2023年北京市高考化學(xué)試卷真題及答案

2023年北京市高考化學(xué)試卷真題及答案

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.（3分）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨，是碳材料科

學(xué)的一大進(jìn)步。

I±Iw!

金剛石石墨石墨煥

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨快的說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

【答案】A

解析：A.原子間優(yōu)先形成。鍵；

B.石墨中碳原子采取sp2雜化，石墨快中苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，碳碳三

鍵中碳原子采取sp雜化；

C.金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合晶體，石墨快屬于分子晶體；

D.金剛石沒有自由移動的電子，不能導(dǎo)電。

【解答】解：A.原子間優(yōu)先形成。鍵，三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵，

故A正確；

B.金剛石中碳原子均采取sp3雜化，而石墨中碳原子采取sp2雜化，石墨快中

苯環(huán)上碳原子采取sp2雜化，碳碳三鍵中碳原子采取sp雜化，故B錯誤；

C.金剛石屬于共價晶體，石墨屬于混合晶體，石墨煥屬于分子晶體，三種物

質(zhì)晶體類型不相同，故c錯誤；

D.石墨、石墨煥中存在大h鍵，可以導(dǎo)電，而金剛石沒有自由移動的電子,

不能導(dǎo)電，故D錯誤；

故選：Ao

2.（3分）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.NaCl的電子式Na?：

C.2?云圖*

D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為3d4s

【答案】C

解析：A.NaCl是離子化合物，陰離子要寫出其最外層電子數(shù)且陰陽離子應(yīng)該

寫出電荷和電性；

B.NH3的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；

C.p能級電子云是啞鈴形；

川川III□

D.3d4s不符合洪特規(guī)則。

【解答】解：A.NaCl是離子化合物，陰離子要寫出其最外層電子數(shù)且陰陽離

子應(yīng)該寫出電荷和電性，NaCl的電子式為N才匚記T,故A錯誤；

B.NH3的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，圖為三角錐形結(jié)構(gòu)且沒有寫出孤電子對，

故B錯誤;

C.p能級電子云是啞鈴形,則2Pz電子云圖為故C正確;

MIMIIIE

D.4s不符合洪特規(guī)則，基態(tài)2（r原子的價層電子軌道表示

式為"叫卬，故D錯誤;

故選：Co

3.（3分）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCL溶液制備Fe（OH）3膠體

【答案】B

解析：A.油脂能在堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成溶于水的物質(zhì)；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂解、裂化生成小分子煌；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸；

D.FeCh是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。

【解答】解：A.純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成易溶

于水的高級脂肪酸鹽和甘油，可用于除油污，與鹽類水解有關(guān)，故A正確；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒，發(fā)生的是裂解、裂化

反應(yīng)，與水解反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸，發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)，與水解反應(yīng)

有關(guān)，故C正確；

D.FeCL是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，加熱能促

進(jìn)鐵離子的水解，F(xiàn)eCL溶液制備Fe(OH)3膠體與鹽類水解有關(guān)，故D正確；

故選：Bo

4.(3分)下列事實能用平衡移動原理解釋的是()

A.H2O2溶液中加入少量MnCh固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNCh中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sCh反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

【答案】B

解析：平衡移動原理為：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度

等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存

在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理

對所有的動態(tài)平衡都適用。

【解答】解：A.MnCh作H2O2分解的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，

不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；

B.2NO2(g)WN2O4(g)AH<0,密閉燒瓶內(nèi)的NCh和N2O4的混合氣體，

加熱，平衡逆向移動，導(dǎo)致c(NO2)增大，氣體顏色加深，能用平衡移動原

理解釋，故B正確；

C.常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱使鐵表面的氧化物薄膜溶解，且

在加熱條件下鐵和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NCh,NCh呈紅棕色，與平衡

移動原理無關(guān)，不能用平衡移動原理解釋，故c錯誤；

D.Fe能置換出Cu,Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與平衡移

動原理無關(guān)，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；

故選：Bo

5.（3分）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2,實驗原理示意圖如圖。

離子交換膜裝置b

下列說法不正確的是（）

A.廢氣中SO2排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO］的水解程度大于HC0；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CCh和SO2

D.裝置b中的總反應(yīng)為so,+CCh+HhO電解HCOOH+soj

【答案】c

解析：根據(jù)圖知，含CO2和SO2的廢氣通入NaHCCh溶液中，得到NaHCCh和

Na2sCh的混合溶液和CO2,發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,

電解池中，左側(cè)電極上so至失電子生成S0;，該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

為陽極，電解質(zhì)溶液呈堿性，陽極反應(yīng)式為so『-2e+2OH=則通

入CCh的電極為陰極，陰極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=HCOOH；

A.SO2是形成酸雨的主要成分；

B.HCO^K解導(dǎo)致溶液呈堿性、HCO］電離導(dǎo)致溶液呈酸性；

C.NaHCCh溶液能和SO?反應(yīng)但不能和CCh反應(yīng)；

D.裝置b中陽極so.-2e+2OH=50”a0,陰極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=

HCOOH,在得失電子相等的條件下將陰陽電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式。

【解答】解：A.SCh是形成酸雨的主要成分，所以廢氣中SCh排放到大氣中

會形成酸雨，故A正確；

B.禺0；水解導(dǎo)致溶液呈堿性、HCO］電離導(dǎo)致溶液呈酸性，裝置a中溶液顯堿

性的原因是HCO；的水解程度大于HCOg的電離程度，故B正確；

C.NaHCCh溶液能和SCh反應(yīng)但不能和CO反應(yīng)，所以NaHCCh溶液不能吸

收CO2,故C錯誤；

D.裝置b中陽極so.-2e+2OH=50”a0,陰極反應(yīng)式為CO2+2e+2H+=

HCOOH,在得失電子相等的條件下將陰陽電極反應(yīng)式相加即得總反應(yīng)式為

由解,,_

SO4-+CO2+H2OjHCOOH+soj,故D正確；

故選：Co

6.（3分）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）

A.CL制備84消毒液（主要成分是NaClO）：CI2+2OH=C1+C1O+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2=HgSI

【答案】B

解析：A.氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；

C.Cu和Fe3+反應(yīng)生成CiP+、Fe2+；

D.Hg2+、S2,反應(yīng)生成HgS沉淀。

【解答】解：A.氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaQ、NaClO和H2O,離子方程

式為Cb+2OH-=C1+C1O+母0,故A正確；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCCh+2CH3coOH=

Ca2++2CH3coO+H2O+CO2t,故B錯誤；

C.Cu和Fe3+反應(yīng)生成CP、Fe2+,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C

正確；

D.咽+、S2-反應(yīng)生成HgS沉淀，離子方程式為Hg2++S2=HgSI,故D正確；

故選：Bo

7.（3分）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

解析：A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除;

B.濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳使固體體積膨脹；

C.生成的二氧化硫使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫；

D.蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定有化學(xué)鍵的斷裂。

【解答】解：A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成

脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；

B.濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會發(fā)生反應(yīng)：C+2H2s04（濃）"CO2

T+2sO2t+2H2O,產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；

C.濃硫酸脫水過程中生成的SO2使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成

二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故c錯誤；

D.蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，故D正確；

故選：Co

8.（3分）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）

實驗室制C12實驗室收驗證NH3易溶于水且溶除去CO2中混有的少

集C2H4液呈堿性量HC1

Na2cO3溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

解析：A.在加熱條件下，濃鹽酸和MnCh反應(yīng)生成Cb；

B.難溶于水的氣體可以采用排水法收集；

C.酚獻(xiàn)遇堿溶液變紅色，極易溶于水的氣體能形成噴泉實驗；

D.CO2、HC1都能和Na2co3溶液反應(yīng)。

【解答】解：A.在加熱條件下，濃鹽酸和MnCh反應(yīng)生成CL,圖中裝置能制

取氯氣，故A正確；

B.乙烯難溶于水，所以可以采用排水法收集，故B正確；

C.打開活塞，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，氨氣溶于導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇

減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和

水反應(yīng)生成的一水合氨電離出OH而使其水溶液呈堿性，酚醐遇堿溶液變紅色,

所以該裝置能驗證NK易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；

D.CO2、HC1都能和Na2cCh溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和NaHCCh溶液除去C6中

的HCL故D錯誤；

故選：Do

9.（3分）一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）

o

PHA

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)

0

B.PHA可通過單體HO^X^OH縮聚合成

C.PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

【答案】A

解析：A.PHA的重復(fù)單元中官能團(tuán)為酯基;

0

B.HOKOH是PHA的單體；

C.酯基在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)；

D.連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，PHA的重復(fù)單元中官能團(tuán)只有酯基一種，故A錯

誤；

00

B.HcJxAoH是PHA的單體，HO“x\oH中含有竣基和醇羥基，所以PHA

0

可通過單體HO」>3OH縮聚合成，故B正確；

C.PHA中含有酯基，所以PHA在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)而降解，故C

正確；

D.根據(jù)圖知，PHA的重復(fù)單元中連接一個甲基的碳原子為手性碳原子，故D

正確；

故選：Ao

10.（3分）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F-F鍵的鍵能小于Cl-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

【答案】A

解析：A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，貝UF-F鍵

不穩(wěn)定；

B.電負(fù)性：F>C1,F-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使得F3C-的極性

大于C13C-的極性，導(dǎo)致F3CCOOH的竣基中-OH極性更大；

C.元素的電負(fù)性越大，該元素與氫元素之間的極性越強(qiáng)；

D.F元素電負(fù)性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵。

【解答】解：A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F

-F鍵不穩(wěn)定，則F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，故A

正確；

B.電負(fù)性：F>C1,F-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使得F3C-的極性

大于CLC-的極性，導(dǎo)致F3CCOOH的竣基中-OH極性更大，更容易電離出

氫離子，酸性更強(qiáng)，能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故B錯誤；

C.元素的電負(fù)性越大，該元素與氫元素之間的極性越強(qiáng)，電負(fù)性F>C1,F-

H鍵的極性大于Cl-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性比HC1強(qiáng)，能通過比較氟

元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故C錯誤；

D.F元素電負(fù)性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵,

因此氣態(tài)HF中存在（HF）2,氣態(tài)HC1中不存在（HCD2,能通過比較氟元

素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋，故D錯誤；

故選：Ao

11.（3分）化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

M

已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.K的核磁共振氫譜有兩組峰

B.L是乙醛

C.M完全水解可得到K和L

D.反應(yīng)物K與L的化學(xué)計量比是1：1

【答案】D

解析：根據(jù)圖知，K和L發(fā)生取代反應(yīng)生成M和H2O,L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說

明含有醛基，根據(jù)原子守恒知，1個K、1個L分子反應(yīng)生成1個M分子和2

個H2O,則L為OHCCHO；

A.K結(jié)構(gòu)對稱，-CONH2中含有1種氫原子，中間碳原子上含有1種氫原子，

中間氨基上含有1種氫原子；

B.L為OHCCHO；

C.M水解時酰胺基生成氨基和竣基；

D.1個K、1個L分子反應(yīng)生成1個M分子和2個H2O。

【解答】解：A.K結(jié)構(gòu)對稱，-CONHz中含有1種氫原子，中間碳原子上含

有1種氫原子，中間氨基上含有1種氫原子，所以K含有3種氫原子，K的核

磁共振氫譜有三組峰，故A錯誤；

B.L為OHCCHO,名稱為乙二醛，故B錯誤；

0H

C.M水解時酰胺基生成氨基和竣基，生成H/HO/、0和NH3,故C錯誤；

D.1個K、1個L分子反應(yīng)生成1個M分子和2個H2O,所以K、L的計量

數(shù)之比為1：1,故D正確；

故選：D。

12.（3分）離子化合物Na2O2和Cath與水的反應(yīng)分別為①2Na2Ch+2H2O=

4NaOH+O2t；②CaH2+2H2O—Ca(OH)2+2H2t。下列說法正確的是()

A.Na2O2>CaH2中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NazCh中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,Cath中陰、陽離子個數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時"，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量相同

【答案】C

解析：A.CaHh中只含有離子鍵；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價不變；

C.NazCh由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；

D.反應(yīng)①中生成ImolCh轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)②中生成Imolth轉(zhuǎn)移Imol電

子。

【解答】解：A.NazCh中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中

氧原子之間存在非極性鍵，而CaHz中H和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物

中不含非極性鍵，故A錯誤；

B.反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價不變，只有過氧化鈉中O元素化合價

變化，所以①中水不參與氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.NazCh由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而Cath由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所

以NazCh中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,Cath中陰、陽離子個數(shù)比為2：1,故

C正確；

D.反應(yīng)①中生成Imo。轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成ImoH轉(zhuǎn)移Imol電

子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的02和H2的物質(zhì)的量之比

為1：2,故D錯誤；

故選：Co

13.(3分)一種分解氯化鍍實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中b、d代表

MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是()

NHQ(s)，,d，

A.a、c分別是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCL的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鏤直接分解的反應(yīng)熱

【答案】C

解析：由圖可知，反應(yīng)①：NH4Cl+MgO#NH3+Mg(OH)Cl,反應(yīng)②：Mg(OH)

Cl#HCl+MgO,故a是NH3,b是Mg(OH)Cl,c是HCLd是MgO,如果

一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的

反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律。

【解答】解：A.由上述分析可知，a是NH3,c是HC1,故A錯誤；

B.由上述分析可知，b是Mg(OH)Cl,d是MgO,故B錯誤；

C.MgCb可以水解生成Mg(OH)Cl,則通入水蒸氣可減少MgCb的產(chǎn)生，

故C正確；

D.由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和等于氯化鍍直接

分解的反應(yīng)熱，故D錯誤；

故選：Co

14.(3分)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg?+在不同pH的Na2co3體系

中的可能產(chǎn)物。

已知：①圖1中曲線表示Na2co3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)

系。

2+2

②圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg)?c(OH)=Ksp[Mg(OH)2]；

曲線II的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)?c(C02-)=KsP(MgCO.0[注：起始c

(Na2cCh)=O.lmol,L1,不同pH下c(co2-)由圖1得到]。

.S：I.Mg(OH),

n.MgCO,

圖1圖2

下列說法不正確的是()

A.由圖1,pH=10.25,c(HCOg)=c(C0.)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2co3)

+c(HCO3)+c(C0§7=0.1moPL*

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2

Hco-MgCO3；+CO2t+H2O

【答案】C

解析：A.由圖1可知，pH=10.25時c(HCOp=c(8，；

B.結(jié)合Ksp與濃度積Q的關(guān)系分析判斷，若KspVQ時則無沉淀生成；

C.由圖2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2的點位于曲線II的上方，會生成

MgCCh沉淀，含碳微?？偭繙p??；

D.由圖1可知，pH=8時溶液中主要含碳微粒是HCOJ由圖2可知，pH=8、

lg[c(Mg2+)]=-1的點位于曲線II的上方，反應(yīng)生成MgCCh沉淀。

【解答】解：A.由圖1可知，pH=10.25時c(HCO[)=c(co.)，故A正確；

B.由圖2可知，pH=lklg[c(Mg2+)]=-6時，該點位于曲線I和曲線H

的下方，濃度積Q<KsP[Mg(OH)2]或KsP(MgCO3),不會產(chǎn)生Mg(OH)2

沉淀或MgCCh沉淀，故B正確；

C.由圖2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時，該點位于曲線II的上方，會生

成MgCO3沉淀，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中c(H2co3)+c(HCOp+cC此一)

<c(Na2co3)=0.1mol/L,故C錯誤；

D.pH=8時溶液中主要含碳微粒是園0丁pH=8>lg[c(Mg2+)]=-1時，該

點位于曲線H的上方，Mg?+和HCOg反應(yīng)生成MgCQ,沉淀，則反應(yīng)的離子方程

式為Mg2++2HC0g-MgCChI+CO2t+H2O,故D正確；

故選：Co

二、解答題(共5小題，滿分58分)

15.(10分)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S20.)

可看作是SO：中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)S原子價層電子排布式是3s23P4。

(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：

S、O為同一主族元素，氧原子核外有2個電子層、硫原子核外有3個電子層，

則r(O)Vr(S),O原子核最最外層電子的吸引力大于S原子，O原子不易

失去1個電子，所以0的第一電離能大于S。

(3)S20.的空間結(jié)構(gòu)是四面體形。

(4)同位素示蹤實驗可證實S20r中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實驗過程為

SO；-上過程中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程所

3i3iiAgzS+4so”iiSz3og-i

用試劑是Na3SCh和35S,過程ii含硫產(chǎn)物是一S0f_Ag^_。

(5)MgSzCMGHzO的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)

2+

O[Mg(H20)J

OS2Of

如圖所示。

晶胞中的［Mg(H2O)6『+個數(shù)為4o已知MgS2O3?6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg

?mo「，阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為—....。一_g?cm3°(lnm

--Z1—

abcX10NA

=W7cm)

3

(6)浸金時，S20：作為配體可提供孤電子對與Au+形成［Au(S2O3)2］O分別

判斷S201中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：_&o,的

中心S原子價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對，則中心S原子不能做配位原

子，端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。

【答案】(1)3s23P%

(2)S、。為同一主族元素，氧原子核外有2個電子層、硫原子核外有3個電

子層，則r(O)<r(S),O原子核最最外層電子的吸引力大于S原子，。原

子不易失去1個電子，所以O(shè)的第一電離能大于S；

(3)四面體形；

(4)3250八Ag”S；

(5)4；------

abcX1。0~^N

A

(6)S20r的中心S原子價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對，則中心S原子

不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。

解析：(1)基態(tài)S原子價層電子為3s、3P能級上的電子；

(2)O>S原子最外層電子數(shù)都是6,但r(O)<r(S),O原子的原子核對

最外層電子的吸引力比S原子的原子核最最外層電子的吸引力大，原子核對最

外層電子吸引力越大，最外層電子越難失去電子；

(3)S20.和so：互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)soj的空間結(jié)構(gòu)判斷S20『的

空間結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)圖知,過程ii中含硫產(chǎn)物為32so：、Ag35S；

(5)晶胞中的［Mg(H2O)+個數(shù)為1+2X1+4X1+8X1；S20次的個數(shù)為4,

2483

相當(dāng)于該晶胞中含有4個“MgS2Ch?6H2O"，晶胞體積為(aX107cm)X(b

X10-7cm)X(cX107cm)=abcX102lcm3,該晶體的密度---=WL；

VVNA

(6)含有孤電子對的原子能和中心離子形成配位鍵。

【解答】解：(1)基態(tài)S原子價層電子為3s、3P能級上的電子，則價態(tài)S原

子價層電子排布式為3s23P、

故答案為：3s23P%

(2)同一主族元素，原子半徑越小，原子核對最外層電子吸引力越大，最外

層電子越難失去電子，S、。為同一主族元素，氧原子核外有2個電子層、硫

原子核外有3個電子層，則r(O)<r(S),O原子核最最外層電子的吸引力

大于S原子，O原子不易失去1個電子，所以O(shè)的第一電離能大于S,

故答案為：S、O為同一主族元素，氧原子核外有2個電子層、硫原子核外有3

個電子層，則r(O)<r(S),O原子核最最外層電子的吸引力大于S原子，

O原子不易失去1個電子，所以O(shè)的第一電離能大于S；

(3)S20/和soj互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，so：中心S原子價層電子對個數(shù)

為4+6+2片X2=4且不含孤電子對,則sof的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則S20.

的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，

故答案為：四面體形；

(4)根據(jù)圖知，過程ii中含硫產(chǎn)物為32501、Ag35S,

故答案為：〃so八Ag35S;

(5)晶胞中的［Mg(H2O)+個數(shù)為1+2*a+4*"8><產(chǎn)4；S201的個數(shù)為

4,相當(dāng)于該晶胞中含有4個“MgS2O3?6H2O"，晶胞體積為(aX10-7cm)X

系X4

(bX107cm)X(cX107cm)=abcX10_2lcm3,該晶體的密度=」---=_^_

VVNA

故答案為：4；——、一；

Z1

abcX10NA

(6)S20r的中心S原子價層電子對個數(shù)為3+1+2/2=4且不含孤電子對，

則中心S原子不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對,所以能做配位原子，

故答案為：S20多的中心S原子價層電子對個數(shù)為4且不含孤電子對，則中心S

原子不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。

16.(9分)尿素［CO(NH2)2］合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。

(1)十九世紀(jì)初，用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO

(NH2)2,實現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

AgOCN+NH4Cl=CO(NH2)2+AgCl。

(2)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。

反應(yīng)分兩步:

i.CCh和NH3生成NH2coONH4；

ii.NH2coONH4分解生成尿素。

NH2coONH』⑴

反應(yīng)過程

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是ab(填序號)。

a.活化能：反應(yīng)i＜反應(yīng)ii

b.i為放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.CO2(1)+2NH3(1)—CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=Ei-E4

(3)近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化COZ和含氮物質(zhì)(NO』等)在常溫常壓下合成尿素，

有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNCh溶液通CO2

至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2,電解原理如圖所示。

co2

質(zhì)子交換膜

①電極b是電解池的陽極。

+

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是2N0-+CO2+16e+18H=CO(NH2)

2+7H2O0

(4)尿素樣品含氮量的測定方法如圖。

已知：溶液中c(NH；)不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。

回濃H2s0,等，r--濃NaOH溶'遮r—.過量H2s0,溶懣

g3i.消化分解------ii.蒸偏--------iii.吸收

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶通計算樣品

iv.滴定~1二氮量

①消化液中的含氮粒子是

②步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V,計算樣品含氮

量還需要的實驗數(shù)據(jù)有步驟要所加入H2so4溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)

量。

【答案】(1)AgOCN+NH4cl=CO(NH2)2+AgCl；

(2)ab；

(3)①陽；

②2加:+CCh+16e+18H+=CO(NH2)2+7H2O；

(4)①崎

②步驟HI所加入H2so4溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)量。

解析：(1)AgOCN與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2和AgCl；

(2)a.由圖可知，反應(yīng)i的活化能是Ei,反應(yīng)ii的活化能是E3；

b.從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對大小可看出i為放熱反應(yīng),ii為吸熱反應(yīng)；

c.由圖可知,總反應(yīng)的AH=Ei-E2+E3-E4；

(3)①電解池中陽離子移向陰極；

②電解過程中陰極上NO』、CO2得到電子生成尿素；

(4)①消化液中加入濃NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣；

②由圖可知，尿素樣品在濃硫酸等物質(zhì)的作用下消化分解得到NH；,接著加入

濃NaOH溶液與NH；反應(yīng)生成NHs,再將生成的NH3蒸儲用過量的硫酸吸收，

最后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液中和剩余的硫酸。

【解答】解：(DAgOCN與NH4cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH2)2和AgCl,

依據(jù)原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgOCN+NH4cl=CO(NH2)2+AgCl,

故答案為：AgOCN+NH4c1=CO(NH2)2+AgCl；

(2)a.由圖可知，反應(yīng)i的活化能是Ei,反應(yīng)ii的活化能是E3,EI<E3,即活

化能：反應(yīng)i<反應(yīng)ii,故a正確；

b.從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對大小可看出i為放熱反應(yīng),ii為吸熱反應(yīng)，

故b正確；

c.由圖可知，總反應(yīng)的AH=E-E2+E3-E4,即CO2(1)+2NH3(1)—CO(NH2)

2(1)+H2O(1)AH=Ei-E2+E3-E4,故c錯誤；

故答案為：ab；

(3)①電解池中陽離子移向陰極，由圖可知，H+移向a極，即a極為陰極，b

極是電解池的陽極，

故答案為：陽；

②電解過程中陰極上N0rCO2得到電子生成尿素，電極反應(yīng)式是：2N0-

+

+CO2+16e+18H=CO(NH2)2+7H2O,

故答案為：2N0￡+CO2+16e+18H+=CO(NH2)2+7H2O；

(4)①消化液中加入濃NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，故消化液中的含氮粒子是

崎

故答案為：NH；;

②由圖可知，尿素樣品在濃硫酸等物質(zhì)的作用下消化分解得到NH；,接著加入

濃NaOH溶液與NH；反應(yīng)生成NHs,再將生成的NH3蒸儲用過量的硫酸吸收，

最后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液中和剩余的硫酸，故計算樣品含氮量還需要的實驗數(shù)據(jù)

有步驟HI所加入H2so4溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)量，

故答案為：步驟HI所加入H2s04溶液的體積和濃度、樣品的質(zhì)量。

17.(12分)化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如圖。

0

0

又0H

Zn

R—Br?-^——均?.20A

已知：R

⑴A中含有竣基，A-B的化學(xué)方程式是BrCHQOH+CH3nMM空

BrCILCOOCH2cH3+H2O

(2)D中含有的官能團(tuán)是醛基。

(3)關(guān)于D-E的反應(yīng)：

①U的?；噜徧荚由系腃-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是?；鶠?/p>

強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向裁基上的碳原子，使得相鄰碳原

子上的C-H鍵極性增強(qiáng)。

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

0H0

式是小。

(4)下列說法正確的是ac(填序號)。

a.F存在順反異構(gòu)體

b.J和K互為同系物

c.在加熱和Cu催化條件下，J不能被02氧化

0

(5)L分子中含有兩個六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡式是.

00H

IIR2、、IR2

(6)已知：，依據(jù)D-E的原理，L和M反應(yīng)得到了P。

0

M的結(jié)構(gòu)簡式是口。

【答案】(1)BrCILCOOH+CH3cHzOHjSSEiBrCH2coOCH2cH3+H2O；

A

(2)醛基；

(3)①鍛基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向殿基上的碳原子,

使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性增強(qiáng)；

解析：根據(jù)D的分子式及E的結(jié)構(gòu)簡式知，D和CH3coeH2cH2cH3發(fā)生加成

反應(yīng)生成E,D為CM*。，E失去H?O生成F,為醇羥基的消去反應(yīng)，則F

,F和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G的分子式、K的結(jié)構(gòu)簡

式知,G為,A中含有竣基,根據(jù)A的分子式知,A為BrCH2coOH,

根據(jù)反應(yīng)條件知，A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為BrCH2coOCH2cH3,B和G

OH。

z\

發(fā)生信息中的反應(yīng)生成1為=I°,J發(fā)生反應(yīng)生成K,K發(fā)生水解反

應(yīng)然后酸化得到L,L分子中含有兩個六元環(huán)，根據(jù)L的分子式知，L為

L和M發(fā)生類似D生成E的加成反應(yīng)然后發(fā)生異構(gòu)化最后發(fā)

()

生消去反應(yīng)生成P,則M為

【解答】解：(1)A為BrCH2coOH,A和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,AfB的

化學(xué)方程式是BrCH2coOH+CH3cH20H普曳BrCH2coOCH2cH3+H2O,

△

故答案為：BrCH2coOH+CH3cH20H普巴BrCH2coOCH2cH3+H2O；

A

(2)D為OCH0,D中含有的官能團(tuán)是醛基，

故答案為：醛基；

O

(3)①人的跋基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是?；鶠?/p>

強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向鍛基上的碳原子，使得相鄰碳原

子上的C-H鍵極性增強(qiáng)，

故答案為：鏢基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向默基上的碳原

子，使得相鄰碳原子上的C-H鍵極性增強(qiáng)；

②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體，可能是亞甲基上的

OHO

ar

氫原子和醛基發(fā)生加成反應(yīng)，則該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是\，

OHO

oY

故答案為：\;

0

(4)a.F為LJ,F中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個不同的原子或

原子團(tuán)，所以F存在順反異構(gòu)體，故a正確；

b.J和K結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故b錯誤；

c.在加熱和Cu催化條件下，J中連接醇羥基的碳原子上不含氫原子，所以J

不能被。2氧化，故C正確;

故答案為：ac；

18.（13分）以銀錦精礦（主要含Ag2S、MnS、FeSz）和氧化鎰礦（主要含MnCh）

為原料聯(lián)合提取銀和鎰的一種流程示意圖如圖。

已知：酸性條件下，MnCh的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

（1）“浸錦”過程是在H2s04溶液中使礦石中的錦元素浸出，同時去除FeS2,

有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中。

①“浸鎰”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2++H2st,則可推斷：Ksp（MnS）

>（填“>”或"V”）KsP（Ag2S）o

②在H2so4溶液中，銀鎰精礦中的FeS2和氧化鎰礦中的MnC)2發(fā)生反應(yīng)，則浸

鎰液中主要的金屬陽離子有Fe3+、MM+。

(2)“浸銀”時,使用過量FeCh、HC1和CaCL的混合液作為浸出劑，將Ag2s

中的銀以［AgCL］形式浸出。

①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：2Fe3++A/S+40=2

2+

Fe+2［AgCl2r+So

②結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中Cl、H+的作用：C1與Ag2s電離出的

Ag+結(jié)合生成［AgCbl,增大溶液中S?-濃度，有利于平衡正向移動，提高Ag2s

浸出率，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應(yīng)的離子方程式有Fe+2［AgChr=Fe2++4Cl+2Ag>Fe+2Fe3+=

3Fe2+o

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的

沉淀率逐漸減小的原因：溶液中生成的Fe?+會被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+

把部分AR氧化為AR+。

(4)結(jié)合“浸錦”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀

和鎰的優(yōu)勢：將兩種礦石中鎰元素同時提取到浸鎰液中，獲得MnSO,同時

實現(xiàn)鋅元素與銀元素分離，而生成的Fe?+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑。

【答案】(1)①〉;

②Fe3+、Mn2+；

(2)①2；4；Cl；2；Fe2+；

②C「與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成［AgCb］,增大溶液中S2-濃度，有利于平

衡正向移動，提高Ag2s浸出率，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3

沉淀；

(3)①Fe+2［AgCL/=Fe2++4Cl+2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2+；

②溶液中生成的Fe?+會被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+把部分Ag氧化為Ag+；

(4)將兩種礦石中鋅元素同時提取到浸鎰液中，獲得MnSO4,同時實現(xiàn)鎰元

素與銀元素分離，而生成的Fe3+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑。

解析：“浸鎰”過程中，在H2s04溶液中使礦石中的鎰元素浸出，發(fā)生反應(yīng)

MnS+2H+—Mr)2++H2st,FeSz和MnO發(fā)生反應(yīng)，即Fe?+被氧化生成Fe3+,浸

鎰液中主要含有Fe3+、MM+及未反應(yīng)的硫酸，礦石中的銀以Ag2s的形式殘留

于浸鎰渣中，過濾分離,浸鎰夜經(jīng)系列操作獲得MnSCh,“浸銀”時將Ag2s

中的銀以［AgClJ形式浸出，過濾分離，“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還

原劑，［AgCb「被還原為Ag,再過濾分離；

(1)①MnS溶于硫酸，而Ag2s不溶于硫酸；

②根據(jù)信息可知，在H2s04溶液中MnO2可以將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原

為Mn2+；

(2)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,即生成物缺項為Fe?+,由元素

守恒可知反應(yīng)物中缺項為C1，配平書寫離子方程式；

②CT與Ag+結(jié)合生成［AgClJ,酸性可以抑制Fe3+水解；

(3)①鐵粉將［AgCb「被還原為Ag,過量的Fe與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+；

②溶液中Fe2+會被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+可以把Ag氧化為Ag+；

(4)“浸鎰”過程中，將兩種礦石中鋅元素同時提取到浸鎰液中，實現(xiàn)鎰元素

與銀元素分離，獲得MnSCU,而生成的Fe3+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑。

【解答】解：(1)①“浸鎰”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+-Mn2++H2st,礦

石中的銀以Ag2s的形式殘留于浸鎰渣中，可知MnS溶于硫酸，而Ag2s不溶

于硫酸，說明MnS的溶度積大于Ag2S,即Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S),

故答案為：>;

②發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+—MM++H2St,FeSz和MnCh發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息可知，

在H2s04溶液中MnCh可以將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,則浸鎰液

中主要的金屬陽離子有Fe3+、Mn2+,

故答案為：Fe3\Mn2+；

(2)①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,即生成物缺項為Fe?+,由元素

守恒可知反應(yīng)物中缺項為C1',配平后離子方程式為2Fe3++Ag2s+4Cl

#2Fe2++2[AgCh]+S,

故答案為：2；4；Cl；2；Fe2+；

②C「與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCL],增大溶液中S?一濃度，有利于平

衡正向移動，提高Ag2s浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制FE+水解，防止

生成Fe(OH)3沉淀，

故答案為：C「與Ag2s電離出的Ag+結(jié)合生成[AgCl],增大溶液中S2-濃度，

有利于平衡正向移動，提高Ag2s浸出率，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe

(OH)3沉淀；

(3)①鐵粉將[AgC12「被還原為Ag,過量的Fe與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+,發(fā)生

離子反應(yīng)有：Fe+2[AgCh]'=Fe2++4C1+2Ag>Fe+2Fe3+=3Fe2+,

2+3+2+

故答案為：Fe+2[AgCl2]=Fe+4Cl+2Ag、Fe+2Fe=3Fe；

②溶液中生成的Fe2+會被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+把部分Ag氧化為Ag+,所

以t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小，

故答案為：溶液中生成的Fe2+會被氧氣氧化生成Fe3+,而Fe3+把部分Ag氧化為

Ag+;

(4)“浸鎰”過程中，將兩種礦石中鎰元素同時提取到浸鎰液中，獲得MnSCU,

同時實現(xiàn)鎰元素與銀元素分離，而生成的Fe3+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，

故答案為：將兩種礦石中鎰元素同時提取到浸鎰液中，獲得MnSCU,同時實現(xiàn)

鎰元素與銀元素分離，而生成的Fe3+可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑。

19.(14分)資料顯示，12可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cu

被L氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。

已知：L易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)L+lWi；(紅棕色)；L和北氧化性幾乎相

同。

(1)將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmoll2(n>m)的固體混合物中，

振蕩。

實驗記錄如下：

c(KI)實驗現(xiàn)象

實驗O.Olmol極少量L溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅

I-L1粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

實驗O.lmol?部分L溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉

IIL1轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色

實驗4moi?LL完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅

III-，粉完全溶解，溶液為深紅棕色

①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實驗I<（填“或“="）

實驗H。

②實驗ni所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［Cu（H2O）邛+（藍(lán)

色）或［CuL］（無色），進(jìn)行以下實驗探究：

步驟a.取實驗HI的深紅棕色溶液，加入CC14,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i.步驟a的目的是除去I?防止干擾后續(xù)實驗。

2+

ii.查閱資料，2Cu+4I—2CuII+I2,［Cu（NH3）2］+（無色）容易被空氣氧化。

用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：FCuLl+2NH3?H2O=［CU

（NH3）21++2I+2H2O,4「Cu（NH3）21+O2+8NH3?H2O=41CU（NH3）4T+4OH

+8H2Oo

③結(jié)合實驗m,推測實驗i和n中的白色沉淀可能是CUL實驗I中銅被氧化

的化學(xué)方程式