山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第八次模擬理科綜合考試化學(xué)試卷

山東省師大附中2018屆高三下學(xué)期第八次模擬考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上，考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名與本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)書寫作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在試題卷上作答，答案無效。3.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。4.保持卡面清潔，不要折疊、弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)，下列說法正確的是A.聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子D.加酶洗衣粉不適合洗滌羊毛織品上的污漬【答案】D【解析】A、聚乙炔中加入碘單質(zhì)或金屬鈉形成的導(dǎo)電塑料，導(dǎo)電塑料屬于混合物，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的pH<5.6，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生成對(duì)環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；D、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，酶能分解蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉不適合洗滌羊毛織品上的污漬，故D正確。2.阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中正確的是A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NAB.NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體C.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32、HSO3、H2SO3的總數(shù)為0.1NAD.用鉑電極電解100mL1mol?L1的CuSO4溶液足夠長時(shí)間，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA【答案】A【解析】A、乙醇、水都含有氫原子，因此氫原子的物質(zhì)的量為（）mol=6mol，故A正確；B、根據(jù)方程式，NH4＋中H的化合價(jià)降低，N的化合價(jià)升高，N3－的化合價(jià)升高，因此生成4mol混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4×22.4L=89.6L，故B錯(cuò)誤；C、還有未與水反應(yīng)的SO2，應(yīng)是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3總物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、電解完CuSO4后，可能還要電解H2O，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能大于0.2mol，故D錯(cuò)誤。3.五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是A.W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強(qiáng)B.室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的C.簡單離子半徑由大到小的順序：D.Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡【答案】B【解析】Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)，推出Z為Al，W的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，同時(shí)五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，則M為S，五種元素的最外層電子數(shù)之和為19，推出Y為Mg，X和W位于同主族，則X為C，A、非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05molH2S溶液的pH>1，故B正確；C、簡單離子半徑大小順序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C錯(cuò)誤；D、Mg、Al、NaOH構(gòu)成原電池，因?yàn)镸g不能與NaOH反應(yīng)，而Al能與NaOH反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根據(jù)原電池的工作原理，則Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故D錯(cuò)誤。4.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B.1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O【答案】D【解析】A、含有的官能團(tuán)是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)，故B說法正確；C、苯空間構(gòu)型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機(jī)物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據(jù)：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據(jù)原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑或用品、儀器(夾持裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蛴闷穬x器A鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濕潤的濾紙、酒精燈、盛有沙子的蒸發(fā)皿、坩堝鉗B驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法酸化的氯化鈉溶液、鋅電極、鐵電極、鐵氰化鉀溶液燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管C配制500mL1mol/L的氯化鈉溶液氯化鈉、蒸餾水500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、洗瓶D制備少量乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、碎瓷片試管、量筒、酒精燈A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、鋁熱反應(yīng)需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條，儀器中不需要酒精燈，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B、加入鐵氰酸鉀溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明產(chǎn)生Fe2＋，鐵作負(fù)極，如果不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中無Fe2＋，鐵作正極，鋅作負(fù)極，實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)藥品和儀器能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D、能夠?qū)嶒?yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。6.如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2A.該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連C.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCD.該電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li【答案】C【解析】A、電池放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)變成C和LiCO3過程中，CO2中+4價(jià)C元素得到電子化合價(jià)降低，3CO2+4e+4Li+=C+2Li2CO3，該反應(yīng)發(fā)生在原電池正極既電極Y，負(fù)極X：Lie=Li，因此Li+向Y電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤。B、充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2，在此過程中，O元素失去電子從2價(jià)變成0價(jià)，2Li2CO34e=4Li++2CO2↑+O2↑，因此Y為陽極，連接電源正極，B錯(cuò)誤。C、由上述A的電極反應(yīng)可以得到，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)正極有1molC生成，C正確。D、由上述B可得D錯(cuò)誤。正確答案C。點(diǎn)睛：原電池中電解質(zhì)離子總是由濃度高的區(qū)域向濃度低的區(qū)域遷移，或是在選擇性交換膜存在時(shí)能透過交換膜的離子通過遷移平衡另一側(cè)電荷。7.常溫下向100mL0．2mol·L1的氨水中逐滴加入0．2mol·L1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是AB.NH3·H2O的電離常數(shù)為104.74mol·L1C.當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(105－109)mol·L1D.pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度【答案】D【解析】A、向氨水中滴加鹽酸，溶液的pH降低，因此曲線A表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，故A說法正確；B、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于NH4＋物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，此時(shí)溶液的pH=9.26，即溶液中c(OH－)=10－4.74mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，Kb==10－4.74，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，推出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，加入鹽酸的體積為50mL，此時(shí)的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(105－109)mol·L1，故C說法正確；D、pH=9.26時(shí)，c(H＋)=10－6.26mol·L－1，c(OH－)=10－4.74mol·L－1，溶液顯堿性，NH4＋的水解程度大于NH3·H2O的電離程度，故D說法錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)I中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學(xué)式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號(hào)）A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3③確認(rèn)C中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是________________。⑤洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號(hào)）A．熱水B．乙醇溶液C．檸檬酸溶液⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。【答案】(1).Fe(2).防止Fe2+水解(3).Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O(4).滴液漏斗(5).C(6).D中澄清石灰水變渾濁(7).防止二價(jià)鐵被氧化(8).B(9).85【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）Fe2＋具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋能發(fā)生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；（2）實(shí)驗(yàn)II制備的是FeCO3，所用試劑為FeSO4和NH4HCO3，利用HCO3－的電離HCO3－CO32－＋H＋，F(xiàn)e2＋結(jié)合CO32－，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H＋濃度增大，H＋與HCO3－反應(yīng)生成CO2，因此離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）①根據(jù)儀器的特點(diǎn)，盛放檸檬酸打的儀器是滴液漏斗；②裝置A制備CO2，裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此盛放的藥品是CaCO3和鹽酸，故C正確；③空氣排盡，CO2充滿裝置，即裝置D中出現(xiàn)白色沉淀，或溶液變渾濁；④根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性和強(qiáng)酸性，能夠促進(jìn)FeCO3的溶解，防止Fe2＋被氧化；⑤甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗滌，故選項(xiàng)B正確；⑥根據(jù)元素守恒，F(xiàn)eCO3過量，甘氨酸不足，因此甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.2/2mol=0.1mol，質(zhì)量為20.4g，產(chǎn)率為17.34/20.4×100%=85%。9.NH3是一種重要的化工原料。

(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。②如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500℃、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為1030)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)I:NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ/mol；反應(yīng)II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq)+H2O(l)△H2=bkJ/mol；反應(yīng)III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3=ckJ/mol。①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)△H=________kJ/mol②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。在其他條件不變的情況下，改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。A.反應(yīng)I、IIB.反應(yīng)I③除氨氮過程中最佳的值約為______________?！敬鸢浮?1).減小(2).41%(3).15(4).2NH3?6e?+6OH?=N2+6H2O(5).2a＋2b＋c(6).B(7).1.5【解析】（1）考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、pH的計(jì)算，①根據(jù)圖，隨著溫度的升高，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡常數(shù)K減??；②N2＋3H22NH3起始：130變化：x3x2x平衡：1－x3－3x2x，500℃、3×107Pa時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.26，即2x/(1－x＋3－3x＋2x)=0.26，解得x=0.41，即N2的轉(zhuǎn)化率為41%；③根據(jù)水的離子積，c(NH4＋)×c(NH2－)=10－30，且c(NH4＋)=c(NH2－)，推出c(NH4＋)=10－15mol·L－1，因此該溫度下pNH4=15；（2）考查電極反應(yīng)式的書寫，因?yàn)槭乔鍧嵞茉?，因此NH3→N2，根據(jù)原電池的工作原理，NH3在負(fù)極上參與反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；（3）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)條件的選擇，①反應(yīng)I×2＋反應(yīng)II×2＋反應(yīng)III，得出：目標(biāo)方程式的△H=(2a＋2b＋c)kJ·mol－1；②a點(diǎn)之前，次氯酸的量少，氨氣的量多，因此發(fā)生反應(yīng)I，故選項(xiàng)B正確；③去除率較高，同時(shí)余氯量最少，圖像中符合的比值為1.5。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，特別是產(chǎn)物的判斷，研發(fā)NH3清潔燃料電池，即NH3轉(zhuǎn)化成N2，NH3失去電子生成N2，有2NH3－6e－→N2，電解質(zhì)為堿性，在負(fù)極上OH－被消耗，轉(zhuǎn)化成H2O，因此負(fù)極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。10.金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×103mol，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，除鈣后的溶液中c(F)=____mol·L1[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]。(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________?！敬鸢浮?1).增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2).Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+(3).SiO2、CaSO4(4).0.5(5).Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(6).2.0×10－3(7).0.25【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）研磨礦渣和硫酸銨，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）浸泡過程中，加入熱水，發(fā)生的水解反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Fe3＋+2H2OFeO(OH)↓+3H＋；根據(jù)礦渣中的成分，SiO2不與水反應(yīng)，即浸渣中含有SiO2，硫酸銨在350℃以上分解成NH3和H2SO4，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，即浸渣中還含有CaSO4；（3）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(SnCl2)×2=n(Fe3＋)×1，得出SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3＋物質(zhì)的量的0.5倍；利用Fe2＋的還原性，與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；（4）除鈣率達(dá)到99%，除鈣后，溶液中c(Ca2＋)=1.0×10－3×1%mol·L－1=1.0×10－5mol·L－1，則c(F－)=2.0×10－3mol·L－1；（5）根據(jù)流程圖，F(xiàn)e2＋被萃取，Ni2＋不被萃取，因此根據(jù)圖像，V0/VA的最佳取值為0.25。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c(F－)的計(jì)算，學(xué)生容易計(jì)算成2.0×10－4mol·L－1，忽略了除鈣率達(dá)到99%，溶液中含有1%的Ca2＋，因此正確計(jì)算出c(Ca2＋)=1.0×10－3×1%mol·L－1=1.0×10－5mol·L－1，最后根據(jù)溶度積計(jì)算出c(F－)。11.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①

②回答下列問題