諸暨市草塔中學(xué)高一第一次月考試題化學(xué)（平行班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精諸暨市草塔中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高一平行班化學(xué)試題卷（原子量：H—1,O-16,Zn—65，S—32,Cl—35.5,N—14）一選擇題（25＊2分）1、下列物質(zhì)屬于堿的是（）A純堿:Na2CO3B燒堿：NaOHC生石灰：CaOD堿式碳酸銅:Cu2（OH)22、下列說法錯(cuò)誤的是（）A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)3．氧氣的摩爾質(zhì)量是（)A.16B。16g/molC.32D.32g/mol4．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是（)A．濃度B．溫度C．標(biāo)線D．容量5．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(）A分散質(zhì)粒子直徑1—100nmB久置不分層C．能透過濾紙D有丁達(dá)爾效應(yīng)6．下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（）A．能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離D．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0。5mol/LNaCl溶液B．1L0。3mol/LH2SO4溶液C．5L0。4mol/LHCl溶液D．2L0.15mol/LNaOH溶液8、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A、非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、金屬氧化物一定是堿性氧化物C、酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)9.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(）A.2F2+2H2O=4HF+O2 B。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C。3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D。MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑10、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（）A、酒精 B、氯化鉀晶體 C、液態(tài)的氯氣D熔融的氫氧化鈉11．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（）A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C、能透過濾紙的是溶液D、用肉眼觀察,均勻透明的是溶液12．下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(）A。1gH2B。10gO2C。30gCl2D.1713．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（）A。SiO2H2SiO3 B.Cu（OH)2Fe（OH）3C。CaCO3Na2CO3D.ZnZnSO414．關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+)=2mol/LD．1L溶液中含2molK+,2molSO42—15．加入氧化劑才能發(fā)生的變化是（)A。HCO3－→CO2 B。Cl－→Cl2 C。MnO4－→Mn2+DFe3+→Fe2+16．物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（)A肯定是純凈物B。可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D。一定是一種稀有氣體17．一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2和3體積氣體Y2化合成2體積氣體Z，則Z的分子組成為(）A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y318．物質(zhì)的量濃度相同的NaNO3，Mg（NO3)2、A1(NO3)3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2:3B．3：4：3C．3：2：1D．1：1：119。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1。12L其質(zhì)量為0。32g，此氣體摩爾質(zhì)量為（)A。32gB.32g/molC。64molD。64g/mol20．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A。省去洗滌燒杯的步驟B.定容時(shí)俯視C。定容時(shí)仰視D。容量瓶水洗未干燥21．醫(yī)學(xué)上常用CaH2作為制取氫氣的藥劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中（)A、H2O既不是氧化劑，也不是還原劑B、H2O既是氧化劑,又是還原劑C、Ca（OH)2是氧化產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1：122．從下面的變化過程,推斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（）A、Cl2>Fe3+〉I2〉SO2B、Cl2>I2〉Fe3+〉SO2C、Cl2>Fe3+〉SO2〉I2D、Fe3+>I2〉Cl2〉SO223．若1gN2中含有x個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（)A.x/28mol－1 B。x/14mol－1 C。14xmol－1 D.28xmol－124．實(shí)驗(yàn)室用飽和FeCl3溶液滴入下列液體中可以制得Fe（OH）3膠體的是（)A氫氧化鈉溶液B沸水C碳酸鈉溶液D冷水25硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0。1mol·L－1硫酸根離子的濃度為0.3mol·L－1，則混合液中鎂離子的濃度為（)A。0.15mol·L－1 B.0。3mol·L－1C。0.45mol·L－1 D0。2mol·L－1二填空題（44分）26．0。5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，含______個(gè)H2SO4分子，含______mol氧原子27．物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，質(zhì)量比為,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為,硫原子個(gè)數(shù)比為。28。。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaClH2SO4H2CO3Al2（SO4)3NaOH29．MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O中氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子。30.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL、0。2mol·L－1的稀H2SO4。請(qǐng)回答下列問題：（1)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為mL.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號(hào)）。（2)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽.(3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中:錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有（填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀