6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能高一化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.以原電池為例認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)構(gòu)成原電池形成的條件。2.理解原電池的概念及工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極。從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)原電池的工作原理。1．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)原電池條件，能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維與探究能力。一、火力發(fā)電——化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能1.我國目前電能主要來自火力發(fā)電，其次來自水力發(fā)電。2.火力發(fā)電的原理首先通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿?dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。3.能量轉(zhuǎn)換過程化學(xué)能eq\o(→,\s\up7(燃料燃燒))熱能eq\o(→,\s\up7(蒸汽輪機(jī)))機(jī)械能eq\o(→,\s\up7(發(fā)電機(jī)))電能二、原電池——化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋Zn片：鋅片溶解，表面產(chǎn)生無色氣泡Cu片：無變化反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Cu片表面無明顯變化的原因：銅排在金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不能從酸溶液中置換出氫氣Zn片是否溶解：溶解Cu片上是否有氣泡：有氣泡電流表A指針偏轉(zhuǎn)電流表指針偏轉(zhuǎn)說明：導(dǎo)線中有電流Cu片上有氣泡說明：溶液中的氫離子在銅片表面獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從銅片上放出2.原電池的概念原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。3.原電池的工作原理(1)電極反應(yīng)負(fù)極：Zn－2e－=Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：Cu2＋＋2e－=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。總反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋。(2)三方向：①電流方向：正極→負(fù)極；②電子流動(dòng)方向(導(dǎo)線中)：負(fù)極→正極；③陰、陽離子移動(dòng)方向(電解質(zhì)溶液中)；陽離子：負(fù)極→正極；陰離子：正極→負(fù)極。(3)鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠。②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。③鹽橋中離子移向：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。4.原電池的構(gòu)成條件理論上，放熱的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。裝置條件：(1)具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬)。(2)溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中。(3)導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路?！痉椒记伞吭姵氐呐卸ǚ椒ㄒ豢捶磻?yīng)原理(能否自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng))；二看構(gòu)成條件(兩極一液成回路：兩個(gè)活潑性不同的電極，插入電解質(zhì)溶液中，裝置形成閉合回路)。5．原電池工作原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)的速率在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中粒子運(yùn)動(dòng)相互間的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。(2)比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活動(dòng)性弱的金屬為正極?！練w納提升】(1)電極名稱的判斷方法(2)原電池中電子、離子的移動(dòng)規(guī)律在原電池中，電子在導(dǎo)線中定向移動(dòng)(由負(fù)極流出，流入正極)，離子在溶液中定向移動(dòng)(陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極)，即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”，它們共同組成了一個(gè)完整的閉合回路。探究一判斷原電池電極的方法魚雷是一種水中兵器。它可從艦艇、飛機(jī)上發(fā)射，它發(fā)射后可自己控制航行方向和深度，遇到艦船，只要一接觸就可以爆炸。用于攻擊敵方水面艦船和潛艇，也可以用于封鎖港口和狹窄水道。魚雷采用AlAg2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是() A．Ag2O為電池的正極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D．溶液中的OH向Al極遷移【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則Ag2O作電池的正極，正確；B項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)升高，被氧化，正確；C項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)同，根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH移向Al極，正確。故選C。1.通過反應(yīng)類型判斷①失去電子的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；②得到電子的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。2.通過電子定向移動(dòng)方向和電流方向判斷①電子流出的電極為負(fù)極，電子經(jīng)外電路流入正極；②電流流出的電極為正極，電流經(jīng)外電路流入負(fù)極。3.根據(jù)離子移動(dòng)方向判斷陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。4.根據(jù)電極現(xiàn)象判斷一般不斷溶解、質(zhì)量減輕的電極為負(fù)極；有固體析出、質(zhì)量增加或不變或有氣體產(chǎn)生的電極為正極?！咎貏e提醒】確定原電池正、負(fù)極應(yīng)注意的問題(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，兩極材料可以為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不參與反應(yīng)。(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池，必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(3)在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，既要考慮金屬的活潑性強(qiáng)弱也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al，正極為Mg。對(duì)于Cu—Fe(或Al)—濃硝酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Cu?！纠?】(2023·湖南省永州一中高一質(zhì)檢)分別按下圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。以下錯(cuò)誤的是（）A．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極B．三個(gè)燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢D．B溶液中SO42向鐵片電極移動(dòng)【答案】B【解析】活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Sn，活沷性強(qiáng)的金屬易失電子作負(fù)極，故A正確；B、A燒杯中鐵直接反應(yīng)表面有氣泡，C中鐵作正極，燒杯中鐵表面有氣泡，故B錯(cuò)誤；C、B形成原電池，比A中反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢，故C正確；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，B中Fe是負(fù)極，B溶液中SO42向鐵片電極移動(dòng)，故D正確；故選B。1.(2023·河南省開封一中高一期中)某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為Zn＋2OH－－2e=Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。下列說法中正確的是()A．鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B．放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C．溶液中的OH－向正極移動(dòng)，K＋和H＋向負(fù)極移動(dòng)D．常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】由電極反應(yīng)式可知，Zn失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；由正、負(fù)極的電極反應(yīng)式可得原電池總反應(yīng)為Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)，K＋、H＋向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則常溫下，該電池總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。1．（2023下·安徽渦陽四中高一期中）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵亍敬鸢浮緼【解析】A．鋰離子電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B．太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；D．硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。2．（2023下·云南昆明·高一期中）下列裝置可以形成原電池的是A． B． C．D．【答案】A【解析】A．該裝置中，兩個(gè)電極材料Zn、Cu的金屬活動(dòng)性不同，用導(dǎo)線相連接，與電解質(zhì)溶液稀硫酸相接觸，能形成原電池，A符合題意；B．兩個(gè)電極材料都為Ag，活動(dòng)性相同，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能形成電流，B不符合題意；C．雖然具有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，但植物油為非電解質(zhì)，不能傳導(dǎo)電流，C不符合題意；D．具有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，且稀硫酸為電解質(zhì)溶液，但不能形成閉合回路，D不符合題意；故選A。3．（2023下·江蘇徐州·高一期中）下列裝置中，能形成原電池的是A．B．C． D．【答案】D【分析】構(gòu)成原電池的條件有：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緼．乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C不選；D．有活潑性不同的兩個(gè)電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，鐵和稀硫酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，故D選；故選D。4．（2023下·江西吉安·高一校聯(lián)考）如圖為某鋅－銅原電池示意圖。下列說法正確的是A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．溶液中的Cu2+向鋅電極移動(dòng)C．正極電極反應(yīng)式：Zn+2e=Zn2+D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g【答案】D【分析】該原電池中Zn為負(fù)極失電子生成Zn2+，Cu為正極Cu2+得電子生成Cu。【解析】A．Zn為負(fù)極，電子由Zn電極通過導(dǎo)線流向銅片，A錯(cuò)誤；B．溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，Cu2+向銅電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，C錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液中生成0.5molZn2+，正極區(qū)域電解質(zhì)溶液中失去0.5molCu2+，則理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g，D正確；故選D。5．（2023下·河北衡水中學(xué)高一期中）鋼鐵不是純凈的鐵，通常含有少量的碳，在潮濕的空氣中易形成原電池而腐蝕，下列說法正確的是A．鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．碳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．碳為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【分析】鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕。在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥緼．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023下·北京東城·高一統(tǒng)考期末）原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。對(duì)如圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是A．甲、乙均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．甲、乙中銅片上均有氣泡產(chǎn)生C．甲、乙中銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲、乙中均能發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑【答案】D【解析】A．甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．乙是原電池裝置，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2，甲不是原電池裝置，Zn與H+反應(yīng)生成H2，即乙中銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．甲沒有形成原電池，Cu片不發(fā)生反應(yīng)，乙是原電池裝置，Cu片上H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Zn與H+反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正確；故選D。7．（2023下·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．若將圖1裝置的Zn、Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2中H＋向Zn片移動(dòng)C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中，Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí)，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32【答案】B【解析】A．Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，Zn片逐漸溶解，Cu片上可看到有氣泡產(chǎn)生，A正確；B．圖2中原電池工作時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H＋帶正電荷，應(yīng)該向正極Cu片移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由于Mg的失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn片改為Mg片后，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，C正確；D．圖2中假設(shè)負(fù)極消耗65gZn，則轉(zhuǎn)移2mol電子，正極產(chǎn)生2gH2，而圖3中負(fù)極消耗65gZn，也轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極析出64gCu，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32，D正確；故選B。8．（2023·北京101中學(xué)高一統(tǒng)考期中）裝置如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀況C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜【答案】D【解析】滴入CuSO4溶液后，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Ag作正極，在鐵圈上：Fe－2e－=Fe2+，使鐵圈質(zhì)量減少；在Ag圈上：Cu2++2e－=Cu，生成的Cu附著在Ag上，使得Ag圈質(zhì)量增多，鐵圈質(zhì)量下降，因此銀圈向下傾斜，故D符合題意。故選D。9．（2023下·遼寧沈陽·高一校聯(lián)考期末）如圖，在盛有稀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A．外電路的電流方向?yàn)橥怆娐稡．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)椤敬鸢浮緿【解析】A．根據(jù)圖中信息外電路的電子方向?yàn)橥怆娐?，電路的電流方向?yàn)橥怆娐?，故A錯(cuò)誤；B．若兩電極分別為Fe和碳棒，X為負(fù)極，活潑金屬，則X為Fe，Y為碳棒，故B錯(cuò)誤；C．X極為負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若兩電極都是金屬，X為負(fù)極，一般負(fù)極活潑性強(qiáng)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?，故D正確。故選D。10．（2023下·浙江諸暨中學(xué)高一期末）某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，并把實(shí)驗(yàn)情況歸納成幾條，你認(rèn)為敘述合理的是①鋅為正極，銅為負(fù)極②電解質(zhì)溶液的pH值不變③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)④銅極上有氣泡產(chǎn)生⑤溶液中的正離子向負(fù)極移動(dòng)⑥電流方向是由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極A．①③⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①③⑤【答案】C【解析】①銅鋅做電極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液組成的原電池，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅為正極，①錯(cuò)誤；②該原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH值變大，②錯(cuò)誤；③該裝置為原電池裝置，產(chǎn)生電流，電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，③正確；④在銅極上溶液中的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，因此銅極上有氣泡產(chǎn)生，④正確；⑤溶液中的正離子，即陽離子向正極移動(dòng)，⑤錯(cuò)誤；⑥鋅是負(fù)極，銅為正極，電流方向是由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，⑥正確；綜上所述，合理的選項(xiàng)為③④⑥，故答案為C。11．（2023下·遼寧葫蘆島高級(jí)中學(xué)高一期末）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構(gòu)成原電池，B錯(cuò)誤；C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，C正確；

D．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2023下·福建寧德·高一校聯(lián)考期中）如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液【答案】C【分析】電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，說明M、N與池中液體構(gòu)成了原電池。N棒變細(xì)，作負(fù)極，M棒變粗，說明溶液中的金屬陽離子在M極上得到電子，生成金屬單質(zhì)，M變粗，M做原電池的正極?！窘馕觥緼．如果是鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．如果是鐵、銅、稀鹽酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Fe+2H＋=Fe2++H2↑，則鐵是負(fù)極，銅棒M是不會(huì)變粗的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．如果是銀、鋅、硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，則鋅是負(fù)極，N棒變細(xì)，析出的銀附在銀上，M棒變粗，C項(xiàng)正確；D．如果是鋅、鐵、硝酸鐵溶液構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作負(fù)極，M極變細(xì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．（2023下·江蘇連云港·高一期中）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極。放電時(shí)，下列說法正確的是A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2在正極上失電子C．工作時(shí)電子由碳納米管經(jīng)外電路流向金屬鈉 D．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A．Na為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳納米管為正極，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極金屬鈉經(jīng)導(dǎo)線流向正極碳納米管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該電池為原電池工作原理，能量變化為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，D項(xiàng)正確；故選D。14．（2023下·福建南平·高一期中）一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．鋅作電池的負(fù)極，銅作正極B．電子從鋅片流向銅片C．用石墨電極代替銅片后，石墨電極無明顯現(xiàn)象D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】C【解析】A．鋅的活潑性大于銅，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作電池的負(fù)極，銅作正極，故A正確；B．鋅作電池的負(fù)極、銅作正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．用石墨電極代替銅片后，石墨為正極，石墨電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu，石墨表面由紅色金屬銅析出，故C錯(cuò)誤；D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選C。15．（2023下·陜西漢中·高一統(tǒng)考期中）由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生A．裝置甲中W作原電池負(fù)極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為C．裝置丙中電流由Z流向WD．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椤敬鸢浮緾【解析】A．甲裝置中金屬W不斷溶解，說明W失電子生成金屬陽離子，則W作負(fù)極，故A正確；B．裝置乙中Y的質(zhì)量增加，可知銅離子在Y極得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．裝置丙中W上有氣體產(chǎn)生，則W電極上發(fā)生反應(yīng)：，W作正極，Z作負(fù)極，原電池中電流由正極流向負(fù)極，即由W流向Z，故C錯(cuò)誤；D．原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，甲中W為負(fù)極，X為正極，則W>X；乙中X作負(fù)極，Y作正極，則X>Y，丙中Z作負(fù)極，W作正極，則Z>W，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故D正確；故選C。16．（2023下·江西臨川一中高一統(tǒng)考）科學(xué)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Age+Cl=AgClB．AgCl是還原產(chǎn)物C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．生