2023-2024學(xué)年安徽省亳州市高一上冊期末考試化學(xué)模擬試題（附答案）

2023-2024學(xué)年安徽省亳州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第I卷(選擇題共45分)選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．成語“百煉成鋼”涉及了氧化還原反應(yīng)B．“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”，體現(xiàn)了的氧化性2．近年來，氮化鎵以其直接帶隙寬、熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好以及抗輻射能力強(qiáng)等優(yōu)勢，成為第三代半導(dǎo)體材料中的佼佼者，目前我國雷達(dá)已采用氮化鎵，技術(shù)世界領(lǐng)先。下列說法錯誤的是（）A．氮化鎵屬于新型材料B．氮化鎵化學(xué)式為GaNC．鎵元素在周期表的第四周期第ⅣA族D．鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)863．下列化學(xué)用語表示正確的是（86A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=NB．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．NH4Cl的電子式為：D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E＞DB．原子半徑：C．元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D．A與E可形成離子化合物5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)26．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）A．反應(yīng)①③中鉻元素的化合價沒有變化B．反應(yīng)①表明有堿性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)②利用了的氧化性D．可作為氧化劑7．探究與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖:（已知:、）下列分析錯誤的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中與的作用相同，產(chǎn)生氣體的量也相同D．通過③能說明BaO2不溶于鹽酸8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.5molN2B．0.1mol·L-1NaOH溶液中含Na+數(shù)為0.1NAC．4℃時9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4含有相同的電子數(shù)D．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA9.價一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型和工具，它以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．用鐵絲在氧氣中燃燒不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)C．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加鹽酸可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．轉(zhuǎn)化⑤是Na2FeO4用于自來水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同10.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2O

B．鈉與水反應(yīng)：Na+2HC．向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液：Ca2＋+HCO3―+OH―＝CaCO3↓+H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO211.四氧化三鐵磁流體既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散質(zhì)微粒直徑介于5.5-36nm納米級磁流體材料。其流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該磁流體材料形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．取溶液B加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色C．FeCl3·6H2O和FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量之比最好為1∶2D．取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈12.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法錯誤的是（）A．IO4-作氧化劑，具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2C．還原性:Mn2+>IO3－D．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移14mol電子13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?箭頭方向是氣體流動方向)（）ABCD實(shí)驗(yàn)室收集氫氣實(shí)驗(yàn)室制取白色的氫氧化亞鐵沉淀實(shí)驗(yàn)室制取氯氣證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱14.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCOH++CO32?=HCO3?

C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO15．全球能源結(jié)構(gòu)正在向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型。太陽能的利用是熱門研究方向之一，例如，可以利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為，某種光分解水的過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．與電解水相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是有效減少傳統(tǒng)能源的消耗B．過程Ⅱ中生成和的物質(zhì)的量之比為C．該轉(zhuǎn)化過程中每產(chǎn)生，同時產(chǎn)生D．轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有、第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(共4小題，共55分。)16.（13分）二氧化氯(ClO2)是自來水常用的消毒劑。已知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應(yīng)，11℃時液化成紅棕色液體，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時有爆炸性，ClO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(1)下列有關(guān)ClO2的說法不正確的是___________(填序號)；A．ClO2與氯氣從顏色上難以區(qū)分B．可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集C．屬于酸性氧化物D．ClO2用于殺菌、消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性(2)冰水浴的作用是_______________________。(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反應(yīng)中，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移______mol電子。(4)NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(5)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，經(jīng)檢測，該溶液中還含有Cl-，寫出生成ClO2的反應(yīng)離子方程式：____________________________________。(6)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O用方法制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________________________________。17．（14分）已知A是一種常見金屬，B的俗稱為磁性氧化鐵，C溶液呈淺綠色。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)寫出B和G的化學(xué)式：B、G。(2)檢驗(yàn)D中少量陽離子的最佳試劑的化學(xué)式是。(3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①C→D；②G→A。(4)E在空氣中放置容易轉(zhuǎn)化為F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；產(chǎn)生的現(xiàn)象為。(5)在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl，將相關(guān)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。18.(14分)某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備純堿：先以和水等為原料，用下圖所示裝置制取，然后再將制備成。aa（1）儀器a的名稱是______________，裝置乙的作用是______________________。（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗(yàn)該白色固體是。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是和另一種鹽，裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。（3）用裝置丙中產(chǎn)生的制取時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、______，最后一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度（4）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有，請選擇下列裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，并完成下表：選擇的裝置連接順序（填編號）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____________________________________________________________________樣品中含（5）測定該純堿樣品的純度：稱取ag樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量為bg。則該純堿樣品的純度為_________（用含有a、b的式子表示）。19．(14分)元素是組成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。(1)砷(As)與N、P是同主族元素，遠(yuǎn)古時期人們就開始開發(fā)利用砷的性質(zhì)，現(xiàn)代技術(shù)中砷仍然起著非常重要的作用。下列事實(shí)中，能說明As元素的非金屬性弱于N元素的是_____。a．分解溫度：b．酸性：c．沸點(diǎn)： d．相對分子質(zhì)量：(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下對于氫氣的相對密度為35.5。其余元素的信息如圖所示：

①E在周期表中的位置是。②A、D、Z三種元素所形成的化合物DA4Z中的化學(xué)鍵類型是。③用電子式表示化合物XZ的形成過程是：。④X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。⑤下列可以判斷X和Y元素原子失電子能力強(qiáng)弱的是(填字母序號)。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)X比Y低b．單質(zhì)與水反應(yīng)X比Y劇烈c．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)X比Y少d．最高價氧化物的水化物的堿性X比Y強(qiáng)⑥E和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：。高一化學(xué)試題（答案）選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)題號123456789101112131415答案DCCABBCCDDCDADC二、非選擇題(共4小題，共55分。)16.（13分，除標(biāo)注外每空2分）(1)BC(2)分離Cl2和ClO2(3)1(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O二（1分）；制備的ClO2中不含有毒氣體Cl217．（14分，除標(biāo)注外每空2分）(1)Fe3O4（1分）Fe2O3（1分）(2)KSCN (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2O3+3H22Fe+3H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O