河北省部分示范性高中2023屆高三三?；瘜W(xué)試題（含答案解析）

河北省部分示范性高中2023屆高三三模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)硅橡膠具有彈性大、收縮率小的特點(diǎn)，是一種良好的防振體.有機(jī)硅橡膠是

純凈物

B.卡塔爾AlJanoub體育場屋頂采用聚四氟乙烯板材，該板材屬于有機(jī)高分子材料

C.C919機(jī)身采用了第三代鋁鋰合金，具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)良特點(diǎn)

D.葡萄酒中通常含有微量的SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.陰離子的配位數(shù)：CsCl晶體〉NaCl晶體,CaF2晶體

B.BF3與NE可通過配位鍵形成氨合三氟化硼(BF3NH3)

OH

C.H3BO3和H3Po3均為三元弱酸，分子結(jié)構(gòu)式均為|(X=B,P)

HO—X—OH

D.基態(tài)氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為回E3回MI

Is2s2p

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.將少量氯氣通入NaHSCh溶液中：HSO、+H2O+C12=2C1+3H++SOj

B.將少量NaAlCh溶液滴入Ca(HCCh)2溶液中：A1O；+HCO,+H2O=Al(OH)31+COr

C.將Ba(OH)2溶液滴入明機(jī)［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中至沉淀質(zhì)量最大：AI3++2SO：-

2+

+2Ba+4OH-2BaSO4；+AlO；+2H2O

D.同物質(zhì)的量濃度同體積的NH4H2P04溶液與NaOH溶液混合:NH；+OH-=NH3?H2。

4.抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

OH

A.分子式為C11H14O4,分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多為7個(gè)

C.Na和NaOH溶液都能與該化合物反應(yīng)

D.催化氧化后的產(chǎn)物在堿性、加熱條件下，不能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成對電子

數(shù)相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最

外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風(fēng)癥的藥物M,M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下

列說法正確的是

WX

I

A.元素的第一電離能：W>Z>Y

B.M分子中，Y、Z、W原子的雜化方式均相同

C.M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y與X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z與X、W形成的化合物的酸性

6.硫化鋰(LizS)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學(xué)興趣小組選擇下列實(shí)驗(yàn)裝置

制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2s易潮解、易水解，在加熱條件下易

被氧化。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置乙中有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為H2S+CU2+=CUS1+2H+

A

B.裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為Li2so4+4H2=Li?S+4H2。

C.裝置戊的作用只有一個(gè)：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2s水解

D.雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進(jìn)行處理

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為O.INA

B.2.2g由D?”。和T20組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫下，lLpH=l的HC1溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.INA

D.鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA

8.含Tp配體的釘(Ru)配合物催化氫化CO?生成甲酸的機(jī)理如圖所示：

試卷第2頁，共10頁

TpRu/H

Phsp/'NCCHj弋加29

HO

2\〉=%

CH3CNTpR^j'舊一。/

ZHPh3PNCCH3

TpRu[*Tp=

PhF”

H、pA/H^CHCN

人（TP/1r53

HCOOH*Ph3PoO

凡HH」

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

B.循環(huán)中氮和碳的雜化方式未發(fā)生改變

C.循環(huán)中物質(zhì)所含氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵

催化劑

D.循環(huán)的總反應(yīng)為CO^+H?—HCOOH

9.摩爾鹽是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其化學(xué)式可表示為(NH4)2Fe(SO4)2?xH2。。為

測定其結(jié)晶水含量并進(jìn)一步探究其在惰性氣體氛圍中的熱分解反應(yīng)過程，現(xiàn)取一定質(zhì)量

的摩爾鹽晶體做熱重分析，繪制出如圖的熱重曲線:

剩余固體質(zhì)量

已知:①TG=xlOO%

原樣品質(zhì)量

②摩爾鹽在580℃下完全分解，得到紅棕色固體

下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液檢驗(yàn)?zāi)桘}中的金屬陽離子

B.x=6

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)205?420℃間分解產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)

D.摩爾鹽溶液與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO；

3+2+

+8H+=5Fe+Mn+4H2O

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

3+

A向FeCb溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe>I2

向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色

BX一定具有強(qiáng)氧化性

沉淀

HS-的電離平衡常數(shù)小于于

C室溫下，用pH計(jì)測得O.lmobL-'NaHS溶液的pH=9

其水解平衡常數(shù)

同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCCh溶液與NaA102

D結(jié)合H+能力：A1O；>CO『

溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.硅化錢(GaAs)是一種立方晶系的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。將Mn摻雜到晶體

中得到稀磁性半導(dǎo)體材料-，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。神化像的晶胞參數(shù)為xpm。下列說

A.ImolGaAs中配位鍵的數(shù)目是NA

B.GaAs晶體中，Ga和As的最近距離是2?xpm

4

C.元素的電負(fù)性：Ga<As

D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1：2

12.單液流鋅銀電池以其成本低、效率高、壽命長等優(yōu)勢表現(xiàn)出較高的應(yīng)用價(jià)值，電解

放電

液為ZnO溶解于堿性物質(zhì)的產(chǎn)物Zn(OH)：-,總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-

充電

Zn(OH)：-+2Ni(OH)2,電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁，共10頁

A.充電時(shí)，鋅極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn(OH)/+2e-=Zn+4OH-

B.放電時(shí)，銀極發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH-

C.充電時(shí)，陰離子從鎮(zhèn)極區(qū)向鋅極區(qū)移動，在鋅極上反應(yīng)生成Zn(OH)；

D.利用循環(huán)泵驅(qū)動電解液進(jìn)行循環(huán)流動，可有效提高電池能量效率

13.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基礎(chǔ)化工原料，這三種烯煌之間存在下列

三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：3c4H8(g)蟒B4c3H6(g)△H|=+78kJ?mol"

反應(yīng)H：2c3H6(g)峰53C2H4(g)AH2=+U7kJ?mol-'

反應(yīng)m：C4H8(g)4公2c2H4(g)AH3

在恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化關(guān)系如

圖所示。

凝7

白6

*5

眼4

￡3

2

眼1

登0

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)HI的△H3=+104kJ?mol」

B.700K時(shí)，反應(yīng)H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)K=2.22xl(y2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替

平衡濃度)

C.提高C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑

D.超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)II

正向移動

14.常溫下，向ZOmLO.lmoWJH2c溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中一

pY[pY=』gY'Y表示弓胤或畸已與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘

述錯(cuò)誤的是

直線一表示'繇與「口的變化關(guān)系

A.

B.Q點(diǎn)溶液中，c(HC2O4)>c(C2O；-)>c(OH)

C.N點(diǎn)溶液中，3c(HC2O；)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.常溫下,Na2c2。4的水解常數(shù)Khi=10-u」8

二、工業(yè)流程題

15.為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)，建立清潔低碳的能源體系，如何處置和利用廢舊電

池，已成為當(dāng)前行業(yè)亟需解決的問題。一種廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(主要成分為

LiFePO」，另含有少量A1)回收利用的工藝流程如圖所示。

放電、，拆解NaO\浸泡HfO'HzOzNa?HNa：PO』水:洗

回答下列問題：

(1)拆解廢舊磷酸鐵鋰電池會產(chǎn)生粉塵、廢氣等，采用一(填“封閉式全自動化拆解設(shè)備”

或“開放式人工手動”)拆解，能避免環(huán)境污染并提高拆解效率.拆解后的正極片用NaOH

溶液浸泡，目的是一。

(2)正極粉料中加入硫酸酸化的雙氧水，其中雙氧水的作用是。生成FcPO4的化學(xué)

方程式為一。

(3)溶液的pH對鐵和磷的沉淀率的影響如圖所示。沉淀鐵和磷時(shí)，應(yīng)選擇溶液的pH為

2.5。當(dāng)pH>2.5時(shí)，鐵、磷沉淀率發(fā)生不同變化的原因是一。

試卷第6頁，共10頁

n

)()

m

>

四

中

85

1.01.52.02.53.0

pH

c(Fe")

1539

(4)已知：KSp(FeP04>1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=2.8xl0-o向“含鋰溶液1”[其中

中加入NaOH固體，進(jìn)行深度除鐵。深度除鐵后溶液的pH=45則此時(shí)溶液c中(Fe指3+)

(5)向“含鋰溶液2"中加入Na3P。4溶液，得至UU3PO4沉淀。所加的Na3PCU溶液可通過向

流程中的____(填化學(xué)式)中加入NaOH溶液制得。

(6)檢驗(yàn)水洗Li3P04已洗滌干凈的操作方法是。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。通過下列裝置連續(xù)完

成氯氣的制備及漂白性、酸性、氧化性、與金屬反應(yīng)等性質(zhì)的驗(yàn)證，防止了環(huán)境污染,

體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。

無水CaCC

F

干燥石濕潤石濕潤淀粉

蕊試紙蕊試紙KI試紙

CDE

回答下列問題：

(1)按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖組裝實(shí)驗(yàn)儀器，其連接順序?yàn)閍。

(2)組裝好儀器，檢查裝置的氣密性，并加入相應(yīng)的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)過程中，B中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:觀察到A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，點(diǎn)燃酒精燈加

熱A,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說明氯氣水溶液的性是(填“可逆”或"不可逆”)的。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,D處濕潤的石蕊試紙的現(xiàn)象為一°C、D處發(fā)生的現(xiàn)象不同，說明o

(4)E處濕潤的淀粉KI試紙先變藍(lán)而后變白，由藍(lán)色變白色的化學(xué)方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中，干燥管G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(6)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到的尾氣處理液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)如下：量取25.00mL實(shí)驗(yàn)

結(jié)束后得到的尾氣處理液，加入過量的稀硫酸和過量的KI晶體，振蕩，充分反應(yīng)(已知：

ClO+2r+2H+=H2O+L+2Cl-)后稀釋至100mL,從中取出25.00mL,加入淀粉溶液作指示

劑，用0.1000mol?LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知：L+2S2Oj=2r+S4O；),再重

復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測得平均消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。得到的尾氣處理液中NaClO的

物質(zhì)的量濃度為(保留4位小數(shù))。

四、原理綜合題

17.高溫煤氣脫硫是提高煤清潔轉(zhuǎn)化利用效率的關(guān)鍵技術(shù)，效果較好的脫硫劑是鐵酸鋅

(ZnFe2O4),部分反應(yīng)如下：

I.2FeS(s)+ZnS(s)+5O2(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)AH,=-1679.3kJ?mol-'

II.2FeS(s)+ZnS(s)+10H2O(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)+1OH2(g)△H2=+738.9kJ?moH

III.2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H3=-l172.0kJ?mol-'

回答下列問題：

⑴鐵酸鋅脫硫反應(yīng)ZnFe2O4(s)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS⑸+ZnS⑸+4比0值)的反應(yīng)熱

△H=o

(2)鐵酸鋅脫硫反應(yīng)ZnFe2O*)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定在不

%

>、

^

?

巡

S于

S

C

H

②一定溫度下，向體積為5L的恒容密閉容器中投入3molH2S和2m。舊2和足量的

ZnFezCh時(shí)，初始壓強(qiáng)為pokPa,經(jīng)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)

是氫氣的2倍，則0?4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H?S)=。該溫度下，鐵酸鋅脫硫反

試卷第8頁，共10頁

應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)一定溫度(To)下，在某恒容密閉容器中，按投料比n(H2S)：n(O2)=2：3進(jìn)行投料，發(fā)

生反應(yīng)2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)。

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.3v正(Ch)=2v逆(SO?)

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②研究表明，該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程式為V=k?Cm(H2S)?c3(Ch),其中k為速率常數(shù)，與

溫度、活化能有關(guān).一定溫度(To)下，投料比n(H2S)：n(O2)=2：3的初始反應(yīng)速率為vo,

當(dāng)H2s轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)的反應(yīng)速率為卷vo,則反應(yīng)速率方程式中m=。

(4)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的H2s燃料電池,固體電解質(zhì)可以采用氧離子(0")

導(dǎo)體或質(zhì)子(H+)導(dǎo)體，電池反應(yīng)原理如圖所示。

①固體電解質(zhì)采用氧離子(。,導(dǎo)體時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生SO2的電極反應(yīng)式為.

②固體電解質(zhì)采用質(zhì)子(H+)導(dǎo)體時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為—。

五、有機(jī)推斷題

18.利伐沙班是一種新型口服抗凝藥，廣泛用于血栓的預(yù)防和治療?；衔颒是合成

利伐沙班的主要關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：

已知：t-Bu是叔丁基團(tuán)。(Boe”。為Boc的酸酊。酰鹵能與一NH2或一NH-、-OH

上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是一。B中所含官能團(tuán)的名稱為一。

(2)C-D的反應(yīng)類型是—?；衔顳的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)合成路線中，設(shè)計(jì)D-E的目的是。

(4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為—。

(5)H的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有一種。

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外，沒有其他環(huán)；

②分子中含有兩個(gè)一NH2,屬于a—氨基酸；

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為一NH2。

其中核磁共振氫譜顯示有七組峰，峰面積之比為2：2：2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為—(任

寫一種)。

0o

==

(6)根據(jù)本題信息和己學(xué)知識，寫出以H2N-CH。和0u為原料制備

C1-

OO

0-U的合成路線..(無機(jī)試劑任選)。

H.NCH——o—CH2NH2

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.有機(jī)硅橡膠是高聚物，高聚物都是混合物，所以有機(jī)硅橡膠是混合物，A錯(cuò)誤；

B.聚四氟乙烯是由有機(jī)物四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子化合物，B正確；

C.鋁鋰合金具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)良特點(diǎn)，適用于制作飛機(jī)機(jī)身，C正確；

D.葡萄酒中通常含有微量的SO”SO?？梢云鸬綒⒕淖饔?S02又是一種抗氧化劑，能防

止普通酒中的營養(yǎng)成分被氧化,起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味,D正確；

故選Ao

2.C

【詳解】A.在CsCl晶體、NaCl晶體、CaR晶體中，陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4,A

正確；

B.BF,與NH,反應(yīng)生成BFVNH”B與N之間形成配位鍵，N原子提供孤對電子，B原子

提供空軌道，B正確；

OH

c.H,BC>3分子的結(jié)構(gòu)式為B，其水溶液呈酸性是因?yàn)镠,BO：與H,0發(fā)生反

/\

HOOH

應(yīng)：HABO,+H2O[B(OH)4]+H+,因此H3BO3為一元弱酸。H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為

P,H,PO,為二元弱酸，c錯(cuò)誤；

/|\

HOHOH

D.0為8號元素，基態(tài)氧原子的電子排布圖(軌道表示式)為臼叵|國王臼，D

Is2s2p

正確；

故選：Co

3.C

【詳解】A.CL有強(qiáng)氧化性，NaHSO,具有還原性，CL能將HSO1氧化為SOj，而CE是少

量的，則生成的H+能與HSO；反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的離子方程式為

4HSOJ+C1,=2C1+3SO,+S0j+2H2O,A錯(cuò)誤；

答案第1頁，共13頁

B.將少量NaAlOz溶液滴入Ca(HC03%溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2+

A1O；+HCO；+Ca+H2O=A1(OH)31+CaCO,J,B錯(cuò)誤；

C.將Ba(0H)2溶液滴入明研溶液中至沉淀質(zhì)量最大，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Al"+2SO：-+2Ba+4OH-=2BaSO41+A10；+2H,O,C正確;

D.NH4HFO4電離出的H?PO；優(yōu)先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同物質(zhì)的量濃度同體積的

NH,HFO,溶液與氫氧化鈉溶液混合，OH只與H?PO；反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

H,PO；+OH=HPO^+H2O,D錯(cuò)誤；

故選c。

4.B

【詳解】A.多烯紫杉爵中間體的分子式為CuH“。4，分子中含有羥基、酯基兩種含氧官能

團(tuán)，A正確：

B.多烯紫杉醇中間體分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多為11個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.多烯紫杉醇中間體分子中含有的羥基可與Na反應(yīng)，含有的酯基可與NaOH溶液反應(yīng)，C

正確；

D.多烯紫杉醉中間體分子中的兩個(gè)羥基催化氧化后均變?yōu)橥；?，在堿性、加熱條件下，

不能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，D正確；

故選：Bo

5.D

【分析】結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式分析，且X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X

只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z與X的簡單

化合物很容易液化，且連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W

核外最外層電子數(shù)，則W核外最外層電子數(shù)為6,所以W為O元素。

【詳解】A.有分析可知，Y、Z、W分別為C、N、0元素，因?yàn)镹元素核外電子排布為半

充滿，則第一電離能大小排序?yàn)椋篘>O>C,所以元素的第一電離能：Z>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，Y、Z的雜化方式為sp?、sp3,W的雜化方式為sp3,故B錯(cuò)誤；

C.M分子中，C、N、。原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)

誤;

答案第2頁，共13頁

口.丫與*、W形成的化合物為H2c2。4,Z與X、W形成的化合物為HNO=H2c2。4的酸

性強(qiáng)于HNO”故D正確。

故選D。

6.C

【分析】由圖可知，裝置甲中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣，制得的氫氣中混有硫化氫氣體，

裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置丙中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝

置丁中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰，裝置戊中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣,

防止水蒸氣進(jìn)入丁中導(dǎo)致硫化鋰水解。

【詳解】A.粗鋅中含有的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反

應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；

B.根據(jù)裝置圖可知，裝置甲中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過除雜、干燥后進(jìn)入裝置丁與Li2sO&在加熱條

件下反應(yīng)生成Li2s和水，B正確；

C.裝置戊的作用有兩個(gè)：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2s水解，二是防止空

氣中的氧氣進(jìn)入裝置丁而使Li2s氧化，C錯(cuò)誤；

D.從裝置戊中排出的尾氣是氫氣，雖然氫氣無毒，但易燃，應(yīng)進(jìn)行處理，D正確：

故選C。

7.B

【詳解】A.未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算該混合氣

體中所含的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.D「O和T?。的摩爾質(zhì)量均為22g，2.2g由D「O和T?。組成的混合物的物質(zhì)的量

為O.lmol,1個(gè)D「O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)TQ分子中也含有10個(gè)質(zhì)子，故O.lmol由

D「O和T?。組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA,B正確；

C.HC1抑制水的電離，常溫下，lLpH=l的HC1溶液［40d)=1.0、10-%01七［中，水

電離出的H+濃度=水電離出的OH濃度=HC1溶液中OH濃度，故水電離出的H+的物質(zhì)的

量為l.OxlO-i3moi.L“L=K)T3m其數(shù)目為10*NA,C錯(cuò)誤；

D.鉛酸蓄電池中，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e+SO：+4H+=PbSO4+2H2O,當(dāng)電路

答案第3頁，共13頁

中通過的電子數(shù)為Q2NA時(shí)，正極質(zhì)量增加6.4g,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.B

【詳解】A.從圖中可知，循環(huán)中Ru的成鍵數(shù)目一直為4,沒有變化，A正確；

B.循環(huán)中碳的雜化方式發(fā)生了變化，如CO2中碳為sp雜化，酯基中碳為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.從圖中可知，循環(huán)圖右上方的物質(zhì)與水分子形成分子間氫鍵，右下方的物質(zhì)形成分子內(nèi)

氫鍵，C正確；

催化劑

D.從循環(huán)圖可知，該循環(huán)的總反應(yīng)為CO.+凡一HCOOH,D正確；

故答案選B。

9.C

【詳解】A.摩爾鹽中含有的金屬陽離子是Fe?+,能用K31Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)，A正確；

B.摩爾鹽在580℃下完全分解，得到的紅棕色固體為FeQ,,設(shè)(NHJFe(SO4)2?xHq為

Imol,則根據(jù)鐵元素守恒可知，摩爾鹽在580c下完全分解，得到的FjO,為0.5mol,質(zhì)量

為80g,由圖可知，最終TG=100%—9.2%-9.2%—9.2%—52.0%=20.4%,則最初Imol摩爾

鹽的質(zhì)量為鬻M=392g,即摩爾鹽的相對分子質(zhì)量為392,故18x2+56+96x2+18x=392,

20.4%

解得x=6,B正確；

C.加熱首先失去結(jié)晶水，失去全部結(jié)晶水時(shí)的失重率=察'100%=27.6%,因?yàn)?/p>

9.2%+9.2%+9.2%=27.6%,所以205~420℃間分解產(chǎn)生的氣體為水，水不能使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.摩爾鹽溶液與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

2++u2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,D正確；

故選C。

10.B

【詳解】A.向FeCl,溶液中滴加Ki一淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe”+k，淀粉遇L

3+

變藍(lán)，說明氧化性：Fe>12,故A正確；

B.向溶有SO?的BaCl?溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO,或BaSC\,

答案第4頁，共13頁

X可能為氨氣或氯氣等，NH,不具有強(qiáng)氧化性，CL具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.室溫下，溶液的pH=9,說明溶液呈堿性，則HS-的電離程度小于其水解程度，即HS的

電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)，故C正確；

D.同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCO,溶液與NaAlO2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)

HCO；+A1O-+H,O=Al(OH)+CO^,說明結(jié)合H+能力：A1O；>CO^,故D正確。

故選B。

11.D

【詳解】A.GaAs中，碑提供孤對電子，錢提供空軌道，兩者形成配位鍵，平均1個(gè)GaAs

中配位鍵數(shù)目為1,則ImolGaAs中配位鍵的數(shù)目是N,、，A正確；

B.由碑化像晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga和As的最近距離為晶胞體對角線長度("cpm)的;，Ga和

As的最近距離是且邛m,B正確；

4

C.元素的電負(fù)性：Ga<As,C正確；

D.由圖乙可知，摻雜Mn之后，晶胞中Mn的數(shù)目為lx：+lx：=。，As的數(shù)目為4,故稀

288

磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5:32,D錯(cuò)誤：

故選D。

12.C

【分析】由總反應(yīng)可知，放電時(shí)鋅極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銀極的NiOOH得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；

【詳解】A.充電時(shí)，鋅極為陰極，電極反應(yīng)為Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH-,A正確；

B.放電時(shí)，鑲極為正極，電極反應(yīng)為NiOOH+Hq+e-=Ni(OH)2+OH-,B正確；

C.充電時(shí)，銀極為陽極，陰離子從鋅極區(qū)向鎮(zhèn)極區(qū)移動，Zn(OH)：-在鋅極上得電子生成金

屬鋅，C錯(cuò)誤；

D.利用循環(huán)泵驅(qū)動電解液使其通過輸送管道在電池反應(yīng)槽與儲液罐之間循環(huán)流動，可有效

抑制電池內(nèi)部電解液的濃度差造成的影響，從而提高電池能量效率，D正確。

故選Co

13.D

答案第5頁，共13頁

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)01=（反應(yīng)］+反應(yīng)0x2）：,得到

C4Hli（g）.2c2凡值）AH3=+104kJmor',A正確；

B.550K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，反應(yīng)I、反應(yīng)H和反應(yīng)HI的化學(xué)平衡均正向移動，

即丁烯（C4H8）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不斷減少，丙烯（C3H6）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增加后減少，乙

烯（GH4）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不斷增加，故曲線a代表丙烯，曲線b代表丁烯，曲線c代表

乙烯；700K時(shí)，丁烯和乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.2,丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,反應(yīng)H

0.23

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的平衡常數(shù)K=之2.22x10-2B正確;

c.降低溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、反應(yīng)n和反應(yīng)川的化學(xué)平衡均逆向移動，CH.的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)增大，故提高C4Hs的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑,

C正確；

D.根據(jù)圖中信息丁烯在不斷減小，則超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高

反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)n正向移動，反應(yīng)H正向移動的程度大于反應(yīng)I正向移動的程度，D

錯(cuò)誤。

故選D。

14.D

K,c（HC2O；）二

【詳解】A.pY=-IgY,則縱坐標(biāo)十%=,，因?yàn)?/p>

一,（go：）

c（H+）C（H2C2O4）

（HC&）,cQo；）eg。；）c（C2O；）

所以當(dāng)c（H+）相同（即pH相同州寸,＞，即1g而西＞愴砧哂，

（H2C2O4）C（HC2O；）

c（HC,O；）c（C,Oj）

故直線a表示1g-）~與pH的變化關(guān)系，直線b表示1g〉；：與pH的變化關(guān)系,

屋（H,C,OJc（HC,O；）

A正確;

B.圖像N點(diǎn)時(shí)，縱坐標(biāo)1g）0,即cgO：）=C（HCQ4）,則Ka,=c（H+）=10-182Q

點(diǎn)的4H+）大于N點(diǎn)的c（H*）,則Q點(diǎn)的C（HC2O；）＞C（C2O；）,酸性溶液中《OH」很小,

B正確;

C.N點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H*）=2c（C2Oj）+c（HCq；）+c（OH-）,且N點(diǎn)

答案第6頁，共13頁

溶液中cCoj)=c(HGO。，可得3cgO；)=《Na+)+c(H+)_《OH)C正確；

D.Na2c?o4第一步水解的離子方程式為cq；+HqHC2O；+OH,水解常數(shù)

c(HC?O")-C(OH-)z、

Kh'=c-(CO2)一根據(jù)N點(diǎn)C(GO;)=C(HGO,)，則

Kh，=d°H)=新=粽=D錯(cuò)誤；

故選D。

15.(1)封閉式全自動化拆解設(shè)備去除鋁雜質(zhì)

(2)將Fe2+氧化成Fe3+2LiFePCh+H2sO4+H2O2=Li2SO4+2FePCU+2H2O

(3)當(dāng)pH>2.5時(shí)，F(xiàn)ePCM會有部分開始轉(zhuǎn)變生成Fe(0H)3,使得部分PO；釋放，導(dǎo)致磷沉淀

率下降，而鐵雖然轉(zhuǎn)化成了Fe(0H)3,但仍在沉淀中，因此鐵沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢

(4)2.8x10-3

(5)FePO4

(6)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，如果沒有白色沉淀生成，

說明沉淀已洗滌干凈

【詳解】(1)拆解廢舊璘酸鐵鋰電池會產(chǎn)生粉塵、廢氣，為了保護(hù)環(huán)境，所以采用封閉式全

自動化拆解設(shè)備；A1會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，目的是為了除了A1雜質(zhì)；

(2)%。2具有氧化性，加入的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe-"；Fe?+被氧化為Fe3+,H2O2

被還原，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O

(3)當(dāng)pH>2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO；釋放，導(dǎo)致磷沉

淀率下降，而鐵雖然轉(zhuǎn)化成了Fe(OH)3,但仍在沉淀中，因此鐵沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢；

(4)分離出FePO4沉淀后的溶液是FePO4的飽和溶液，溶液中

1575

c(PO；)=^Ksp(FePO4)=>/1.0xl0-=1.0x1O-mol/L?深度除鐵后溶液的pH=4.5,則溶液

中c(OH)=黑=10"mol/L,溶液中=受器=2.8x1(T心l/L深度

IOc(unj110jm0o

1+

c(Fe'19Qv1n-10-5

除鐵后溶液中；=7,=2.8x10-3；

c(POj)l.OxlO"75

答案第7頁，共13頁

(5)Fe(OH)3的Ksp更小,所以可以通過FePCU與NaOH溶液反應(yīng)生成Na3P。4與Fe(0H)3；

(6)檢驗(yàn)水洗Li3PO4是否已洗滌干凈主要是檢驗(yàn)溶液中是否還含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸

根離子的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，如果沒有

白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈。

16.(1)debcgfh

(2)Ca(ClO)2+4HCl=CaCL+C12T+2H2O品紅溶液褪色漂白不可逆

(3)先變紅后褪色氯氣沒有漂白性

(4)I2+5C12+6H2O=2HI03+10HC1

(5)鈉燃燒并產(chǎn)生大量的白煙

(6)0.1600mol?L-'

【分析】鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣先通過F干燥后，再連接b口，依次檢

驗(yàn)氯氣是否有漂白性，濕潤淀粉KI試紙驗(yàn)證其氧化性，在通入盛有金屬鈉的干燥管中驗(yàn)證

其與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，最后過量的氯氣通入H中用NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答.

【詳解】(1)由上述分析可知實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序?yàn)閍debcgfh,故答案為：debcgfh：

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(C10)2+4HCl=CaC12+C12T+2H20；氯氣

通入A中能使品紅褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱A,溶液不恢復(fù)紅色，說明氯水的漂白性是不可

逆過程，故答案為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2T+2H2O;品紅溶液褪色；漂白；不可逆；

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，C處試紙不變色，D處濕潤的石蕊試紙先變紅后褪色，通過C、D現(xiàn)象

對比可知氯氣沒有漂白性，故答案為：先變紅后褪色；氯氣沒有漂白性；

(4)E處濕潤的淀粉KI試紙先變藍(lán)而后變白，變藍(lán)是因?yàn)槁葰馀cKI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)，由藍(lán)色變白色是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)與過量氯氣反應(yīng)生成HI03,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為l2+5Cb+6H2O=2HIO3+10HCl,故答案為：I2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1；

(5)實(shí)驗(yàn)過程中，干燥管G中鈉單質(zhì)在氯氣中燃燒，生成大量白煙(NaCl),故答案為：鈉

燃燒并產(chǎn)生大量的白煙；

l

(6)由已知反應(yīng)得關(guān)系式：CIOI,2S,O；-,n(Na2S203)=0.1000mol?Lx0.02L=0.002mol;

則n(NaC10)=0.001moI；尾氣處理液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為%”處9=0.1600mol?L",

1.?

故答案為：0.1600mol?L'?

17.(l)-320.52kJ?mol-'

答案第8頁，共13頁

(2)X3>X2>xiO.lmobL^min-19'(或37.9)

(3)CD2

2+

(4)H2S-6e+3O-SO2+H2O2H2S-4e-S2+4H

【詳解】(1)反應(yīng)ZnFeq4(s)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4Hq(g)可由反應(yīng)I、

391

n、in經(jīng)nix尹x'-n*得到,該反應(yīng)的

391

,-11

A//=-1172.0kJ-morx-+l679.3kJ-mo『x--738.9kJ-molx—=-32O.52kJ-moP,故答

21010

案為：-320.52kJ?mol-'；

(2)①根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)「尋越大時(shí)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故故答案

n(Hj

為：X,>X,>X,；

②根據(jù)化學(xué)方程式和平衡時(shí)乩0修)的體積分?jǐn)?shù)是氫氣的2倍，可計(jì)算得到平衡時(shí)H2s(g)、

AQ

H?(g)、為0魚)的物質(zhì)的量分別為Imol、-mol.5moi.0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(H,S)===O.lmol-L-'-min~.該溫度下，鐵酸鋅脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)

5Lx4min

(8?

Pox|

?1024

“_1)1024(或37.9)。故答案為：O.lmol-L^min1；(或37.9)；

5=-------；------4=^727

(PH)”。咚

(3)①A.2vMO2)=3v逆(SO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量保持不變,體積不變，則混合氣體的密度始終恒定，不能據(jù)此判斷平衡，

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)

到平衡，故C正確；

D.氣體總質(zhì)量不變，但氣體分子數(shù)減小，則隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,

當(dāng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：CD；

答案第9頁，共13頁

②化學(xué)方程式中H2s與O?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3,當(dāng)投料比n(HzS):n(O2)=2：3時(shí)，二者的

l

轉(zhuǎn)化率相同，當(dāng)H2s轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，轉(zhuǎn)化率也為50%.設(shè)起始時(shí)，c(H2S)=2molU,

則《。2)=3moi,初始反應(yīng)速率為v°=kx2mx33,當(dāng)H2s轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)的反應(yīng)速率為

解得m=2。故答案為：2；

(4)①固體電解質(zhì)采用氧離子(O%)導(dǎo)體時(shí)，負(fù)極H2s失電子產(chǎn)生SCh,電極方程式為：

2

H2S-6e+3O-=SO2+H2O,故答案為：H2s《e+BO'SCh+HzO；

②固體電解質(zhì)采用質(zhì)子(H+)導(dǎo)體時(shí)，負(fù)極H2s失電子產(chǎn)生S2,電極方程式為：2H2s*4e-=S2+4H+,

故答案為：2H2s-4e=S2+4H+。

18.(1)漠苯硝基、碳溟鍵(或澳原子)

嚴(yán)

(2)還原反應(yīng)9

NH

HO，

(3)保護(hù)氨基

⑷-BUP/ONLOH+2.

T

0^ClC]

+2HC1

⑸15%N^^CHLCH=(

-COOH

(或

NF

I2

CH

2CH=CH2

H2N—《>—C—CH—COOH或HN—《)

2—C—COOH)

NH

NH22

(6)

00

u0000

d、c_c"

H?N-CHO你我前屋H：N—CHQH-Bu—0—((LNH—CH：OH----------^―<

"BuOOCNCHQ/Y)C?.NHCOOBu-t除酸.H：NCH,0OCHjNH,

【分析】結(jié)合A分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式可知A為澳苯，澳苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)

答案第10頁，共13頁

生成對硝基浸苯B,B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C,對比C和D的組成可知C

到D發(fā)生去氧加氫的還原反應(yīng)，D為: