑同等程度的改變正、逆反應速率?；顒恿鹤灾鲗W習——影響化學反應的其他因素任務：閱讀教材P20“第一自然段”；P24最后一自然段。請歸納總結，完成下列學習任務。常見的其他因素有______________________________________________________________________________等。